化学计算教案)

1、学习必备欢迎下载化学运算常用方法和技巧题型一：关系式法的应用【例 1】为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 50 毫克的碘酸钾； 为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 克，设法溶解出其中全部的碘酸钾；将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/l 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00ml 时蓝色刚好褪去；试通过运算说明该加碘食盐是否为合格产品；有关反应如下：io 3 5i 6 h 3i2 3h2oi2 2s2o2 2i s o 2436【点拨】 此题为多步反应的运算，可依据反应方程式直接建立io3 和 s2o32 的关系式进行求解；

2、解：6s22o3-io 36mol1mol0.030mol/l × 18.00ml × 10-3nn（ i2） =0.09 ×10-3 mol每千克食盐中含kio 3：该加碘食盐是合格的建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式；【巩固练习】21、为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素仍原成fe性条件下进行氧化仍原滴定，反应的离子方程式是：，再用 kmno4 标准溶液在酸232 5fe mno4 8h =5fe mn 4h2o滴定前是否要滴加指示剂？ 填“

3、是”或“否” ，请说明理由 .某同学称取5.000 g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00ml试样溶液，4用 1.000 ×10 2 mol·l 1 kmno 标准溶液滴定达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml ，就残留物中铁元素的质量分数是 .4【解析】4中滴定时mno是自身指示剂，终点时变为紫红色且30 s 内不变即可读数；中25fe mno451 2 1 3 1x1.000 ×10mol·l ·20 ml×10l·ml 42.000 ×10mol32 3x1.000 &#

4、215;10mol ，从 100 ml 中取出 25 ml，原溶液中nfe 4.000 ×10mol ，4.000 ×10 3 mol×56 g ·mol 1w5.000 g×100% 4.480%.2、试验室可由软锰矿（主要成分为mno2 ）制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和 kclo3 在高温下反应， 生成锰酸钾 （ k2mno4）和 kcl：用水溶解， 滤去残渣， 滤液酸化后， k2 mno4 转变为 mno2 和 kmno4；滤去 mno2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状kmno4；请回答：（ 1）软锰矿制备k2m

5、no4 的化学方程式是；（ 2） k2mno4 制备 kmno4 的离子方程式是；（ 3）如用 2.5 g软锰矿（含mno2 80）进行上述试验，运算kmno4 的理论产量；2+（ 4 ） kmno4 能 与 热 的 经 硫 酸 酸 化 的na2c2o4 反 应 生 成mn 和co2 该 反 应 的 化 学 方 程 式学习必备欢迎下载是；（ 5）上述制得的kmno4 产品 0.165 g ，恰好与0.335 g纯 na2c2o4 反应完全，运算该kmno4 的纯度；答案（ 1） 3mno2+6koh+kclo33k2mno4+kcl+3h2o+23mno 2+4hmno +2mno +2h o

6、 32.4 g424242kmno4+5na2c2o4+8h2so4k2 so4+2mnso4+5na2so4+10co2 +8h2o 595.8%解析（ 1） mno2 和 kclo3、 koh在高温条件下发生氧化仍原反应，生成k2mno4、kcl 和 h2o，依据化合价升降相等配平方程式即可；4（ 2 ）依据信息，滤液中的mno2在酸性条件下发生氧化仍原反应生成mno4、mno2，离子方程式为443mno2+4h+2mno+mno +2h2o；（ 3）依据（ 1）、（ 2）中的两个反应找出关系式：mno2 k2mno4 872 kmno432 ×m2.5

7、 g × 80%m （ kmno4）就有m（ kmno4）=2.4 g2.5 g80%= kmno 4 （ 4）反应物和产物都有了，配平常留意电子守恒、电荷守恒；（ 5）依据（ 4）中的反应，找出关系式： 2kmno45na2c2o42× 1585× 134m（ kmno4）0.335 g就有21585134m kmno 4 0.335 gm（ kmno4）=0.158 g因此 kmno4 的纯度为0.158 g0.165 g× 100%=95.8 %3. 某种 h和 co的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量o2，最终容器中固体质量增加了学习必备欢迎

