北京高考一模试题分类汇编工艺流程试题

1、工艺流程特地训练西城区一模26（ 14 分）工业上以粗食盐（含有少量ca2+、mg 2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备na2co 3；其过程如下图所示；请回答：（ 1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，就所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外仍有；（ 2）将 cao 投入含有大量的nh 4cl 的母液中，能生成可循环使用的nh 3，该反应的化学方程式是；（ 3）向饱和食盐水中第一通入的气体是，过程中生成nahco 3 晶体的反应的化学方程式是；（ 4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：na2co3·h 2o s 脱水反应的热化学方程式是；（ 5）产品纯碱中常含有na

2、cl ；取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g 固体；就该产品中na2 co3 的质量分数是；（ 6）熔融 na2co 3 可作甲烷 空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是；26（ 14 分）（ 1） caco3、mgoh 2（漏写得1 分，错答得0 分）（ 2） 2nh 4cl+cao=cacl 2+2nh 3 +h2o（ 3） nh 3nh 3+h 2o+co 2+nacl =nahco 3 +nh4cl（ 4） na2co3·h2os= na2co3s +h2ogh = + 58.73 kj 1mo·l（ 5） 106ba/11a（ 6

3、） ch 8e24+4co 3=5co 2+2h 2o丰台区一模27（ 15 分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统；特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化；共生工程将会大大促进化学工业的进展；（ 1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的so2 制成自发电池， 其电池反应方程式为：2so2o2 2h2o 2h 2so4，该电池电动势为1.06v ；实际过程中，将so2 通入电池的极（填 “正”或“负”），负极反应式为；用这种方法处理so2 废气的优点是；（ 2）以硫酸工业的so2 尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸

4、铵等物质；合成路线如下：caco 3空气焦炭反应 icaso 4反应 iiicas二氧化硫尾气co 2碳酸氢铵氨气cokcl反应 iv反应 vk 2so4氨水caco 3nh 4cl反应 ii（ nh 42so3· h 2o生产中，向反应ii 中的溶液中加入适量仍原性很强的对苯二酚等物质，其目的是；以下有关说法正确选项；a 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙高温b反应 iii 中发生反应的化学方程式为caso4 4c = cas 4co c反应 iv 需掌握在6070 ,目的之一是削减碳酸氢铵的分解 d反应 v 中的副产物氯化铵可用作氮肥 反应 v 中选用了40%

5、的乙二醇溶液，温度掌握在25，此时硫酸钾的产率超过90%，选用 40%的乙二醇溶液缘由是；（ nh 42 so3 可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统；写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式；答案 27（15 分）（ 1） 负（ 2 分）so 2h o so2 4h（ 2 分）222e4利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为h2so4，削减环境污染，实现（能质）共生；（2 分）（ 2） 防止亚硫酸铵被氧化（1 分）abcd （ 4 分） k 2so4 在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2 分） 4nh 4 2so3 2no 2 4nh 42 s

6、o4 n2（ 2 分）朝阳区一模27.（14 分）高铁酸钠（na 2feo4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂；工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答以下问题：（ 1）氢氧化钠的电子式是 ；（ 2）经过步骤后，加入naoh 固体的缘由是 ；（ 3）步骤反应的离子方程式是 ；（ 4）从溶液中分别出na2feo4 后，仍有副产品na2 so4 、nacl ，就步骤中反应的离子方程式为 ；（ 5）将肯定量的na2feo4 投入到ph 不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中na2feo4 浓度变化如下图曲线、所示，试估计曲线i 比曲线 ii 对应的污水ph （填

7、“高”或“低” ）；（ 6）通过运算得知na2feo4 的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的 （填“高”或 “低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可） ；答案 27（14 分）（ 1）（ 2） na2feo4 只在 碱性环境中稳固存在，所以加入氢氧化钠可以调剂溶液显碱性（ 3） 2fe2+ + h 2o2 + 2h + = 2fe3+ + 2h 2o4（ 4） 2fe3+ + 3clo - + 10oh - = 2feo（ 5）高2- + 3cl - + 5h 2o（ 6）低，既能消毒杀菌又能净水（或无毒或便利储存等）东城区各校联考26、（ 12 分）氯化铁

