化学练习及知识点讲解2

1、水溶液中的离子平稳考点梳理 考点一化学平稳常数1. 概念在肯定温度下, 当一个可逆反应达到平稳状态时, 生成物 浓度计量数次方的乘积与反应物 浓度计量数次方的乘积的比值是一个常数, 用符号 k 表示 .2. 表达式对于反应mag+nbg .pcg+qdg, k=3. 平稳常数的留意事项cp ccq d mn. c ac b1k 值越大 , 反应物的转化率越大, 正反应进行的程度越高.(2) 平稳常数只与温度有关, 与与反应物或生成物的浓度无关.(3) 固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”, 不计入平稳常数表达式中，稀溶液中的h2o 的浓度可不表达(4) 化学平稳常数是指某一详细反应的平稳常数.

2、如反应方向转变, 就平稳常数转变.如方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小, 尽管是同一反应, 平稳常数也会转变.4、平稳常数的应用(1) 利用 k 可以 估计可逆反应进行的程度.k 的大小表示可逆反应进行的程度,k 大说明反应进行程度大, 反应物的转化率大.k 小说明反应进行的程度小 , 反应物的转化率小.(2) 借助平稳常数, 可以 判定一个化学反应是否达到化学平稳状态.对于可逆反应aag+bbg.ccg+ddg,在肯定温度下的任意时刻, 反应物与生成物浓度有如下关系 :cc c cd d k 反应向正反应方向进行, v正v逆q=,ca acb bqk 反应处于化学平稳状态k 反应向逆反应方向

3、进行, v正, v正v逆.v逆(3) 利用 k 可判定反应的热效应如上升温度 ,k 值增大 , 就正反应为吸热反应; 如上升温度 ,k 值减小 , 就正反应为放热反应.随堂练习1、在一密闭容器中，co与 h2o混合加热到800达到以下平稳： cog+h2ogco2g+h 2gk=1.00如反应开头时co和 h2o的浓度分别为0.200 mol ·l-1和 1.00mol ·l-1 ，求达到平稳时co转化为 co2转化率是多少？2、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:feos+cog .fes+co 2g h>0(1) 以下可以判定该反应已经达到化学平稳状态的是 .a.高

4、炉内气体压强不变b.混合气体中co浓度不变 c.cco=cco 2d.混合气体的密度不变(2) 此反应的平稳常数表达式为k= .(3) 温度下降 , 就平稳常数k 值 填“增大” .“减小”或“不变” .4 已知 1100 时 ,k=0.263,此时测得高炉中cco2=0.025mol/l,cco=0.1mol/l,在这种情形下 , 该反应 填 “是”或“没有 ” 处于化学平稳状态, 此时化学反应速率是正反应速率 逆反应速率 填“>”.“ <”或“=”, 其缘由是.3. 在 25 时 , 密闭容器中x.y.z 三种气体的初始浓度和平稳浓度如下表:物质xyz初始浓度 /mol

5、83;l-平稳浓度 /mol ·l-10.050.050.1以下说法错误选项a. 反应达到平稳时,x 的转化率为50%b. 反应可表示为x+3y.2z, 其平稳常数为1600c.增大压强使平稳向生成z 的方向移动 , 平稳常数增大d.转变温度可以转变此反应的平稳常数4. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2nh 3g + nog2n 2g + 3h2og h<0在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确选项a. 平稳时，其他条件不变，上升温度可使该反应的平稳常数增大b. 平稳时，其他条件不变，增加nh3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c

6、.单位时间内消耗no和 n2 的物质的量比为1 2 时，反应达到平稳d.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5. 在肯定温度下， 反应1h2g+ 21x2ghxg 的平稳常数为10；如将 1.0mol 的 hxg 通入体积为1.0l 2的密闭容器中，在该温度时hxg 的最大分解率接近于 a 5% b 17% c 25%d 33%6. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质；在肯定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生以下反应：fe2o3s 3cog2fes 3co2g该反应的平稳常数表达式为：k=；该温度下， 在 2l 盛有 fe2o3 粉末的密闭容器中通入co

