化学会考大纲和知识点汇编

1、主题学问内容1化学科学的主要争论对象化学 1考试要求备注a2 20 世纪化学进展的基本特点和a21 世纪化学的进展趋势3化学是在分子层次上熟悉物质和a合成新物质的一门科学主4物质的组成、 结构和性质的关系b题5. 化学变化的本质b1 6物质的量、摩尔、阿伏加德罗常b数认7摩尔质量、气体摩尔体积、物质b的量浓度识化学8试验、假说、模型、比较、分类b科等方法学9化学科学对提高人类生活质量和a促进社会进展的重要作用1科学探究的过程和方法b2物质的检验（cl -、ag + 、so42 、b主co32 等离子）题3物质的分别和提纯b2 4配制肯定物质的量浓度的溶液b 5试验安全与试验工作习惯b化学实验6

2、试验才能b基础7试验方法a关注现代化学进展的新成就明白物质的质量、摩尔质量、 微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的 量浓度之间的关系，能用它们进行简洁的化学运算体会定量争论的方法对争论和学习化学的重要作用熟悉试验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学争论的作用能说出化学与人类衣、食、住、行 的亲密关系； 化学对人类健康的重要意义； 化学在研制新材料、开发新能源和爱护环境等方面的重要作用；懂得称赞化学对提高人类生活质量和促进社会进展的重要作用有科学探究过程的体验；初步学会以试验为基础的实证争论方法初步学会过滤、蒸发等方法 初步学会溶液配制的试验技能具有试验安全意识，能识别常见化学品安全使用标

3、识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的试验工作习惯能独立或合作完成试验， 会记录试验现象和数据， 完成试验报告， 并能主动进行沟通初步熟悉试验方案设计、试验条件掌握、数据处理等方法在学习化学和科 学争论中的作用1物质的分类2胶体3钠的物理性质4钠的化学性质（与氧气、水的反应）5钠的重要化合物过氧化钠（颜色、状态）碳酸钠（物理性质、 与酸的反应、热稳固性、用途）主碳酸氢钠（物理性质、与酸的反题应、热稳固性、用途）3 6镁的物理性质和用途 7镁的化学性质（与氧气、二氧化常碳的反应）见无8铝的化学性质 （与氧气、 氧化铁、机酸、氢氧化钠溶液的反应）物9铝的重要化合物及氧化铝（

4、两性氧化物；与强酸、其强碱的反应）应氢氧化铝 （两性氢氧化物；与强用酸、强碱的反应）10铁的物理性质和用途11铁的化学性质（与氯气的反应）12二价铁与三价铁的相互转化13铜的物理性质14合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）15酸、碱、盐在溶液中的电离16电解质和非电解质17离子反应b能依据物质的组成和性质对物质进行分类， 明白常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化仍原和 非氧化仍原；离子反应）a知道胶体是一种常见的分散系， 知道依据分散质粒子的大小区分溶液、 胶体和浊液b ba bba bbbbb b b ba能列举合金材料的重要应用a 能知道酸、 碱、 盐在溶液中能发生电离，能正确书

5、写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式ab 熟悉离子反应及其发生的条件 （有难溶性物质、气体、水生成） ，能正确书写常见的离子方程式18氧化仍原反应19氯气的物理性质和用途20氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）21次氯酸的漂白性22溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）23氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）24氮的重要化合物一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）氨（物理性质、与水、氯化氢、氧气的反应）铵盐（受热分解、与碱反应）硝酸（浓硝酸与铜、木炭的反应；分解反应；使铁、铝钝化；稀硝酸与铜的反应）25硫（颜色、状态、用途、与

6、氧气反应）26硫的重要化合物二氧化硫（颜色、状态、气味、溶解性；与氧气、水的反应）三氧化硫（与水反应）浓硫酸（与铜、木炭的反应、使铁、铝钝化）27不同价态硫元素间的转化28硅的物理性质29二氧化硅的化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反应）30硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）b能判定反应是否为氧化仍原反应； 能判定氧化剂、 仍原剂； 明白氧化仍原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化仍原反应b bb abb明白氮氧化物对生态环境的影响bb明白铵态氮肥b熟悉氨氧化法生产硝酸的反应原理ab明白二氧化硫气体对生态环境的影响bb熟悉由 so2 生产硫酸的反应原理aa 知道晶体硅是良好的半

