化学实验专题复习

1、化学试验专题复习考试说明要求：1 明白化学试验常用仪器的主要用途和使用方法2 把握化学试验的基本操作3 把握常见气体的试验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）4 综合运用化学学问对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分别、提纯和鉴别5 把握化学试验的记录方法和运用化学学问设计一些基本试验（ 1 ）依据试验现象，观看、记录、分析或处理数据，得出正确结论（ 2 ）依据试验试题要求，设计基本试验方案（ 3 ）能绘制和识别典型的试验仪器装置图 6 以上各部分学问与技能的综合应用试验才能1 用正确的化学试验基本操作，完成规定的“同学试验”的才能2 观看记录试验现象，分析试验结果和处理试验

2、数据，得出正确结论的才能3 初步处理试验过程中的有关安全问题的才能4 能识别和绘制典型的试验仪器装置图的才能5 依据试验试题的要求，设计简洁试验方案的才能高考走向依据对近年来高考试验试题的分析，以下内容是试验考查的重点：l 试验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项试验操作，既有常见仪器的使用，又有正确操作的辨别，着重考查考生的试验基本操作技能；2 正确运用试验原理和正确熟悉试验装置这类试题通常是给出限定的试验装置、反应条件、试验现象和有关数据，要求考生依据试验原理及试题中所赐予的信息，结合元素化合物学问，选用仪器药品，正确认 识、挑选装置，说明

3、装置中某些仪器的作用，描述试验现象，写有关化方程式，进行数据分析指出试验中必需留意的某些问题等等，主要考查考生的观看才能与分析综合及评判的才能；3 运用所学学问和技能进行试验设计或处理这类试题的特点多是利用给出装好药品的单个试验装置，依据试验要求进行正确连接，或给出全部或部分试验环节，依据试验要求支配正确的试验步骤或补充试验；主要用于考查考生试验综合才能和评判才能；由以上分析不难看出，尽管涉及到的学问和才能点是分散的，但高考试题中试验考查的内容和形式是较为稳固的，这给试验复习中突出重点供应了可能；试验复习可依据考纲和上述几方面内容设计肯定的专题加以重点复习，这样就会起到事半功倍的成效；学问点拨

4、化学试验的复习是整个化学总复习中一个特别重要的环节；试验复习必需有的放矢、突出重点；这个“的”就是“考试说明”所规定的考查内容，而重点就是历年来高考试题中所反映的考试内容；1 、试验复习必需集中和分散相结合，提高重要试验的复现率 “集中”，就是集中复习试验的基本操作和技能，集中复习一些综合性的试验专题，集中归纳总结试验学问；而“分散”就是指一些性质试验、制法试验、验证或探干脆试验等应分散到元素化合物、有机物、基本理论等的复习过程中去；通过试验，进一步懂得元素化合物等学问，进一步懂得相关的试验原理，提高运用试验手段解决化学问题的才能，节约复习时间，提高考试成果；2 、训练发散思维以增强试验设计才

5、能，提高信息迁移水平试验方案的设计往往有很多途径；为了适应中同学的学问才能水平，中学课本中的某些试验可能不是最优的方案；所以在试验复习中要依据试验原理来设计试验步骤和装置，把握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的试验仪器简洁、操作便利、节约试剂、现象明显、安全防污等，培育和增强试验设计才能和制造性思维才能；近年 来，试验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的试验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中同学懂得的最新科技学问、简化的改进的装置等），结合同学原有的学问和才能，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学才能、思维

6、才能、分析综合及评判的才能；由于这类试验试题情境新奇、设问奇妙、铺垫得当、学问新、思维量大、所以区分度很好，能的确将一些基础扎实、自学才能强、思维灵敏、心理素养好的考生选拨出 来；所以，新情境试验试题将是今后试验试题的命题方向；学问回忆l 能加热的仪器一、常用仪器的使用（ l ）试管用来盛放少量药品、常温或加热忱形下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体；使用留意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处；放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3 ；加热后不能骤冷，防止炸裂；加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜；（ 2

7、）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用；使用留意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热匀称；溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底；（ 3 ）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参与反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶；它们都可用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分别互溶的沸点不同的物质；使用留意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）；液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2；（ 4 ）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液；使用留意事项：可直接加热，但不能骤冷；盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3；取、放蒸发皿应使用坩埚钳；（ 5

