第5讲离子反应

1、第五讲 离子反应教学目标知识与技能：了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的定义 及区别； 知道离子反应的本质，并会用离子方程式表示溶液中 的离子反应过程与方法：通过学习探究化学反应的本质，培养学生抽象思维能 力情感态度与价值观：培养严谨求实勇于探索的科学态度教学重点1.强电解质和弱电解质的含义2.离子反应和离子反应方程式的书写方法教学难点1.强电解质和弱电解质的区分2.离子反应方程式的书写方法教学方法建议理解掌握应用一、知识梳理一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1电离、电离方程式 （1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 （2）电离方程式：表示电解质电离的化

2、学方程式。2电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等3强弱电解质的区别强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方

3、程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。二、离子反应及其发生的条件1电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 （1）离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。 （2）离子反应发生的条件物质之间能发生复分解反应 生成难溶物

4、或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。2离子方程式 （1）书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的

5、物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 （2）书写离子方程式的方法 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能 写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离 子方程式，只能写化学方程式。 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如 CaCO3、BaSO4、FeS

6、、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHSO3溶液和稀 硫酸反应为：HSO3-+H+=SO2+H2O；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写， 如：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：H+OH-=H2O。 对于微溶物的处理有三种情况： a.在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2析出时，微溶物用化学式表 示； b.当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通人 澄清石灰水中:CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O；c.当反应物里有微溶物处于浊液 或固态时，应

7、写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32CaCO3+2OH。 3离子的检验（1）应考虑全面。 加入BaCl2溶液生成沉淀，且不溶于稀硝酸的可能是Ag+或SO42-。 能使石灰水变浑浊的气体可能是SO2或CO2，无味的气体才是CO2，有剌激气味的气体 SO2；或能使品红溶液褪色的气体是SO2。（2）考虑干扰。 加入AgNO3生成黑色沉淀，不能认为溶液中无Cl。因为S2、Cl共存时，生成的黑色Ag2S沉淀可掩盖白色的AgCl沉淀。只有生成白色沉淀才可否定S2。 加酸有臭味，不能排除CO32-，因为溶液中有S2时，加酸生成腐蛋气味的H2S气体可掩盖无味的CO2气体。注

8、意：（1）电解质和非电解质均指化合物而言，单质既不属于电解质也不属于非电解质。 （2）必须是在水分子的作用或受热熔化后，本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。如SO3、NH3等溶于水都能导电，但SO3、NH3是非电解质。它们导电的原因是：SO3+H2OH2SO4，H2SO42H+SO42-；NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O NH4+OH-。这些自由移动的离子并非是SO3、NH3直接电离出来的。 （2）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例如少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液此时Ca(HCO3)2过量，有C

9、a2+CaCO3+H2O；少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时NaOH过量)，有Ca2+2-+2CaCO3+CO32-+2H2O二、课堂精讲例题例题1 含有自由移动Cl的有（ ）AKClO3溶液 B液态氯化氢 C氯化钾溶液 D氯水【知识点】考查物质在溶液中的电离。【解题思路】A项KClO3在水中的电离方程式为：KClO3K+，而不发生电离，故其溶液中无Cl；B项液态氯化氢中只有HCl分子，没有离子存在；C项KCl的电离方程式为KClK+ + Cl，符合题意；D项Cl2和水反应的产物HCl在水中可完全电离，得到Cl。【答案】CD课堂训练题1下列电离方程式书写正确的是（ ）AH2SO42H

10、SO42 BBa(OH)2Ba2 (OH) 2 CFeCl3Fe23ClDNaHCO3NaHCO32【解题思路】B中Ba(OH )2在水中电离出Ba2与OH，但不能写成(OH )2的形式。C中FeCl3在溶液中电离出Fe3、Cl，而不是Fe2，电荷也不守恒。D中NaHCO3在溶液中电离出的HCO3不能拆开写。本题选A。【答案】A例题2 现有下列物质：（1）MgCl2 （2）熔融的KNO3 （3）NH3·H2O （4）Ca(OH)2 （5）酒精 （6）Cu （7）H2O （8）蔗糖 （9）CH3COOH （10）H2SO4 （11）NaCl溶液 （12）SO2 （13）NH3 （14）