7、导体材料b 知道二氧化硅可以制造光导纤维a明白玻璃、 水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途1、化合价 常见元素的化合价：碱金属元素、ag 、h： +1f： -1ca、mg 、ba、 zn ： +2cl ： -1，+1， +5 ，+7cu：+1 ， +2o： -2fe： +2 ，+3s： -2， +4， +6al ： +3p： -3， +3， +5mn ： +2，+4， +6， +7n ： -3，+2， +4，+5 2、氧化仍原反应定义：有电子转移 或者化合价升降的反应本质：电子转移包括电子的得失和偏移 特点：化合价的升降氧化剂 具有氧化性 得电子化合价下降被仍原仍原产物仍原剂 具有仍原性 失电子化合价

8、上升被氧化氧化产物口诀：得降被仍原氧化剂失升被氧化仍原剂四种基本反应类型和氧化仍原反应关系：氧化仍原反应化合分解复分解置换3、金属活动性次序表kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau仍 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参与的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写；写出化学方程式其次步：拆；易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 如 caco3、baco3、baso4、agcl 、agbr 、agi 、mgoh 2、aloh 3 、feoh 2、feoh 3、cuoh 2 等，

9、 难电离 h 2co 3、h2s、ch 3cooh 、hclo 、h2 so3、 nh 3·h2o、h 2o 等，气体co 2、 so2、 nh 3、cl2、o2、h2 等，氧化物 na 2o、mgo 、al 2o3 等不拆第三步：删；删去前后都有的离子第四步：查；检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判定：2+和 so2- ， fe2+和 oh- ；是否产生沉淀 如： ba是否生成弱电解质 如：4+和nh4- ，h+和oh-ch3coo是否生成气体 如： +和hco32- ， h+和2-so3是否发生氧化仍原反应 如： h+、no - 和 fe2+/ i-,fe3+和 i-35

10、、放热反应和吸热反应化学反应肯定相伴着能量变化；放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：baoh 2·8h2o 和 nh 4cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应c、co 、h2 仍原 cuo6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=n / n a ，n=nn ana 阿伏加德罗常数； 规定 0.012kg 12c所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02× 1023 个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / m ， m=nm对于

11、气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=v / v m， v=nv m标准状况下： v m=22.4l/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下va / vb = na / nb = na / nbc、气体密度公式： =m / vm ， 1/ 2=m1 /m 2物质的量浓度与物质的量关系对于溶液 a、物质的量浓度与物质的量c=n / v ， n=cvb、物质的量浓度与质量分数c=1000 / m7、配置肯定物质的量浓度的溶液运算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体 精确量取 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水 两次 移液：冷却到室温，用玻璃

12、棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2 3 次，将洗液全部转移至容量瓶中少量多次 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm 2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度匀称装瓶、贴标签必需仪器：天平称固体质量 ，量筒或滴定管量液体体积 ，烧杯，玻璃棒，容量瓶规格，胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强仍原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与 非 金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4na+

13、o 2=2na 2o 灰白色 点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2na+cl 2=2nacl与水反应，现象：浮，游，声，球，红2na+2h 2o=2naoh+h 2与化与酸反应，现象与水反应相像，更猛烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应： 钠先与水反应， 生成 naoh 和 h2，再考虑 naoh 与溶液中的盐合物反应；如：钠投入cuso4 溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀；2na+2h 2o+cuso 4=cuoh 2+na2so4+h 2存在自然界中只能以化合态存在储存煤油，使之隔绝空气和水9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式na2ona 2o2氧元素的化合价 2 1色、态白色，固