8、下载a 3.2 gb 4.4 gc 5.6 gd 6.4 g分析 : 此题宜依据以下关系式巧解：固体增加的质量即为h2 的质量；固体增加的质量即为co的质量；所以，最终容器中国体质量增加了3.2g ，应选 a；3+4. fes2 与硝酸反应产物有fe 和 h2so4，如反应中 fes2 和 hno3物质的量之比是1 8 时，就 hno3 的唯一仍原产物是（）a no2bnoc n2od n2o3分析 :此题运用氧化仍原关系式运算；反应中 fes2 和 hno3 的物质的量之比是1 8，由于生成了fe（ no3）3，就 fes2 和被仍原的hno3的物质的量之比是1 5；设 n 元素的变价为x，

9、可列以下氧化仍原关系式并解析：5.将肯定量的锌与100 ml 18.5 mol/l浓硫酸充分反应后， 锌完全溶解， 同时生成气体a 33.6 l 标准状况 将反应后的溶液稀释至1 l ，测得溶液的ph 1，就以下表达中错误选项a 气体 a 为 so2 和 h2 的混合物b反应中共消耗zn 97.5 g c气体 a 中 so2 和 h2 的体积比为4 1d反应中共转移3 mol 电子解析： 反应后溶液体积为1 l， ch 0.1 mol/l ，就 nh 1 l ×0.1 mol/l 0.1 mol ，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol.由于浓硫酸在与zn 反应过程中浓度逐步变小，

10、故反应中有so2、h 2 两种气体产生设 so2 的物质的量为x，h 2 的物质的量为y，有zn 2h2so4浓=znso 4 so2 2h2ozn h 2so4稀=znso 4 h2x2xxyyy2x y 0.05 mol 1.85 mol解得33.6 lx y 22.4 l/mol学习必备欢迎下载x 0.3 moly 1.2 mol，所以 vso2vh 2 14.反应中消耗nzn nso2nh 2 1.5 mol.mzn 65 g/mol × 1.5 mol 97.5 g. ne 2nzn 3 mol.答案： c6.用惰性电极电解m（ no3） x 的水溶液，当阴极上增重a g

11、时，在阳极上同时产生bl 氧气（标准状况） ，从而可知m的原子量为分析 : 方程或方程组法是最常用最不易出错的化学运算方法；阴阳两极的电极反应：阴极： 4mx+4xe=4m阳极： 4xoh-4xe=2xh2o+xo2设 m的原子量为y正确答案是c；题型二：守恒法的应用【例 1】cu、cu2o 和 cuo 组成的混合物，加入100ml0.6mol/lhno3 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mlno 气体（标准状况） ；求：（ 1）写出 cu2 o 跟稀硝酸反应的离子方程式；（ 2）产物中硝酸铜的物质的量；（ 3）如混合物中含0.01molcu ，就其中cu2o、cuo 的物质的量分别为多

12、少？【点拨】 如抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解1 利用电子守恒进行配平；3cu 2o+14hno 3=6cuno 32 + 2no +7h 2o2 利用 n 原子守恒； n（ hno 3） = 0.06mol ， n（no ） = 0.01mol ，就 n（ cuno 32） =（ 0.06-0.01 ） /2=0.025mol3 此题混合物中虽含有cu、cu2o 和 cuo 三种物质，但参与氧化仍原反应的只有cu、cu2o，所以利用电 子守恒可直接求解；转移电子总数：n（ e-）= n （ no）× 3=0.03molcu 供应电子数：0.01×2=0.02mo

13、lcu2o 供应电子数：0.03-0.02=0.01moln（ cu2o） =0.01/2=0.005mol n（ cuo） =0.0025-0.01-0.005 × 2=0.005mol【规律总结】化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法；【巩固练习】1、某化学爱好小组选用以下试验装置测定工业原料气含 so2、n2、o2中 so2 的含量学习必备欢迎下载如碘溶液的度为0.05 mol/l，体积为20 ml，收集到的n2 与 o2 的体积为297.6 ml 已

