化学方程式复习教案一

1、<<化学方程式 >>专题复习教学设计（一）学习目标：1. 熟悉质量守恒定律， 能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度熟悉在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；2. 懂得化学方程式的涵义，明白书写化学方程式要遵守的原就；3. 能正确书写常见的化学方程式；4. 能从定量的角度懂得化学反应；学习重点：1. 能正确书写化学方程式；2. 能从定量的角度懂得化学反应；导学过程：一、自主学习支配同学独立复习本章1、2 小节，完成以下各题；老师巡察检查，抽同学展现；1. 质量守恒定律：化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和； （关注同学是否注意

2、质量总和）2. 以 2h2+o2 点燃 2h2 o为例说明化学方程式表示的意义； （强调方程式质和量两方面的含义）（ 1）（ 2）（ 3）3. 化学方程式的书写原就： （1），（2）；二、合作探究布置同学同桌或小组争论完成以下各题；老师巡察指导，抽同学展现；1. 化学反应前后（ 1）肯定不变宏观：反应物和生成物的不变元素的不变微观：原子的、不变（ 2）肯定转变宏观：微观：的种类肯定转变的种类肯定转变（ 3）可能转变的数目可能转变2. 以下变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律说明的是（）a5g 水受热变成 5g 水蒸气b5g 食盐溶解在 95g 水中， 成为 100g 食盐溶液c100ml

3、水加入 100ml酒精，体积小于200mld氯酸钾受热后质量削减3. 成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，比喻能化腐朽为奇妙；有人说他能把石灰石（caco3）变成黄金（ au），请你用化学学问说明石灰石不能变成黄金的道理；4. 配平化学方程式有多种方法：如最小公倍数法、观看法、奇偶法等；请用这些方法配平以下反应的化学方程式：点燃高温（ 1） p+o2p2 o5（2） fe 2o3+cofe +co2（3） ） al+hcl =alcl3+h 2三、点评总结：引导同学总结归纳学问要点，教会同学复习方法（抓住基础学问，突破重难点）；1. 质量守恒定律是中学化学的一个核心

4、定律，肯定要抓住原子种类不转变（元素是同一类原子的总称，因此元素的种类在化学反应前后也不转变）、原子数目不转变、 原子的质量也不变化这个核心；质量守恒定律不仅是化学方程式的 书写的依据， 而且是依据化学方程式的运算依据，有些依据化学方程式的运算要考虑运用质量守恒定律寻求已知条件；要特殊注意对质量守恒定律的懂得和应用；2. 书写和配平化学方程式及其量的意义是历年中考热点和必考点，肯定要能娴熟书写常见的化学方程式；3. 化学方程式的书写的一般步骤：写- 配- 等- 注；其中最关键的一步就是化学式的书写， 化学式不能有错； 化学方程式的配平常用最小公倍数法，有的要用到奇偶法或观看法；四、准时训练：挑

5、选典型的练习题，对所复习的学问进行检验并加以巩固；1. a g的氯酸钾和 b g 的二氧化锰粉末混合加热至完全反应，最终得到c g 固体，：（ 1）反应后的固体中二氧化锰的质量为g；（ 2）得到的氧气质量为g；（ 3）反应得到的氯化钾质量为g；2. 某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质的成分有元素，可能含有元素；3. 以下化学方程式中有正确选项，违反了书写化学方程式要以客观事实为依据的原就，违反了书写化学方程式要遵守质量守恒定律的原就；a fe+hcl=fecl +hb 2naohcuso 4cuoh2na 2so 4c h 2 co3h 2oco 2点燃d p+o2p

6、2o5五、课后拓展提升：挑选典型的练习题，对所复习的学问加以提升，并对依据化学方程式的运算的复习进行诊测；可支配同学完成；1. 按要求书写化学方程式：（ 1）有水参与反应的分解反应：（ 2）有水生成的化合反应：（ 3）有水生成的置换反应：（ 4）有水生成的复分解反应：2. 氨气在肯定条件下与氧气反应： 4nh3+5o2催化剂4x+6h2o，就 x的化学式是（）a n2b noc no2d n2o53. 5 、在反应 2a+b=3c+d中， a 和 b 的相时分子质量之比为5：1，已知 20g a与肯定量 b 恰好完全反应，生成5g d，就在此反应中b 和 c的质量比为：（）a4：19b3：5c1：3d 2： 174.把 4 克硫粉放在给定