化学学业水平考必背知识点

1、名师总结优秀学问点化学学业水平考必背学问点一、化学计量1、 物质的量运算式（4 个）： n = m / mn = v / 22.4（标况气体）n = n / n an=cv2、 气体摩尔体积概念：1 摩尔气体所占的体积3、 标准状况： 0 ,101.3kpa4、 同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、 物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000· · a%m7、 肯定物质的量浓度溶液配制的运算：c（浓）· v （浓） = c（稀）·v （稀）二、原子结构1、原子构

2、成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）质子数打算元数种类az x（ +）中子（不带电）质子与中子数共同打算原子种类核外电子（ -）（带一个单位负电荷）质量数 =质子数 + 中子数质子数 =电子数 =核电荷数 =原子序数2、道尔顿： 原子论汤姆逊： 发觉电子及葡萄干面包模型卢瑟福： 粒子的散射试验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相像，物理性质不同4、相对原子质量运算式：m = ma × a% + mb × b% + mc ×c% +5、118 号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6

3、、核外电子排布规律（能量高低；电子层（k、l、m、n、o、p、q）：电子按能量由低到高分层排布；每个电子层上最多填2n2 个电子；最外层不超过8 个电子，次外层不超过18 个电子，依次类推， （第一层不超过2 个）最外层电子数为8 或第一层为2 的原子为稳固结构的稀有气体元素；三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用. . . . .na: cl :.: cl:.mg 2: cl:.na: o: 2na；.k 2scacl 2naohnh 4clna2o3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键. .nh 3h 2ohclh :cl

4、:、. . .cl 2: cl :cl :n 2co2.4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化名师总结优秀学问点1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平稳概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用： 五、化学速率和化学平稳1、化学反应速率运算式和单位：v=c/ t速率与计量数之间关系：ma+nbpc+qdv （a ）：v （ b）：v（c）： v（d ）=m： n： p：q2、影响反应速率的因素和影响情形：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参与反应）速率

5、越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平稳概念：v 正 v 逆0图像：4、化学平稳特点：动、等、定、变5、化学平稳的判定依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平稳的因素及影响情形：a. 浓度：增加反应物浓度或削减生成物浓度，平稳向正反应方向移动； 增加生成物浓度或削减反应物浓度，平稳向逆反应方向移动；b. 温度：上升温度，平稳向吸热反应的方向移动； 降低温度，平稳向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平稳向气体体积减小的方向移动； 减小压强，平稳向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：假如转变可逆反应的条件（如浓度、压

6、强、温度等），化学平稳就会被破坏，并向着减弱这种转变的方向移动；8、合成氨条件：20mpa 50mpa （速率加快、平稳正向）、500（催化剂活性温度） 、铁触媒六、元素周期表1、元素周期律概念：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而出现周期性变化；2、周期表编排形式：周期：三短（第1、2、3 周期）三长（第4、5、6 周期）一不完全（第7 周期）周期序数 =电子层数族：七主七副零和viii （ 18 个纵行， 16 个族）主 族 序 数 = 最 外 层 电 子 数3、递变性：性质同周期（从左右）同主族（从上下）名师总结优秀学问点原子半径逐步减小逐步增大电子层结构电子层数相同， 最外层电子

7、数增多电子层数递增， 最外层电子数相同失电子才能（得电子才能）逐步减小（逐步增大）逐步增大（逐步减小）金属性（非金属性）逐步减弱（逐步增强）逐步增强（逐步减弱）最高价氧化物对应水化物的酸、碱性非金属气态氢化物形成难易及稳固性 4、画出梯字区位置：铝酸性逐步增强， 碱性逐步减弱形成由难易， 稳固性逐步增强酸性逐步减弱， 碱性逐步增强形成由易难， 稳固性逐步减弱5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素七、电解质溶液1、电解质概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质概念：凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物2、强电解质概念：在水溶液中完全电离；强电解质有哪