8、是常见的水处理剂，工业上制备无水fecl3 的一种工艺如下：（ 1） 试写出吸取塔中反应的离子方程式： ；（ 2） 饱和 fecl 3 溶液可制得fe0h 3 胶体，胶体区分于其它分散系的本质特点是；0102030508010074.481.991.8106.8315.1525.8535.7（ 3）已知 fecl 3·6h2o 在水中的溶解度如下： 温度/ 溶解度g/100gh 20从 fecl3 溶液中获得fecl 3·6h2o的方法是：；2+（ 4）如何验证fecl 3 溶液中是否含有fe,请选出正确答案a kscn 氯水b.铁粉 kscnc.酸性高锰酸钾d.黄色的 k

9、 3 fecn 6 溶液（ 5） fecl 3 的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容 量瓶，用蒸馏水定容； 取出 10ml，加入稍过量的ki 溶液，充分反应后， 滴入淀粉作为指示剂, 并用 c mol/l2na2s2o3 溶液滴定，用去v ml；2（已知： i 2+2s2o3=2i+s4o6）就滴定终点的现象是： ；m克样品中氯化铁的质量分数为：；26、（ 12 分）（ 1） 2fe2+ +cl2=2fe3+2cl（ 2 分）（ 2） 分散质粒径不同，胶体粒子直径1nm-100nm 之间；（答丁达尔效应不得分）（ 2 分）（ 3）加入少量浓盐酸

10、, 加热浓缩，冷却结晶，过滤（ 2 分）（ 4） cd（ 2 分）（ 5）滴入最终一滴，溶液颜色由蓝色变为无色；（ 2 分） 162.5vc/m %（ 2 分）东城区一模27. （ 14 分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等；（ 1）已知 o3 与 ki 溶液反应的生成物中有两种单质，其离子反应方程式为；（ 2） o3 在水中易分解，肯定条件下，o3 的浓度削减一半所需的时间 t 如下表所示；已知： o3 的起始浓度为0.0216 mol/l；t/ pht/min3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157 ph增大能加速o3 分解，说明对

11、o3 分解起催化作用的是 .在 30° c、 ph=4.0 条件下， o3 的分解速率为 mol/l·min ；据表中的递变规律，估计o3 在以下条件下分解速率依次增大的次序为母代号） . （填字a.40° c、ph=3.0b.10° c 、 ph=4.0c.30° c、ph=7.0（ 3） o3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得；图中阴极为 填“ a”或“ b” ，其电极反应式为；如 c处通入 o 2 ，就 a 极的电极反应式为；答案 27（14 分）（ 1） o3 +h 2o+2i= o 2+i 2 +2oh（ 2 分）10（ 2）

12、 oh（ 2 分） 1.00 ×4（2 分） b、 a、c（ 2 分）（ 3） a（2 分） 2h 2e =h 2（ 2 分） o2 4h 4e 2h2o（ 2 分）昌平一模25. （ 15 分）火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染；对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用等目的；（ 1） co 可以与 h2og发生反应： cog + h 2ogco 2g+h 2gh 0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时依据下表进行投料，在800时达到平稳状态，k=1.0 ；起始物质的量甲乙丙nh 2o/ mol0.100.200.20nco/ mol0.100.100.20该反应的平稳常

13、数表达式为；平稳时，丙容器中h2o 的物质的量是mol ，甲容器中co 的转化率是，容器中 co 的转化率：乙甲（填 “>”、“=”或 “<”）；丙容器中，其他条件不变时，温度（填 “上升 ”或“降低 ”）， co 的平稳转化率上升；（ 2）除去氮氧化物： 利用甲烷催化仍原no x：ch 4（ g） 4no2（ g） 4no （ g） co2（ g） 2h1 12o（ g） h 1 574 kj ·molch 4（ g） 4no （ g） 2n2（g） co2（ g） 2h2o（ g） h2 1160 kj ·mol甲烷直接将no 2 仍原为 n2 的热化学方程

14、式为 也可用氨气与之发生反应：no x+nh 3 n2+h 2o；现有 no 2 和 no 的混合气体3.0 l ，跟 3.4 l（同温同压下）nh 3 反应，恰好使其全部转化为氮气，就原混合气体中，no 2 与 no 的体积比是 ；26 14 分海水中隐藏着丰富的资源，人类需要的许多材料都来源于海水的综合利用；（ 1）以下有关海水综合利用的说法中正确选项（）a. 只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质b. 海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐 c.从海水中可制取溴及其化工产品d.利用潮汐发电是将化学能转化为电能（ 2）写出工业上用mgcl 2 制备金属镁的化学方程式（ 3海水中丰富的氯

