化学方程式：非金属

1、学习必备欢迎下载化学方程式：非金属一、碳1. 碳单质碳燃烧： c+o_点_燃 、2c+o_点_燃 2 充分 co 22 不足 2co2高温下与硫的反应：c+2s_ 高_ 温 cs高温下与氢气的反应：c+2h_高_ 温 ch24高温下与硅的反应：si+c_高_温 sic高温下与金属氧化物反应：cao+3c_高_温 cac2+co 2cuo+c _高_温 cu+co 、 2cuo+c _高_温 2cu+co _高温 高温下与水蒸气的反应：c+h 2o gco+h 2与氧化性酸的反应：c+2h 242so 浓co +2so +h2 o22 c+4hno 3 浓2h 2o+4no 2+co 22. 一

2、氧化碳和二氧化碳co 具有可燃性： 2co+o_点_燃 22co 2co 具有仍原性： co+cuo cu+co 2co表达氧化性的反应：c+co_高_温 222coco 2 与水反应： co 2+h 2oh2co 3co 2 与澄清的石灰水反应：co 2+caoh 2=caco 3+h 2o co 2+caco 3+h 2o=cahco 323. 碳酸盐、碳酸氢盐：见na2co 3 和 nahco 3 ；二、硅1. 硅单质硅的化学性质硅的化学性质很不活泼；常温下只与f2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应；硅与氟气反应：si+2f 2=sif4硅与氢氟酸反应：si+4hf

3、=sif 4 +2h2硅与强碱反应：si+2oh -+h 2 o=sio 32-+2h 2 硅与氧气反应：si+o2sio2硅与氯气反应：si+2cl 2 sicl 4sic硅与碳反应：si+c _高_温 硅的工业制法_高温 2制取粗硅： sio2+2csi+2co粗硅提纯： si+2cl 22. 二氧化硅 sicl4、sicl4+2h_高_ 温 si+4hcl用氢氟酸雕刻玻璃：sio2+4hf=sif 4 +2h2o（氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）学习必备欢迎下载3sio2 与强碱反应： sio 2+2oh -=sio 2- +h 2o（由于 na2sio3 具有良好的黏性，所以不能用玻璃瓶塞

4、装碱液；但未进行磨砂处理的玻璃在常温下是不会被强碱腐蚀的）工业制玻璃： sio2+na2co 3_高_温 na 2sio3+co2 、 sio2+caco3_高_温 casio3+co 2sio与过量 c 反应： sio_高_温 +3c 过量 22sic+2cosio2 与 cao 反应： sio2+cao_casio高温 3sio与 nao 反应： sio+nao_高_温 2222na 2sio33. 硅酸和硅酸盐虽然二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不能与水反应；3硅酸与强碱反应：h2sio 3+2oh -=sio 2- +2h 2o硅酸酸性极弱，比碳酸仍弱，只能与强碱反应；硅酸受热分解：h

5、 2sio3 sio2+h 2o制取硅酸（原理：强酸制弱酸）：na2sio 3+2hcl=2nacl+h 2sio3na2sio 3+co 2+h 2o=na 2co 3+h 2sio 3酸性强弱比较：硝酸、硫酸、盐酸亚硫酸碳酸硅酸、次氯酸硅酸盐易与酸发生反应：3-sio3 2-+co 2 少量 +h 2o=h 2sio3 +co2-2-sio3 +2co2 过量 +2h 2o=h 2sio 3 +2hco3sio3 2-+2h + =h 2sio3原硅酸干燥： h4sio 4=h 2sio 3+h 2o硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”，可做干燥剂，也可以用作催化剂的载体；三、氯（

6、卤族元素）1. 氯气的制备 试验室制备cl 2：mno 2+4hcl 浓mncl2 +2cl2 +h2 2o没有浓盐酸时，可采纳：mno2+2nacl+3h2so4 浓mnso4+cl2+2nahso4+2h 2o工业制备cl2（电解饱和食盐水）：2nacl+2ho_电_解 2naoh+h2阴极 +cl2阳极 2_电_解 2nacl 熔融 2na 阴极 +cl 2阳极 （该反应主要用来制金属钠）2. 氯气的化学性质cl 2 与金属单质反应：2na+cl_点_燃 22nacl （黄色火焰、大量白烟）2cu+cl_点_ 燃 cucl2（大量棕黄色的烟）2fe+3cl_点_燃 （大量棕褐色的烟）22