14、态淡黄色，固态稳固性不稳固稳固与水反应方程式na2o+h 2o=2naoh2na2o2+2h 2o=4naoh+o 2与二氧化碳反应方程用途制备钠的化合物，作强仍原剂，作电光源式na2o+co 2 =na2co32na2o2+2co 2=2na 2 co3 +o2氧化性、漂白性无有用途制备 naoh供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校na2co 3nahco 3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性 同浓度时， 碳酸钠碱性比碳酸氢碱性碱性钠碱性强， ph 值大 热稳固性不易分解2nahco 3=na 2co3+h 2o+co 2与盐酸反应na

15、2co 3+2hcl=2nacl+h2o+co 2nahco 3+hcl=nacl+h 2o+co 2与氢氧化钠溶液不反应nahco 3+naoh=na 2co 3+h 2o与澄清石灰水na 2co 3+caoh 2 =caco3 +2naohnahco 3+caoh 2=caco 3 +h 2o+naoh与二氧化碳na2 co3+h 2o+co 2=2nahco 3不反应与氯化钙溶液na 2co3+cacl 2=caco 3 +2nacl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情形下除hg 外都是固态12、金

16、属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如hg 、ag热仍原法：适用于较活泼金属，如fe、 sn、pb 等电解法：适用于活泼金属，如k 、na、 al 等k 、 ca、na、mg 都是电解氯化物，al 是 电 解 al 2o3 13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：al 3e- =al 3+点燃点燃，a、与非金属： 4al+3o 2=2al 2o32al+3s=al 2s3， 2al+3cl 2=2alcl 3浓硝酸b、与酸： 2al+6hcl=2alcl3+3h 2， 2al+3h 2so4=al 2so43+3h 2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓

17、硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或-c、与强碱：2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2偏铝酸钠+3h 22al+2oh+2h 2o=2alo 2 +3h 2 氧化物大多数金属不与碱反应，但铝却可以高温d、铝热反应：2al+fe 2o3=2fe+al 2o3 ，铝具有较强的仍原性，可以仍原一些金属、铝的化合物 al 2o3 典型的两性氧化物a、与酸： al2o3+6h +=2al 3+3h2ob、与碱：al 2o3+2oh-=2alo 2 +h 2o aloh 3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、试验室制备：alcl 3+3nh 3·h

18、2o=aloh 3 +3nh 4 cl ， al 3+ +3nh 3·h2o=aloh 3+3nh 4+b 、与酸、碱反应：与酸aloh 3+3h +=al 3+3h 2o-与碱aloh 3+oh =alo 2 +2h 2 o kalso 42 硫酸铝钾 kalso 42·12h 2o，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾kalso42=k+al3+2so 2- ，al 3+会水解： al 3+3h 2 oaloh 3+3h +4由于 aloh 3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引；铁在地壳中

19、的含量仅次于氧、硅、铝，排第四；化学性质：点燃点燃a 、与非金属： fe+s=fes， 3fe+2o 2=fe3o4， 2fe+3cl 2=2fecl 3b、与水： 3fe+4h2og=fe 3o4+4h 2c 、与酸 非氧化性酸 ：fe+2h +=fe2+ +h 2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d 、与盐：如cucl 2、cuso4 等， fe+cu2+=fe2+cufe2+和 fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的fe2+与 kscn 溶液作用不显红色，再滴氯水就变红加 naoh 溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色kscn 溶液作用显红色fe3+溶液显黄色或棕黄色加入 naoh 溶

20、液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在；硅有晶体和无定型两种；晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、 硬度大、有脆性，常温下不活泼；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源；、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种；熔点高，硬度大；b、化学性质：酸性氧化物，是h 2sio 3 的酸酐，但不溶于水高温sio 2+cao=casio 3， sio2+2naoh=na 2sio3+h 2o， sio 2+4hf=sif 4 +2h 2oc、用途： 是制造光导纤维德主

21、要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、 石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料；硅酸钠： 硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合 剂、防腐剂、 耐火材料； 放置在空气中会变质：na2sio3+co 2+h 2o=h 2sio 3 +na2co 3 ； 实 验 室 可 以 用 可 溶 性 硅 酸 盐 与 盐 酸 反 应 制 备 硅 酸 ：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3 硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多， 结构复杂， 常用氧化物的形式来表示组成；其表示方式活泼金属氧化物·较活

