化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题

1、学习必备精品学问点氧化仍原反应与离子反应学问点总结一、氧化仍原反应的有关概念概念转化：具有仍原性（性质）仍原剂元素失电子发生氧化反应（反应） 元素化合价上升元素被氧化氧化产物反应物物质电子转移变价相等同时发生产物生成物氧化剂元素得电子元素化合价降低 发生仍原反应（反应）具有氧化性（性质）元素被仍原仍原产物口诀：升失氧，降得仍，如说性，恰相反；1、在化学反应中， 有一种物质被氧化， 必定有一种物质被仍原，这样的反应叫氧化仍原反应；2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是仍原反应；3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化仍原反应；4、在氧化仍原反应中，物质中的原子得电子，就元素

2、的化合价降低被仍原，发生仍原反应， 变成仍原产物，就该物质是氧化剂，具有氧化性；5、在氧化仍原反应中，物质中的原子失电子，就元素的化合价上升被氧化，发生氧化反应， 变成仍原产物，就该物质是仍原剂，具有仍原性；二、电子转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与仍原剂之间电子转移的方向和总数；ne-仍原剂 +氧化剂 =氧化产物+仍原产2、双线桥法（明白） ：表示氧化剂及其仍原产物、仍原剂及其氧化产物之间得失电子情形；失 e -仍原剂 +氧化剂 =氧化产物+仍原产物得 ne -三、中学常见的氧化剂和仍原剂及氧化性、仍原性强弱的判定方法（一）常见氧化剂与仍原剂1、氧化剂（ 1）非金属性较强的单质：f2、

3、cl 2、br2、i 2、o2、o3等；学习必备精品学问点（ 2）变价元素中高价态化合物：kclo 3、kmno 4、k 2 cr2o7、浓 h 2 so4、浓 hno 3、稀 hno 3、固体硝酸盐等；（ 3）高价态金属阳离子：f e3、ag、cu 2 等；（ 4）能电离出h +的物质：稀h 2so4、稀 hcl 、nahso4溶液等；（ 5）其他：hclo 、漂白粉、mno 2、na 2o 2、no2、h 2o2、银氨溶液、新制cu oh2 等2、仍原剂（ 1）金属性较强的单质：k 、 na、 mg、 al 、fe、 zn等；（ 2）某些非金属单质：h 2、c、si等；（ 3）变价金属中某

4、些低价态化合物：co、h2 s及硫化物、fe2盐、 fe oh2 、hbr 、 hi 及其盐、so2及亚硫酸盐等；（ 4）其他：单质s、sn2+盐、浓盐酸、nh 3 等（二）氧化性、仍原性强弱的常用判定方法（两种题型考法）1、依据金属活泼性判定金属的金属性越强，单质的仍原性越强，其对应离子的氧化性越弱；（ 1）单质的仍原性：按金属活动性次序依次减弱；（强调次序）（ 2）离子的氧化性：按金属活动性次序依次增强（铁指fe2+）如氧化性：aghgfe3cu 2hfe 22、依据非金属的活泼性判定非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的仍原性越弱；（ 1）单质的氧化性：f2cl 2br2i 2s（

5、 2）离子的仍原性：s 2ibrclf3、通过元素周期表判定4、通过化学反应判定学习必备精品学问点氧化剂 +仍原剂氧化产物 +仍原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；仍原性：仍原剂>仍原产物；简记为：左>右；5、通过相近的反应判定如由 fecl 2fecl 3 , fesfes ，可得出氧化性：cl 2s6、有反应条件的难易比较不同氧化剂与同一仍原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同仍原剂与同一氧化剂反应时， 反应条件越易， 仍原性越强； 如卤素单质按f 2、cl 2、br 2、i 2 的次序反应条件越来越难，反应条件要求越来越高，就可得出氧化性：f 2cl 2br 2i 2

6、；氧化仍原反应专项练习1以下反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化仍原反应的是 a 2f2+2h2o=4hf+o2 c 2agno3+na2co3=2nano3+ag2co32以下变化属于仍原反应的是 a fe feso4b cuno3 2 cuc p p2o5d nacl agcl 3以下说法中错误选项 a化合反应不肯定是氧化仍原反应b分解反应不肯定是氧化仍原反应 c置换反应肯定是氧化仍原反应d复分解反应肯定是氧化仍原反应4实现以下反应需加入氧化剂的是 a hcl cacl2b hcl h2c hcl cl 2d hcl co2 5以下对氧化仍原反应的分析中合理的是 a mg变为 mgo时化

7、合价上升，因此mg在该反应中应中作仍原剂 b kmno4 受热分解时， mn元素化合价一方面上升一方面降低，因此反应中锰元素既被氧化又被仍原c凡是氧化仍原反应能能造福于人类6某元素在化学反应中由化合态变为游离态，就该元素 a肯定被氧化b肯定被仍原 c既可能被氧化又可能被仍原d以上都不是7在以下有关氧化仍原反应的表达中，正确选项 a确定有一种元素被氧化，另一种元素被仍原b在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化学习必备精品学问点c置换反应肯定属于氧化仍原反应 d氧化仍原反应中的任一反应物，不是氧化剂，就肯定是仍原剂8. 以下粒子中 , 既具有氧化性, 又具有仍原性的是a.mgb. zn2+c.