7、fecl3一般情形下，氯气与可变价金属反应，金属被氧化成较高的价态；cl 2与 h 2反应： h2+cl_点_燃 2hcl （惨白色火焰、白雾，工业制盐酸的反应）2h2+cl_光_照 2hcl （爆炸）2cl 2 与 p 反应：2p+3cl 2 不足 _点_燃 2pcl32p+5cl 2 充分 _点_燃 2pcl5（白色烟雾）cl 与水反应： cl学习必备欢迎下载+-_光_照+-）22+h 2ohcl 2 与碱液反应：+cl +hclo（生成的次氯酸不稳固：2hclo2h +2cl+o 2cl 2+2oh -=cl -+clo -+h 2o-_ -3cl 2+6oh5cl +clo 3 +3h

8、 2ocl 2 与盐溶液的反应：2-s +cl 2=s +2cl34h2o+so 2- +cl 2=so 2- +2cl - +2h +cl 2+2fe2+=2cl -+2fe3+3cl 2+2fe2+4br-=fe 3+6cl -+2br 2 （足量氯气通入febr2 溶液中）工业制漂白液（试验室用此反应吸取余外的cl 2）： cl 2+2naoh=nacl+naclo+h2o工业制漂粉精（cl 2 通入石灰乳中） ： 2cl 2+2caoh 2=cacl 2+caclo 2+2h 2o漂白液、漂白粉、漂粉精起作用：caclo 2+co 2+h 2o=caco 3+2hclonaclo+hc

9、l=nacl+hclo漂白液、漂白粉、漂粉精长时间露置在空气中，失效：第一步： caclo 2+co 2+h 2o=caco3 +2hclo 、2naclo+co 2+h 2o=na 2co3+2hclo2其次步： 2hclo _光_照 hcl+o3. 液氯和氯水的比较液氯新制氯水久置氯水成分分类cl 2cl 2、hclo 、h+ 、cl -、clo - 、h2o、oh -h +、cl - 、h 2o纯洁物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性（相当于稀盐酸）2hclo 见光易分解：2hclo _光_ 照 2h +2cl -+o 次氯酸的酸性不能使指示剂变色；4

10、4. 氯离子的检验：加入硝酸酸化的agno 3 溶液，假如产生不溶于稀硝酸的沉淀，说明有cl -存在（ ag +cl -=agcl ）；3留意： 当溶液中含有so 2-、so不溶于稀硝酸的白色沉淀；5. 卤素卤素单质与h 2 反应：2- 时，要先加入bano32溶液除去它们，由于大量ag2so4 也是h2+f2=2hf （ f2 在冷暗处即可猛烈化合爆炸）h_点_燃 2+cl 22hcl （强光照耀或混合点燃时爆炸）h2+br 2 2hbr （ br2缓慢与 h 2化合）h2+i 22hi （ i2 连续加热，缓慢化合，同时又分解）氧化性： f2cl 2 br 2 i2卤素单质与h 2o 反应

11、：2f2+2h 2o=4h +4f -+o 2（反应猛烈）x 2+h 2o=2h +x -+xo -（ x=cl 、br、 i， br 2 和 i 2 与水反应缓慢）卤素单质与碱溶液反应（x=cl 、br 、i ，反应才能逐步减弱） ：x2+2oh -=x -+xo -+h 2o- -3x 2+6oh5x +xo 3 +3h 2o卤素单质间的置换反应：cl 2+2br -=2cl -+br 2学习必备欢迎下载cl 2+2i -=2cl -+i 2（可用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验cl 2）br 2+2i-=2br-+i 2仍原性： i - fe2+ br- cl -卤素互化物 （实例： ibr 、

12、ibr 3、brf 5、if 7）与水反应 （不是氧化仍原反应） ：ibr+h 2o=hbr+hio卤素互化物在许多反应中都是强氧化剂，如ibr+2h 2o+so 2=hbr+hi+h2so4拟卤素（实例：氰cn 2 、硫氰 scn 2、氧氰 ocn 2）与金属反应的实例：2fe+3scn 2=2fescn 3与碱反应的实例：cn 2+2oh -=cn -+cno -+h 2o（歧化反应）四、硫1. 硫单质硫燃烧： s+o_点_燃 2so2硫与氢气反应：s+h 2h2s硫与金属反应： 2na+sna2s（研磨后爆炸）mg+s _mgs、2al+3s 232al s 、 fe+sfes、2cu+

