化学试题练习题教案最新高考化学模拟试题

1、江苏省 2007 年高考化学最新模拟试题可能用到的相对原子质量：h：1c：12o：16na ：23mg ：24s：32cl ：35.5fe： 56co： 59br ： 80cu ：64ag ： 108i： 127第一卷（挑选题共 64 分）一挑选题（此题包括8 小题，每道题4 分，共 32 分；每道题只有1 个选项符合题意） 1“抓好资源节省，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期进展的重要保证；你认为以下做法与之不相符的是a 推 广 使 用 乙 醇 汽 油 作 汽 车 燃 料b包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以削减木材的使用c农村大力进展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源；d研制

2、开发以水代替有机溶剂的化工涂料2设 na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确选项a 精炼铜过程中阴极增重6.4g 时，电路中转移电子数大于0.2nab通常状况下，将0.5mol hi气体和 0.5mol 氯气混合后气体的分子数为na218c 18g h2o所含的中子数为1.8n ad 53g 碳酸钠固体所含离子数为1.5na3. 以下说法中错误选项a . 干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同b .c2h5oh 与 c2h5br 相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其缘由是前者的分子间存在氢键nx和mc. 非金属单质只能形成分子晶体d. 短周期元素离子aby

3、具有相同的电子层结构，如ab ，就 nm4调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确选项a 味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性 b食醋的主要成分是醋酸，将肯定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小 c食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠d木糖醇（ c5h12o5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物 5以下说法错误选项测定中和热时，为了削减热量缺失，不要搅拌溶液银镜反应试验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体 so2 气体通入溴水，溴水褪色，说明so2 有漂白性向含有乙

4、酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯a bcd全部6肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应, 其结构简式如下；以下关于肾上腺素的表达正确选项a 该物质的分子式为c9h16no3b 1mol 该物质与naoh溶液反应，可以消耗2mol naoh c该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应d该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应7 以下对有关化学反应过程或试验现象的说明中，正确选项 a cl 2 的水溶液可以导电，说明cl 2 是电解质b 在高温条件下，c 能置换出sio 2 中的 si，说明 c 的氧化性强于sic向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明cl 2 的

5、氧化性强于i2d 在滴有酚酞的na2co3 溶液中，加入bacl 2 溶液，溶液褪色，说明bacl 2 溶液有酸性8. 某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物；下表记录了t的 4 份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体cuso4·5h2o 的质量 温度维护不变 的试验数据：硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜g2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体g0.104.6010.015.4当加入 5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为a.3.88 gb 5.32c 5.68 gd 6.82 g二挑选题（此题包括 8 小题，每道题 4 分，共 32

6、分，每题有一个或两个选项符合题意；只有一个选项的，多项不给分；有两个选项的，选对一个给 2 分，选错一个该题不给分） 9以下 4 组连线中，完全正确的一组是a缺铁会引起贫血b喝加钙奶补充铁元素缺钙会得甲状腺肿大食用碘盐补充钙元素缺碘会得佝偻病服补血口服液补充碘元素c碘抗癌之星d少吃油条加醋后可长时间炖煮硒智力之星治疗胃酸过多尽量不服用含aloh 3 的胃舒平氟龋齿克星使用铝锅因油条中含有明矾10接触法制硫酸通常在400 500、常压和催化剂的作用下，用so2 与过量的o2 反应生成 so3；2so2g o2 g2so3g； h < o 在上述条件下， so2 的转化率约为90%；但是部分

7、发达国家采纳高压条件制取so3 ，实行加压措施的目的是a 发达国家电能过量，以此消耗大量能源b 高压将使平稳向正反应方向移动，有利于进一步提高so2 的转化率 c加压可使so2 全部转化为so3，排除 so2 对空气的污染d 高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率 11以下反应的离子方程式错误选项a 等物质的量的baoh 2 与 nh 4hso 4 在稀溶液中反应：442ba2+2oh +2h +so 2 =baso +2h ob 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：feoh 3+3h + =fe3+3h 2oc足量的co2通入饱和碳酸钠溶液中：co2+2na +co2 +h2o=2nahco

8、332+2 、fe3 、cod 向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：ca+2oh+2hco 3 =caco 3+co 3+2h 2o12某无色溶液，由na 、ba 2 、al 3 、alo2、 so 2 中的如干种组成；取4423适量该溶液进行如下试验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液， 有气体生成， 同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量baoh 2 溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出；原溶液中肯定存在的离子是a al 3 、fe3、 so2b na 、alo2 、co32cna 、alo2 、so42 、co2dna 、ba2 、alo 13已知：