7、气体，10min 后，生成了单质铁11.2g ； 就 10min内 co的平均反应速率为；考点二弱电解质的电离平稳电离平稳（1）电解质与非电解质（留意co 2、so2、nh 3 等水溶液可以导电但是非电解质）（2）强弱电解质（留意kscn等盐属于弱电解质，摸索苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同）（3）弱电解质的电离平稳（常见的h2co3 、nh 3.h2o、ch 3cooh 等电离方程式的书写）（4）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等）（5）水的离子积常数（kw ）考点三中和滴定（1）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的试验方法（2）原理：

8、n oh=nh +（3）关键：精确测定标准液与待测液的体积，精确判定滴定的终点（4）仪器与操作：预备、滴定（5）误差分析与数据处理（6）溶液中 ph 的运算：考点四溶液 ph 的运算1有关溶液混合稀释的运算(1) 不同物质的量浓度溶液的混合稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1· v1=c2 ·v2假如忽视溶液体积变化，就c1· v1+c2· v2=c 混·v1+v2假如考虑溶液混合后的体积转变，就c1· v1+c2· v2=c 混· v混 v 混 =溶液的质量 1000(2) 不同质量分数的两种溶液

9、混合的运算混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1· w1+ m2· w2= m1+m2 · w 混(3) 两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定等质混：两种同溶质液体 或某溶液与水 等质量混合时：w混=w1w2 ；2等体混：两种同溶质液体 或某溶液与水 等体积混合时：w混w1w22， w 大 ；2. 物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算(1) 溶质的质量分数w 与物质的量浓度ccn溶质的质量 m溶液的质量w / m1000w 密度的单位为g·cm-3 或者 g· ml -1 v溶液的质量 /1000 溶液的质量/10

10、00 m(2) 饱和溶液的质量分数与溶解度：w=s×100%， c=1000 s100s100s m(3) 标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的运算c=1000v，式中 v 为标准状况下气体体积，v（ h2o）为水的体积， 为溶液的密度 密度的mv22400v h 2o-3-1单位为 g·cm 或者 g· ml ；3有关溶液ph 的简洁运算(1) 一种强酸或一种强碱的 ph 运算+强酸：先求ch ，再求 ph：如 hna，浓度为cmol/l ， ph=-lg ch =-lgnc；-+强碱：先求coh ，然后由kw换算成 ch ，再求 ph 或直接求p

11、oh，再依据关系式ph=14-poh 求；如+bohn，浓度为cmol/l ， ph=-lg ch =14+lg nc ；(2) 关于 两强 强酸或强碱 混合 ph 的运算+两强酸混合，先算c 混 h ，再算 ph， c 混h =c h1v1 v1c2 h v 2v2两强碱混合，先算c-+-coh vcoh v混 oh ，再算 c 混h ，最终算ph， c 混oh =1 12 2v1v2混(3) 强酸强碱混合，其中一种物质过量的ph 的运算混酸过量时，先求ch+ ，再求 ph， ch+=ch 1v1v1coh v 2 2v 2-+-c ohvc h v碱过量，先算c 混oh , 再算 c 混h

12、 , 最终算 ph，c 混 oh =221 1v1v2(4) 溶液稀释时ph 的运算+对于强酸溶液，ch 每稀释 10n-倍， ph 增大 n 个单位，但不突破7；n对于强碱溶液，coh 每稀释 10 倍， ph 减小 n 个单位，但不突破7；对于 ph 相同的强酸与弱酸 或强碱与弱碱 稀释相同倍数时，ph 变化程度不同，其结果是强酸 或强碱ph 变化大，而弱酸 或弱碱 ph 变化小；随堂练习例 1： 20时，硫酸的密度和物质的量浓度对比表如下：1.01.011.731.811.84 3g·cm1742000c/mol ·l0.11.12

13、.9.111.514.116.618.400330480220 1(1) 将浓度为 c1 密度为 1 和浓度为 c2 密度为 2 c1> c2 两种硫酸溶液混合， 所得溶液的密度 选填序号 ；a等于 1+ 2/2b小于 1+ 2/2 c大于 1+ 2/2d以上均可能(2) 将 18.4mol/l的浓硫酸100ml加水稀释成5.3mol/l，就稀释后稀硫酸的体积为 ，加入的3水的体积为 ml全部数据均在20时测定， 20时水的密度近似看成1g/cm ；(3) 现有 h2so4 和 na2so4 的混合溶液200ml，其中的h2so4 的物质的量浓度为1 mol/l ，

