化学试题练习题教案学案课件扬州市学年高三第一期中调研测试

1、江苏省扬州市2021-2021学年高三第一学期期中调研测试化学试题注意事项考生在答题前请仔细阅读本留意事项及各题答题要求1.本试卷共8 页，包含挑选题第1 题第 14 题，共 48 分、非挑选题第15 题第 21 题，共 72分两部分；本次考试时间为100 分钟，满分120 分；考试终止后，请将答题卡交回；2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试证号用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置；3.挑选题每道题选出答案后，请用 2b 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦洁净后，再填涂其它答案；非挑选题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答；在试卷或草稿纸上作

2、答一律无效；4.如有作图需要，可用2b 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清晰；第一卷（挑选题共 48分）本卷可能用到的相对原子质量：一、挑选题（此题包括 8 小题，每道题 3 分，共 24 分；每道题只有一个选项符合题意； ）1 2021 年 9 月 25 日 21 时 10 分，“神舟七号”顺当升空，并实施我国首次空间出舱活动；飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池讨论方面国际领先，以下有关说法正确选项a 砷元素符号为as，位于元素周期表中第四周期、ab 酸性：砷酸磷酸 c镓元素符号为ga，单质不能与水反应d碱性：gaoh 3aloh 32以下表达正确的是a 合成氨工业、硫

3、酸工业中均用到吸取塔这一设备b玻璃、水泥的工业生产中均用到纯碱和石灰石作为原料c 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 d绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染3乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景；已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a. 水蒸气催化重整：ch 3ch 2ohg + h 2og4h 2g + 2cog h =+255.58 kj m·ol -1b. 部分催化氧化：ch 3ch 2ohg +就以下说法错误的是o2g3h2g + 2cog h=+13.76 kj ·mol -112a

4、从原料消耗的角度来看，a 路线制氢更有价值 b从能量消耗的角度来看，b 路线制氢更加有利ca 路线制氢由于要消耗许多能量，所以在实际生产中意义不大.d降低温度 ，可提高b 路线中乙醇的转化率4以下能达到试验目的的是co2hbr h 2onaoh浓 h 2so4稀硫fe粉酸naoh溶 液a 作为安全瓶防止倒吸b 喷泉试验c干燥 hbrd制取 feoh 25阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023mol 1，以下说法中肯定错误的是a 16.9 g 过氧化钡（ bao2）固体中阴、阳离子总数约为0.2 ×6.02 ×1023 b2.3 g 钠被 o2 完全氧化时，失去电子

5、数约为0.1 ×6.02 ×102323c 0.5 mol 超重水（ t2o）的质子总数约为5×6.02 ×10d 8.96 lnh 3 中 n-h 键的物质的量为1.2 ×6.02 ×10236某溶液中如加入kscn 溶液显现血红色；就该溶液中可能大量存在的离子组是a nabh44+ 、k +、s2 、cl + 、na+ 、i 、nh +3 dc k +、ba2+、oh 、no 7有关键能数据如表： na+、cl 、so2 、fe2+化学键si oo=osi si键能 /kj ·mol -1x498.8176晶体硅在氧气中

6、燃烧的热化学方程式：si s+o 2g sio 2sh = 989.2 kj为m·ol -1，就表中 x 的值a 460b 920c 1165.2d 423.38 t时，将300 g a 的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却为t，已知三份溶液分 别蒸发水x g、y g、w g，析出 a 晶体（不含结晶水）的质量依次为a g、b g、c g；已知： x+y=w，就以下说法正确选项a a+b cb.如 x y ，就 a bc t时， a 的溶解度为100 ca gd t时， a 的溶解度为100 ba gwxxy二、挑选题 此题包括6 小题，每道题4 分，共 24 分；每道题有

7、一个或两个 选项符合题意；如正确 答案只包括一个选项，多项时，该小题为0 分；如正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0 分； 9以下离子方程式表达正确选项a cahco32溶液与 caoh 2溶液任意比混合；ca2+hco3 +oh caco3+h 2ob fecl3溶液与 nas 溶液任意比混合：2fe3+ +s2 2fe2+s24c向 nh 4 hco 3 溶液中加入足量naalo 2 溶液： nh+ +alo 2 +2h 2o nh 3·h2o+ aloh 3d将 so2气体通入naclo 溶液中： so2+ 2clo