9、 so2 一+i+h o=so2 一+2h +2i 一，某溶液中可能含有i 一、nh+、cu 2+、so 2 一32322443,向该无色溶液中加人少量溴水，溶液仍呈无色，就以下关于泼溶液组成的判定正确选项a 确定不含i 一b确定不含cu2+c可能含有so32 一d可能含有i 一14某化学爱好小组用回收的镁铝合金制取氢气；现有l0.8 g 镁铝合金，以下说法正确选项a 常温下与足量18mol/lh 2so4 溶液反应，最多可放出0.6 mol h 2b 常温下与足量2mol/lhno 3 溶液反应，最少可放出0.45 mol h 2c常温下与足量2 mol/l h 2so4 溶液反应，放出h2

10、 的物质的量在0.45 0.6 mol 之 间d 常温下与足量2mol/lnaoh溶液反应，放出h 2 的物质的量在0.45 0.6 mol 之 间15如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的nacl 饱和溶液，c 、c 为多孔石墨电极； 断开 s2 接通 s1 后，ci 邻近溶液变红， 两玻璃管中有气体生成；一段时间后两玻璃管中液面未脱离电极，断开 s1，接通 s2，电流表的指针发生偏转说明此时该装置形成了原电池；关于该原电池 的表达正确选项a ci 的电极名称是负极bc 的电极名称是阳极=h 2cci 的电极反应式是2h+ +2e 一一一 1d c 的电极反应式是cl 2 +2e=2c

11、l16常温下，0.1 mol·l某一元酸（ ha）溶液中cohch 1×10 8，以下表达正确选项+a该溶液中由水电离出的ch 1×1011mol·l1b浓度均为0.1mol/l的 ha和 naa溶液等体积混合后，如溶液呈酸性，+就 ca cha cna ch coh 1 1c0.1 mol ·lha溶液与 0.05 mol ·lnaoh溶液等体积混合后所得溶液中ca + cha cna + 1 1d0.1 mol ·lha溶液与 0.05 mol ·lnaoh溶液等体积混合后所得溶液中2ch + cha ca +

12、2coh 第二卷（非挑选题共 86 分）三（此题包括2 小题，共22 分）17（ 10 分） na2o2 与水的反应实际是na 2o2 + 2h 2o = 2naoh + h 2o2 ，反应放热，反应放出的热量使部分h 2o2 受热分解： 2h2o2=2h 2o +o 2；为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下试验：称取过氧化钠固体2.00g；把这些过氧化钠固体放入气密性良 好的气体发生装置中；向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110ml 处恰好与水槽内液面相平；将烧瓶中的液体转移到 250ml 的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；用移液管移取 25.00

13、ml 容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用 0.01mol/l 的 kmno 4 溶液去滴定， 至终点时用去了 24.20 mlkmno 4 溶液（此时锰全部以 mn 2+存在）（ 1）有 500ml 、250ml 、150ml 的量筒备用，应选用量程为的量筒，理由是；（ 2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该试验应选用，理由是；（ 3）在步骤测量气体体积时，必需待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用下图装置中，理由是； 此时量筒内的液面高于水槽中液面，立刻读数会使 na2o2 的纯度（填“偏高”“偏低”或“不变” ）；应进行的操作是；（ 4）在步骤中滴定达到终点时，溶

14、液的颜色变化是；（ 5）该过氧化钠的纯度为（试验中得到的气体体积均看作为标准状况下）；1812 分某化学爱好小组参考工业制硝酸的化学原理，在试验室用以下各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质 所给装置必需用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足 量；已知常温下cacl 2 能吸取氨气 ；1装置的连接次序为用 a、b、c、d 等字母表示 ： b 接 ， 接 ， 接；2写出氨气催化氧化的化学方程式 ；3进行试验时， 装置 a 中碱石灰的作用是 ；d 中的现象是 ；4能证明有硝酸生成的现象是 ；5试验开头时，以下操作次序最合理的是 ； a先加热a 装置中的催化剂再由导管a 通入空气 b先由导管a 通

15、入空气，再加热a 装置中的催化剂 c在由导管a 通入空气的同时，加热a 装置中的催化剂四（此题包括2 小题，共18 分）2nacl 溶液中19（ 8 分）（ 1）如 agc1 在水中、 0.01 mol · l 1 cacl 溶液中、 0.01 mol · l 13及 0.05 mol· l 1agno溶液中的溶解度分别为s 、s 、s 、s ，就 s 、s 、s 、s 由12341234大到小的次序为；（2）以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（z 为核电荷数， y 为元素的有关性质）；把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： a 族元素的

