化学金属及其化合物知识点教师

1、学习必备欢迎下载第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（ 汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性；人类使用最早的金属是 铜，最重的铜器是 司母戊鼎 ；例1：下列关于金属的叙述中正确的是（）a全部的金属都是固态的（hg） b金属具有导电性、导热性和延展性 c活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应al d金属元素在自然界中都是以化合态存在的au二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的仍原性， 在自然界多数以化合态形式存在；物质naalfe储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成 na2 o： 4

2、na + o2 = 2na2o点燃生成 na2o2常温下生成致密氧化膜：4al + 3o2 = 2al 2o3致密氧化膜使铝耐腐蚀；潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分fe2o3纯氧中点燃生成：与 o2点燃2na + o2 = na2o22na+cl2=2na纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4al+3o2=2al 2 o3点燃3fe+2o2 = fe3o4与 cl 2cl点燃2al+3cl 点2燃=2alcl 32fe+3cl2= 2fecl 3点燃与 s常温下即可反应：2na+s=na2s常温与冷水猛烈反应：与水加热时才能反应：2al + 3s=al 2s3去膜后与热水反应：2al+6h 2o=

3、2aloh 3+3h2加热只能生成亚铁盐：fe + s = fes常温下纯铁不与水反应；加热时才与水蒸气反应：2na+2h2o=2naoh+2h3fe+4h2og = fe 3o4+4h3222溶液与碱-溶液-与硫酸铜溶液：与盐2na+2h2o+cus4o=cuoh 2+na2so4+h2 溶液与氯化铁溶液：6na+6h2o+2fec3l=2fe oh3+6nacl+3h2 与氧-与 酸2na+2hcl=2nacl+h22al+6hcl=2alcl+ 3hfe+2hcl=fecl+h2al+2naoh+22ho=2naalo2+3h2-置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单化 物-镁条

4、引燃时铝热反应：2al+fe2o3 =点燃=al2o3 +2fe-学习必备欢迎下载金属活泼性逐步减弱例 二下 列关于金属na的叙 述中，说法 正确的 是（）a na 在空气中燃烧，发出黄色火焰bna 在空气中燃烧，产物是 na2ona2o2cna 是银白色金属，硬度大，熔点高不大，不高 d na、k合金可作原子反应堆的导热剂例三下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）aal是地壳中含量最多的元素（1o2si3al ）bal是比较活泼的金属，在化学反应中简单失去电子，表现仍原性cal 箔在空气中受热可以熔化，且发生猛烈燃烧（氧化膜）d al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的al

5、并不滴落例四 42021 ·安徽理综， 12右图是三种稀酸对fecr 合金随 cr 含量变化的腐蚀性试验结果，以下有关说法正确选项a稀硝酸对 fecr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱b稀硝酸和铁反应的化学方程式是fe6hno3稀=feno33 3no2 3h2occr 含量大于 13%时，由于三种酸中硫酸的氢离子浓度最大， 所以对 fecr 合金的腐蚀性最强d随着 cr 含量增加，稀硝酸对fecr 合金的腐蚀性减弱质量分数相等时， hcl 氢离子浓度最大，所以c 不对；23【例 5】 某无色溶液中， 已知含有 h 、mg 、al 等阳离子，逐滴加入 naoh溶液，就消耗 naoh溶

6、液体积x 轴和生成沉淀量 y 轴之间的函数关系， 可用下图表示，就以下图中正确选项b* 碱金属的几个特别碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小；碱金属一般都储存在煤油中， 但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂储存在石蜡中；碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以h 形式学习必备欢迎下载存在，显 1 价，碱金属氢化物是强仍原剂；碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大 但 nahco3 的溶解度比 na2co3 的小；碱金属都是银白色，但cs 例外，略带金色光泽；氮氮三键非常稳固，在碱金属中只与li反应，生成的化合物不是典型的离子化合物；但mg 可

7、与氮气反应，生成mg 3n2，会水解为 mg（ oh） 2 和 n2* 留意： li 在氧气中燃烧主要生成li 2o； k 缓慢氧化就生成k 2o2例 6以下表达正确选项 a碱金属性质相像均为银白色金属b随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 c钠可储存在煤油中而锂不能 d碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度例7有关碱金属的叙述正确的是a随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐步降低，密度逐步增大b碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应c碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 d无水硫酸铯的化学式为cs2so4，它不易溶于水三、金属化合物的性质：na2ona2 o2al 2 o3fe

8、2o3碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体1、氧化物性质颜色 状态与 水 反应na2o+h2o=2naoh na2 o+2hcl=2na2na2o2+2h2o=4naoh+o2 -与 酸 溶2na2o2+4hcl=4nacl+2h2al 2 o3+6hcl=2alcl 3+3h2fe2o3 +6hcl=2fecl3+液与 碱 溶液cl+h2 o（ 溶 液 无色）-o+o2-oal 2 o3+2naoh= 2naalo2+h2oo（溶液黄色）-其他na2o+co2=na2 co32na2o2+2co2=2na2co3 +o2-例 8以下物质中，有一种物质

9、的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）学习必备欢迎下载anaohbna2ocna2o2d nahco32、氢氧化物化性naohaloh 3feoh2feoh3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与 酸 溶aloh 3+3hcl=feoh2 +2hcl=fecl2+2h2feoh3+3hc液与 碱 溶naoh+hcl=nacl+2ohalcl 3+3h2 ooaloh 3+naoh=naa2lo+2fecl3+3h2o-液h2o-稳固性稳固2aloh 3=al 2o3+3h2 o2naoh+c2 o =na2co3 + h2 o4feoh2+o2+2h2o=4feo h32f