22、泼金属氧化物·二氧化硅· 水；如： 滑石 mg 3si 4o10oh 2可表示为3mgo · 4sio2· h2 ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化；水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是na 2sio 3· casio3· 4sio 2；陶瓷的原料是黏土；留意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石；16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能

23、溶于水，有毒；化学性质：氯原子易得电子， 使活泼的非金属元素；氯气与金属、非金属等发生氧化仍原反应， 一般作氧化剂；与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反应，既作氧化剂又作仍原剂；拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含cl 2 有少量与水反应cl 2+h 2o=hcl+hclo ，大部分仍以分子形式存在， 其主要溶质是cl-oh 等微粒2；新制氯水含cl2、h2o、hclo 、h+、cl - 、clo - 、拓展 2、次氯酸：次氯酸 hclo 是比 h2co3 仍弱的酸，溶液中主要以 hclo 分子形式存在； 是一种具有强氧化性 能杀菌、 消毒、 漂白 的易分解 分解变成 hcl 和 o2的弱酸；拓展

24、3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳固，简洁储存，工业上以 cl 2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 cacl 2 和 caclo 2，有效成分是 caclo 2，须和酸或空气中co 2作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用；17、溴、碘的性质和用途溴碘深红棕色，密度比水大，液体，强物理烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性性质紫黑色固体，易升华；气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如性质氯气；氯、溴、碘的氧化性强弱：cl2 br2i 218、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，

25、易液化，易溶于水1： 40，密度比空气大化学性质：a 、酸性氧化物： 可与水反应生成相应的酸 亚硫酸 中强酸 ：so2+h 2oh2 so3可与碱反应生成盐和水：so2+2naoh=na 2so3+h 2o，so2+na2so3+h 2o=2nahso 3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种临时性的漂白c、具有仍原性：so2+cl 2+2h 2o=h 2so4+2hcl 18、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是so3，其在标准状况下是固态物质4组成性质浓硫酸稀硫酸电离情形h2so4=2h +so 2-主要微粒h2so4h

26、+、so2- 、h2o4颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作气体的干燥剂b、脱水性：将别的物质中的h、o 按原子个数比2：1 脱诞生成水c、强氧化性： ：除 外、冷的浓硫酸使fe、al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、 活 泼 性 在h以 后 的 金 属 也 能 与 之 反 应 pt 、 aucu+2h 2so4浓 =cuso 4+so 2+2h 2o 、与非金属反应：c+2h 2so4 浓硫酸 =co 2 +2so2 +2h 2o、与较活泼金属反应，但不产生h2d 、 不 挥 发 性 ： 浓 硫 酸 不

27、 挥 发 ， 可 制 备 挥 发 性 酸 ， 如hcl：nacl+h 2so4浓=nahso 4+hcl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治ph 小于 5.6 的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成；硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产h2oo2生的废气中含有二氧化硫：so2h 2so3h2so4；在防治时可以开发新能 源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境爱护意识；19、氮及其化合物、氮气 n 2a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、

28、分子结构：分子式 n 2，电子式 ，结构式 n nc、化学性质：结构打算性质，氮氮三键结合特别坚固，难以破坏，所以但其性质特别催化剂稳固；与 h 2 反应： n2+3h 22nh 3放电或高温与氧气反应：n2+o 2=2no 无色、不溶于水的气体，有毒2no+o 2=2no 2红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒3no 2+h 2o=2hno 3+no ，所以可以用水除去no 中的 no 2两条关系式：4no+3o 2+2h 2o=4hno 3，4no 2+o 2+2h 2o=4hno 3、氨气 nh 3 a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水1700，易液化，汽 化时吸取大