8、些： 强酸（ h2so4、hno 3、hcl 、hbr 、hi 等）、强碱（ koh 、naoh 、baoh 2、caoh 2）和绝大部分的盐；3、弱电解质概念：在水溶液中部分电离；. ；弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水4、电离方程式：4h2so4 2h + + so 2-naoh na+ + oh -2+-baoh 2 ba hcl h+ + cl -+ 2ohnaclnaclch 3coohch 3coo h+-nh 3·h2onh 4+ oh4nh 4cl nh + cl -ch 3coona na+ + ch3cooh2co 3h hco3hco3h co32-h2oh oh5

9、、电离平稳概念：在肯定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态6、影响电离平稳因素及影响情形：内因 -电解质的本性; 外因- 浓度和温度； 浓度越小, 电离度越大；上升温度, 电离度增大；+7、ph 运算式： ph=-lgch+-148、水的离积常数及影响因素：kw=ch）× coh ） =10>coh ；25时， ph<7+-9、溶液酸碱性判定依据：酸性 ch中性 ch碱性 ch=coh+<coh ；25时， ph=7-）；25时， ph>710、强酸强碱稀释时ph 值变化： 强酸强碱每稀释10 倍 ph 值转变一个

10、单位，弱酸弱碱不到一个单位11 、常用指示剂及指示剂变色范畴：酚酞：无色8粉红 10 红色石蕊：红色5紫色 8 蓝色名师总结优秀学问点甲基橙：红3.1 橙色 4.4 黄色12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化仍原反应（h+、no 3 、fe2+）的离子不能共存14、盐类酸碱性判定：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；15、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性+-16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的h（或 oh）结合成弱电解质的反应；促进水的电离平稳的移动；17、水解平稳

11、概念：18、影响水解平稳因素及影响情形： 八、氧化仍原反应1、氧化仍原反应的判读依据：化合价发生变化的反应2、氧化仍原反应的实质：电子的转移3、氧化剂：仍原剂：氧化性比较：氧化剂氧化产物仍原性比较：仍原剂仍原产物4、原电池概念：将化学能转化成电能的装置5、原电池构成条件：6、铜锌原电池工作原理：锌作负极： zn 2ezn 2+（氧化反应）铜作正极： 2h+ +2eh2 （仍原反应）总反应方程式：8、 电解池概念： 将电能转化成化学能的装置9、 电解池构成条件：10、电解饱和食盐水工作原理：电源正极连极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）：电源负极连总反应方程式：极：11、电解饱和氯化铜溶液工

12、作原理：电源正极连极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）：电源负极连总反应方程式：极：九、卤素1、海水晒盐： 海水提溴：海带提碘：2、氯气的物理性质：mno2 + 4hcl （浓） mncl 2 + cl2 + 2h 2o试验室制备cl 23、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）2fe + 3cl2 点燃 2fecl 3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液h2 + cl2 点燃或光照 2hcl寂静燃烧、惨白色火焰，光照下就爆炸；白雾；cl 2 + h 2ohcl + hclocl 2 + 2naoh nacl + naclo + h2o名师总结优秀学问点cl 2 + 2nabr 2

13、nacl + br2卤素间相互置换，可用ccl 4 萃取cl 2 + 2ki 2kcl + i2br2 ccl 4橙红色br2 + 2ki 2kbr + i2i2 ccl 4紫红色h2s + cl 2 s + 2hclcl2 的强氧化性-+-4、新制氯水中的微粒和性质：分子： cl 2、hclo、h2o；离子： cl、h 、 clo 、 oh+-久制氯水中的微粒：cl 、 h、h2o次氯酸的性质：漂白性、不稳固性2hclo 2hcl+o2电解5、氯碱工业：2nacl + 2h 2o 2naoh + cl 2 + h 2试验室制hcl ： nacl （ s） + h 2so4（浓） nahso4

14、（浓）+ hcl 6、漂粉精的制备：2cl 22caoh 2cacl 2 caclo 2 2h2o漂粉精的主要成分：cacl2 caclo 2有效成分：caclo 2漂粉精工作原理：caclo 2 2co2 2h 2ocahco 32 2hclo caclo 2 2hclcacl2 2hclo漂粉精在空气中失效：caclo 2 2co2 2h2ocahco 32 2hclo7、卤素单质的原子结构示意图：8、通常情形下br 2、i2 的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：10、卤素离子检验：药品agno3（反应和现象）-+cl+ ag agcl （白）