14、na2so4 的物质的量浓度为 0.5 mol/l ；如要使 h 2so4 和 na2so4 的物质的量浓度分别为2 mol/l和 0.2 mol/l，应加入 98的浓硫酸 ml，再加入蒸馏水稀释至 ml才能实现；变式训练：有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为mg/mol ；依据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分溶液的密度3数g ·cm第一份溶液 1 1其次份溶液 2 2(1) 第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为 ；(2) 取等质量两份溶液混合，就所得混合液中溶质的质量分数 3= ；(3) 如有 1 2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为 4，试比较 3

15、、 4的相对大小？ ；例 2： 以下说法不正确选项a25时， 0.1mol/lhno 3 和 0.1mol/lch 3cooh的混合溶液的ph 约为 1-4b. 25时， mgoh2 悬浊液中由mgoh2 电离出的coh 10 mol/l ，就 mgoh2 悬浊液的ph约为 10-c. 5时， feoh3 悬浊液中由feoh3 电离出的coh 10-10mol/l ，就 feoh 3 悬浊液的ph约为 4d. 5时， 1 体积 ph=2.5 的盐酸与10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，就该碱溶液的ph 应为 10.5变式训练：室温时，将x mlph=a 的稀 naoh溶液与 y mlph=b

16、 的稀盐酸充分反应；以下关于反应后溶液ph 的判定，正确选项+-a如 x=y，且 a+b=14, 就 ph7 b如 10x=y，且 a+b=13, 就 ph=7 c如 ax=by，且 a+b=13, 就 ph=7 d如 x=10y，且 a+b=14, 就 ph 7例 3： 已知 kspagcl= cag · ccl=1.8 ×10-10， kspag2cro4= cag · ccro 42-2=1.9 ×10-12；一个同学通过试验验证醋酸银（ch3cooa）g 的ksp；试验中用了如下的反应：2ag aq cus2ag2（ s ） cuaq ；这个同学

17、将已知质量的铜片加入到ch3cooag饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗洁净、干燥、重新称量；(1) 写出能表示ch3cooag的沉淀溶解平稳的方程式： ；3(2) ch 3cooag的 ksp2.0 ×10；铜片刚开头的质量为23.4 g ，将铜片放在100 ml 的 ch3cooag饱和溶液中， 此饱和溶液中没有ch3cooag固体； 通过运算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，ch3cooag的 ksp 得到证明；(3) 为什么做此试验时ch3cooag饱和溶液中必需没有ch3cooag固体 .；变式训练：已知一些银盐的数据如下：化 学式agclagbragiag2sag

18、2cro4化 学式agclagbragiag2sag2cro4颜色白浅 黄黄色黑色红色色色溶 解1.34.3 ×1度/g× 1×100 47×107×100-216测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定；滴定时，应加入的指示剂是akbrb kic k2sd k2 cro4【当堂反馈】120时，饱和kcl 溶液的密度为1.174 g ·cm正确选项31，物质的量浓度为4.0 mol ·l，就以下说法中不 1a25时，饱和kcl 溶液的浓度大于4.0 mol ·lb此溶液中kcl 的质量分数

19、为74.51.1744.01000×100% 3c20时，密度小于1.174 g ·cm的 kcl 溶液是不饱和溶液d将此溶液蒸发部分水，再复原到20时，溶液密度肯定大于1.174 g ·cm 32 将 40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量cao，但温度仍保持40，在这两种情形下均未转变的是acaoh2 的溶解度、溶剂的质量b溶液中溶质的质量分数 c溶液的质量、水的电离平稳2+d溶液中 ca 的数目、 caoh2 的溶解平稳3依据下图所示，a、b、c、d 四种物质的溶解度曲线，完成以下问题：(1) 当温度高于0低于 t 1时，四种物质溶解度由大到小的次序是 ；(