10、eoh3=f h2o其他naoh+c2 o量=nahco3-过亚铁盐溶液与氢氧化钠铁盐溶液滴加制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水溶液（液面下）化钠溶液例 9 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）a酸性b碱性c两性d氧化性例 10在某溶 液中 酚酞呈红 色； 以下 离子 在该溶 液中 不能 大量 存在的是（）afe3+bna+cba2+d al 3+3、盐na2co3nahc3o溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性；使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性；与酸反应快速 na2co3+2hcl=2nacl+2h2o+co2反应更快速 nahc3o+hcl=na

11、cl+h2o+co2与碱-nahc3o+naoh=n2cao3+h2o稳固性稳固，加热不分解；固体 nahc3o：2nahc3o =na2co3+h2o+co2相互转化na2co3 溶液中通入大量co2固体 nahc3o：学习必备欢迎下载na2co3+h2o+co2=2nahc3o2nahc3o =na2co3+h2o+co2其他溶液中：na2co3 +caoh2=2naoh+cac3 o溶液中： nahc3o+caoh2=naoh+cac3o用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色fecl2fecl3颜色浅绿色黄色与碱溶液相互转fecl2 +2naoh =feoh2 +2

12、naclfecl3+3naoh= feoh3+3nacl2fecl2+cl2=2fecl32fecl3+fe=3fecl2 2febr 3+fe=3fe化2febr2+br2=2febr3主要表现：性（仍原性）表现：性（氧化性）检验遇 kscn不显血红色，加入氯水后显红色遇 kscn显血红色用途净水剂等印刷线路板等例11下列离子方程式书写正确的是（）a fecl2溶液中通入 cl2：fe2+cl fe3+2cl （电荷不平）2+b baoh 2 溶液与盐酸的反应oh h h2o c aloh 3 沉淀中滴加盐酸aloh 3 3h+ al 3+3h2o3+d alcl 3 溶液中加入过量氨水：

13、al 4oh alo 2 2h2o（弱碱）例 12以下溶液反应后，溶液内含有0.5 mol nahco3 和 0.5 mol na2co3不考虑hco3和co13的水解的是21 11a0.5 l 1 moll ·nahco30.5 l 0.5 mol l ·naoh1 1b0.5 l 0.75 moll·na2co30.5 l 0.5 moll ·hcl1 1c0.5 l 1 moll ·nahco30.5 l 0.25 moll ·naohd1 l 1 moll· na2co3 1 l 0.5 moll· hcl

14、例 13 制取 na2co3 的方法1我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：摸索 1往饱和食盐水中依次通入足量的nh3、co2氨碱法 ，而不先通co2学习必备欢迎下载再通 nh3 的缘由是 co2 在 nacl 中溶解度小，加入nh 3增加溶解的碳酸氢钠 ；_摸索 2从生产流程图可知，可循环的物质是 nacl，co2 ；四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式；14al+3o2= 点燃=2al2o322al+3cl2= 点燃=2alcl332 al+2naoh+2h20=2naalo2+3h2 4al2o3+6hc

15、l=2alcl3+3h2o(5) al2o3+2naoh=2naalo2+h2o(6) aloh3 3nacl=alcl3+3naoh(7) aloh3 naoh=naalo2+2h2o 82aloh3= =al2o3+3h2o(9) alcl3+ 3nh3.h2o=al（oh ）3 + 3nh4cl(10) naalo2+hcl+h2o=aloh3+nacl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式；(1) 3fe+2o2= 点燃=fe3o4 非离子反应 (2) 2fe+3cl2= 点燃= 2fecl3 非离子反应 (3) fe+2hcl=fecl2+h2 fe + 2h+

16、 =fe2+ + h2 与非氧化性酸反应 (4) fecl2+2naoh=feoh2+2nacl(5) feoh2+2hcl=fecl2+2h2o 6o2+4feoh2+2h2o=4feoh3(7) feoh3+3hcl= fecl3+3h2o(8) fecl3+3naoh= feoh3+3nacl学习必备欢迎下载(9) 2fecl2+cl2=2fecl3(10) 2fecl3+fe=3fecl23、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式；（ 1） 2na + o2 =点燃= na2o2（ 2）常温与冷水猛烈反应：2na+2h2o=2naoh+2h（ 3） 2naoh+c2 o

17、=na2 co3+h2o（ 4）溶液中： na2co3+caoh2=2naoh+cac3o（ 5） na2co3+h2o+co2=2nahc3o（ 6）固体 nahc3o2nahco3=na2 co3+h2 o+co274na + o2 =常温= 2na2o（8） ） na2 o+co2=na2co3（9） ） na2 o+h2o=2naoh（ 10）2na2 o2+2co2=2na2co3+o2（ 11）2na2o2 +2h2o=4naoh+2o附： 1、焰色反应：用于在火焰上出现特别颜色的金属或它们的化合物的检验，属于物理变化；锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观看钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光；焰色反应的操作酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝 灼烧 无色待测物 灼烧 观看火焰颜色 洗涤 铂丝 灼烧 无色2、碳酸钠、碳酸氢钠： na2co3 又叫纯碱，俗称苏打；无水碳酸钠是白色粉末；nahco3 俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠；它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠 略小，水溶液呈微碱性， 固体碳酸