8、 ）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧；使用留意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热；取、放坩埚时应用坩埚钳；（ 6 ）酒精灯化学试验经常用的加热热源；使用留意事项：酒精灯的灯芯要平整；添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4 ；肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；肯定禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿布扑盖；2 分别物质的仪器（ 1 ）漏斗分一般漏斗、长颈漏斗、分液漏斗；一般漏斗用于过滤或向小口容器转移液体；长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体；分液漏斗用于分别密度不同且互不相

9、溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液；也用于萃取分别；（ 2 ）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配；洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质；使用时要留意气体的流向，一般为 “进步短出”；3 计量仪器（ l ）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g ；所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准；使用留意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调剂天平左、右的平稳螺母，使天平平稳；称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘；砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码；称量干燥的固体药品应放在在纸上称量；易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），

10、必需放在玻璃器皿里称量；称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；（ 2 ）量筒用来量度液体体积，精确度不高；使用留意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；量液时，量简必需放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积；（ 3 ）容量瓶用于精确配制肯定体积和肯定浓度的溶液；使用前检查它是否漏水；用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶；使用留意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液；容量瓶的容积是在20 时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20 左右；（ 4 ）滴定管用于精确量取肯定体积液体的仪器；带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的

11、橡皮管的滴定管为碱式滴定管；使用留意事项：酸式、碱式滴定管不能混用； 25ml 、50ml滴定管的估量读数为±0.01ml；装液前要用洗液、水依次冲洗洁净，并要用待装的溶液润洗滴定管；调整液面时，应使滴管的尖嘴部分布满溶液，使液面保持在“ 0 或“ 0 ”以下的某肯定刻度；读数时视线与管内液面的最凹点保持水平；（ 5 ）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成；如下列图；排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积；适用于测量难溶于水的气体体积；二、药品的取用和储存试验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的；因此在使用时肯定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全；不能

12、用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特殊是气体）的气味，不得尝任何药品的味道；留意节约药品，严格依据试验规定的用量取用药品；假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l2ml ，固体只需要盖满试管底部；试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随便丢弃，更不要拿出试验室，要放人指定的容器内；1 固体药品的取用取用固体药品一般用药匙；往试管里装入固体粉末时，为防止药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落究竟部；有些块状的药品可用镊子夹取；2 液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时

13、可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体渐渐地倒入试管；留意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签；一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流；3 几种特殊试剂的存放（ 1 ）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生猛烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气；（ 2 ）白磷着火点低（40 ），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常储存在冷水中；（ 3 ）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水掩盖在液溴上面），起水封作用；（ 4 ）碘易升华且具有猛烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里；（ 5 ）浓硝酸

14、、硝酸银见光易分解，应储存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方；（ 6 ）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中储存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞；三、水溶液的配制l 配制溶质质量分数肯定的溶液运算：算出所需溶质和水的质量；把水的质量换算成体积；如溶质是液体时，要算出液体的体积；称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积；溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里, 加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. 2 配制肯定物质的量浓度的溶液运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积；称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积；溶解

15、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6 ），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里；定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2 3 次，将洗涤液注入容量瓶；振荡， 使溶液混合匀称，然后连续往容量瓶中当心地加水，直到液面接近刻度2 3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；把容量瓶盖紧，再振荡摇匀；典型例题 例 1 精确量取25.00ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）； a.50ml量简b 10ml量筒c 50ml酸式滴定管d.50ml碱式滴定管分析与解答：（1996年上海市高考题）量简是不能精确地计量的仪器，滴定管是较精确的计量仪器

16、；精确量取25.00ml 溶液，应当用50ml滴定管；又由于碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强 腐蚀性，能腐蚀橡皮管，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管；正确答案为c例 2 不能用水浴加热的试验是（）；a. 苯的硝化反应b. 银镜反应c. 制酚醛树脂d.由乙醇制乙烯分析与解答：（1995年上海市高考题）当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在80 以下时，一般可用水浴加热（水浴加热的最高温度为 99 ）；苯的硝化反应在 50 60 时进行；乙醇的银镜反应在 50 60 的情形下发生；制酚醛树脂的试验在 80 左右进行，而试验室制乙烯要在 170 下进行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加热；