20、2) 温度在 时，b、d 两物质溶解度相等；(3) 随温度上升，d物质溶解度 ；(4) 要想得到四种物质的晶体，a、b 实行 方法， c 实行 方法， d 实行 方法，分别 a、c 可用 方法；4阿伏加德罗常数 na 、物质的量 n 和粒子数 n 之间有如下关系：na n/n ；测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法；试回答以下有关问题；(1) 现试验室有同样浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液；如试验过程中不考虑电极上的析出物质与电解后的溶液之间的反应，就你认为选用哪一种溶液作为电解液，试验既简便、 测定结果误差又小，并说明理由 ；(2) 采纳你所选定的溶液来试验，至少应测

21、定哪些数据？ ；(3) 如已知 1 个电子的电量为q，选定符号代表有关物理量，列出运算阿伏加德罗常数 na 的数学表达式；考点五盐的水解平稳一、本质：弱电解质从逆向建立电离平稳时破坏了水的电离平稳（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解外因：温度、浓度（3）应用：判定盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱，如ch 3cooh 、nh 3.h2o 和 h 2co3弱酸与其盐溶液如：hac 与 naac ，弱碱与其盐溶液nh 4cl 与 nh 3.h2o多元弱酸的酸式盐溶液如：nahco 3、nahc 2o4 溶液离子共存问题fe3+、cu2+、 nh 4+、al 3+、fe2+等离子只能存

22、在于酸性溶液中3co 2、 sio2、 alo 2 、 ch3 coo、 c6 h 5 o等离子只能存在于碱性溶液中33hco-在酸性与碱性溶液中均不能存大泡沫灭火器中发生的反应某些盐或盐溶液制备、储存fecl3 溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的缘由，不能用玻璃瓶塞的缘由 feoh 3 胶体的制备明矾的净水作用弱电解质的证明证明 ch 3cooh 是弱酸的方法：说明某些化学现象及在生活生产中的应用由 mgcl 2.6h2o 制取无水氯化镁的方法：alcl 3.6h2o 和 socl 2 混合加热可以得到得到无水氯化铝的缘由用 ticl 4 制取 tio 2 的反应等二、三大守恒电

23、荷守恒、物料守恒、质子守恒1电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的 阴离子所带的负电荷数相等；3如 nahco 3 溶液中： nna + nh + nhco- 2nco2- noh -推出：33cna + ch+ chco - 2cco 32- coh -2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；如 nahco 3 溶液中 nna + ： nc 1： 1，推出：+-2-cnachco 3 cco 33 质子守恒 ： ch2co 33如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将na+ 离子消掉可得

24、：c oh - =c h +c hco-+2c h2co3 ；如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c oh -=c h + +c ch 3cooh ；解题思路 ：随堂练习：一、单一溶液型1. 弱酸溶液：【例 1】在 0.1mol/l的 h 2s 溶液中，以下关系错误选项（）a.ch +=chs -+cs 2-+coh -b.ch +=chs -+2cs 2-+coh -c.ch + chs - +cs2- +coh -d.ch 2s+chs -+cs 2-=0.1mol/l2. 弱碱溶液：【例 2】室温下， 0.1mol/l的氨水溶液中，以下关系式中不正确选项（）a. coh -

25、ch +b.cnh 3· h2o+cnh 4+=0.1mol/l+c.cnh 4 + cnh 3· h2o coh - ch+d.coh - =cnh 4 +ch 3. 强酸弱碱盐溶液：4【例 3】在氯化铵溶液中，以下关系正确选项（）44a.ccl - cnh+ ch + coh - b.cnh+ ccl- ch+coh -4c.cnh+ ccl - ch+coh- d.ccl- cnh + ch+coh -4. 强碱弱酸盐溶液：【例 4】在 na2s 溶液中以下关系不正确选项a cna+ =2chs2 +2cs +ch 2sb cna+ +ch+=coh+chs2+2cs

26、+2+ccna cs coh chs d coh =chs+ch +ch 2s5. 强碱弱酸的酸式盐溶液：【例 5】（ 2004 年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/lkhc 2o4 溶液中，以下关系正确选项（ cd）+-2-2-+2-a ck+ ch = chc2o4 + coh + c c2 o4 b chc2o4 + c c2o4=0.1mol/l2-c cc2o4 ch2c2o4d ck= c h 2c2o4+ c hc2o4 + c c2 o4 二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情形，一