15、化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品；用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是利用下图装置电解饱和食盐水，其中a 为饱和食盐水，x 和 y 是惰性电极；电解可制备 “84”消毒液（主要成分是naclo ）；通电时阳极产生的气体被溶液完全吸取，如所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是；“84”消毒液在常温下的ph7,用离子方程式表示其缘由；4 工业上利用肯定的装置电解硫酸钾溶液可制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾；如将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合成氢氧燃料电池，就电池负极的电极反应式为；答案 25.15 分，除标注外其余每空2 分（ 1） kcco2 cco c

16、h 2 c h 2o 0.150%>降低（ 2） ch 4（ g） 2no 2（ g） n2 （ g） co2（ g） 2h 2o（ g）h 867 kj/mol 3 分 7 : 326.14 分，每空2 分(1) c电解（ 2） mgcl 2（熔融）mg+ cl 2 （ 3） 2cl 2ecl 2 nacl+h 2onaclo+h 2>clo h2ohclo oh（ 4） h2+2oh 2 e 2h 2o门头沟一模8自来水生产的流程示意图如下，以下说法错误 的是水加入粗沙混凝剂过滤加沉淀剂细沙过滤加氯供民用a 混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化b feso4

17、3;7h 2o 是常用的混凝剂，它在水中最终生成feoh 2 沉淀c如要除去水中的ca2+、mg 2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱d 用臭氧可以替代氯气进行消毒26（ 14 分）无水alcl 3 易升华，可用作有机合成的催化剂等；工业上由铝土矿主要成分是al 2 o3 和 fe2o3和石油焦 主要成分是c 为原料制备无水alcl 3 的工艺（碳氯化法）流程如下；铝土矿cl 2、o2co、cl 2al焙烧炉 800氯化炉 950 冷却器升华器无水 alcl 3石油焦石油焦nacl 固体（ 1）氯化炉中al 2o3、c12 和 c 反应的化学方程式为 ；（ 2）用 na2so3 溶液可除去冷却器

18、排出尾气中的cl2 ，此反应的离子方程式为 ；（ 3）升华器中主要含有alcl 3 和 fecl3，需加入肯定量al ，其目的是 ；（ 4）为测定制得的无水alcl 3 产品（含少量fecl3 杂质）的纯度，称取16.25 g 无水 alcl 3 样品，溶于过量的 naoh 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g；此过程涉及反应的离子方程式为 、 ； alcl 3 产品的纯度为 ；（ 5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水alcl 3 工艺中，最终一步是由alcl 3·6h2o 在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水alcl 3，其缘由是 ；答

19、案 26（ 14 分）950（ 1） a1 2o3 3c123c2a1c1 3 3co（2 分）（ 2） so 2- c1 h2- 2c1- 2h +（ 2 分）322oso4（ 3）除去 fecl3（ 2 分）（ 4） fe3+3oh - =feoh 3 2分 al 3+4oh -=alo 2-+2h 2o（ 2 分） 96%（ 2 分）（ 5） al 3+ + 3 h 2oaloh 3 + 3 h + ，抑制 alcl 3 水解（ 2 分）房山区一模26（ 13 分）金属钛被称为“21世纪金属 ”；（ 1）工业上用钛矿石含 fetio 3,含 feo、 al 2o3、sio2 等杂质）经过

20、以下流程制得tio 2：其中，步骤发生的反应为：2h2so4 + fetio 3 = tioso 4 + feso4 + 2h 2o步骤中发生反应的化学方程式： 、 ；将步骤所得feso4 晶体溶于水，在酸性条件下加入h2o2 溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为；在步骤中需要掌握条件以形成tio 2·nh 2o 胶体，该分散质颗粒直径大小在 范畴；（ 2）可利用tio 2 通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将tio2 作阴极，石墨作阳极，熔融cao为电解液，用碳块作电解槽池，电解tio2 制得钛，其阴极发生的反应： ；方法二：通过以下反应制备金属钛 tio 2s

21、+ 2cl 2gticl 4g + o 2 g； h= +151kj/mol ticl 4 + 2mg2mgcl 2 + ti在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺当制得ticl 4，其缘由是：；（ 3）如已知： cs + o 2g = co 2g h= 394kj/mol，就由固体tio 2、固体 c 与 cl 2 气反应制取气态ticl 4 的热化学方程式为 ；26（ 13 分）（ 1） al 2 o3_+ 2naoh = 2naalo 2 + h 2 o 2 分 sio2+2naoh = na 2sio 3 + h 2o2 分2fe2+ +h 2o2+2h + = 2fe3+ + 2h

