化学选修四第二章知识点

1、学习必备欢迎下载六、平稳常数【学问点】定义：在肯定温度下，当一个可逆反应达到平稳状态时，生成物浓度以系数为指数 的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数；这个常数就 是该反应的化学平稳常数（简称平稳常数）表达式：对于一般的可逆反应，ma（g）+ nb（ g）pc（ g） + qd（ g）当在肯定温度下达到平稳时，k=留意：化学平稳常数只与有关；在平稳常数表达式中：水 液态 的浓度、固体物质的浓度不写互为可逆反应的k 值互为倒数；平稳常数的意义：（1）平稳常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）；k 值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；k 值越小，表示

2、反应进行得越不完全，反应物转化率越小；留意：反应物转化率增大，k 值不肯定增大；由于k 只与温度有关；（2）判定正在进行的可逆是否平稳及反应向何方向进行：对于可逆反应： mag+ nbgpcg+ qdg ，在肯定的温度下的任意时刻，【典型例题】1.以下关于化学平稳常数的说法中错误选项a. 某特定反应的平稳常数仅是温度的函数b. 催化剂不能转变平稳常数的大小c.平稳常数发生变化，化学平稳必定发生移动d.化学平稳发生移动，平稳常数必发生转变2.已知 450时，反应 2so2g o2 g2so3g的 k50，由此估计在 450时，反应 2 so3 g2so2g o2 g的化学平稳常数为a 50b 0

3、.02c100d无法确定3.cs+h2ogcog+h2g ， k=4.在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2g+h 2gcog+h2og, 其化学平稳常数 k 与温度 t 的关系如下：t 70080083010001200k0.60.91.01.72.6请回答以下问题：（1）该反应的化学平稳常数k 表达式为；（2）该反应为反应；（填“吸热”或“放热”）pqmn反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：qc=cc ·cd/c浓度商；qc k ，反应向正反应方向进行qc k ，反应处于平稳状态qc k ，反应向逆反应方向进行（3）利用可判定反应的热效应a ·cb ，叫该反

4、应的（3）800，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为cco=0.01 mol/l, ch2o=0.03 mol/l,cco2=0.01 mol/l,ch2 =0.05 mol/l ,就反应开头时 ,h2o 的消耗速率比生成速率 填大、小或不能确定 平稳移动（填正、逆、 不）4某温度下， 各物质的平稳浓度符合下式：cco2 × ch2=cco ×ch2o，试判此时的温度为；如上升温度，值增大，就正反应为吸热反应， . h0；如上升温度，值减小，就正反应为放热反应， . h0；【常见错误及留意事项】学习必备欢迎下载过增大 的用量，来提高成本高的反应物的利用率；七、综合

5、运算（ v、c、k、转化率等）【学问点】速率表达式浓度表达式平稳常数表达式转化率表达式气体体积分数表达式【典型例题】1.在肯定温度下， 将 2mola 和 2molb 两种气体相混合后于容积为2l 的某密闭容器中，发生如下反应 3ag+bgxcg+2dgh<0，2min 末反应达到平稳状态，生成了 0.8mold，并测得 c的浓度为 0.4mol/l ，请填写以下空白：3.恒温下，将a mol n2 与 b mol h 2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： n2 g + 3 h2g2nh3g（1）如反应到达某时刻t 时， nt n2 = 13mol，nt nh3 =

6、 6mol，运算 a 的值（ 2）反应达平稳时， 混合气体的体积为716.8l 标准状况下 ，其中 nh3 的含量 体积分数 为 25%；运算平稳时 nh3 的物质的量；（1）x 值等于 （3）生成 d的反应速率为 （2）a 的转化率为 （4）该温度下反应的平稳常数为（5）平稳体系中 c的体积分数为 （6）假如增大反应体系的压强，就平稳体系中c 的体积分数 2.在 10l 容器中，加入 2mol 的 so2g 和 2mol 的 no2g ，保持温度恒定，发生反应： so2g+no2gso3g+nog ；当达到平稳状态时，测得容器中so2 g 的转化率为 50%试求：该温度下、该容器中，再连续加

7、入1mol 的 so2g ，就：4. 恒温下，向一个2l 的密闭容器中充入1 mol n 2 和 2.6 mol h 2，反应过程中对nh3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530cnh3/mol/l0.080.140.180.200.200.20（1）化学平稳将向 方向移动， no2 的转化率将 ；（2）经运算，当达到新的平稳状态时，容器中so2 g 的浓度是 mol/l；（3）整个过程中， so2 的转化率由 50%变为 %，no2 的转化率由 %变为 %；（ 4 ） 计 算 结 果 给 我 们 的 启 示 是 ： 增 大 一 种 反 应 物 物 的 用 量

8、 ， 其 转 化 率 将 （填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将 （填“增大”、“不变”或“减小”） ；现实生产中的意义是：可以通5min 内，用 n2 浓度的变化表示的反应速率为，此条件下该反应的化学平 衡常数 k=；反应达到平稳后，保持温度、容积不变，如向平稳体系中加入0.4 mol n 2 、 1 mol h2 和 0.2 mol nh 3 ，化学平稳将向方向移动【常见错误及留意事项】学习必备欢迎下载八、平稳图像【学问点】要观看图像的：面：横、纵坐标的含义即函数关系；线：坐标中曲线的变化即函数的增减性、斜率等； 点：曲线上的原点、交点、拐点、等特别点的含义；有用口诀：时间