13、scu shg+s=hgs （水银泄漏时要撒硫粉；水银和硫粉在常温下即可反应） 一般情形下，硫与可变价金属反应，金属被氧化成较低的价态；硫与 naoh 溶液反应： 3s+6naoh 2na2s+na2so3+3h 2o（用碱液洗掉粘在试管上的s）3黑火药爆炸： s+2kno2. 二氧化硫和亚硫酸盐+3c_点_燃 k2s+3co2+n2（氧化剂是s 和 kno3，仍原剂是c）试验室制备so2： na2so3+h2so4 较浓 na2so4+so2 +h2o使用较浓硫酸的目的是使原料利用充分；so2 溶于水： so2+h 2oh2so3so2 是酸性氧化物：so2+2naoh 过量 =na2so3

14、+h 2o（试验室吸取so2） so2+naoh 少量 =nahso 3so2+na2o=na 2so3、so2+cao=caso3so2+na2co3 =na2so3+co 2so2+na2co3 +h 2o=2nahso 3将 so2 缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后沉淀缓慢消逝；这个现象和 co 2 是一样的： so2+caoh 2=caso3 +h 2o， caso3+so2+h 2o=cahso 32表达 so2 的氧化性的反应：so2+2h 2s=3s+2h 2o（接触后马上反应）so2 主要表达仍原性：so2 与 so3 之间的转化：2so2+o22so3 2h

15、2o+so 2+x 2=4h +so4 2-+2x -（ x=cl 、br 、i）so2 能使氯水、溴水、碘水褪色；等物质的量（等体积）的so2 与 cl 2 通入到品红溶液中，由于二者发生反应所以不会使品红溶液褪色；45so2+2mno -+2h 2o=5so4 2-+2mn 2+4h +（ so2 能使 kmno 4 溶液褪色）so2+2h 2o+2fe3+=so 42-+2fe 2+4h +亚硫酸、亚硫酸盐有仍原性：2h 2so3+o 2=4h+2so2-2-2-、 2so43 +o2=2so4so32-+cl 2+h 2o=so 42-+2cl - +2h +学习必备欢迎下载so2 与

16、 na2s 溶液的反应： so2+s2-+h 2o=h 2s+so3 2-（强酸制弱酸）假如 so2 过量，那么仍有so2+2h 2s=3s+2h 2o so2 的净化回收：回收制硫酸：2so2+o 22so3、so3+h 2o=h 2so4用碱液吸取：so2+2nh 3·h 2o=nh 42so3+h 2o so2+naoh=nahso 33. 三氧化硫so3 和水反应： so3+h 2o=h 2so4 （放热、反应不行逆）so3 和 na2o 反应： so3+na2o=na 2so4so3 与 naoh 溶液反应： so3+naoh=na 2so4+h 2oso3 与 na2co

17、3 反应： so3+na 2co3=na2so4+co 2so3 和 cao 反应： so3+cao=caso4so3 与 caoh 2 溶液反应： so3+caoh 2=caso4+h 2o4. 硫酸盐生石膏变熟石膏：2caso4·2h 2o 2caso4·h2o+3h 2o硫酸铜晶体受热分解（蓝变白）： cuso4·5h 2ocuso4+5h 2o用无水硫酸铜检验水蒸气（白变蓝）： cuso4 +5h 2o=cuso 4·5h 2o检验 so2- ：先加入稀盐酸（除去co32-、so2-等离子的干扰） ，然后加入bacl 2溶液，假如43产生白色沉淀

18、，说明有so42-： ba2+so42-=baso 4五、氮、氨和铵盐1. 氮气n2 和 o2反应： n2+o_高_温 22no 或 n2+o_放_电 22non 与 mg 反应： n+3mg _点_ 燃 22mg 3n2n2 与 h2 反应： n 2+3h 22nh 32. 氮的氧化物 no 与 o2 反应： 2no+o 2=2no 2 氮的氧化物溶于水：3no 2+h 2o=2hno 3+no4no 2+o 2+2h 2o=4hno 34no+3o 2+2h 2o=4hno 3氮的氧化物与氨气反应：6no+4nh 3=5n 2+6h 2o6no 2+8nh 3=7n 2+12h 2o试验室