27、般判定原就是：如溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；如溶液中的溶质仅为盐，就考虑盐水解情形；对于特别情形要按所给的学问情形进行判定；1、两种物质混合不反应：-+【例】：用物质的量都是0.1 mol的 ch3cooh和 ch3coona配制成 1l 混合溶液，已知其中cch3coo cna ，对该混合溶液的以下判定正确选项+-a.ch cohb.cch3cooh cch3coo 0.2 mol/l-c.cch3cooh cch3cood.cch3coo coh 0.2 mol/l2、两种物质恰好完全反应-1【例】 2003 年上海高考题 在 10ml 0.1mol&

28、#183; l naoh溶液中加入同体积、同浓度hac溶液，反应后溶-+-+液中各微粒的浓度关系错误选项；+a cna cac- ch+ coh b cna cac- coh ch +c cna cac- chacd cna+ ch cac- coh +-3、两种物质反应，其中一种有剩余：在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”仍是 “ph ”；（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小；）·【例 1】：把 0.02 mol ·l-1 hac 溶液与 0.01 moll- -1naoh 溶液等体积混合，就混合液中微粒浓度关

29、系正确的是 a.cac-+cna-+b.chac cac c.2ch-cac -chacd.chac+cac-1 0.01 mol l· 1l·【例 2】： 将 0.2mol ·lhcn 溶液和 0.1mol 1 的 naoh 溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确选项a. chcn<ccnb.cna>ccnc. chcn ccn cohd.chcn ccn 1 0.1mol l· >cnh+>c4h +【例 3】 设氨水的ph x ，某盐酸的ph y ，已知 x+y 14，且 x>11 ；将上述两溶液分别取等体积充

30、分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的次序是a. ccl>cohb. cnh 4>ccl>ch>cohc. cnh 4>ccl>coh>chd. ccl>cnh 4>coh>ch 例 4：等体积等浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混合后, 混合溶液中有关离子浓度的关系正确选项a.cm + coh - ca - ch +b. cm + ca - ch + coh -c.cm + ca - coh -ch +d. cm + ch + =ca -+ coh -2-2-例 5 将标准状况下的2.24lco2 通入 150ml1mol/lna

31、oh 溶液中，以下说法正确选项（a）-a chco3 略大于 cco3bchco3 等于 cco3 3333c cna+ 等于 cco 2- 与 chco- 之和dchco- 略小于 cco 2- 考点六沉淀溶解平稳：1沉淀溶解平稳的本质2-难溶电解质的溶解平稳在肯定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解2+质与溶液中离子间的平稳状态；例如：baso4sbaaq + so4aq2. 溶度积 ：在肯定温度下， 在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；用符号ksp 表示；mn+m+n对于 ambn型电解质来说，溶度积的公式是：ksp=ab

32、溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解才能，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力；溶度积规章，可以判定溶液中沉淀的生成和溶解；离子积 qc 与溶度积ksp 的区分与联系某难溶电解质的溶液中任一情形下有关离子浓度的乘积qc当 qcksp 时，为不饱和溶液； 当 qc=ksp时，为饱和溶液； 当 qcksp 时，为过饱和溶液；3. 沉淀转化的原理 沉淀的生成 ：可通过调剂溶液ph 或加入某些沉淀剂；沉淀的溶解： 生成弱电解质；如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解；难溶物的ksp 越大、生成的弱2-电解质越弱，沉淀越易溶解；如cus、hgs、as2s3 等 ksp 太

33、小即使加入浓盐酸也不能有效降低s使其溶解； 发生氧化仍原反应，即利用发生氧化仍原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解； 生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解； 沉淀的转化 ：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化；的浓度在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀；随堂练习1.某温度下，f（eoh）3（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平稳后，转变溶液ph ，金属阳离子浓度的辩护如下列图；据图分析，以下判定错误选项a.k spf（eoh）3k spcu（oh）2b.加适量nh 4cl 固体