17、正确答案为 d例 3 先挑选填空，再简要说明作此挑选的理由；（ 1 ）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，就溶液的体积是用字母回答 .a. 约 lmlb.约 3mlc.无法判定由于；（ 2 ）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50ml，应挑选的烧杯是用字母回答 .a.400ml烧杯b.250ml烧杯c.100ml烧杯d.50ml烧杯由于；（ 1996年试测题）分析与解答：试管有多种规格，试管的容积有大有小；第（l ）小题没有确定试管的规格和容积，就占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的；在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情形下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜；如配制50ml

18、溶液应选用 100ml烧杯； 正确答案：（l ） c；题目并没有指明试管的大小规格（ml ）；（ 2 ）c 选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为正确挑选；例 4 试验室里需用480ml 0.1mol l 1 的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确选项（）；a. 称取 7.68g硫酸铜，加入500ml水b.称取 12.0g胆矾配成500ml溶液c. 称取 8.0g 硫酸铜，加入500ml水d.称取 12.5g胆矾配成500ml溶液分析与解答：（ 1997年上海市高考题）依据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500ml溶液，而加入500ml的水是错误的，就a、 c 的操作不正

19、确；再运算cuso 4 5h 2 o 的质量：0.5l × 0.1mol l 1 × 250g mol 1 =12.5g ； 正确答案为d例 5 用 ph 试纸测定某无色溶液的ph 值时，规范的操作是（）；a. 将 ph 试纸放入溶液中观看其颜色变化，跟标准比色卡比较b. 将溶液倒在ph 试纸上，跟标准比色卡比较c. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph 试纸上，跟标准比色卡比较d. 在试管内放少量溶液，煮沸，把ph 试纸放在管口，观看颜色，跟标准比色卡比 较（1992年全国高考题）分析与解答：用 ph 试纸测定溶液的ph 值是化学试验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、

20、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的ph 试纸中部，试纸变色，立刻与标准比 色卡比较，确定溶液的ph 值；在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将ph 试纸丢放在待测溶液里；此题答案为c例 6 以下溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）；a. 浓硝酸b. 硫酸亚铁c. 高锰酸钾d. 工业盐酸（ 1995年试测题）分析与解答：有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的缘由是多方面的；如久置的浓硝酸显黄色，是由于发生分解反应：4hno 3 =4no 2 +o 2 +2h 2 o，浓硝酸里溶解了红棕色的no 2 而呈黄色；久置的kmn04 溶液也不特别稳固，在酸性溶液中

21、缓慢地分 解，使溶液显黄色：4mno4 +4h +=4mno2 +3o 2 +2h 2o ；工业盐酸呈黄色，是由于含有 fe 3+ 杂质；硫酸亚铁在空气里，fe 2+ 被氧气氧化为fe 3+ ，而使溶液显黄色：4fe 3+ +4h +o 2 4fe 3+ +2h 2 o；正确答案为b ；例 7 进行化学试验必需留意安全，以下说法正确选项（填写标号）；a. 不慎将酸溅到眼中，应立刻用水冲洗，边洗边瞬间睛b. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c. 假如苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立刻用酒精洗d. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入肯定体积的水，再在搅拌下渐渐加入浓硫酸分析与

22、解答：（1997年全国高考题）此题既考查了化学试验基本操作，又重点考查处理试验过程中有关安全问题的才能；在试验过程中假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立刻用较多的水冲洗（假如是浓硫酸，要快速用抹布擦试，然后用水冲洗），再用3 5 的碳酸氢钠溶液来冲洗；假如将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立刻用水冲洗（切不行用手揉眼睛），要边洗边瞬间睛，必要时要请医生治疗；所以a、 b 说法是正确的；苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；假如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立刻用酒精洗涤；c 的说法是正确的；浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫

23、酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量快速扩散；量简是量取溶液的量具，不能溶解溶液，就 d 的说法是错误的； 此题的答案是 a 、b 、c例 8 以下有关使用托盘天平的表达，不正确选项（）；a. 称量前先调剂托盘天平的零点b. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码c. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必需放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量d. 用托盘天平可以精确称量至0.01ge. 称量完毕，应把砝码放回砝码盒中（ 1996年全国高考题）分析与解答：此题考查化学试验的基本技能；分析试题，比较托盘天平使用的基本技能，可知托盘天平只能用于