19、制备no 2： cu+4hno 3 浓=cuno 32+2no 2 +h2 2o试验室制备no ： 3cu+8hno 3 稀=3cuno 32+2no +4h2ono 、no 2 的净化回收：no+no 2+2naoh=2nano 2+h 2o 2no 2+2naoh=nano 2 +nano 3+h 2o酸雨的形成：so2+h 2o=h 2so3、2h 2so3+o2 =2h 2so43no 2+h 2o=2hno 3+no2. 氨和铵盐学习必备欢迎下载工业合成氨： n2+3h 22nh 3nh 3 与水发生反应：nh 3+h 2onh 3·h2o（ nh 3+h 2onh4+ +

20、oh -）nh ·ho 受热易分解： nh · h o +ho32nh与 cuo 反应： 2nh32nh 32 3nh 3 与 cl 2 反应：3+3cuo3cu+n 2+3h 2o2nh 3+3cl 2 过量 =n 2+6hcl8nh 3 过量 +3cl 2=n 2+6nh 4clnh 3 与 hcl 、hno 3 气体接触产生白烟：nh 3+hcl=nh 4cl 、nh 3+hno 3=nh 4no3nh 3 与酸反应生成盐：nh 3+h +=nh 4 +铵盐受热不稳固： nh 4 clnh3 +hcl nh 4 hco 3 nh 3 +co2 +h2onh 4 no3

21、 、nh 4 2so4 受热也会分解，但是不产生nh 3；铵盐与强碱共热：nh+oh - （不加热时：nh+ +oh -=nh· h o）4h 2o+nh 3432nh 3转化为 no（ nh 3与 o2反应）： 4nh3+5o_催_ 化 剂 4no+6ho22试验室制备nh 3： 加热熟石灰与氯化铵的固体：caoh2+2nh 4cl cacl 2+2nh 3 +h2 2o 加热 nh 4hco 3 或nh 42co 3 固体，然后将产生的气体通过碱石灰：4nh hco 3322nh +ho +conh co +ho +co 4 232nh 322 加热浓氨水以快速制氨气：nh 3&

22、#183;h2onh 3 +h2o 将浓氨水与氢氧化钠固体或碱石灰混合：一方面利用氢氧化钠固体或碱石灰溶于水时放热，使氨水里的氨气逸出；另一方面oh -的浓度增加，使氨水中的平稳向左移动；六、硫酸和硝酸 工业制取硫酸： 4fes+11o_高_温 222fe2o3 +8so2 2so2+o22so3 so3+h 2o=h 2so4尾气吸取： so2+2nh 3 +h 2o=nh 42so3 、nh 42so3+h 2so4=nh 42so4+so 2+h 2o污水净化（用石灰乳中和）： caoh 2+h 2so4 =caso4+2h 2 o浓h 2so4浓硫酸具有脱水性：c12h 22o11 1

23、2c+11h 2o浓h2so4hcooh co +h 2o浓硫酸具有强氧化性：cu+2h2so4 浓cuso4+so2 +2h2o c+2h 2so4 浓 co 2 +2so2 +2h2oh2s+h 2so4 浓=s +so2 +2h2o 或 h 2s+3h2so4 浓 4so2 +h2 2o学习必备欢迎下载2feo+4h 2so4=fe2so43+4h 2o+so 22hi+h 2so4 浓=i 2 +so2 +2h2o2hbr+h 2so4 浓=br 2+so2+2h 2o锌和浓稀硫酸的反应：zn+2h 2so4 浓 zn+h 2so4 稀=znso 4+h 2 znso 4+so2 +2

24、h 2o需要留意的是，过量的锌和浓硫酸反应，反应一段时间后产生的气体会由so2 变为 h2；过量的铜和浓硫酸反应，一段时间后反应会停止，由于铜和稀硫酸不反应；制备 hcl 气体（利用浓硫酸的难挥发性）： 2nacl+h 2so 浓 so +2hcl 制取 hno气体： nano+h so_微_热 浓4na 243324nahso 4+hno 3al 、fe 可以存放冷的浓硫酸和浓硝酸，由于它们在硫酸和硝酸中钝化（发生复杂的氧化仍原反应，生成一层致密的氧化膜阻挡连续反应）；3只有存在大量h +时， no工业制硝酸：-才表达强氧化性； n 2+3h 22nh 3 4nh+5o_催 化 _ 剂 4n