34、可使溶液由a 点变到 b 点c. c 、d两点代表的溶液中（c h +）与 （coh- ）乘积相等d. f（e oh）3 、 cu（oh）2 分别在 b 、 c 两点代表的溶液中达到饱和2. 以下液体均处于25，有关表达正确选项a 某物质的溶液p h < 7，就该物质肯定是酸或强酸弱碱盐bp h 4.5 的番茄汁中ch + 是 p h 6.5 的牛奶中ch + 的 100 倍cagcl 在同浓度的cacl 2 和 nacl 溶液中的溶解度相同+d p h 5.6 的 ch 3cooh 与 ch 3 coona 混合溶液中，cna > cch 3 coo 3.以下各表述与示意图一样的

35、是a 图表示25时，用 0.1 mol 1 1盐酸滴定20 ml 0.1 mol ·ll·naoh 溶液，溶液的ph 随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2s o 2 g + o 2 g2s o 3 g ； h < 0 正、逆反应的平稳常数k 随温度的变化c图表示10 ml 0.01 molnmn 2+ 随时间的变化 1l· k m n o 4酸性溶液与过量的0.1 mol1l· h2 c 2 o 4溶液混合时，-12d图中a、b 曲线分别表示反应ch 2 ch 2 g + h 2 gc h 3 c h 3 g ；h< 0 使用和未使用催化剂

36、时，反应过程中的能量变化4.已知： 25° c 时，k sp mg oh 2 5.61 10， k sp mgf2 7.421011；以下说法正确选项a 25°c 时，饱和mg oh 2 溶液与饱和mgf2 溶液相比，前者的2c mg 大b 25°c 时，在mg oh 2 的悬浊液加入少量的nh 4cl 固体，2cmg 增大c25° c 时， mg oh 2 固体在 20ml0.01 mol ·l 1 氨水中的ksp 比在 20ml0.01mol ·l 1 nh cl溶4液中的ksp 小d 25°c 时，在mg oh 2 的

37、悬浊液加入na f 溶液后，mg oh 2 不行能转化成为mgf25.已知： 25时弱电解质电离平稳数：ka（ ch 3cooh ）1.810， ka（ hscn ） 0.13；难溶电5解质的溶度积常数：k ap（caf2） 1.510 10 25时， 2.0103l·mol-1 氢氟酸水溶液中，调剂溶液ph（忽视体积变化） ，得到 c（ hf ）、c（ f-）与溶液 ph 的变化关系，如下图所示：请依据以下信息回答下旬问题：图 2·（ 1）25时，将 20ml 0.10 mol ·l -1 ch 3cooh 溶液和 20ml 0.10 moll -1hscn 溶

38、液分别与20ml 0.10mol· l -1nahco 3溶液混合，试验测得产生的气体体积（v ）随时间（ t）变化的示意图为图2 所示：反应初始阶段，两种溶液产生co 2 气体的速率存在明显差异的缘由是，反应终止后所得两溶液中，c（ ch 3coo -）c（ scn-）（填 “”、“ ”或“ ”）（ 2 ） 25时， hf电离平稳常数的数值ka，列式并说明得出该常数的理由；（ 3） 4.010-3moll-1 hf 溶液与4.010-4moll-1 cacl 2 溶液等体积混合，调剂混合液ph 为 4.0··（忽视调剂混合液体积的变化），通过列式运算说明是否有沉

39、淀产生；6.有 a 、b 、c、d、e 和 f 六瓶无色溶液， 他们都是中学化学中常用的无机试剂；纯 e 为无色油状液体；b、c、d 和 f 是盐溶液，且他们的阴离子均不同；现进行如下试验： a 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a 时产生白色烟雾；将 a 分别加入其它五中溶液中，只有d、f 中有沉淀产生；连续加入过量a 时， d 中沉淀无变化， f 中沉淀完全溶解；将 b 分别加入c、d、e、f 中， c、d、 f 中产生沉淀，e 中有无色、无味气体逸出；将 c 分别加入d、e、 f 中，均有沉淀生成，再加入稀hno 3，沉淀均不溶；依据上述试验信息，请回答以下问题：（ 1）能确定溶液是