11、液态HCl （15）CaCO31能导电的是 。2属于电解质的是： 。3属于非电解质的是： 。4属于强电解质的是： 。5属于弱电解质的是 。【知识点】理解并区分电解质、非电解质、强电解质及弱电解质定义，然后根据概念的注意点区分导电性。【解题思路】电解质、非电解质、强电解质及弱电解质均必须属于化合物，其中强酸、强碱、盐为强电解质。弱酸、弱碱、水为弱电解质。蔗糖和酒精是典型的非电解质。有自由移动离子或者电子的物质是能够导电的。【答案】：1(2)、(6)、(7)、(11) 2（1）、（2）、（3）、(4)、(7)、(9)、(10)、(14)、(15) 3（5）、(8)、(12)、(13) 4( 1)、

12、（2）、(4)、(10)、(14)、(15) 5(3)、(7)、(9)课堂训练题1下列物质中，属于强电解质的是（ ）；属于弱电解质的是（ ）；属于非电解质的是（ ） A、碘化钾B、乙醇C、氨气D、蔗糖 E、氢硫酸F、硫酸氢钠G、NH3·H2OH、液氧【解题思路】化合物从其是否能电离分为电解质和非电解质，电解质从其电离程度又可分为强电解质和弱电解质。A、F为在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，故属强电解质，BD在水中和熔融态不发生电离，属于非电解质，虽然C溶于水后生成的新物质NH3H2O发生电离，但C也属非电解质，E和G分别属于弱酸和弱碱，在水溶液中只能部分电离，故属弱电解质，液氧

13、是单质，不是纯净化合物，既不属电解质，又不属于非电解质。【答案】AF，EG，BCD 2下列说法正确的是（ ）A硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D氯化银难溶于水，故其水溶液不导电【解题思路】硫酸钡是强电解质，电解质的强弱与化合物的溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及所带的电荷有关，氯化银虽难溶于水但为强电解质，氯化银电离产生的银离子、氯离子，故其水溶液导电。而CO2本身在水溶液中不能电离，能电离的为碳酸。【答案】C

14、例题3 现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（ ）ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液CKNO3溶液 DAgNO3溶液【知识点】考查离子共存和离子中间反应的问题【解题思路】A.加入Ba(OH)2后会有两个白色沉淀；B中，加入NaOH后一个为红褐色沉淀，一个为蓝色沉淀，一个为白色沉淀，一个无现象所以可以；C中加入KNO3都没有现象；D中加入AgNO3后都是白色沉淀。【答案】B课堂训练题1某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）ANa、HCO3、SO42、BrBCu2、NO3、Cl、SO42CH、Cl、Na、CO32DNa、Mg

15、2、SO42、OH【解题思路】B中Cu2+为蓝色；C中H、CO32会产生CO2；D中Mg2、OH会产生沉淀。【答案】A。2下列离子反应能发生的是（ ）ANaNO3溶液与CaCl2溶液混合 BCO2通入CaCl2溶液中C碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 DNaClO溶液和CH3COOH溶液【解题思路】A 没有沉淀产生；B弱酸不能制取强酸；C可以，碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根和水 ；D可以，醋酸的酸性强于次氯酸，所以有弱电解质次氯酸生成。 【答案】CD32012·安徽理综化学卷，8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是AK、Ca2、Cl、NO3 BK、Na、Br、SiO3

16、2CH、Fe2、SO42、Cl2 DK、Ag、NH3·H2O、NO3【解题思路】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2 与Cl2不能大量共存，D项中Ag与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23，故通入CO2后SiO23不能大量存在。【答案】A 例题4 指出下列离子方程式的错误：（1）Na放入水中 Na+2H2O Na+OH+2H2（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO24 BaSO4（3）Cl2与水反应 Cl2+H2O2H+Cl+Cl

17、O（4）CaCO3中加入盐酸 Ca2+CO23+2H Ca2+H2O+CO2（5）Al与盐酸反应 Al+2H Al3+H2（6）Fe与盐酸反应 2Fe+6H2Fe3+3H2（7）NaOH溶液中通入过量的CO2 2OH+CO2 CO23+H2O【知识点】学会判断离子方程式正误是高考要求【解题思路】 （1）是否符合客观事实；（2）是否符合质量守恒定律-原子个数、电荷是否守恒；（3）什么样的物质可拆，什么不可拆；（4）当有两个离子方程式时，不要丢离子方程式。【答案】（1）原子个数两边不守恒（2）漏掉了也参加离子反应的Cu2+和OH-（3）HClO是弱酸，不可拆成H+和ClO（4）CaCO3是难溶物，