24、粗略的称量，能称准到0.1g ，而不能称准到0.01g ；对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量；托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等； 故表达不正确的为 c 、d ；四、常见气体的试验室制备（一）、气体发生装置的类型依据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来挑选反应装置；1 固体或固体混合物加热制备气体，可用试验室制备氧气的装置；如右图所示，可制备的气体有o2 、nh 3 、ch 4 等；该试验装置要留意：（ l ）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂；（ 2 ）铁夹应夹在距试管口l/3处；（ 3 ）胶

25、塞上的导管伸入试管里面不能太长，否就会阻碍气体的导出；2 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采纳简易装置，如右图；可制备气体有： h 2 、co 2 、h 2 s 等；试验时要留意：在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否就起不到液封的作用；加入的液体反应物（如酸）要适当；3 固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，可用试验室制备氯气的装置，如右图所示；可制备的气体有：cl 2 、hcl 、 ch 2 =ch 2 等；试验时要留意：先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品；要正确使用分液漏斗；（二）、几种气体制备的反应

26、原理1 、o22kclo32kcl+3o2 2kmno4k 2 mno 4 +mno 2 +o 2 2h2o 22h 2 o+o 2 32nh4 cl+caoh2cacl 2nh3 h 2 onh3 +h 2 o2 、nh+2nh 3 +2h 2 o3 、ch 4ch3 coona+naohna 2co 3 +ch 44 、h 2zn+h2 so 4 稀=znso 4 +h 2 5 、co 2caco3 +2hcl=cacl2 +co 2 +h 2 o6 、h 2 sfes+h2 so 4 稀=feso 4 +h 2 s7 、so 2na2 so 4 +h 2 so 4 浓=na 2 so 4

27、 +so 2 +h 2 o8 、no 2cu+4hno3 浓=cuno3 2 +2no 2 +2h 2 o9 、no3cu+8hno3 稀=3cuno3 2 +2no +4h 2 o10 、c 2 h 2cac2 +2h 2 o caoh 2 +ch ch 11 、cl 2mno2 +4hcl 浓mncl 2 +cl 2 +2h 2 o12 、hclnacl固 +h 2 so 4 浓 nahso 4 +hcl nacl 固+nahso4na 2 so 4 +hcl 2nacl 固+h 2 so 4 浓na 2 so 4 +2hcl 13 、c 2 h 4c2 h 5 ohch 2 =ch 2

28、+h 2 o14 、n 2nano2 +nh 4 clnacl+n2 +2h 2o（三）、气体的收集1 排水集气法难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；例如h 2 、 o 2 、no 、co 、ch 4 、ch 2 ch 2 、ch ch 等；用排水集气法收集气体时，导管口只能伸入集气瓶内少许；2 排空气集气法不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气集气法收集；空气的平均式量是29 ，式量大于 29 的气体如 cl 2 、hcl 、 co 2 、so 2 、h 2 s 气体可用瓶口向上的排空气法收集；如式量小于29 的气体，如 h 2 、 nh

29、 3 、ch 4 可用瓶口向下的排空气取气法收集；用排空气法收集气体时，导管肯定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出；为削减空气向瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片；如用试管收集时，可在试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花；四、气体的净化与干燥 1 气体的净化与干燥装置气体的净化常用洗气瓶、干燥管；如下列图；2 气体的净化挑选气体吸取剂应依据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸取剂只能吸取气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应；一般情形下：易溶于水的气体杂质可用水来吸取；酸性杂质可用碱性物质吸取；碱性杂质可用酸性物质吸取；水分可用干燥剂来吸取；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸取剂；3

30、气体干燥剂常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶；酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如co 2 、so 2 、no 2 、 hci 、h 2 、cl 2 、 o 2 、ch 4 等气体；碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体naoh ；碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如nh 3 、 h2 、o 2、ch 4 等气体；中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如o2 、h 2 、ch 4 等 ；在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂；有仍原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂；能与气体反应的物质不能