40、（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（ 2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：·7.在含有 0.01moll-1 i -和 0.01mol ·l-1 cl -的溶液中，滴加agno3 溶液时，哪种离子最先沉淀.当其次种离子刚开头沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少.忽视溶液体积的变化；-48.已知某一弱酸ha 的 k a=2.0 ×10（1）试运算c ha=0.20 mol·l -1 溶液的 ph；（2）向上述溶液加入等体积等浓度的nh 3 ·h2o 溶液 ph 等于多少？已知kb nh 3 ·h2o=

41、1.791×0-59. 1naoh 和 h 3po4 溶液等体积混合，测得溶液ph 为 4.66，溶液的渗透浓度为200mmo·l l -1，求混合前 naoh 和 h 3po4 溶液的浓度各为多少？2如此naoh 和 h 3po4 溶液以2： 1 的体积混合，溶液ph和渗透浓度各为多少？已知 h3po4： pka1=2.12； pka2=7.21 ； pka3=12.67·10. 在 0.100moll-1 ha 溶液的解离度为 1.32% ， 1 运算 ha 的解离常数； 2 假如在 1.00l 该溶液中加入固体 naa 不考虑溶液体积变化 ，使其浓度为0.1

42、00mol ·l-1 ，运算溶液的h +和解离度；11.有一固体混合物，仅由nah 2po4 和 na2hpo 4 组成，称取该混合物1.91g ，用水溶解后，用容量瓶配成 100.0ml，测得该溶液的凝固点为-0.651 （1）试运算该溶液的ph，（2）运算溶液的渗透浓度（忽视离子强度的影响）；已知 h 3po4 的 pka1 =2.12、pk a2 =7.21、pka3 =12.67 ；m rna h 2po4=120.0 ，m r na 2 h po4 =141.9；-1kf =1.86 k ·kg·mol课后习题水溶液中的离子反应与离子平稳1 常温离子液体

43、（ionicliquid ）也称常温熔融盐；硝酸乙基铵c 2h 5nh 3no 3是人类发觉的第一种常温离子液体，其熔点为12；已知 c2h 5nh 3 no 3 的水溶液显弱酸性；以下说法中不正确选项 a c2h5 nh 2 可视作一元强碱b c2h5nh 3no 3 属于离子化合物c c2h5nh 3no 3 是一种强电解质d c2h5nh 3no 3 溶液中存在2 种平稳2 以下文字表述与反应方程式对应且正确选项3a 亚硫酸溶液电离：h 2so3+2h 2o2h3o+ +so 2-b icl 固体溶于水：icl+h 2o=hi+hclo酸cnh 4cl 固体溶于重水（d2o）：nh 4

44、2d 2onh 3·dho d 3od 乙酸乙酯的水解：ch3cooch2ch 3 h218och 3cooh ch3ch18oh23 下图中坐标轴分别表示阴、阳离子的浓度，图中曲线表示某物质的溶度积k sp，符合该曲线的物质是a agib ag 2cro 4c feoh 3d mgoh 2y0x4 以下说法正确选项a na 2sio 3 溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是sio2b 配制 fecl3 溶液时，将fecl3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度c泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝d 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用ph 计测定一次锥

45、形瓶中溶液的ph5 某温度下，某一元酸ha 溶液的 ph 为 b，且有 na: nha = 1 : 99；某一元强碱溶液的ph 为 a ；如将 1 体积的此强碱溶液与10 体积的 ha 溶液混合，恰好完全反应；就a 与 b 之和为a 18b 17c 16d 15cooh6 下面是 4 种有机弱酸，强弱次序为：chcl 2cooh cooh ch 2clcooh cooh ，以下说法中不正确选项a 等浓度等体积的4 种酸中和碱的才能：coohcooh chcl 2coohch 2clcoohcoohb 等浓度的4 种酸溶液中水电离出的c水 h chcl 2cooh ：cooh ch 2clcooh coohcoohc反应coohcooh 2ch 2clcoocoocoo 2ch 2clcooh 肯定能够发生d 由题中信息可推知酸性：ch 2fcooh ch 2clcooh的盐酸溶液中滴加0.10mol · l1 17 在 20.0 ml 0.10 mol · lnaoh 溶液，并以酚酞为指示剂；填写下表中的空格结果保留一位小数； vnaohml0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.20溶液的 ph1.079.710.7依据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的ph 与加入 na