化学反应中的能量变化专题复习

1、学习必备欢迎下载氧化仍原反应学问回忆【学问储备锦囊】化合物中常见金属的化合价：常见离子的化合价：no2- +1价钾钠银氢， +2价钙镁钡锌，铝的价态为 +3，变价金属如下两亚铁 +2铁 +3，亚铜 +1铜+2，特价金属应运算：正负价代数和为零； 化合物中常见非金属的化合价：非金属性越强越显最低价（如： hcn中非金属性：h<c<n,就 n 为-3 价， h 为33so2-po 3-3sio 2-bro3mno4 1so23 2co2-23clo12clo311alo211io31通常氧为 2价，过氧化物氧1，+1价, c 为+2价）oh1ch2-3 coo12-4c2o42s2o3

2、2卤化物中卤 1，切记： 其他非金属价态可通过“正负价代数和为零”运算nh+1一氧化仍原反应概念1氧化仍原反应：所含元素化合价的反应；本质上是电子的反应；2氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物（ 1）氧化剂：所含元素化合价 的反应物，既 电子的反应物；（ 2）仍原剂：所含元素化合价 的反应物，既 电子的反应物；（ 3）氧化产物：所含元素化合价 后生成的产物；（ 4）仍原产物：所含元素化合价 后生成的产物；总结规律：化合价降得电子表现氧化性被仍原发生仍原反应氧化剂仍原产物化合价升失电子表现仍原性被氧化发生氧化反应仍原剂氧化产物3.判定反应是否属于氧化仍原反应的方法：标化合价如有化合价升降，就属于氧

3、化仍原反应反应式：化合价升失电子氧化反应强氧化剂强仍原剂=仍原产物氧化产物剂记忆口诀：氧化剂：降得仍（仍原性强）（氧化性强）（仍原性弱）（氧化性弱）仍原剂：升失氧化合价降得电子仍原反应二. 氧化性、仍原性强弱的判定方法1氧化性、仍原性与化合价的关系：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有仍原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有仍原性；2依据反应方程式比较氧化性、仍原性强弱强制弱规律：学习必备欢迎下载化合价升失电子氧化反应强氧化剂强仍原剂=仍原产物氧化产物剂（仍原性强）（氧化性强）（仍原性弱）（氧化性弱）化合价降得电子仍原反应就：氧化性：氧化剂 >氧化产物仍原性：仍原剂

4、 >仍原产物2+3+如 ： cl 2 + 2fe= 2cl+ 2fe3+2+就：氧化性：cl 2 fe；仍原性： fe cl留意： 在氧化仍原反应中，只有氧化性：氧化剂>氧化产物（或 仍原性：仍原剂 >仍原产物 ）时，反应才能发生反应，即强氧化剂制取弱氧化剂，强仍原剂制取弱仍原剂规律；3. 依据一些规律判定氧化性仍原性的强弱金属活动性次序k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt at由左到右，金属性逐步减弱，失电子才能逐步减弱，仍原性逐步减弱k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+ h+ cu2+

5、 hg2+ ag+ pt+ at3+由左到右，非金属性逐步增强，得电子才能逐步增强，氧化性逐步增强依据非金属活动性次序来判定：一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，仍原性越弱；2+典型粒子氧化（或仍原）性强弱：2氧化性： br >fe3+>i2>s仍原性： s i fe >br4依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判定氧化性仍原性的强弱同周期元素，从左至右，随着核电荷数的递增，氧化性逐步，仍原性逐步； 同主族元素，从上至下，随着核电荷数的递增，氧化性逐步，仍原性逐步；5依据原电池的正负极来判定：在原电池中，在负极反应的物质仍

6、原性一般比作正极物质的仍原性强 ；三氧化仍原反应中常见规律：1电子守恒规律（价守恒）：化合价上升总数化合价降低总数=得电子总数失电子总数电子转移总数2有升必有降，有失必有得规律3先后规律： 仍原性强的先被氧化，氧化性强的先被仍原4归中规律： 化合价都在同种元素升降时，较高价降低和较低价上升只能往中间价 靠拢；四氧化仍原反应方程式的配平1、配平原就：在氧化仍原反应中，元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等；2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查一标：标出各原子的化合价二找：找出反应前后变化的化合价三定：依据最小公倍数法，运算出“得失电子总数（或化合价升降总数）相等”四平：先配平化合价变化

