化学必修一第一二章知识点

1、1常用的物理方法依据物质的物理性质上差异来分别；混合物的物理分别方法方法适用范畴主要仪器留意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开溶解度差别大的溶质结晶分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌； 最终用余热加热； 液 体 不 超 过 容 积2/3nacl（ h2o）nacl（ nano3）固+固升华能升华固体与不升华物分开酒精灯i2（ nacl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰 ； 沉 淀 要 洗涤；定量试验要“无损 ”nac（lcaco3）溶质在互不相溶的溶萃取剂里， 溶解度的不同，把溶质分别出来分液漏斗先查漏； 对萃取剂的要求； 使漏 斗 内 外 大 气 相通 ;上层液体从从

2、溴 水 中 提取 br2乙 酸 乙 酯 与分液分别互不相溶液体分液漏斗上口倒出饱和na2 co3溶液液+液蒸馏分别沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 温度计水银球位于支管处； 冷 凝 水 从 下 口 通入； 加碎瓷片乙醇和水、 i2和 cc4l分别胶体与混在其中渗析的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与 nacl加入某些盐，使溶质盐析烧杯的溶解度降低而析出用 固 体 盐 或 浓 溶液蛋白质溶液、硬 脂 酸 钠 和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进步短出co2（ hcl）液化沸点不同气分开u 形管常用冰水no2（ n2o4 ）2 蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法；用

3、蒸馏原理进行多种混合液体的分别，叫分馏；操作时要留意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸； 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上； 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ，也不能少于l/3 ； 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出； 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏；3 萃取过程中要留意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3 ，塞好塞子进行振荡； 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指掌握活塞，将漏斗倒转过来用力振荡； 然后将分液漏斗静置，待液体分层

4、后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出；例如用四氯化碳萃取溴水里的溴；4 常见离子分别方法离子选用试剂主要试验现象有关离子方程式cl -agno3 溶 液 和 稀hno3br -agno3 溶 液 和 稀hno3有白色沉淀ag+ + cl- = agcl 有浅黄色沉淀ag+ + br - = agbr -agno3 溶 液 和 稀ihno3有黄色沉淀ag + i= agi +2-稀hcl和bacl2 so4溶液先加稀 hcl，再加 bacl2 溶液有白色沉淀ba2+ so 2-= baso433co2-稀 hcl 和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体co2-+ 2h+ =

5、h 2o +co2co2 + caoh 2 = caco3+ h2o2+硫酸或可溶性的ba硫酸盐有白色沉淀ba2+2-+ so4= baso43+3alnaoh溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再al 3+ + 3oh- = aloh加 naoh溶液沉淀溶解aloh 3 + oh= alo 2 + 2h 2o3+-naoh溶液或 kscnfe有红褐色沉淀或溶液呈血红色fe3+ + 3oh- = feoh3（红褐色）溶液fe3+ + scn- = fescn 2+ 血红色 naoh溶液2生成白色沉淀，在空气中快速变 fe2+ 2oh- = feoh 白色沉淀 为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4

6、feoh2 + o2 + 2h2o = 4fe o h 32+fe氯水和 kscn溶先加 kscn溶液无明显现象， 再加氯水溶液呈血红色；（红褐色）2+3+- 2fe+ cl2 = 2fe+ 2cl，3fe3+ + 3scn- = fescn ；液ag+稀 hcl 或可溶性的 氯 化 物 ， 稀hno3有白色沉淀ag+ + cl- = agcl nh+4naoh溶液加热用潮湿的红色石蕊试纸检验产+-4-生的气体，变蓝nh4+ ohnh3 + h2o5 常见气体检测常见气体检验方法纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水；不氢气是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不

7、肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃黄绿色，能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（o3、no2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变氯气蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体；在潮湿的空气中形成白雾，能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入agno3 溶液时有白色沉淀生成；二氧化硫无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体；能使pbno32 或 cuso4 溶液产生黑色沉淀，或使潮湿的醋酸铅试纸变黑；无色有刺激性气味，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能氨气生成白烟；二氧化氮红棕色气体，通入水中生

8、成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性；一氧化氮无色气体，在空气中立刻变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭；so2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，n2 等气体也能使燃着的木条熄灭；一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成co2；能使灼热的cuo 由黑色变成红色；三、化学计量物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体符号 n单位摩尔符 号 mol23阿伏加德罗常数：0.012kgc-12中所含有的碳原子数；用na表示；约 为 6.02x10公 式 ： n= nna摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 m 表示单位： g/mol数值上等于该物质的分子量公式： n= mm