16、价电子数；第3 周期元素的最高化合价；（3）元素 x 、y、z、m 、n 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大；已知y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4； m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4:3； n、z + 、x+ 离子的半径逐步减小；化合物xn 常温下为气体；据此回答： n 的最高价氧化物的水化物的化学式为；化合物a 、b 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，a 溶液中水的电离程度比b 溶液中水的电离程度小；就化合物a 中的化学键类型为，b 的化学式为；工业上制取单质m 的化学方程式为；

17、20（ 10 分）下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图 反应所需和所产生的水及某些反应条件已略 ，其中 a、b、 f、y 为黑色的固体，e、g 在常温常压下是气体；1 写出以下物质的化学式：d ， e ；2 写出 g 通入 i 溶液发生反应的离子方程式 ；3 以惰性电极电解x 溶液的离子方程式 ；4 试依据b、y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个试验，不用试验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分b 、y 两种物质 简要说明试验方法和试验结论21 ；五（此题包括1 小题，共10 分）（ 10 分）对于弱酸，在肯定温度下达到电离平稳时，各微粒的浓度存在一种定量的关系；如

18、25时有 hah+a ，就 k= c h c a c ha 式中： k 为电离平稳常数，只与温度有关，c 为各微粒的平稳浓度；下表是几种常见弱酸的电离平稳常数25 ；酸电离方程式电离平稳常数k 5ch 3coohch3coohch 3coo+h+1 76× 10h2co3h 2co 3h+hco 3 7k1=4 31× 10hco 3h + +co 32k 2=5 61× 10 11h 2sh sh+hs 8k 1=9 1× 10+2hsh +s 122k 2=1 1× 10h3po4h+h2po4 3k1=7 52× 10h 3po

19、44h 2po4h +hpo 2 8k2=6 23× 1044hpo2h+ +po 3 k 3=2 20× 10 13回答以下各题：1k 只与温度有关，当温度上升时，k 值 填“增大” 、“减小”、“不变” ；2 在温度相同时，各弱酸的k 值不同，那么k 值的大小与酸性的相对强弱有何关系. ；3 如把 ch3cooh 、h2co3、hco-3 、h-2s、hs 、h3po4、h2po4-、hpo42- 都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 ；4 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平稳常数，对于同一种多元弱酸的k1 、k2、k 3 之间存在着数量上的规律，此规律是

20、 ，产生此规律的缘由是 ；六（此题包括2 小题，共18 分）22.（ 8 分） i假如某大分子 , 分子内只含c 、h、p 三种元素 , 其最小的重复的结构单元如右图当该化合物分子中含n 个磷原子 时，就该化合物的组成可表示为 ；（ ii ）甘油松香酯是应用最广泛的一种松香酯，俗称酯胶，是由甘油与松香反应而得的；松香的结构简式如图1所示：试回答以下问题：（ 1）试写出松香的化学式：（ 2）如 1mol 松香分子与1molbr 2 反应，再在naoh 的醇溶液中发生反应后，再酸化可得如图2 所示的物质；试写出松香分子与br 2 反应生成的产物的结构简式：；（ 3）如已知苯环侧链上的第一个碳原子上

21、有氢原子的话，不论侧链有多长，都会被酸性高锰酸钾氧化成羧基，就如图3 所示的物质在酸性高锰酸钾溶液中充分反应后的产物中含有苯环结构的物质的结构简式为：；23（ 10 分）航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点；已知：（ 1）苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物（ r、r'代表烷基或h 原子）发生缩合反应生成新的有机物和水；（ 2）苯酚仍能发生如下反应生成有机酸酯：（ 3）如一个有机分子具有两个官能团，就可以通过多个分子之间的连续反应脱去小分子而生成高分子化合物；如：nhooc cooh+

22、 n hoch 2ch 2oh occooch 2ch 2o n +nh 2o下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：请写出：（ 1） x 的结构简式 ；（ 2）在肯定条件下x 与反应合成聚碳酸酯的化学方程式（不必写反应条件）： ；（ 3） x 和浓溴水反应时，1mol x 最多消耗br 2 mol ；（ 4）属于苯的同系物，与互为同分异构体的有机物有种；七（此题包括2 小题，共18 分）24（ 6 分）某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量肯定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终肯定；试回答：这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为 的倍数（填数字