31、选作干燥剂，如不能用caci 2 来干燥 nh 3 （因生成cacl 2 8nh 3 ），不能用浓h 2 so 4 干燥nh 3 、h 2 s 、hbr 、hi 等；4 气体净化与干燥留意事项一般情形下，如采纳溶液作除杂试剂，就是先除杂后干燥；如采纳加热除去杂质，就是先干燥后加热；对于有毒、有害的气体尾气必需用适当的溶液加以吸取（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质；如尾气cl 2 、so 2 、br 2 （蒸气）等可用naoh溶液吸取；尾气 h 2 s 可用 cuso 4 或 naoh溶液吸取；尾气co 可用点燃法，将它转化为co 2 气体；典型例题例 1 以下反应适用于试验室制氢气

32、的是（）；锌与稀硫酸反应甲烷热分解电解稀硫酸赤热的炭与水蒸气反应a. 只有b.c.d.（ 1994年全国高考题）分析与解答：试验室里制备气体要操作简洁，简洁分别，经济实惠，切实可行；甲烷在高温下才能分解成h 2 和 c ，试验室里难办到；赤热的炭和水蒸气反应生成co 和 h 2 ，既难反应，又难分别，难以在试验里实现；可用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸的方法制取氢气； 此题答案为c例 2 在右图所示装置中，烧瓶中布满干燥的气体a，将滴管中的b 液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎布满烧瓶，就a 和 b 分 别 是（）；（ 1995年全国高考题）选项a

33、（干燥气体）b （液体） ano 2水 1b co 24mol lnaohc cl 2饱和食盐水 1d nh 31mol lhcl分析与解答：此题为信息迁移题，将已学习的hcl 、nh 3 溶于水的喷泉试验进行学问迁移，既要形成喷泉试验，又要液体布满烧瓶，这是此题的特点；有关化学反应为：3no 2 h 2 o=2hno3 no ， co 2 2naoh=na2 co 3 h 2 o ， nh 3 hci=nh4 cl ；此题答案为b 、d ；例 3 将 1 体积选项中的一种气体与10 体积 o2 混合后，依次通过盛有足量浓naoh溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最终

34、得到的尾气可以是（）；a.cl 2b.coc.co2d.n21996年全国高考题分析与解答：此题将选项中的物质作为可挑选的反应物，又要推出反应后的最终产物可能是选项中的何物；试题新奇、敏捷，要善于比较，培育思维的辩证性；解题时应用选项中的四种气体，分别进行上述试验，如将b 选项中的co 进行试验： co 、o2 都不与naoh溶液反应， o2 与 cu 反应生成cuo ， cuo又与 co 反应，生成co 2 ，尾气为co 2 ；同理 d 选项的 n2 进行试验，尾气为n2 ；正确答案为 c 、d ；例 4 今有以下气体：h 2 、cl 2 、ch 4 、hcl 、nh 3 、no 、h 2

35、s 、so 2 ，用右图装置进行试验，填写以下空白：当烧瓶干燥时，从a 口进气可收集的气体是，从b 口进气可收集的气体是；当烧瓶中布满水时可用来测量等气体的体积；当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从口进入烧瓶；分析与解答：（ 1 ）此题考查同学思维的灵敏性；用排空气法来收集气体要留意气体的密度；由于 h 2 、 ch 4 、nh 3 的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气的方法来收集，结合此题干燥烧瓶的位置特点，h 2 、 ch 4 、nh 3 应从 a 口进气，把空气从b 口 赶出； cl 2 、hcl 、h 2 s、so 2 气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从b 口进气

36、，将空气从a 口赶出； no 能与空气中的o2 反应，不能用排空气法收集；（ 2 ）对于难溶于水的气体可用排水取气法收集；可以用来收集、测量的气体有h 2 、ch 4 、 no ；（ 3 ）当烧瓶中装有洗液时，被净化、干燥的气体应从b 口进入；例 5 （ 1 ）在没有现成的co 2 气体发生器的情形下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的co 2 气体发生装置；应选用的仪器是（填入仪器的编号）；（ 2 ）如用上述装置制取co 2 气体，而试验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是；分析与解答：（1992年上海市高考题）此题要求