18、不可拆成Ca2+、CO32-（5）没有注意电荷守恒 （6）Fe与盐酸反应生成Fe2+（7）NaOH与过量的CO2反应生成HCO3、硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可完全电离为Na和HSO4，HSO4在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H+SO24。课堂训练题1下列反应的离子方程式，不能用Ba2+SO24BaSO4表示的是（ ）A硝酸钡溶液与稀硫酸B稀硫酸与氯化钡溶液C碳酸钡与稀硫酸 D氯化钡溶液与硫酸钠溶液【解题思路】理解离子反应的实质-代表一类物质的反应。碳酸钡难溶于水，不可拆。【答案】C2 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）A 氢氧化铜与盐酸 氢氧

19、化铜与醋酸B 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 碳酸氢钠溶液与稀硫酸 碳酸钠溶液与稀硫酸D石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸【解题思路】A中盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，前者可拆，后者不可拆。B中前者仅仅是硫酸根和钡离子的反应，而后者还多了氢氧根和氢离子的反应；C中碳酸氢根不可拆。故本题选D。例题5 根据题目要求书写正确的离子方程式（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为：_。【知识点】根据不同的要求熟练掌握离子方程式的书写规律【解题思路】根据要求书写方

20、程，中性的要求是H+和离子个数一样；沉淀完全的要求是Ba2+和SO42-的离子个数相同。【答案】（1）Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O （2）Ba2+SO42-BaSO4课堂训练题1相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，分离沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。已知两厂的污水中只溶有：Ag+、Fe3+、Ba2、Na、SO24、OH、NO3、Cl中各不相同的四种离子，下列判断正确的 ( )ASO24度NO3可能来自同一工厂BNO3和Cl一定不来自同一工厂CAg和Na来自同一工厂 DNa和NO3来自同一工厂【解题思路】考虑离子共存的问题，

21、答案为B。【答案】B2为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）ABCD【解题思路】考查离子反应的实质及共存问题。【答案】CD三、课后自我检测A类题（5道题）：1下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） ANa、Mg、Cl、OH BH、Ca、CO32、NO3CCu2、K、SO42 、NO3 DNa、HCO3 、OH、Ca2对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是（ ）不可能是氧化还原反应 只能是复分解反应 有可能是置换反应 不可能有分子参

22、加A B只有 C D3下列离子方程式书写正确的为( )A石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2B醋酸与烧碱溶液反应：H+OH-H2OC氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+H2OD硫酸与氨水混合：H+NH3·H2ONH4+H2O4在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）ANaCl B酒精 CH2SO4 DKCl5下列物质中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 汞 液氨 氯水 氯化钠晶体 盐酸 干冰 液氯 金刚石B类题（7道题）：1几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )A参加反应的物质必须都是电解质B离子反应是指在水溶液中进行的反应C水溶

23、液中有离子参加的反应就是离子反应D凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应2下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3·H2O+4+2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+CaCO3+H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-3下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是 （ ）A盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠 B盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜C氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠D氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙4在下列溶液中，各组离子一定

24、能够大量共存的是 Ac(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO3 B使酚酞变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+ C使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl D碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+5下列各组离子一定能大量共存的是A在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH=12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClC在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K、I、Cl、NO3D在澄清透明的无色溶液中：Na、Cu2、Cr2O72、NO36A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。

25、将它们两两混合后，观察到的现象是：A与B或C混合都产生沉淀；C与B或D混合也产生沉淀；D与B混合产生无色气体。完成下列问题：（1）写出D与B反应的离子方程式：_。（2）这四种溶液分别是A：_、B：_、C：_、 D：_。7将下列括号中的杂志除去，并书写离子方程式。物质加入的试剂离子方程式HNO3(H2SO4)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)KNO3(KCl)C类题（11道题）：1在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( ) A Ca2+、Na+、NO3、CO32 B Mg2+、Cl、NH4+、SO42C K+、Cl、HCO3、NO3 D Ca2+、Na+、Fe3+、

26、NO32在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加 入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质）3在 100 mL 010 mol·L1的 AgNO3溶液 中，加入 100 mL 溶有 208 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 250 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量

27、的两种化合物的混合物C混合过程中，逸出无色气体D在最终得到的溶液中，c(Cu2) = 001 mol·L14下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、 BK+、CH+、Al3+、 DH+、Cl-、CH3COO-、5重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )ACu2+和 BCu2+和Cl- CK+和 DAg+和6下列说法不正确的是A向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 C向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色7下列解释实验事实的方程式不准确的是 A0.1 mol/L CH3COOH溶