8、fe2+d.hcl9. 以下各反应中 , 水只做氧化剂的是 a. c+ h2o =co+ h2b.2 h2o= 2 h 2 + o2 c. na 2o + h 2 o =2naohd.cuo+ h2 = cu+ h 2o10、对 c+co 2=2co 的说法不正确选项a 、 该反应是氧化仍原反应b 、该反应的氧化剂是co 2c、氧化产物与仍原产物的物质的量之比是1： 1d、依据方程式该反应中转移的电子数是411、已知反应cl 2+h 2o=hcl+hclo，对该反应的说法正确选项 a 、 cl 2 是氧化剂， h 2o 是仍原剂b、氧化剂与仍原剂的物质的量比是1： 2 c、依据方程式进行，氧化

9、剂失电子1 mold、 cl 2 既是氧化剂又是仍原剂12. 黑火药爆炸反应为：s+2kno3+3c=k2s+3co2+n2；在该反应中，氧化剂是（） csk2skno3n2a、b、c、d、13. 在 h2so3+2 h 2s=3 h2o+3s反应中 , 被氧化与被仍原元素的质量比为 a.1:1b.2:1c.1:2d.3:22714 mo x- 离子和 s2- 在酸性溶液中发生如下反应：27227mox- +3s2- +14h + =2m3+3s +7ho，就 mox- 离子中 m的化合价是（）a +2b +3c +4d +615. 已 知 :ni+cuso4=niso4+cucu+2agno

10、3=cuno3 2+2ag就 下 列 判 断 正 确 的 是a.仍原性 :ni>cu>agb.氧化性 :nic.仍原性 :ni<cu<agd.氧化性 :ni16标出以下氧化仍原反应中电子转移的方向和数目；2+ >cu 2+ >ag +2+ <cu 2+ <ag +cl 2 + 2kbr = 2kcl + br2h2s + cl 2 = s+ 2hcl氧化剂：仍原剂：氧化剂：仍原剂：mno 2+ 4hcl = mncl 2 + cl 2 + 2h 2o3cu + 8hno 3稀 = 3cuno 32 +2no + 4h 2o氧化剂：仍原剂：氧化剂：

11、仍原剂：2h 2s + so2 = 3s + 2h 2ocl 2 + h 2o = hcl + hclo氧化剂：仍原剂：氧化剂：仍原剂：学习必备精品学问点2fecl3 + 2ki = 2fecl 2 + 2kcl + i 22al + 6h + = 2al 3+ + 3h 2氧化剂：仍原剂：氧化剂：仍原剂：17在 2kclo3 = 2kcl + 3o2的反应中，氯元素从价变为 价，发生 反应；氧化剂是 ，仍原剂是 ；电子从 _元素转移给元素，转移的电子总数是 ；18氧化仍原反应的实质是 ，其特点是 ；物质中的某元素发生氧 化反应时， 反应结果该元素的化合价 ，该物质在反应中所起的作用是 ；物质

12、中某元素被仍原时，它发生了 反应， 电子，结果化合价 ，该物质在反应中所起的作用是 ；219在 cu2+、fe2+、al 3+、fe、cl 、 cl - 、s2- 、s 八种粒子中，只具有氧化性的是 ，只 具 有 仍 原 性 的 是 ， 既 具 有 氧 化 性 又 具 有 仍 原 性 的 是 ；1. 最外层具有8 个电子（只有一个电子层的具有2 个电子）的结构，属于相对稳固结构；金属元素最外层电子一般少于4 个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子；2. 离子：是带电的原子原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）带电荷阳离子： 所带电荷数 =+

13、（质子电性不带电数- 核外电子数）阴离子： 所带电荷数 =-（核外电子数 - 质子数）联系3、物质与其构成粒子之间的关系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子学习必备精品学问点4. 物质的构成和物质组成的表示5. 相对原子质量：是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有 6 个质子和 6 个中子的一种碳原子） 质量的十二分之一作为标准， 其他原子的实际质量跟它相比较， 所得的数值，就是该种原子的相对原子质量6. a.离子概念：带电的原子或原子团分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电b.留意：原子在变为离子时，

14、质子数、元素种类没有转变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了转变；c.表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后；如数字为1 时，可省略不写；例如：钠离子：na ；d.离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子；例如： fe3+ ：带 3 个单位正电荷的铁离子e.元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数；例如：fe3+ ： 3 表示一个铁离子带 3 个单位的正电荷f. 离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数g.离子与原子的区分与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子粒子结构质子数 =电子数