37、组装一个随开随用、随关随停的co 2 发生装置；即利用启普发生器的原理来制备 co 2 气体；细心观看所给仪器，可用球形干燥管来代替启普发生器的球形漏斗，烧杯代替反应容器，应选用的仪器是a 、c 、d 、e；大理石与稀硫酸反应生成了微溶于水的caso 4 ，阻碍了反应的进行，因而不能同时选用这两种药品；又由于块状na 2 co 3 晶体溶于水，不能用启普发生器来制备co 2 ；只能将浓硝酸加水稀释为稀硝酸，再与caco 3 反应制备co 2 ；应选用的药品是浓硝酸、水、块状大理石；例 6 用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集；（ l ）试验前应如何检查该装置的气密性？；（ 2 ）拔开试

38、管a 的橡皮塞，加入10ml 6mol/l稀硝酸和1g 薄铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞紧试管口；反应开头时速度缓慢，逐步 加快，请写出在试管a 中所发生的全部反应的化学方程式，；（ 3 ）从反应开头到反应终止，预期在试管a 中可观看到哪些现象？请依次逐一写出；（ 4 ）在反应开头时，可观看到导管b 中的水面先沿导管b 渐渐上升到肯定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出；试说明反应开头时，导管中水面先上升的缘由：；（ 5 ）试管 c 收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽；将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指；此时可观看到什么现象？；（ 1997年试测

39、题）分析与解答：此题是信息迁移式的试验简答题，意在考查同学的观看才能、试验才能和思维才能；解题时依据试题信息，细心观看试验装置图，善于联系已经把握的基础学问，进行学问的迁移，发散思维，用精确的化学语言来解答实际问题；解题时的思维要点是：检验装置的气密性要抓住三点：紧握试管使管内气体受热膨胀；有气泡冒出；松开手后，水又回到导管中；铜与稀硝酸反应生成无色难溶于水的no ，它立刻被空气中的氧气所氧化生成红棕色的二氧化氮气体，no 2 易溶于水，与水反应生成硝酸，并使试验装置内的气体压强临时减小，引起水的倒流；此题的正确答案为：（ 1 ）把导管b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出

40、，松开手后，水又会回升到导管b 中 ；（ 2 ） 3cu+8hno3 =3cuno3 2 +2no +4h 2 o 2no+o 2 =2no 2（ 3 ）铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开头缓慢，逐步加快；试管 a 上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色；试管a 中的溶液由无色变成浅蓝色；反应终止时，铜片全部反应完；（ 4 ）由于反应开头时产生的no 和试管 a 上部空气中的o 2 作用生成no 2 ； no 2易溶于水并与水起反应；使装置内的气体压强临时减小，所以导管中的水面会上升至肯定高度；（ 5 ）水进入试管，上升到肯定高度；试管中气体颜色由红棕色变为无色；五、常见物质的分别、提

41、纯和鉴别（一）、物理方法分别和提纯物质1 过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法；过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；2 蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物；结晶 的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解

42、度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低 温度使溶解度变小，从而使晶体析出；加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动 溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止 加热，例如用结晶的方法分别nacl和 kno 3 混合物；3 蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法；用蒸馏原理进行多种混合液体的分别，叫分馏；操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3；冷凝管中冷却水从下口进，从上口出；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的

43、方法进行石油的分馏；4 分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法；挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂 互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发；在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡；振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指掌握活塞，将漏斗倒转过来用力振荡；然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴；

44、5 升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程；利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分别i 2 和 sio 2 的混合物；6 渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分别的方法；常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液；（二）、化学方法分别和提纯物质用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量试验操作要简便，不能纷杂；用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或

45、离子除去；对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：1 生成沉淀法例如 nacl溶液里混有少量的mgcl 2 杂质，可加入过量的 naoh溶液，使mg 2+ 离子转化为mgoh 2 沉淀（但引入新的杂质oh ），过滤除去 mgoh 2 ，然后加入适量盐酸，调剂ph 为中性；2 生成气体法例如 na 2 so 4 溶液中混有少量na 2 co 3，为了不引入新的杂质并增加 so 4 2 ，可加入适量的稀h 2 so 4 ，将 co 3 2 转化为 co 2 气体而除去；3 氧化仍原法例如在 fecl 3 溶液里含有少量fecl 2 杂质，可通入适量的cl 2气将 fecl 2 氧化为 fecl