29、量的热，所以常用作制冷剂h4b、分子结构：分子式 nh 3，电子式 ，结构式 h n h c、化学性质：与水反应： nh 3显碱性+h 2onh3·h2o 一水合氨 nh+oh - ，所以氨水溶液与氯化氢反应：nh 3+hcl=nh 4cl ，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式： 2nh 4cl+caoh 2=2nh3 +2h2o+cacl 2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法不能用排水法，由于氨气极易溶于水 留意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯洁氨气 验证氨气是否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如试纸变蓝说明收

30、集满、铵盐干燥：碱石灰cao 和 naoh 的混合物 a、定义： 铵根离子 nh +和酸根离子 如 cl - 、so 2 - 、co2- 形成的化合物， 如 nh cl ，4nh 4 hco 3 等434b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：加热分解：nh 4cl=nh3 +hcl ， nh4hco3=nh3+co 2+h 2o与碱反应： 铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体的 存即 氨 气 ， 故 可 以 用 来 检 验 铵 根 离 子在 ， 如 ：+naoh=nhnh 4no 33 +h2o+nacl,，离子方程式为：nh 4+oh- =nh 3+h2o，

31、是试验室检验铵根离子的原理；-d、nh 4+的检验： nh 4+oh =nh 3+h 2o；操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并 加热， 用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，观看是否变蓝， 如如变蓝就说明有铵根离子的存在；20、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体；浓硝酸由于挥发hno 3 产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳固性： 4hno +2h，由于 hno分解产生的no3= 4no 2或光照2o+o 232溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可排除黄色c、强氧化性： 、与金属反应： 3cu+8hno 3稀

32、=3cuno 32+2no +4h2ocu+4hno 3浓=cuno 3 2+2no 2+2h 2o常温下 al 、fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反应：c+4hno 3浓=co 2 +4no2 +2h2od、王水：浓盐酸和浓硝酸依据体积比3：1 混合而成， 可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如pt、 au 等化学 2主题学问内容考试备注要求1元素、核素、同位素、质量数2原子核外电子排布规律的初步学问3原子结构和元素性质的关系主4元素周期律题15元素周期表的结构 6周期和族物质7元素周期表的应用结构基8化学键础9离子键和共价键的形成10离子化合物和共价化

33、合物11有机化合物中碳原子的成键特点12同分异构现象ab能画出1-18 号元素的原子结构示意图bb能争论第三周期元素及其化合物的性质变化规律a ba 知道碱金属、 a 族元素的性质的递变规律， 感受元素周期律和周期表的重要作用与价值a a bb 明白碳碳单键、碳碳双键、 碳碳叁键a能以丁烷为例说明同分异构现象1化学反应中能量变化的实质2放热反应和吸热反应主3化学能与热能的转化在生产生活题中的应用24原电池化学5电池的应用反应与6化学反应速率能7影响化学反应速率的因素（反应量物的性质、浓度、接触面积；反应的温度、压强；催化剂）8可逆反应9化学平稳1烃、烷烃2甲烷的化学性质（燃烧、与氯气的取代反应

34、）3乙烯的结构4乙烯的化学性质 （使酸性高锰酸钾溶液褪色、与溴的加成反应）主5苯的结构题6苯的性质（燃烧、与硝酸的取代3反应）7石油炼制（分馏、裂化、裂解） 化8煤的干馏学9乙醇的结构与10乙醇的化学性质 （与钠的反应、可氧化反应）持11乙酸的结构续12乙酸的化学性质（酸性、与乙发醇的酯化反应）展13酯和油脂（酯、油脂的组成和油脂的水解反应）14糖类 组成、分类（葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素）15葡萄糖的性质（与新制的氢氧化铜反应）16蛋白质的组成（组成元素、氨a 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由ab 熟悉提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性a能以铜锌原电池为例，说明