7、的原子个数，再配平其它原子五查：检查反应前后各原子是否守恒学习必备欢迎下载离子反应 学问回忆一、离子反应（概念见课本）1. 离子反应的条件(1) 发生复分解反应：生成沉淀：caco3 、baco3 、baso3 、caso3、baso4、fes、pbs、agcl、agbr、agi 、mgoh2 、cuoh2 、feoh2 、feoh3、aloh 3 、h2sio3生成气体：so2、co2 、nh3 、h2s、no2 、no、o2 、h2生成弱电解质：弱酸 hclo、hf、 h 2 s、h2so3、h3 po4 、h2co3、h2 sio3 、h4sio4 、hno2 、ch3cooh弱碱 nh

8、3· h2o、 mgoh2 、cuoh2、feoh2、feoh3 、aloh 3、agoh水 h2o(2) 氧化仍原反应：反应前后离子中有元素化合价升降；2. 书写离子方程式书写规章（1）用化学式或分子式表示的有：单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）；（2）满意的守恒原就原子守恒： 反应前后各原子个数相等；电荷守恒： 方程式左右两边离子的电荷总数相等；电子守恒（价守恒） ： 对于氧化仍原反应，反应过程中元素化合价上升总数与降低总数相等；（3）酸式弱酸根离子属于弱电解质部分，在离子方程式中不能拆写；如nahco3 溶液和稀硫酸反应：+322hcoh co h o4

9、 操作顺序不同 或反应物的量不同时，离子方程式不同 ；如：少量烧碱滴入cahco3 2 溶液此时碳酸氢钙过量中，有：332ca2+ hco oh- =caco ho过量与不足反应的判定技巧：少量的反应物全部反应，足量的反应物反应后仍剩余； 不足的反应物按化学式中的离子个数之比配平少量 cahco3 2 溶液滴入烧碱溶液此时氢氧化钠过量中，有：2+-ca hco 2oh=caco co 2 2h o3332学习必备欢迎下载化学反应中的能量变化专题复习一化学反应中的能量变化1. 放热反应放出热量的化学反应2. 吸热反应吸取热量的化学反应放热反应： 反应物的总能量生成物的总能量吸热反应： 反应物的总

10、能量生成物的总能量能量反 应 物总能量反应物放出热量 h 为“”能量生 成 物总能量生成物吸取热量生 成 物总能量或 h<0生成物反应过程反 应 物总能量反应物 h 为“ +”或 h>0反应过程二反应热(1) 定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量 、通常叫做反应热；(2) 符号：用 h表示；(3) 单位：一般采纳 kj/mol ；(4) 讨论对象：肯定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸取的热量；5 放热反应： h<0，即 h为“ - ”；吸热反应： h>0，即 h为“ +”；6 反应热产生的缘由：原理：断键吸热，成键放热；反应热反应物分子断裂时所吸取的总能量生成

11、物分子形成时释放的总能量例 1、以下说法不正确选项（） a化学反应可分为吸热反应和放热反应 b化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 c化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来d放热反应发生时不需加热例 2、以下与化学反应能量变化相关的表达正确选项a. 生成物能量肯定低于反应物总能量b. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c. 应用盖斯定律，可运算某些难以直接测量的反应热d. 同温同压下，h2g+clg2hclg 在光照和点燃条件下的 h不同三热化学方程式1. 热化学方程式说明反应所放出或吸取的热量的化学方程式2书写热化学方程式的留意事项：(1) 需注明反应的温度和压强；因反应的

12、温度和压强不同时，其h不同；(2) 要注明反应物和生成物的状态；3 放热反应： h<0，即 h为“ - ”；4 吸热反应： h>0，即 h为“ +”；5热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，它可以是整数也可以是分数；对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其h也不同；3热化学方程式的舍义描述在肯定条件下，肯定量某状态下的物质，充分反应后所吸取或放出热量的多少；4热化学方程式的应用四燃烧热与中和热 1燃烧热在 101kpa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热；如： 25、101 kpa 下，碳、氢气、 甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393

13、.5 kj/mol 、285.8 kj/mol 、890.3 kj/mol 、2800 kj/mol,学习必备欢迎下载热化学方程式如下：cs+ o 2g = co 2 g ； h = 393.5 kj/mol h2 g +o2g = h 2 ol ； h = 285.8 kj/molch4g + 2o2g = co 2g + 2h2 ol ； h = 890.3 kj/molc6 h12o6s + 6o2 g = 6co 2g + 6h2ol ； h = 2800 kj/mol2中和热2在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 液态 h2o 时，所表现的反应热； h +（aq）+ oh