15、ag+ + br - agbr （浅黄）+-ag + i agi （黄）光br2卤化银的感光性2用于人工降雨、变色眼镜；2agbr 2ag +光2agi 2ag + i十、硫1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，易溶于cs22、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气）：+2+1fe sfes2cu scu 2shg shgs点燃+3点燃+22fe 3cl 2fecl 3cu cl2cucl 2（cl 2 氧化性大于s，可将金属氧化成最高价态）点燃s h 2h2 ss 2kno 3 3ck 2s 3co2 n2点燃s o2so2（黑火药主要成分：硫磺、硝石、木炭）3、硫化氢的物理性质：臭鸡蛋气味气

16、体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫、弱酸性）：不稳固性 h 2sh 2 s点燃点燃仍原性 2h2s 3o2 充分 2h 2o 2so22h2s o2 不足 2h2o2s试验室制法 （尾气用碱吸取，与h 2 、co2 制备装置同）fes 2hclfecl2 h2s或fesh 2so4feso4 h 2s5、酸雨的概念：ph<5.6 的雨水名师总结优秀学问点6、酸雨的形成（2 种）：途径一：so2 h2oh2so3（弱酸）2h 2so3 o22h 2so4 （h 2so3 被氧化）催化剂途径二：2so2 o22so3so3 h 2oh 2so4（强酸）酸

17、雨的防治：使用低硫燃料、脱硫工艺7、二氧化硫的化学性质（氧化性、仍原性、酸性氧化物、漂白性）：氧化性 so2 2h2s3s 2h2o仍原性 2so2o2催化剂2so3so2 cl 2 2h2oh2so4 2hcl（混合漂白性消逝）8、钝化： 铁、铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸生成一层致密的氧化膜阻碍了进一步反应9、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性不能使用浓硫酸干燥的气体：不能干燥具仍原性的h2s 和碱性的nh 310、浓硫酸和铜、碳反应：c 2h 2so4浓 co 2 2so2 2h2o（氧化性）cu 2h2so4浓cuso4 so2 2h 2o（氧化性和酸性）211、硫酸根离子的检验：先加稀

18、hcl ，再加 bacl 2（ so42 babaso4）12、胆矾：cuso4·5h 2o绿矾：faso4·7h 2o皓矾： znso4·7h 2o芒硝：na2so4·7h2o明矾： kal so4 2· 12h 2o生石膏： caso4.2h 2o重晶石： baso4十一、氮1、氮气的结构式：nn2、固氮概念：将氮元素由游离态变为化合态放电大气固氮： n 2 o22no2no o22no 23no2 h 2o2hno 3 no工业固氮： n 2 3h 2催化剂高温高压2nh 3（工业合成氨）3、氨气的物理性质：无色刺激性气味气体，极易溶于水

19、1：700，可作喷泉试验，分子为三 角锥型4、氨气的电子式和结构式：5、氨气的化学性质（与水、酸、催化氧化）：催化剂4nh 35o24no 6h2onh 3 hclnh 4cl 白烟 2nh 3h 2so4nh 42so4 硫铵 nh 3hno 3nh 4no 3 硝铵 氨水的电离方程：nh 3 h 2onh 3·h2onh 4 oh （红色石蕊试纸变蓝）6、氨气的检验：能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝7、铵盐的通性：名师总结优秀学问点受热易分解 （可从混合物中分别铵盐）nh 4clnh 3 hcl 与碱反应（用于制氨气和检验铵根）nh 4hco 3nh 3 h2o co2nh 4cl n

20、aohnacl nh 3 h2o4反应的本质：nh 4no3naohnano3 nh3 h2onh oh nh3 h2onh 42so42naohna2so42nh 3 2h 2o8、按根离子的检验：与碱加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体9、化肥的类别：铵态氮肥、硝态氮肥、磷肥、钾肥10、氮的氧化物性质：no ：性质与co 相像，可引起缺氧中毒，极易被氧气氧化no 2：红棕色，能溶于水十二、铁1、铁的物理性质：银白色的，具有较好的导电，传热，延展性2、铁的结构示意图：3、合金的概念和特点：用两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的匀称而具有金属特性的物质就是合金；硬度一般比其各