9、平稳图象： “先拐先平，条件高”即a上述反应的正反应为放热反应b上述反应的逆反应的h0c x 、y、z 均为气态dz 为气态， x 和 y 中只有一种 为气态，5. 符合右侧图象的反应为（）；正逆 （） （） （） 3 （） （ l ）2 （ l ） （） 4 （） 5（）4 （） 6 （） （） （）2 （）遇多个变量时：“定一议二”，即【典型例题】1.反应 2（） （）2（） . h0 在不同温度及压强下，产物的物质的量与反应时间的关系如下列图；就： ， ppc%t1p2t2p2t1p1t6. （） （） （） h 0 的可逆反应中， 在恒温条件下， b 的体积分数与压强的关系如下列图，有

10、关表达正确选项点， 正 逆；点， 正 逆点比点反应速率快2. 对于可逆反应 （） （）（） （） 反应过程中， 其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p 的关系如图请判定以下说法正确选项（）；7、对于反应 n2g 3h2g2nh3gh0，以下讨论目的和示意图相符的是ab讨论目的压强对反应的影响 p2p1温度对反应的影响降温，化学平稳向正反应方向移动使用催化剂可使d%有所增加图示化学方程式中化学计量数 b 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平稳向正反应方向移动4cd3. 化学平稳 （） （）p（） （） ，3如下列图是 a 的转化率同压强、温度的关系， 分析可知：此反应正反应热，z体4. 下

11、图是温度和压强对x+y2z 反应影响的示意图；的数积以下表达正确选项分讨论目的平稳体系增加 n2 对反应的影响催化剂对反应的影响210kpa 100kpa 1000kpa温度学习必备欢迎下载c过程的自发性只能用于判定化学反应进行的方向，不能确定反应是否肯定发生图示8、如下列图，可逆反应：2ag+bg2cg h<0的图像正确选项（）8、【常见错误及留意事项】九、化学反应方向【学问点】熵：描述体系纷乱度的物理量；同一物质的熵与其集合状态有关：s（g）s（l ）s（s） 判定反应进行方向的方法：.ht.s<0能自发进行； >0不能自发进行； =0反应处于平稳状态即当 h0， s0时

12、，反应肯定能自发进行当 h0， s0时，反应肯定不能自发进行当 h0， s0时反应不肯定能自发进行，温可使反应自发进行当 h0， s0时反应不肯定能自发进行，温可使反应自发进行留意：a) 焓判据和熵判据共同打算一个化学反应的方向，不能独立使用；b) 当外界条件发生转变时，化学反应进行的方向可能转变；【典型例题】1.以下物质中，熵值 s 最大的是a 金刚石b cl 21ci 2gdcus2、以下说法正确选项a. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b. 自发反应熵肯定增大，非自发反应熵削减或不变c 熵增加的放热反应肯定自发进行d.自发反应在任何条件下都能实现3、已知：298 k、101&

13、#215; 105pa 下：石墨：h=00 kj·mol-1 、s=574 j·mol-1 ·k-1 ； 金刚石： h= 188 kj ·mol-1 、s= 239 j ·mol-1 ·k-1 ；依据焓判据可知，稳固性：石墨金刚石，依据熵判据可知，稳固性：石墨金刚石，【常见错误及留意事项】十、速率、平稳试验【学问点】影响速率的因素及结果：影响平稳的因素及结果：空白试验；对比试验；【典型例题】1、4ml 0.01mol/l kmno4 和 2ml 0.1mol/l h 2c2o4 混合反应，反应方程式为：学习必备欢迎下载kmno4 h2

14、c2o43h2so4=k2so42mnso410co2；用仪器测得反应过程混合溶液中的（mno4 ）与随时间变化关系如右图t 1t 2 时间段的试验现象是分析 t 1t 2 时间段反应速率明显加快可能的缘由是：设计简洁试验验证的分析可供挑选的试剂： 0.01mol/lkmno4、0.1mol/lh2c2o4、0.2mol/lh2c2o4、 mnso4 s反应温度： 25、50显示，通常条件下h2o2 稳固，不易分解；为了达到试验目的，你对原试验方案的改进是；（4）试验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图；分析上图能够得出的试验结论是；2-3、在 cucl2 水溶液中存在如下平稳：试验

15、试验cuh2 o42+4cl-cucl4+4h2o能使黄绿色 cucl2 溶液向蓝色转化的操作是加入试剂4ml 0.01mol/l kmno42ml 0.1mol/l h 2 c2o4（蓝色）（绿色）a、蒸发浓缩b 、加水稀释c、加入 agno3d、加入食盐晶体反应温度现象记录记录溶液颜色开头变浅和完全褪色的时间2、某试验小组以h2o2 分解为例，讨论浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响；在常温下依据如下方案完成试验；试验编号反应物催化剂10ml2% h2o2 溶液无4、如下列图 , 烧瓶 a、b 中装有相同浓度的no2 和 n2o4的混合气体 , 中间用止水夹k 夹紧, 烧杯甲中盛放 100ml6mol/l的 hcl 溶液, 烧杯乙中盛放 100ml冷水；(1) 现向烧杯甲的溶液中放入25gnaoh固体,就 a 烧瓶中气体的颜色,理由是；43(2) 向烧杯乙中放入25gnhno固体, 搅拌使之溶解； b 烧瓶中气体的颜色,10ml5% h2o2 溶液无理