23、） ；现有这类物质中相对分子质量最小的物质a ，已知 a 溶液能与nahco 3 反应放出气体；现取 2.32g 苯酚与 a 的混合物与50.0ml1.000mol/l的 naoh 溶液充分反应后，加水至100ml ；取出其中的10.0ml 用 0.100mol/l 的 hcl 溶液滴定过量的naoh ，消耗 20.0ml时至滴定终点；求该混合物中苯酚的质量分数（结果保留三位有效数字）；25（ 12 分）钴co 化合物对化学键的讨论起着重要的作用；为测定某钴化合物 conh 3x cl y cl z 的组成，进行如下试验： 1 1 称取样品 0.5010g，加入过量的 naoh 溶液，煮沸，蒸

24、出全部的氨，冷却，得到 a ；产生的氨用 50.00ml 0.5000mol ·l 的盐酸完全吸取并用蒸馏水定容到 100ml, 得溶液 b ， 取 b 溶液 20.00ml , 用 0.1000mol · l naoh 滴定，消耗 naoh 溶液 30.00ml ；向 a 中加入过量的ki 固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应： 1com+i co2+i2未配平 反应完成后，蒸馏水稀释，用na2s2o3溶液滴定析出的i2，消耗 0.1000mol · lna2s2o3溶液 20.00ml；反应方程式为：i 2+2na2 s2 o3=2nai+na 2s4o6

25、1另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol ·lagno 3 溶液滴定至恰好反应完全，消耗agno 3 溶液 20.00ml ；相应反应式为：conh 3x cl y cl z + zagno 3= conh 3x cly no 3z + zagcl 通过运算求： conh 3x cl y cl z 中氮元素的质量分数；该钴化合物的化学式；江苏省 2007 年高考化学最新模拟试题参考答案及评分标准一、挑选题（每道题4 分，共 32 分）题号12345678答案dbcadbcc二、挑选题（每道题4 分，共 32 分）题号910111213141516答案bbdadb

26、bdcadad三、（此题包括2 小题，共22 分）17 每小条 2 分（ 1） 150ml ，气体体积为110ml ，量筒的量程越小，产生的误差越小；（2）酸式滴定管，酸性kmno 4 具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；（ 3） b ，防止气体冷却时发生倒吸现象；此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压， 使读的气体体积偏大，na2o2 纯度偏高；应渐渐把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；（4）溶液刚好显现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；（5） 62.4%18四、（此题包括2 小题，共18 分）19（ 1） s1s3 s2 s4（ 2 分）（ 2） b c （各 1 分，共 2

27、 分）（3） hclo 4（ 1 分）离子键、 （极性）共价键（1 分）naclo （ 1 分）4 sio2+2csi+2co （ 1 分） 20 1d 为 feso4 （2 分）， e 为 h2s （ 2 分）2离子方程式2fe3+so2+2h2o 2fe2+ +4h +so2- （ 2 分）2+电解+3 离子方程式2cu+2h 2o2cu+4h +o 2（ 2 分）4 称肯定量的cu2s 和 cus 充分燃烧， 再称燃烧后的产物，如燃烧后的质量和反应物的质量相等，就被燃烧的物质是cu2s，如燃烧后的质量比原先的反应物质量少，就被燃烧的 物质是 cus；（ 2 分）五、（此题包括1 小题，共

28、10 分）21 1 温度上升，促进电离，所以k 值增大（ 2 分） 2k 值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2 分）25 10+3h 3po4hpo 4（ 2 分）4k1： k2： k3 1： 10： 10（ 2 分）上一级电离产生的h 对下一级电离有抑制作用 （ 2 分）六、（此题包括2 小题，共18 分）22 （ 8分 ）（ i ）c2n h3n pn；（ ii ）c20h 30o2，图 823（ 10 分）13 分2略3 分342分472分七、（此题包括2 小题，共18 分） 24（ 6 分）144（2 分）2a 分子中含一个羟基和一个羧基，1mola 消耗 2molnaoh

29、nhcl=0.02 l0×.100mol/l= 0.002mol（ 1 分）；苯酚与a 的混合物消耗的naoh 物质的量为： 0.05l ×1.000mol/l 0.002mol × 100ml10ml=0.03mol（ 1 分）依题意可得：nc6h5oh+2×na=0.03mol94 g/moln×c 6h5oh+138g/mol×na=2.32 gnc6h5oh=0.01molmc 6h 5oh=0.94g0.94 gw c 6h5oh=2.32 g×100%=40.5% （或 0.405）（ 2 分）·25（共4 分） naoh+hcl=nacl+h2onh 3+hcl=