21、成分金属的大；熔点一般比其成分金属的低；4、铁的化学性质（与氧气、氯气、硫、盐酸、硫酸铜、水）：点燃(1) 与非金属的反应：3fe+2o2fe3o4; 2fe+3cl22fecl 3 ;fe+sfes(2) 与盐酸、稀硫酸的置换反应：fe+2hcl fecl2+h2 ; fe+h2so4feso4+h2(3) 与强氧化性酸反应铁的钝化：铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中，表面会形成一层致密的氧化膜，发生钝化现象；高温(4) 与水反应： 3fe+3h2ogfe3o4+4h2(5) 与盐溶液反应：fe+cuso4 feso4+cu; fe+2agno 3 feno3 2+2ag 5、铁的氧化物性质：氧化亚铁

22、氧化铁四氧化三铁俗名/铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2+3+2， +3+2+3+与 hcl 反应feo+2hfe +h2ofe2o3+6h 2fe +3h2o略与仍原剂反应6、铁的氢氧化物：加热加热高温feo+h2 fe+2h 2ofe2o3+3co 2fe+3co28al+3fe 3o4 4al 2o3+9fe氢氧化亚铁氢氧化铁化学式白色固体红褐色固体3 +色态不溶于水不溶于水+与非氧化性强酸反应fe oh 2 +2h f e不稳固性+ 2 h2 of e oh 3 +3h fe+2 +加热+ 3 h2 o名师总结优秀学问点加热fe oh 2 f e o+ h2 o4f

23、 e oh 2 +o2+2h2o 4 f e oh 3白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀2f e oh 3 f e 2 o3 + 3 h2 o2+-3+-留意事项fe+2oh feoh2fe +3oh feoh33224323+fe2+2nh· h o feoh +2nh+fe3+3nh · h o feoh 2+3+提示： 1 制备时要放入过量铁粉防止也铁离子被氧化2）要入肯定量的非氧化性酸防止抑制亚铁离子的水解+3nh47、fe与 fe 比较依据试剂fe2+fe3+特点颜色浅绿色棕黄色显色反应铁的化合物颜色kscnnaoh无明显现象白色沉淀灰绿色-红褐色溶液变红红褐色沉淀3+

24、8、fe 的氧化性： 2fecl 3+fe 3fecl 22fecl 3+cu 2fecl 2+cucl22+9、fe的仍原性： 2fecl 2+cl2 2fecl 310、铁三角转换：高温fefeo+h2 fe+h2ofe+2hcl fecl 2+h262fecl 2+cl 22fecl 32152fecl 3+fe3fecl 23zn+2fecl 3 3zncl 2+2fe3点燃2fe+cl 2 2fecl 3fe2+4fe3+3+2+11、 fe和 fe3+的检验：（1） fe的检验3+-滴加 kscn（或者 nh4scn）无色溶液，溶液变成红色；fe3滴加 naoh溶液，产生红褐色沉淀

25、；fe3+ +3oh- feoh +3scn fescn32+（2） fe 的检验滴加 kscn溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液立刻变成红色；2+3+-3+-2fe +cl2 2fe +2clfe+3scnfescn3滴加 naoh溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色；2fe2+ +2oh- feoh 4feoh+o +2h o 4feoh 红褐色沉淀 222312、钢、铁： 铁碳化合物，钢的碳含量少十三、铝1、铝的物理性质：白色固体、导热性、导电性、反射性、密度小、硬度大2、铝的化学性质（与氧气、酸、水、氢氧化钠）：(1) 铝与 o2 的反应，发出刺眼的白光，生成a

26、l 2o3： 4al+3o 2点燃2al2o3(2) 铝的钝化：铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中发生钝化现象；(3) 铝与其他非金属单质反应：2al+3cl 2点燃 2alcl3(4) 铝与热水反应：2al + 6h 2o2aloh3+3h2（沉淀符号不写）(5) 铝与盐酸、稀硫酸反应：2al+6hcl 2alcl 3+3h22al+3h2so4 al 2so4 3+3h2(6) 铝与碱反应：2al+2naoh+2h2o 2naalo2+3h2名师总结优秀学问点3、铝原子结构示意图：+132 834、铝热反应：2al+fe 2o3 al 2o3+2fe留意：铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂；工业上常利用

