化学反应中物质变化和能量变化知识归纳总结

1、学习好资料欢迎下载化学反应中物质变化和能量变化学问归纳总结一、氧化仍原反应1 电子转移的表示方法： （1）双线桥法得到电子，化合价降低，被仍原氧化剂+ 仍原剂仍原产物+氧化产物失去电子，化合价上升，被氧化懂得： a 桥线连接反应物和生成物，箭头只想生成物；b 得电子数 =元素化合价降低数 *该元素的原子数失电子数 =元素化合价上升数 *该元素原子数（ 2）单线桥法：ne-氧化剂+ 仍原剂仍原产物+氧化产物懂得： a 桥线只在反应物一侧，箭头指向氧化剂；b 桥线上只标电子数，不标得到或失去2 氧化性，仍原性强弱的判定方法口诀：失电子价上升被氧化仍原剂氧化产物得电子价降低被仍原氧化剂仍原产物（ 1

2、）依据方程式判定氧化剂 + 仍原剂仍原产物+氧化产物氧化性：氧化剂 >氧化产物仍原性：仍原剂 >仍原产物学习好资料欢迎下载（ 2）依据物质的活动次序比较a 金属活动性次序k ca nafecu hg ag原子仍原性逐步减弱，对应的阳离子氧化性增强b 非金属活动性次序f cl br i s原子或单质氧化性逐步减弱，对应阴离子仍原性增强（ 3）依据反应条件判定：当不同的氧化剂作用同一仍原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件来的高低来进行判定；例如：16hcl+2kmno 4=2kcl+mncl 2+8h 2o+5cl 2 4hcl+mno 2 =mncl 2+2h 2 o+cl2

3、加热 4hcl+o 2=2h 2o+2cl 2（加热， cucl 2 作催化剂 ）可得氧化性： kmno 4>mno 2>o2（ 4）依据氧化产物价态高低判定：当变价的仍原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时，可依据氧化产物价态高低来判定氧化剂的强弱；如：2fe+3cl 2=2fecl 3fe+s=fes氧化性 cl2 >s（ 5）依据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较，例如酸性： hclo 4>h 2 so4>h 3po4 >h2 co3可判定氧化性：cl>s>p>c（ 6）依据物质的浓度大小比较：具有氧化性或仍原性的物质的浓度越大，

4、其氧化性或仍原性越强，反之，其氧化性或仍原性越弱；例如：氧化性：浓硝酸大于稀硝酸；（ 7）依据原电池，电解池的电极反应比较：a 两种不同的金属构成原电池；负极金属是电子流出的级，正极金属是电子流入的级；其仍原性：负极大于正极b 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极学习好资料欢迎下载先放电的阴离子的仍原性较强；（ 8）依据元素周期表判定：a 同主族元素从上到下非金属原子或单质氧化性逐 渐减弱， 对应的阴离子的仍原性逐步增强；金属原子仍原性逐步增强， 对应的阳离子氧化性逐步减弱； b同周期主族元素从左到右单质的氧化性逐步减弱，氧化性增强；阳离子氧化性逐步增强，阴离子的

5、仍原性逐步减弱；3 氧化仍原反应的分类（1） ） 不同物质、不同元素间的氧化仍原反应：cu+4hno 3 浓=cuno 32 +2no 2 +2h2 o（2） ） 不同物质、不同价态的同种元素的氧化仍原反应：2h 2s+so 2=3s+2h 2okclo 3+5kcl+3h 2 so 4=3k2 so 4+3cl 2+3h 2o（3） ） 同一物质、 不同价态的同种元素间如价态处于相间位置，反应，反之不发生氧化仍原反应： 5nh 4no 3=4n 2+2hno 3+9h 2o加热（4） ） 同一物质、相同价态的同种元素间的氧化仍原反应：2cl 2+2caoh 2=cacl 2+caclo 2+

6、2h 2ocu 2o+h 2 so4 =cuso 4 +cu+h 2o2na 2 o2+2h 2o=4naoh+o 24 氧化仍原反应的基本规律（ 1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失；对于一个完整的氧化仍原反应，化合价上升总数与降低的总数相等，失电子总数与得电子总数相等；（ 2）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有仍原性；元素处于中间价态，既有仍原性又有氧化性，但主要出现一种性质；学习好资料欢迎下载（ 3）强弱律：较强的氧化性的氧化剂跟较强仍原性的仍原剂反应，生成弱仍原性的仍原产物和弱氧化性的氧化产物；（ 4）转化律：氧化仍原反应中，以元素相邻价态的转化最简单；同