35、化学能与电能的转化关系a知道一次电池和二次电池、研制新型电池的重要性aa 明白掌握反应条件在生产和科学争论中的作用a a abab 熟悉乙烯在化工生产中的重要作用ab熟悉苯在化工生产中的重要作用a 知道化石燃料综合利用的意义a ab 熟悉乙醇在日常生活中的应用ab熟悉乙酸在日常生活中的应用a知道油脂在日常生活中的应用a知道糖类在日常生活中的应用aa知道蛋白质在日常生活中的应用基酸）17蛋白质的性质在某些浓盐溶液a中的析出、 变性（凝结或聚沉） 18 高分子材料（塑料、橡胶、纤a维）19乙烯、氯乙烯的加聚反应a20海水的综合利用（晒盐，氯、b溴、镁的提取）21酸雨的防治a22绿色化学a能举例说明

36、高分子材料在生活等 领域中的应用， 说明合成新物质对人类生活的影响熟悉聚乙烯、 聚氯乙烯在化工生产中的重要作用能以海水等自然资源的综合利用 为例， 明白化学方法在实现物质间转化中的作用， 熟悉化学方法在自然资源综合利用方面的重要价值能以酸雨的防治为例，体会化学对环境爱护的意义知道化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性21、元素周期表和元素周期律原子组成：负电荷原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带原子组成质子质子数 = 原子序数 = 核电荷数 = 核外电子数核外电子相对原子质量= 质量数原子表示方法：a ：质量数z ：质子数n ：中子数a=z+n打算元素种类的因素是质子数多少，

37、确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素： 质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16o 和 18o 35cl 和 37cl电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数= 质子数带正电微粒：电子数= 质子数电荷数带负电微粒：电子数= 质子数 +电荷数 1 18 号元素 请按下图表示记忆hhelibebcnofnenamgalsipsclar元素周期表结构a zx，12c 和 14c，短周期 第 1、2、3 周期，元素种类分别为2、8、8元周期 7 个横行 长周期 第 4、5、6 周期，元素种类分别为18、18、 32素不完全周期 第 7 周期，元素种类为26，如排满为32 周主族 7 个 a

38、 a期族18 个纵行， 16 个族 副族 7 个 b b表0 族稀有气体族： he、ne、 ar 、kr 、xe 、rn族 3 列元素在周期表中的位置：周期数= 电子层数，主族族序数= 最外层电子数 = 最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐步增加，原子半径逐步减小，得电子才能逐步增强失电子才能逐步减弱 ，非金属性逐步增强金属性逐步减弱从上到下：原子序数逐步增加，原子半径逐步增大，失电子才能逐步增强得电子才能逐步减弱 ，金属性逐步增强非金属性逐步减弱所以在周期表中，非金属性最强的是f，金属性最强的是fr 自然界中是cs，由于 fr 是放射性元素判定金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的

39、猛烈程度以及释放出氢气的难易程度，越猛烈就越简洁释放出h 2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的相互置换如： fe+cuso4=feso4+cu d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判定非金属性强弱的三条依据：a、与 h 2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳固性，越易结合就越稳固，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的相互置换如： cl 2+h 2s=2hcl+s 留意：“相互证明” 由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据化学键：原子之间猛烈的相互作用共价键极性键化学键非极性键离子键共

40、价键： 原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成；非极性键：相同的非金属原子之间，a a 型，如： h2，cl 2 ，o2， n2 中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，a b 型，如： nh 3， hcl ，h2 o，co2 中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属 a 、 a 与活泼的非金属元素 a 、 a 间形成， 如：nacl ，mgo ，koh ，na2o2，nano 3 中存在离子键4注：有 nh价键+离子的肯定是形成了离子键；alcl3 中没有离子键，是典型的共共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：hcl

41、 ， h2so4， co 2， h2o 等离子化合物：存在离子键的化合物，如：nacl ， mgno 32， kbr ， naoh ， nh 4cl22、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量，v= c/t影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大温度：温度上升，速率增大压强：压强增大，速率增大仅对气体参与的反应有影响催化剂：转变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质-23、原电池负极 zn ：zn 2e =zn 2+正极 cu ：+-2h +2e =h 2定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属或者其中一个为碳棒做电极，其