14、折算为标准状况下的体积 ，so2 的体积分数为 .依据 so2 i 2 2h2o=h2so4 2hi ，由碘的物质的量知so2 气体的体积为vso2 0.02 l×0.05 mol/l ×22400 ml/mol 22.4 ml所以 so2 的体积分数为22.4 ml×100% 7%.22.4 ml 297.6 ml2、肯定物质的量的cl 2 与 naoh 溶液反应，所得产物中含naclo 和 naclo 3 的物质的量之比为35，就参与反应的cl 2 与 naoh 的物质的量之比为a 811b 35c 12d 9 4解析： 选 c； cl 2与 naoh溶液反应

15、中cl 2 既是氧化剂又是仍原剂，明显产物中仍存在nacl，在 naclo、naclo3、nacl 中 nna ncl 11，依据元素守恒，就ncl12 nnaoh ncl nna 1 2，应选2项 c 正确；3、某温度下， 将 cl 2 通入 naoh溶液中， 反应得到nacl 、naclo、naclo3 的混合溶液， 经测定 clo 与 clo3 的浓度之比为13，就cl 2 与naoh 溶液反应时参与反应的cl 2 与被氧化的氯气的物质的量之比为a215b113c31d51【解析】设clo 和 clo3 分别为 1 mol和 3 mol ，就被氧化的cl 2 为 2 mol ，再依据电子

16、得失守恒，被仍原生成 cl的 cl 2 共为 1 3×5/2 8 mol ，参与反应的cl 2 共 8 mol 2 mol 10 mol. 所以选 d.【答案】 d4. 将 mg、cu 组成的 2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的仍原产物 no气体 0.896 l 标准状况 ，向反应后的溶液中加入 2 mol/l 的 naoh溶液 60 ml 时金属离子恰好沉淀完全 . 就形成沉淀的质量为a 4.32 gb 4.68 gc 5.36 gd 6.38 g【解析】 mg、 cu 均为二价金属，2.64 g金属生成氢氧化物实际是增加了oh 的质量，故 moh

17、 2 mol/l ×0.06 l ×17 g/mol 2.04 g ，所以沉淀的质量为2.64 g 2.04 g 4.68 g.5、肯定量的fe 和 fe2o3 的混合物投入250 ml2 mol/l 硝酸溶液中， 反应完全后， 生成 1.12 l no（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/lnaoh溶液， 要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 naoh 溶液体积最少是（）a 、 450 mlb 、500 mlc、 400 mld、不能确定解析：此题涉及到的反应较多，况且铁最终是以fe oh 3 仍是fe oh 2 形式沉淀，但如从naoh 考虑，加入的 naoh 恰好使铁

18、元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液；不难得出：nnaoh=nno 3-=nhno 3-nno= 0.25l 2 mol/l 0.5 mol=0.45molvnaoh=0.45l=450 ml答案：a6、接触法制硫酸排放的尾气中含少量的so2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用；某硫酸厂每天排放的10000m3 尾气 0.2%（体积分数）的so2，问用 naoh溶液、石灰及o2 处理后，假设硫元素不缺失，理论上可得到多少千克石膏（caso4.2h2o）？此题以硫守恒运算比较便利；由 so2 caso3caso4caso4·2h2o生石膏 ）22.4m3172 kg10000*0.2%m3x 17、在 50 ml a mol ·l的硝酸溶液中加入6.4 g cu全部溶解，假设硝酸的仍原产物只有no2 和 no，将反. 1应后溶液用蒸馏水稀释至100 ml 时测得 cno3 3 mol ·l学习必备欢迎下载(1) 求稀释后的溶液ph .(2) 如 a 9，就生成的气体中no2 的物质的量为 mol.