46、3 ；如在fecl 2 溶液里含有少量fecl 3，可加入适量的铁粉而将其除去；4 正盐和与酸式盐相互转化法例如在 na 2 co 3 固体中含有少量nahco 3 杂质，可将固体加热，使nahco3 分解生成na 2 co 3 ，而除去杂质；如在nahco 3 溶液中混有少量na 2 co 3 杂质，可向溶液里通入足量co 2 ，使 na 2 co 3 转化为nahco 3 ；5 利用物质的两性除去杂质例如在fe 2 o3 里混有少量的al 2 o3 杂质，可利用al 2 o 3 是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的naoh溶液，使其中al 2 o 3 转化为可溶性naalo

47、2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯洁的fe 2 o3 ；6 离子交换法例如用磺化煤（nar ）做阳离子交换剂，与硬水里的ca 2+ 、mg 2+ 进行交换，而使硬水软化；（三）、有机物的分别和提纯有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采纳物理方法和化学方法除去杂质；一般情形是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质；如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和的碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于水的乙酸钠（同时降低乙酸乙酯的溶解度），充分搅拌 后，用分液漏斗分液，可得纯洁的乙酸乙酯；（四）、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同

48、点是：依据物质的特殊性质和特点反应，挑选适当的试剂和方法，精确观看反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判定、推理；鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，依据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可依据一种物质的特性区分于另一种，也可依据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区分；推断是通过已知试验事实，依据性质分析推求出被检验物质的组成和名称；我们要综合运用化学学问对常见物质进行鉴别和推断；1 常见气体的检验（ 1 ）氢气纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混

49、合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水；不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气；（ 2 ）氧气可使带火星的木条复燃；（ 3 ）氯气黄绿色，能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（o3 、no 2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）；（ 4 ）氯化氢无色有刺激性气味的气体；在潮湿的空气中形成白雾，能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入agno 3 溶液时有白色沉淀生成；（ 5 ）二氧化硫无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（ 6 ）硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体；能使pbno 3 2 或 cuso 4 溶 液 产生黑色沉淀

50、，或使潮湿的醋酸铅试纸变黑；（ 7 ）氨气无色有刺激性气味，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；（ 8 ）二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性；（ 9 ）一氧化氮无色气体，在空气中立刻变成红棕色；（ 10 ） 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭；so 2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，n2 等气体也能使燃着的木条熄灭；（ 11 ） 一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成co 2 ；能使灼热的cuo由黑色变成红色；（ 12 ） 甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和co 2 ；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；（ 1

51、3 ） 乙烯无色气体、可燃，燃烧时有光明的火焰和黑烟，生成水和co 2 ；能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；（ 14 ） 乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有光明的火焰和浓烟，生成水和co 2 ，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；2 几种重要阳离子的检验（ l ） h +能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；（ 2 ）na + 、k +用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）；（ 3 ）ba 2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色baso 4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；（ 4 ）mg 2+能与 naoh溶液反应生成白色mgoh 2 沉淀，该沉淀能溶于nh 4 cl 溶液；（ 5

52、）al 3+能与适量的naoh溶液反应生成白色aloh 3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的naoh溶液；（ 6 ）ag +能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色agcl 沉淀，不溶于稀hno 3 ，但溶于氨水，生成agnh 3 2 +；（ 7 ）nh 4 +铵盐（或浓溶液）与naoh浓溶液反应，并加热，放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味nh 3 气体；（ 8 ）fe 2+能与少量naoh溶液反应，先生成白色feoh 2 沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色feoh 3 沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入kscn溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立刻显红色；2fe 2+ +cl 2 2fe 3+ +2cl （ 9 ）fe 3+能与 kscn溶液反应，变成血红色fescn 3 溶液，能与naoh溶液反应，生成红褐色feoh 3 沉淀；（ 10 ） cu 2+蓝色水溶液（浓的cucl 2 溶液显绿色），能与naoh溶液反应，生成蓝色的cuoh 2 沉淀，加热后可转变为黑色的cuo沉淀；含cu 2+ 溶液能与fe 、zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成；3 几种重要的阴离子的检验（ 1 ）oh 能使无色酚酞