8、+h2o so32-+2hclo10相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是a zn 与 h 2so4（ aq）b al 与 naoh （ aq）c mg 与 hcl （ aq）dcu 与 hno 3（ aq） 11以下试验操作中，正确选项用托盘天平称取5.2g nacl用 50ml 量筒量取5.2ml 盐酸用蒸发皿加热nacl 溶液可以得到nacl 晶体用 100 ml 容量瓶配制50 ml 0.1mo l.l 1 h 2so4溶液用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓hno 3中和热测定的试验中使用的玻璃仪器只有2 种a b cd 12电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以排除有

9、毒的cn ，其化学方程式为 （漂白粉用clo表示）：acn+ bclo + ch 2o = dhco 3 +e n2 + fcl ；以下说法正确选项a 仍原剂是含氰化物，氧化产物只有n2b氧化剂是漂白粉，仍原产物是hco 3ca=d=2，b=f=5d如生成标准状况下2.24 l n2，就转移电子0.5mol 13以下表达正确选项a 同温度下完全中和相等ph 相等体积的氨水、naoh 、baoh 2，所需相同浓度的盐酸体积相等的 nahb 溶液中， cna cb-1-12l·b 某温度下0.1mol.l= 0.1mol.lc在 0.1 mol 1 醋酸铵（ chcoonh）溶液中， c

10、h +=cnh.h o coh -34d 0.1mol/l nh feso 溶液中， cso2 cnh+ cfe2+ ch +324 24 244coh14常温下， k sp（caso4） =9 10是 6，常温下 caso 在水中的沉淀溶解平稳曲线见图；以下说法正确的4a 常温下 caso4意一点饱和溶液中， c（ ca2+）、c（ so 2 ）对应于曲线上任4134b b 点将有沉淀生成， 平稳后溶液中cso 2c d 点溶液通过蒸发可以变到c 点d a 点对应的k sp 等于 c 点对应的ksp 3肯定等于3 10 1mol ·ll01· lo5/m+2a. a. b

11、c.cc. d34102 1第二卷（非挑选题，共72 分）三、（此题包括2 小题，共18 分）cso4/ moll·15（ 12分）过氧化钙是重要的工业原料，350时能快速分解，生成氧化钙，并放出氧气；工业上，将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温顺碱性条件下，与过氧化氢反应制得：caco3+2hc1 cacl2 +co2 +h2o， cac12+h 2 o2+2nh 3+8h 2o cao2 ·8h2o +2nh4cl ；下图是试验室测定产品中过氧化钙含量的装置；试回答以下问题：（1）上述制备工艺中，分别主产品的操作方法是 、烘干，分别出副产品的操作方法是；（2）右图装置，检查

12、系统是否漏气的方法是；（3）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是，加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐步下降，为防止试管和量气管内气体压强过大；可进行的操作是 .（4）已知：样品质量 m g，量气管初读数 a ml ，终读数 b ml ，该试验条件下， vm= cl·mol1；运算样品中过氧化钙的含量表达式为w%= ；16.（ 6分）依据下表中序号1供应的探究样例，设计试验探究方案（要求方案尽可能简洁）；序号探究问题的两种不同猜想设计试验探究方案向品红溶液中通入一种常见气体后，品红褪（1）色；试验设计：将褪色后的溶液加热，如红色再现， 就通入的是二氧化硫，乙

13、正确；甲：通入的是氯气；乙：通入的是二氧化硫；在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水， 边滴边振荡，直到红色刚好褪去；（2）甲：氯水中的hcl 、hclo 中和 naoh 所致；一乙：氯水中的 hclo 具有强氧化性使红色酚酞褪色；加热稀氨水，溶液中的coh的变化；甲： coh 一将增大；上升温度有利于电离平稳移一（3） 动，使氨水中 coh增大；一一乙： coh将减小；受热时氨易逸出，使coh减小；在少量 mgoh 2悬浊液中，滴加适量饱和nh 4cl溶液，固体溶解；甲：nh 4cl 水解产生的 h +与 mgoh 2电离出来一（4） 的oh发生中和反应而使mgoh 2溶解；乙： nh 4