7、种元素不同价态之间如发生反应， 元素化合价只靠近而不交叉；同种元素， 相邻价态间不发生氧化仍原反应；（ 5）难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子，越易得电子的物质， 得后就越难失去电子； 一种氧化剂同时和几种仍原剂相遇时，仍原性最强的优先发生反应；同理，一种仍原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应；5 典型运算运算公式： 氧化剂物质的量 *变价元素的个数 *化合价的变化值 =仍原剂物质的量 *变价元素的个数 *化合价的变化值二、离子反应的本质1、 离子反应（ 1）定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子；（ 2）本质：离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小；（ 3

8、）离子方程式的书写步骤： “一写：”第一以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改：”把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）；“三删”：删去方程式两边未参与反应的离子； “四查：”检查离子方程式两边各元素的原 子个数和电荷总数是否相等；学习好资料欢迎下载（ 4）离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示肯定物质间的某个反应，而且仍可以表示同一类型的离子反应；2、离子反应的类型置换反应氧化仍原反应类型一般离子间的氧化仍原复分解反应非氧化仍原反应类型碱性氧化物与酸的反应酸性氧化物与碱的反应3 离子反应的条件（ 1）生成难容物常见的难溶物a.一些金属、非金属

9、： fe 、cu 、s、si 等； b.某些氧化物： al2o3 、cuo 、sio 2 等；c. 难 溶 的 酸 ： h2sio 3 ； d.难溶的碱： mgoh 2、aloh 3、cuoh 2 、feoh 3 等； e.难溶的盐： agcl 、agbr 、agi 、caco 3 、baco 3、baso 4、ca3 po4 2等；注：由微溶物生成难容物的反应也能发生；如：caoh 2+co 32- =caco 3+2oh -2生成难电离的物质常见的难电离的物质弱酸： hf、h2co 3 、hclo 、ch 3cooh 等；弱碱： nh3*h 2o 等；学习好资料欢迎下载其他： h2o、c6

10、h5 oh 等；反应规律：由强酸可制弱酸，由强碱可制弱碱；4（ 3）生成挥发性物质： 2h +so 32- =so 2+h2 o nh + +oh -=nh 3+h 2o（ 4）发生氧化仍原反应： 2fe 3+cu=2fe 2+cu 2+2fe3+ +2i -=2fe 2+ +i24 离子方程式的正误判定（ 1）看反应能否用离子反应表示.（ 2）看离子反应是否符合客观事实，不行主观臆造产物及反应；（ 3）看“=”“”“”等是否正确；（ 4）看表是个物质的化学式是否正确；如单质，氧化物，难溶物，难电离的物质和挥发性物质要写分子式， 易溶于水的强电解质要写离子形式微溶物是产物写分子式，是反应物看题

11、意；如澄清石灰水写离子形式，石灰乳写分子式；（ 5）看是否漏掉离子反应；如氢氧化钡与硫酸铜溶液反应，既要写出钡离子与硫酸根离子反应，又要写出铜离子和氢氧根的离子反应；（ 6）留意离子反应次序，优先反应的是离子浓度的减小最多的反应；例如向nacl 、nabr 、nai 混合溶液滴加 agno 3 溶液，碘离子先沉淀，后是溴离子，最终是氯离子，由于溶解度：agcl>agbr>agi（ 7）看电荷是否守恒；（ 8）看反应物或产物的比例是否正确；如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应不能写成h+ +oh-+so 42- +ba2+ =baso 4 +h2 o，应写成 2h+2oh - +so4 2-+

12、ba 2+ =baso 4 +2h 2o（ 9）看是否符合题设条件及要求；如“过量”、“少量、“”等物质的量、”“适量”以及滴加次序对反应方程式的影响；学习好资料欢迎下载5 溶液中离子共存规律：离子反应的条件也就是离子不能大量共存的缘由；（ 1）离子结合生成难容或微溶物的离子不能大量共存，如fe 2+ 与 s2-、ca2+ 与等4po 43-、ag+与 i-、ca2+ 与 so 2-（ 2）离子结合生成气体物质的离子不能大量共存，如s2- 与 h+， h+与 co3 2-，nh4+ 与 oh -等；（ 3）离子结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如h+ 与 oh- ， h+与 ch3 coo