25、o+6ho322 2no+o 2=2no 2 3no 2+h 2o=2hno 3+no硝酸不稳固：4hno 4no +o +2ho4hno3222_光_照 溶于水，所以硝酸经光照后会变成黄色）34no 2 +o2 +h2 2o（由于 no 2浓、稀硝酸都有强氧化性： c+4hno 3 浓2h2 o+4no 2+co 2cu+4hno 3 浓=cuno 32+2no 2 +2h2o 3cu+8hno 3 稀=3cuno 32+2no +4h2o3feo+10hno 3 稀=3feno 33+no +5h 2o fe 不足 +4hno 3 稀feno 3 3+no+2h2o3fe 过量 +8hno

26、 稀 +2no +4ho（提示：这是两个反应的总式）33feno 3 224mg+10hno 3=4mgno 32+nh 4no 3+3h 2o七、运算1. 氮的氧化物溶于水的运算 no 、no2 的混合气体溶于水，剩余气体为no ，剩余气体的体积v v 原no+ v 生成no ； no 2 和 o2 的混合气体溶于水：vno 24vo 2 1：恰好完全反应，无气体剩余；vno 2 4 ：剩余气体为o2； vo 21vno 2 41vo 2 1：剩余气体为no ，且体积为过量no 2体积的 3； no 和 o2 的混合气体溶于水：vno4学习必备欢迎下载vo2 3：恰好完全反应，无气体剩余；v

27、no4vo2 3：剩余气体为 o2；vno4vo ：剩余气体为 no ；23 no 和 o2 的混合气体溶于水，依据混合气体中n、o 原子个数进行判定：nn2 ：剩余气体为o2； no5nnnonnno2 ：恰好完全反应；5 2：剩余气体为 no ；52. 电子守恒法：当no 2 或 no 转化为 hno 3 时要失去电子，如上述两种气体与o2 混合， o2得电子，且依据得失电子数必定相等（化合价变化数相等）；3. “喷泉试验”试验完毕后，无论进入多少液体，溶液中溶质的物质的量浓度都是hcl+h 2o、nh 3+h 2o、no2+h 2o： 1mol/l （ 0.045mol/l）vno 24

28、22.44no 2+o 2+h 2o：当 时为vo2122.4×mol/l （ 0.036mol/l ） 5no+o 2+h 2o：当vno4时为vo24mol/l （0.026mol/l）322.4× 74. 一般的溶液浓度越大，密度越大；而氨水正好相反，即浓度越大，密度越小；5. 硝酸与金属反应的运算：(1) 铁与稀 hno 3 的反应规律 fe+4hno 3=feno 3 3+no+2h 2o 3fe+8hno 3=3feno 32 +2no +4h2onfenhno 3nfe1：按反应进行；43nhno 3：按反应进行；81nfe34nhno 38：、两反应都发生；

29、上述反应可以认为先发生反应，如fe 有剩余就发生2feno 33+fe=3feno 32（）；合并、即可得反应；所以，无论是反应仍是反应，被仍原的hno 3 皆占参加反应的 hno 3 的1；4(2) 常用方法 电子守恒： 硝酸与金属反应属于氧化仍原反应，n 原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数； 原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以no- 的形式存在，一部分转化为仍原产物，3这两部分中n 的物质的量与反应消耗的hno 3 中的 n 的物质的量相等；即： n总的 hno 3= n起酸性作用的no- +n起氧化剂作用的n 原子 +n剩余 hno 33 利用离子方程式运算： 硝酸与 h2so4

30、 混合液跟金属的反应， 当金属足量时， 不能用 hno 3 与金属反应的化学方程式运算，应当用离子方程式运算，由于生成的硝酸盐的no3 -借助 h+ 仍能连续与金属反应；运算时要将量不足的物质代入到方程式中；学习必备欢迎下载八、推断1. 特别物质的化学性质： 遇水显碱性的气体：nh 3 可溶于氢氟酸的酸性氧化物：sio 2 和强碱溶液反应生成h 2 的单质： al 、si 既可溶于强酸溶液，又可溶于强碱溶液的水化物：aloh 3 等2. 特别物质的物理性质： 有色气体： f2（淡黄绿色） 、cl 2（黄绿色）、no 2（红棕色）、溴蒸气（红棕色） 无色但在空气中显红棕色的气体：no 有刺激性气味的气体：nh 3、no 2、so2、cl 2 等 有臭鸡蛋气味的气体：h2s 在水中溶解度最大的气体：nh