14、 cl 电离出的 nh 4 +与mgoh 2 电离出的一oh结合成弱电解质nh 3 ·h2o，使mgoh 2的溶解平稳向右移动，使mgoh 2溶解；如不再变红，就通入的气体是氯气，甲正确；试验设计：；试验设计：；试验设计：（ 提示：挑选合适试剂加入到mgoh 2悬浊液中 ）；四、（此题包括2 小题，共22 分）17（ 12 分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,仍可用于颜料,防腐等工业；该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色；以下是一种采纳亚硫酸盐仍原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图；请回答以下问题：含铜废水碱

15、沉淀法含铜电镀污泥亚硫酸钠过滤、酸浸、蒸发高浓度硫酸铜溶液反 应 过滤、洗涤氯化亚铜（1）写出反应制备氯化亚铜的离子反应方程式：；（2） 为提高 cucl 的产率，常在反应的体系中加入稀碱溶液，调剂氯化钠 ph 至 3.5；这样做的目的是；（3）右图是各反应物在正确配比条件下，反应温度对cucl产率影响；由图可知，溶液温度掌握在时，cucl 产率能达到94% ；随后随温度上升cucl 产率% 94会下降，其缘由是；（4）如要提高cucl 的产率你认为仍可实行的措施有；18（ 10 分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出） ；化合物 a 是一种常用的肥料， 其

16、化学式可表示为 xy 4zm 2，组成 a 的四种元素都是短周期元素、 其原子序数之和为 22，x 、m 、z 分别位于相邻的主族， 原子序数依次增大； c、d、g、率 92产 90cl88uc8684821030507090温度 /反应温度对氯化亚铜产率的影响隔绝空气加热beki、j、k 为气体，其中c、k 的温室效应均显著，k 是含碳量最高的有机物，d 能使潮湿的红 色石蕊试纸变蓝；b 为一种白色固体，其化学式可表示为x 3y 6m 6 ，e 的化学式可表示为x 3m 4；请按要求回答以下问题：1 反应、的化学方程式分别为、；2b 中 m 的质量分数为；3 化合物 e是一种新型无机材料，它

17、的一种结构（- x 3m 4）具有可与金刚石相媲美的硬度；请估计该材料可能用途之一是；五、（此题包括1 小题， 12 分）19（ 12分）高铁酸盐（如k2feo4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理；从环 境爱护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法；（1）电化学法制备高铁酸钠采纳铁片作阳极，naoh 溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%；写出阳极的电极反应式：；（2）铁丝网电极是更抱负的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，缘由是；讨论亦发觉，铁电极在某一电压范畴内会生成fe2o3 膜而“钝化” ，钝化的缘由可能是；4（3） feo 2- 易与水反应生成

18、絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率；如以铁丝网为阳极，在中间环节 对应图 1 中 4 h 后过滤掉氢氧化铁， 合成过程中feo4 2-浓度以及电流效率随时间的变化如图 1 中实线所示 图中曲线是每隔1 h 测得的数据 ；图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情形；以下判定正确选项（）a 过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液 b过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大 c试验说明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加d试验说明不过滤掉氢氧化铁，6 h 后电流效率几乎为0（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳固性与温度有关（如图2）；随温度上升，高铁酸盐产领先增大后减小的缘由是；（5）人们仍对用

19、铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了讨论，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该讨论方向的价值在于图 1（）a 将 1mol fe 3o4 氧化成高铁酸盐需10/3 mol 电子，可提高电流效率 b以低价态铁的氧化物为电极，可以实现变废铁锈 为宝 高铁酸盐 c自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛d磁铁矿作为多孔电极不会显现钝化现象六、（此题包括1 小题，共10 分）图 220（ 10 分）在 2l 密闭容器中反应2no 2g2nog o2g 在三种不同条件下进行，其中试验、都在800，试验在850， no 、o2 的起始浓度都为0， no 2的浓度 mol ·l -