42、中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路24、烃有机物a、概念：含碳的化合物，除co 、co 2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：、碳原子最外层有4 个电子，肯定形成四根共价键 、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，仍可以和其他原子结合 、碳碳之间可以形成单键，仍可以形成双键、三键 、碳碳可以形成链状，也可以形成环状c、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧 除了 ccl 4 不仅布燃烧，仍可以用来灭火 、绝大部分有机物都不溶于水 乙醇、乙酸、葡萄糖等可以烃：仅含碳、氢两种元素的化合物 甲烷、乙烯、苯的性质见表烷烃：a 、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所

43、形成的链状烃称之为烷烃；由于碳的全部价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、通式： cnh 2n+2，如甲烷 ch 4，乙烷 c2h 6，丁烷 c4h10c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态1 4变为液态 5 16 再变为固态17 及以上 d、化学性质 氧化反应 ：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷cnh2n+2 +3n+1/2o 2点燃nco 2+n+1h 2oe、命名 习惯命名法 ：碳原子在10 个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如 c

44、4h 10 有两种同分异构体：ch 3ch 2ch 2ch 3 正丁烷 ， ch 3chch 3异丁烷 分甲烷乙烯苯子式ch 4c2h 4c6h 6结构不作要求式结ch 4构简式电子式空间ch 2=ch 2或不作要求平面型 无单键，无双键，介于单、双键间特别的键，大键正四周体结构平面型结构物无色、无味、难溶于水、理密度比空气小的气体，性是自然气、 沼气、油田质气、煤道坑气的主要成分化氧化反应：学点燃ch 4+2o2性co 2+2h 2o质取代反应：光照无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气氧化反应：a能使酸性高锰酸钾褪色b.c2h4+3o2 点 燃2co2+2h 2o无色、有特别香味的

45、液体，不溶于水，密度比水小，有毒氧化反应：a不能使酸性高锰酸钾褪色点燃b.2c6h 6+15o 212co2+6h 2o取代反应：fech 4+cl 2ch 3cl+hcl加成反应：ch 2=ch 2+br 2加聚反应：a与液溴反应：+br 2+hbrnch催化剂2=ch 2 ch 2ch 2 nb与硝酸反应产物为聚乙烯，塑料的主+h 2o+ho-no 2浓 h 2so4要成份，是高分子化合物加成反应：ni+3h 2环己烷 用可以作燃料， 也可以作途为 原 料 制 备 氯 仿ch 3cl ，麻醉剂 、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调剂剂，制造塑料，合成纤维等有机

46、溶剂，化工原料注：取代反应 有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应 有机物分子中不饱和键 双键或三键 两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃 含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃；苯是最简洁的芳香烃 易取代，难加成 ；25、烃的衍生物乙醇：a、物理性质：无色，有特别气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子结构： 分子式 c2 h6o，结构简式 ch 3ch 2oh 或 c2h 5oh ，官能团 羟基， ohc、化学性质：、与活泼金属na反应： 2ch 3ch 2oh+2na2ch 3ch 2ona+h 2点燃、氧化反应：燃烧：c2h

47、 5oh+3o 22co2+3h 2ocu 或 ag催化氧化： 2ch 3ch 2oh+o 22ch 3cho+2h 2o浓 h2so4、酯化反应：ch 3cooh+ch 3ch 2ohch 3cooch 2ch 3+h 2od、乙醇的用途：燃料，医用消毒体积分数75%，有机溶剂，造酒乙酸：a 、物理性质：无色， ，有猛烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇；纯洁的乙酸称为冰醋酸；b、分子结构：分子式 c2h4o2，结构简式 ch 3cooh ，官能团 羧基，coohc、化学性质：、酸性 具备酸的通性 ：比碳酸酸性强2ch 3cooh+na 2co 3=2ch 3coona+h 2 o+co 2，ch 3cooh+naoh=ch 3coona+h 2o、酯化反应 用饱和 na2co 3 溶液来吸取，3 个作用 d、乙酸的用途：食醋的成分3% 5%酯：a 、物理性质：密度小于水，难溶于水；低级酯具有特别的香味；b、化学性质：水解反应、酸性条件下水解：chco