化学试题练习题教案学案课件氧化还原反应期末练习题

1、氧化仍原反应期末练习题班级姓名学号本卷满分108 分,答题时间45 分钟一、挑选题 （每题只有一个正确选项，选对得4 分，共 60 分）1.以下反应中属于置换反应，且水又作氧化剂的是（）a cl 2 h2o=hcl hclob h 2 cuocu h2o c 2f2 2h2o=4hf o2d 2na 2h 2o=2naoh h 22.以下反应属于非氧化仍原反应的是（）a. fe2 o3高温3co2 fe3co2b. nh 4 no3n2 o2h2 oc. 2 nahco 3na2 co3co2h 2 od. 4hno 3 =4no 2+o 2+2h 2o3在以下三个反应中so2+h 2o= h

2、 2so3 2so2+o 2=2so3 so2+2h 2s=3s+2h 2oso2 所起的作用是（）a 起相同作用b 起不同作用c起氧化剂作用d只起仍原剂作用4.黑火药的爆炸反应为2kno3s3ck2 sn23co2，其中被仍原的元素是（）a. nb. cc. n 和 sd. n 和 c5（ 20xx年上海市统测）某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气；如生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，就金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）a 上升b 降低c不变d 无法确定6 在 5nh 4no 3 =2hno 3+9h 2 o+4n 2反应中，被仍原的氮原子与被氧化的氮原子质量比是

3、（）a 3:5b 5:3c 5:2d 2:17.p 单质在以下反应中4p+3koh+3h 2o=3kh 2po2 +ph 3 的变化是 a. 被氧化b.被仍原c.既被氧化又被仍原d. 既未被氧化又未被仍原8.以下变化需要加入氧化剂的是a s2- hs-b.hco 3- co 2c.2 cl - cl 2d. cu 2+ cu9. 以下氧化-仍原反应方程式表示正确选项（）6ea. kclo 36hclkcl3h 2 o3cl 2得2e nh 4 2 so3b.h 2 so4失 2e nh 4 2 so4h 2 oso2失 10ec. 2kmno416hcl2kcl2mncl25cl28h2o得

4、10e得5ed. 3cl 26 naoh5naclnaclo 33h 2o失5e10.（ 96） 24毫升浓度为 0.05摩/ 升的 na2so3溶液 ,恰好与 20毫升浓度为 0.02摩/升的 k 2cr2o7溶液完全反应 ,就元素 cr在被仍原的产物中的化合价是（ ）a +6b +3c +2d 011.（ 97）某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应 ,假定只产生单一的仍原产物；当参与反应的单质与被仍原硝酸的物质的量之比为2:1 时,仍原产物是a no 2b nocn2o d n 212.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应 ,以下方程式配平正确选项（）a 、2fes+6h2so4=fe2so43+3s

5、o2+2s+6h 2ob、4fes+18h 2so4=2fe2so43+9so2+7s+18h 2oc、6fes+16h 2so4=3fe2so43+6so2+7s+16h 2od、8fes+18h 2so4=4fe2so4 3+3so2+11s+18h 2o13.工业废气 no 、no 2 是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理： no x + nh 3n 2 + h2o，使其转化为无毒的 n 2，现有 no 、no 2 的混合 3.0l ，可与 3.5l 相同状况的 nh 3 完全反应，全部转化为 n 2，就在原混合气体中 no 和 no 2 的物质的量之比是（ ）a1:1b2:1c3:

6、1d1:3；14.（ 2002 单科） r、x 、y 和 z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 x 2 与单质 r 不反应； x2 z x z 2y z 2 y 2 z ；这四种离子被仍原成0 价时表现的氧化性大小符合（a）r2 x 2 z2 y 2bx 2 r2 y 2 z 2cy 2 z 2 r2 x 2dz 2 x 2 r2 y 215以下试验现象中与氧化仍原反应有关的是（）a 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀b so2 使滴有酚酞的naoh 溶液褪色 c石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气体d氢气在空气中寂静燃烧产生淡蓝色火焰二、填空 （共 34 分）16 7 分在 cu2h 2

7、 so4 浓cuso4so22h 2o 反应中， 是氧化剂； 是仍原剂； 元素被氧化； 元素被仍原； 是氧化产物； 是仍原产物； 电子转移总数为 ；17.3 分现有微粒 : s, s2-,na + fe2+ h + h 2o o2 hcl , 其中在反应中只能作仍原剂的是 , 既可作仍原剂又可作氧化剂的是 , 只能作氧化剂的是18. （ 10 分）在淀粉ki 溶液中滴入少量naclo 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立刻变成蓝色，这是由于，反应的离子方程式为；在上述蓝色溶液中滴加足量的na2so3 溶液，蓝色立刻消逝，这是由于，反应的离子方程式为；从以上试验可知，clo -、i2、so42-的氧化

8、性由强到弱的次序是；3xy19.8 分 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g feso4当加入 50 ml 0.5mol / l kno3 溶液后，其后 fe2 全部转化为fe3 ， kno也完全反应，并有n o气体逸出；feso4 kno 3 h2so4k 2so4 fe2 so43 nx oy h2o 推算出 x、y的值 x， y ； 配平该化学方程式（化学计量数写在内） 指出反应中那种物质是氧化剂 说明电子转移的方向和数目20. 6 分配平以下氧化仍原反应方程式；(1) cu2s +hno 3 cuno 32 +no +h2 so4 +h2o3(2) so 2-+mno -+h + mn

9、2+so 2-+h2o44三、运算题 共 14 分21.由 s 可制得多硫化物na2sx （ x = 2 6），已知 na 2sx 与 naclo 反应的离子方程式：2sx clo oh2so4 cl h2o 配平反应的离子方程式，如na2sx 在反应中消耗的naoh和 naclo的物质的量之比为1 2 ，试求 x 的值并写出相应的化学方程式；22.在100mlfei 2溶液中 ,慢慢通入 2.24l 标准状况 氯气 ,反应完成后溶液中有2/3的 i-被氧化成 i2,求原 fei2 溶液的物质的量浓度；参考答案 : 氧化仍原反应1-5 dcbca6-10accdb11-15cadad-16.

10、h2so4 浓 cucuscuso4so22e-17. s2-cu;sfe2hclh+-2o;nah-18.i被氧化成i 2clo+2i+2h =cl+i 2+h2o-i2 被仍原成i2-so3+i 2+h2o=2i-2-+so4+2hclo-2->i 2>so42319. 解析：fe so4 fe价5nk n o3 n xoy价（设 nxoy 中 n 的化合价为n） 由电子得失守恒（化合价升降相等）n feso4 × nfe× n- e nkno 3× n n× n+e即： 11.4 × 1 50×10 3×0.5× 1×