20、1随时间 min 的变化如下列图；请回答以下问题：1对比试验、和，得出的以下结论中正确选项；（填字母）a 试验和试验i 相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了b试验和试验i 相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂c试验 i 条件下该反应的平稳常数大于试验条件下该反应的平稳常数d 对比试验和可知，该反应是吸热反应2 如试验中 no 2 的起始浓度改为 1.2 mol ·l-1 ，其它条件不变，就达到平稳时所需用的时间 40min 填写“大于” 、“等于”或“小于” ，no 2 的转化率将（填写“增大” 、“减小”或“不变”）；3 如试验中达平稳后，再向密闭容器中通入

21、2 mol 由物质的量之比为 1：1 组成的 no 2 与 no 混合气体（保持温度不变），就平稳将移动，新平稳状态时no 2 的物质的量浓度为mol·l -1；4 如将试验所得的平稳混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸取就至少应同时通入标准状况下的空气l ；（设空气中n 2 与 o2 体积比 4： 1）七、（此题包括1 小题，共10 分）21（ 10 分）已知20时 nacl 的溶解度为36g；某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，如一次向电解槽中加入肯定量20时饱和nacl 溶液，当 90%的 nacl 电解时， 阴极收集到11. 2 m3气体（已折算成标准状况）；请回答以

22、下问题：（ 1）该反应的离子方程式为；（ 2）取阳极区溶液作系列试验，以下结论中错误的是；（填字母）a 滴加酚酞试剂，先变红后褪色b 滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生 c滴加小苏打溶液，有气泡产生d 做焰色反应试验呈黄色（ 3）运算原饱和nacl 溶液的质量（单位：kg ） ；（ 4）如电解90%的 nacl 所需电能是由甲烷燃料电池供应，就所需甲烷至少为多少m3？（折 算成标准状况，假设该燃料电池的电量利用率为90%）化学参考答案及评分标准说明： 1.文字简答题以关键词到位为准，按点给分； 2.化学用语书写： （ 1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；（ 2）化学式书写错误得0 分；3.写

23、名称或化学式正确的正常给分；4.其他合懂得法正常给分；第一卷（挑选题，共48 分）一、挑选题（此题包括8 小题，每道题3 分，共 24 分；每道题只有一个选项符合题意；）二、挑选题 此题包括6 小题，每道题4 分，共 24 分；每道题有一个或两个 选项符合题意；如正确 答案只包括一个选项，多项时，该小题为0 分；如正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0 分； 1234567891011121314acdbddacaadacbdd题号答案第 卷（非挑选题共 72 分）三、（此题包括2 小题，共18 分）15 （ 12分）（ 1）过滤（ 2

24、分）蒸发、结晶（2分）（ 2）从漏斗向量气筒内注入肯定量的水，连 接好装置， 移动漏斗形成液面高度差，静置后， 液面高度不再变化，即说明气密性良好； （其他合理方法均给分）（2分）（ 3）移动漏斗保持液面与量气筒液面相平，防止试管和量气筒内气体压强过大（ 4分，各2分）（ 4） 14.4bmca %（ 2分）16（ 6分，各 2分）（ 2）向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些naoh 溶液，如红色复出，就是由于 hcl 和hclo 的酸性所致 ,甲正确；如红色不再复出，就是由于hclo 的强氧化性所致，乙正确；一一（3）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观看溶液颜色变化，假如颜色变浅，就加热使

25、氨水中的 coh减小，乙正确；如颜色变深，就加热使氨水中的coh增大，甲正确；（4）向 mgoh 2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后如mgoh 2不溶解，甲正确；加入后如mgoh 2溶解，就乙正确；四、（此题包括2 小题，共22 分）17 （ 12 分，每空2 分）（ 1） 2cu2so 2 -2cl -h 2o2cuclso 22h34（2）减小，oh中和了反应中的h +，有利于平稳向右进行，提高cucl 的产率；但当oh浓度过大时， cu+ 能与 oh -结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了cucl 的产率；注此答案同题目不一样（3）60，温度过高，一是促进了cucl 的水解，二是促进了cucl 与空气中氧气发生反应； （只要答出其中一点即给2 分）（4）反应在隔绝空气条件下进行；18（ 10 分，每空2 分）16nh 22co c3h 6n 6 + 6nh 3 + 3co 2、4no2 + o 2+2h 2o =