27、铝热反应冶炼某些难熔的金属；5、毛刷试验：4al+3o22al2o36、氧化铝的物理性质：白色固体7、氧化铝的化学性质（与酸、碱）： al 2o3+6hcl 2alcl 3+3h2o、al 2o3+2naoh2naalo2+h2o+-3+-8、氢氧化铝的电离方程：h+alo2 +h2oaloh 3al+3oh9、氢氧化铝的化学性质（与酸、碱）：al oh 3 +naoh naalo2+2h2oal oh 3 +3hcl alcl 3+3h2o210、氢氧化铝的制备：alo - 中加弱酸、 al 3+中加弱碱+3+11、铝三角的转换：al 2o3+6h 2al+3h2o-al 2o3al 2o3

28、+2oh 2alo2 +h2o3+-al+3oh al oh 3 铝盐与少量强碱+al oh 3 +3h al3+3h2oal 3+alo 2-aloh+oh alo +2h o322-+alo2 +h +h2o al oh 3 （偏铝酸盐与少量强酸）3+-al+4oh alo +2ho铝盐与过量强碱aloh 322-+3+alo2 +4h al+2h2 o（偏铝酸盐与过量强酸）3+12、铝盐及作用：明矾（ kalso4 3.12h 2o） 净水作用：al十四、有机化学基本概念+3h2oaloh 3 胶体 +3h1、同系物概念： 结构相像 （碳干结构或含有相同官能团种类和数目）分子组成相差n

29、个 ch 2原子团结构相像，通式相同，分子式不同化学性质相像官能团类别和数目相同2、同分异构概念：分子式相同，结构不同的物质十五、烃1、烃的概念：碳氢化合物2、烃的熔沸点递变性：碳原子数越多熔沸点越高；同碳原子数，支链越多，熔沸点越高；c14 和新戊烷：气态c516：液态c>17 ：固态代表3、化 学结构式电子式结构简式空间构型物式甲烷ch 4ch 4正四周体乙烯c2h 4ch2=ch2平面矩形乙炔c2h 2h c chhc ch直线型苯c6h 6平 面 正 六边形4、试验室制甲烷：chcao3coona+naohch4 + na2co 3名师总结优秀学问点固 固加热，同氨气、氧气制备；

30、cao 作用：吸水5、甲烷的化学性质：稳固性：常温下不与溴水、强酸、强碱、kmno4h+ 等反应；点燃可燃性： ch4+2o2co2+2h2o火焰呈蓝色，作燃料取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应； ch4在光照条件下与纯cl 2 发生取代反应为：光ch4+cl 2ch3cl+hclch 3cl 一氯甲烷，不溶于水的气体光ch3cl+cl 2ch2cl 2+hclch2cl 2 二氯甲烷，不溶于水ch2cl 2+cl 2光chcl 3+hclchcl3 三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂光chcl3+cl 2ccl 4+hclccl 4 四氯甲

31、烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂高温高温分解：ch4c+2h2 制炭墨 6、甲烷的存在：自然气、沼气、石油伴愤怒7、试验室制乙烯：ch 3ch 2oh浓h so024170 cch 2=ch 2+ h 2o液液 加热 使用温度计 药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为3： 1浓硫酸起催化剂和脱水剂沸石 或碎瓷片 是缓和液体沸腾防止受热暴沸温度计应插入反应液中加热时使液体温度快速升到并掌握在170 ,以削减副反应，温度低于170主要生成乙醚；制乙烯反应溶液变黑的缘由是乙醇和浓硫酸发生氧化仍原反应：c2h5oh+2h 2so4 浓2c+2so2 +5h 2oc+2h 2so4浓co 2+2so2+2h 2o所以 ,乙烯中可能混有co2、so2 等杂质气体；8、乙烯的化学性质： 乙烯通入溴水中ch 2=ch 2 + br 2ch 2brch 2br 乙烯与 br 2 的加成： 乙烯能使溴的四氯化碳溶液 或溴水 褪色；化学上，常用溴的四氯化碳溶液 或溴水 鉴别乙烯与烷烃；催化剂催化剂催化剂乙烯与卤化氢加成：ch2=ch2