14、（ aq） = h o（1）； h = 57.3kj · mol 1例 3、已知： 1 mol h 2 分子中化学键断裂时需要吸取436kj 的能量， 1 mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸取243kj 的能量， 由 h 原子和 cl 原子形成1mol hcl 分子时释放431kj 的能量就以下表达正确选项（）a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2 g + cl2 g = 2hclgb氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的-1h = +183 kj·molc氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h = 183 kj· mol -1

15、d氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的h = 183 kj· mol -1例 4、以下热化学方程式书写正确选项 a2so2+o22so3 ；h = 196 6 kj·mol -1 b h2 g+1/2o2 g = h2ol；h = 285 8 kj· mol -1 c 2h2 g+o2 g = 2h2ol；h = 5716 kj-1d cs+o2 g = co2 g；h = +393 5 kj· mol六、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同；换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；1.

16、 盖斯定律直观化：h1、h2、h3 三种之间的关系如何？图 h1 h2图h1h2 h3 h3找出能量守恒的等量的关系图 1图 2（ 1）找起点ac（ 2）找终点cb（ 3）过程abcacc a bc b（ 4）列式h1+h2 h3 h1+ h3 h22. 肯定量的物质在不同状态间的相互转换产生的热效应：（气态）吸热放热（液态）放热（固态）吸热吸热放热h 1例 5、已知 2cs+o 2 g00292cog ； = 221.0 kj·mol1 2h2g+o 2g2h2og ； h= 483.6 kj· mol就制备水煤气的反应cs+h 2ogcog+h2g ； h 为（）a.2

17、62.6 kj· mol -1b. 131.3 kj· mol -1c.-352.3 kj· mol 1d.131.3 kj·mol 1【针对训练】学习必备欢迎下载1. 以下热化学方程式或离子方程式中，正确选项：（）-1a、甲烷的燃烧热为-890.3kj · mol，就甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：-1ch4g+2o 2g co2g 2h2og ； h=-890.3kj · molb.500 、 30mpa下，将 0.5moln 2 和 1.5mol h2 置于密闭容器中充分反应生成nh3g ，放热 19.3kj ，其热化学方程式为

18、：-1n2g+3h 2g2nh3g ； h=-38.6kj ·mol2+c. 氯化镁溶液与氨水反应：mg +2oh mgoh2d. 氧化铝溶于naoh溶液： al 2o3+2oh +3h2o 2aloh 42. 已知 h2g+br 2l=2hbrg； h= 72kj/mol ，蒸发 1molbr 2 l需要吸取的能量为30kj，其他的相关数据如下表：h2gbr 2ghbrg1mol 分子中的化学键断裂时需要吸取的能量/kj436a369就表中 a 为（）-12a 404b 260c 230d 200 3.已知： 2cog + o 2g = 2co 2g ； h=-566 kj

19、3; mol就 2cog +2nog = n2g+2co2g的 h是（）-1a -386kj · molc -746kj · mol-1-1b +386kj ·mold +746kj· mol -1n 2g + og = 2nog； h=+180 kj ·mol -1a n2h 2g+o 2g=n 2g+2h 2og ； h=+133.5 kj·4. n 2h2 是一种高效清洁的火箭燃料；0.25 mol n2h2g完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kj热量；就以下热化学方程式正确选项（）-1mol·b n2h

20、2g+o 2g=n 2g+2h 2og ； h=-133.5 kjmol -1c n2h 2g+o 2g=n 2g+2h 2og ； h=+534 kj · -m1 old n2h 2g+o 2g=n 2g+2h 2og ； h=-534 kjm·ol -15. 已知： 1 mol h2 分子中化学键断裂时需要吸取436kj 的能量 1 mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸取243kj 的能量由 h 原子和 cl 原子形成1mol hcl 分子时释放431kj 的能量就以下表达正确选项（）a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2 g + cl2 g = 2hc

21、lgb氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h = +183 kj· mol-1c氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h = 183 kj· mol -1d氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的h = 183 kj· mol -16. 已知 2h2气+o2气=2h2o液； h= 571.6kj/mol；ch4气 +2o2气=2h2o液 +co2气；h= 890.3kj/mol ；1g 氢气和 1g 甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近 a.13.4b. 1 1.7c.2.5 1d.4.6 17.今有如下三个热化学方程式：1h 2g+1 o2gh2og ； h1=a kj · mol-122h 2g+1 o2gh2ol ； h2=b kj · mol-1232h 2g+o 2g2h2ol ； h3=c kj ·mol -1学习必备欢迎下载以下关于它们的表述正确选项（ a.它们都是吸热反应b.a、b 和 c 均为正值c.a=b