13、- ，h+与 f-，fe3+ 与 scn -等；3（ 4）发生氧化仍原反应的离子不能大量共存；如fe3+ 与 s2-和 i- ，no -（ h+）与fe 2+，mno 4-（h+）与 fe2+ ， clo -与 s2-等；（ 5）发生双水解反应的离子不能大量共存，如 al3+ 、fe 3+ 分别与 co32- 、hco 3 -、alo 2-、，al3+ 与 s2- 、hs -，nh 4+ 与 sio 3 2-、alo 2- 等；（ 6）弱酸酸式酸根离子不能与h+和 oh-共存，如 hco 3 -与 h+、与 oh -等；（ 7）如题目提示酸性溶液或碱性溶液， 应在各待选答案均加入h+或 oh

14、-再考虑；（ 8）如题目已知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的fe 3+ 、cu 2+ 、fe 2+、mno 4-等离子；三、化学反应中的能量变化1 反应热：化学反应中放出或吸取的热量称为反应热；其符号为h,单位一般为kj/mol ；2 热化学方程式（1）热化学方程式： 说明反应中放出和吸取热量的化学方程式；（ 2）热化学方程式的书写：要注明反应的温度和压强，如反应是在298k 和1.013*10 5pa 条件下就不用注明白；学习好资料欢迎下载要注明反应物和生成物的集合状态；常用 s、l、g 分别表示固体、液体、气体；h 与方程式计量数有关，留意方程式与对应 h 不要弄错，化学计量数以

15、“mol ”为单位，可以是小数或分数；3 燃烧热和中和热（ 1）燃烧热：在 101kpa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量；注：关键词1mol 物质 、完全、稳固氧化物；（ 2）中和热：在稀溶液中，酸碱中和生成 1molh 2 o 的反应热；注：关键词生成1mol 水，在中学阶段只争论强酸与强碱反应的中和热；典型例题习题 1 能正确表示以下反应的离子反应方程式的是（ ）3（ 1）碳酸氢钙与盐酸反应：hco -+h+=co2 +h2o（ 2）把金属铁放到稀硫酸中：2fe+6h +=2fe 3 +3h 2（ 3）向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+ +cl2 =fe3+ +2c

16、l -（ 4）硫化钠水解： s2-+2h 2o=h 2s+2oh -（ 5）氯气通入水中： cl2+h2 o=2h +cl -+clo -（ 6）磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：h2po 4 -+2oh -=po4 3- +2h2 o（ 7）碘化钾与适量的溴水反应：2i-+br2=i2 +2br -（ 8）铜片与稀硝酸反应 :cu+no 3-+4h+ =cu2+ +no +2h2 o（ 9）将金属钠放入水中： na+2h 2o=na + +2oh -+h2 （ 10）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：fe3+ +3nh 3*h 2o=feoh 3 +3nh 4 +学习好资料欢迎下载（ 11）小苏打

17、溶液跟烧碱溶液反应：hco 3-+oh -=co 32- +h2o（ 12 ）次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ca 2-+2clo -+h 2o+co 2 =caco 3 +4h 2o（ 13）硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液：fe 2+2h 2 o2+4h +=fe3+ +4h 2o（ 14）用氨水吸取少量的二氧化硫：nh3 *h2 o+so 2=nh 4+ +hso 3 -（ 15）饱和石灰水跟稀硝酸反应：caoh 2+2h +=ca 2+2h 2o（ 16）碳酸钙溶于醋酸： caco 3+2h +=ca2+ +h 2o+co 2 （ 17）碳酸氢镁溶液加入足量的氢氧化钠溶液：mg 2+ +2hco 3 -+2oh -=mgco 3 +2h 2o（ 18）碳酸钠溶液中加入少量的稀盐酸：co 32- +2h +=co 2+h2 o答案（ 1）（7）（ 10）（11 ）32 有一包固体粉末， 可能含有离子 k+、so 42- 、fe3+ 、na +、cl-、no + 、s2-、hc