9、物质的体积打算：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目肯定固体液体主要打算微粒的大小气体主要打算微粒间的距离公式： n= vvm标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b 的物质的量；符号cb 单位： mol/l公式： cb=nb/vnb=cb× vv=nb/cb溶液稀释规律c （浓）× v（浓） =c（稀）× v（稀）其次章化学物质及其变化一、物质的分类金属： na、mg、 al单质非金属： s、o、n酸性氧化物：so3、 so2、p2o5 等氧

10、化物碱性氧化物：na2o、cao、fe2 o3氧化物： al2 o3 等纯盐氧化物： co、no 等净含氧酸： hno3、h2so4 等物按酸根分无氧酸： hcl强酸： hno3、h2so4 、hcl酸按强弱分弱酸： h2co3 、hclo、 ch3cooh化一元酸： hcl、hno3合按电离出的h+数分二元酸： h2so4 、h2so3物多元酸： h3po4强碱： naoh、 baoh2物按强弱分质弱碱： nh3 ·h2o、feoh3碱一元碱： naoh、按电离出的ho-数分二元碱： baoh2多元碱： feoh3正盐： na2co3盐酸式盐： nahco3碱式盐： cu2oh2c

11、o3溶液： nacl 溶液、稀h2so4 等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体： feoh3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系；2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质；3. 分散剂：分散质分散在其中的物质；分散质分散剂溶液分散系胶体浊液粒子胶体：分子胶体气溶胶；液溶胶；固溶胶悬浊液乳浊液下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径 1nm（粒子直径小于 10-9m ）1nm 100nm（粒子直径 在 10-9 10-7 m） 100nm （粒子直径大于 10

12、-7m ）分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或高分子庞大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、 氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性外观均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮稳固性稳固较稳固不稳固质能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别能能无丁达尔效应能 不能有丁达尔效应不能不能静置分层留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同；三、胶体2、胶体的分类： . 依据分散质微粒组成的状况分类：feoh 3胶体胶粒是由很多feoh 3 等小分子集合一起形成的微粒，其直径在1nm 100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体；又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在 1nm 100nm 范畴之内，

13、这样的胶体叫分子胶体； . 依据分散剂的状态划分：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；agi 溶胶、feoh 3 溶胶、al oh 3 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶；四、离子反应1、电离 ionization 电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程；能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质；2、电离方程式电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸；电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；4电离时生成的金属阳离子（或nh+）和酸根阴离子的化合物叫做盐；小结

14、留意：1、 hco3-、oh-、so42-等原子团不能拆开2、hso4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写；3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等；小结（1）、能够导电的物质不肯定全是电解质；（2）、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子；（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质；（4）、溶于水或熔化状态；留意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既

15、不是电解质也不是非电解质；4、电解质与电解质溶液的区分：电解质是纯洁物，电解质溶液是混合物；无论电解质仍是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质；留意事项：电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质；电解质应是化合物（属于纯洁物） ；而 cu 就是单质 （能导电的物质不肯定是电解质，如石墨或金属） ，k2so4与 nacl 溶液都是混合物；强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水离子共存1、凡相

16、互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；32、与 h+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有： oh-、s2- 、hs-、so 2- 、hso3-卤族有： f-、clo-3碳族有： ch3coo-、co32-、hco 2- 、sio32-3、与 oh-不能大量共存的离子有：433nh 2+和 hs-、hso -、hco -等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简洁阳离子（比如： cu2+、al3+、fe3+ 、 fe2+ 、 mg 2+ 等 等 ） 4、能相互发生氧化仍原反应的离子不能大量共存： 常见仍原性较强的离子有:fe3+、s2-、 i-、so3 2-；氧化

17、性较强的离子有：fe3+、clo-、mno-、cr2-、no3-42o7氧化仍原反应化合价降低，得电子，被仍原氧化剂+ 仍 原剂=仍原产物+氧化产物化合价上升，失电子，被氧化氧化性：氧化剂>氧化产物仍原性：仍原剂>仍原产物口诀： 失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） ，仍原剂；得电子，化合价降低，被仍原（仍原反应） ，氧化剂；、氧化剂、仍原剂之间反应规律（ 1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子；因此，它们单质的氧化性就越弱；（ a）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐步减弱，对应阴离子仍原性逐步增强；金属原子（或单质）仍原性逐步增强，对应阳离子氧化性逐步减弱；（ b）同周期元素（从左到右）：原子或单质仍原性逐步减弱，氧化性逐步增强；阳离子的氧化性逐步增强，阴离子的仍原性逐步减弱；（ 2）金属单质的仍原性强弱一般与金属活动次序相一样；（ 3）元素处于高价的物质具有氧化性，在肯定条件下可与仍原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降