22、 2o2 分1 100nm1分2-（ 2）tio 2 + 4e- = ti + 2o_2分利用高温使碳与o2 反应减小o2 的浓度，并利用反应放热，使生成更多ticl 4 2分（ 3） tio 2s + 2cl 2g + cs = ticl 4g + co 2g ； h= 243kj/mol2 分石景山一模27（14 分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活；已知：（ 1）反应（ 2）现有 1mol c3h 8 在不足量的氧气里燃烧，生成1mol co 和 2mol co 2 以及气态水，将全部的产物通入一个固定体积为1l 的密闭容器中，在

23、肯定条件下发生如下可逆反应：以下事实能说明该反应达到平稳的是a体系中的压强不发生变化bc混合气体的平均相对分子质量不发生变化d co2 的浓度不再反生变化 5min 后体系达到平稳，经测定，h 2 为 0 8mol ，就 vh 2=；向平稳体系中充入少量co 就平稳常数 （填“增大” 、“减小”或“不变” ）；（ 3）依据（ 1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（y 2o3）的氧化锆（ zro 2）晶体，在其内部可以传导o2 ；在电池内部o2 由 极移向 极（填“正”或“负” ）；电池的负极电极反应式为；（ 4）用上述燃料电池

24、用惰性电极电解足量mg （ no 3） 2 和 nacl 的混合溶液；电解开头后阴极的现象为 ；海淀区一模10海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示；以下说法不正确的是a 可用 bacl溶液除去粗盐中的so 2-h 2so4cl 224海水b 从苦卤中提取br 2 的反应的离子方苦卤（ k、mg 2 、br等）程式为： 2br - + cl 2 = 2cl - + br 2粗盐c试剂 1 可以选用石灰乳d 工业上，电解熔融mgoh 2 冶炼金属镁br 2k + 、mg 2 等mgoh 2试剂 126. （ 15 分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所

25、示；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（fetio3 ），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价；钛硫酸铁353k矿fe3+fe2+铁粉tio 2+hso42-滤渣fe2+ tio 2+2-h冷却结晶feso4· 7h2o fe2+2+tio 2煅烧h2tio 3 固体残渣已知： tioso 4 遇水会水解；so4tio热水h+so42-废 液 （ 主要含 fe2+ 、h4+ 、so 2- ）（ 1）步骤中，用铁粉将fe3+转化为 fe2+的反应的离子方程式为；（ 2）步骤中，实现混合物的分别是利用物质的（填字母序号） ；a. 熔沸点差异b. 溶解性差异c. 氧化性、仍原性差异（ 3）步

26、骤、中，均需用到的操作是（填操作名称） ；（ 4）请结合化学用语用化学平稳理论说明步骤中将tio 2+转化为 h2tio 3 的原理：；（ 5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为mno 2）反应生产硫酸锰（ mnso 4 ，易溶于水） ，该反应的离子方程式为；（ 6）讨论发觉，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2-cao 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为仍原剂，仍原二氧化钛制备金属钛；写出阳极所发生反应的电极反应式：；在制备金属钛前后，cao 的总量不变，其缘由是（请结合化学用语说明）；分析 26、工业流程题（较难）（ 1） 2fe3+ + fe=2fe2+不说明

27、（ 2） b考查挑选分别方法的依据：冷却结晶是利用溶解度的差异进行的，俗称冷却热饱和溶液，因此和溶解度相关；（ 3）过滤（ 4） tio2+ + 2h2o=h2tio3+2h+ 稀释升温，平稳正向移动，生成产物；考查应用平稳移动理论说明生疏的转化，写出水解方程式，越热越稀越水解；（ 5） mno2+2fe2+ +4h+ = mn2+ +2fe3+ +2h2o考查生疏方程式的书写、配平：废液是酸性的，含fe2+，而氧化剂和仍原产物题目已经给出，仅仅 需要一次配平即可；（ 6） 2o2- - 4e- = o2或 c-4e-+2o2- =co2考查分析生疏电解原理、分析生疏装置图才能：导电离子是o2- 电极是 c，生成 co2，可以依据电荷守恒写出；2cao 2ca+o2 ，2ca+tio2=ti+2cao 故 cao不变认真读图，发觉其实ca只是为了置换ti 而制备的中间产物；所以前后不变；27、试验综合题（中等难度）任务 1 解读：考查定性试验常见模板传统固体法制nh3 干燥 合并反应 .传统浓 hno3制 no2 干燥该反应一般需要催化剂，加热，此题没有给出，故反应基本没法进行，另外依据装置连接模板，很明