15、质子数 >电子数质子数 <电子数区粒子电性不显电性显正电显负电别符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示学习必备精品学问点相互转化阳离子失去电子得到电子得到电子原子失去电子阴离子相同都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙点h.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数；例如：2 个钠离子： 2nai. 离子符号前面的数字：表示离子的个数；7. 、离子间能发生复分解反应而不能大量共存：（ 1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存；如： so42与 ba2+、ca2+、ag+等不能共存； co32与 ba2+、ca2+、mg2+、 ag+、cu2+、z

16、n2+等不能共存； s2与 cu2+、 pb2+、fe2+、hg2+、ag+等不能共存； oh与 mg2+、 al3+ 、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、zn2+等不能共存； alo2与 hco3不能大量共存：alo2 +hco3+h2o=aloh3 +co32（ 2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存；如：h+与 co32、hco3 hso3、 s2、 hs等不能共存；（ 3）离子间能发生氧化仍原反应而不能大量共存；如：、so32、 h+与 oh、 alo2、 sio32、 clo、 f、 po43、 hpo42、 h2po4、 ch3coo 、 c6h5o等不能大量共存；

17、oh与 h+、nh4+、hco3 、 hso3、 hs、 h2po4、 hpo42等不能大量共存；8. 、离子间能发生氧化仍原反应而不能大量共存：（ 1）在酸性条件下 no3与 i 、 br 、 fe2+、s2、 hs、 so32、 hso3等不能共存； s2与 so32等不能共存； （碱性条件下可以共存） mno4与 i 、 br 、 cl 、 s2、 hs、 so32、 hso3、 fe2+等不能共存； clo与 fe2+、i 、 s2、 hs、 so32、 hso3等不能共存；（ 2） fe2+与 s2、 hs、 so32、 hso3、 i 等不能共存；9、离子间能发生络合反应而不能大量

18、共存：（ 1） fe3+与 scn、 c6h5o不能共存；（ 2） ag+与 nh4+在碱性条件下不能共存；10、离子间能发生双水解反应而不能大量共存：（ 1） al3+ 与 alo2、 hco3 c6h5o等不能共存；、 co32、 hs、 s2、 so32、 hso3、 sio32、 clo、（ 2） fe3+与 alo2、 hco3、 co32、 sio32、 clo等不能共存；（ 3） nh4+与 alo2、 sio32等不能共存；11. 与氢离子不能大量共存的离子有 oh- , 弱酸根离子如：co32-、so32-等，仍有酸式根离子如：hco3-、hs- 等12. 与氢氧根离子不能大

19、量共存的离子有 h+, 弱碱阳离子如：cu2+、fe3+等，仍有酸式根离子如：hco3-、hs-等13. 与氢离子和氢氧根离子均不能大量共存的离子hco3-、hs-等14. 有色溶液中不能大量共存的离子有cu2+,fe2+,fe3+,mno4-均是有色离子二价和三价铁离子mno4- 、是常见的强氧化性离子，它与s2- 、so32- 等强仍原性离子无论在酸性、中 性仍是碱性溶液中，都不能大量共存铜离子不能跟氢氧根等共存15. 铝离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存碳酸根学习必备精品学问点16. 偏铝酸根离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存alo2- 不能和能水解产生h+ 的弱碱阳离子大量共存，否

20、就会产生aloh3沉淀；弱碱阳离子水解产生的酸性不足以溶解产生的 aloh3 ；h+ + alo2- +h2o=aloh3, alo2不能和少量h+ 共存，大量可以，由于大量 h+ 可以溶解 aloh3 ；17. 铁离子与什么离子发生络合反应而不能大量共存如：fe3+ 和 scn-三价铁离子会和硫氰根离子发生络合反应，生成血红色的络合物18. 铁离子与什么离子因发生仍原氧化反应而不能大量共存s2- 、i-等等fe3+ 和 s2- 不能共存是氧化仍原反应，由于铁离子有肯定的氧化性，硫离子处于最低价态，具有肯定的仍原性，两者反应生成单质硫沉淀和亚铁离子19. 亚铁离子与什么离子因发生仍原氧化反应而

21、不能大量共存hno3-3fe2+4h+ +no3-=3fe3+2h2o+no,fe2+被 no3- 氧化成 fe3+ 因发生氧化仍原反应而不能大量共存像8,9 题由于氧化仍原反应不能共存的更多的例子：强氧化性的：mno4-,clo-,fe3+,mno42-,cro4-重铬酸根离子），等等较强仍原性的： ag+,fe2+,s2-,cu2+,i-,等等，这些与上面的结合都会反应（两个铁结合的除外）通过以上分析可知离子不能共存的缘由一般是：20. 溶液里的离子间能够反应，生成难溶、难电离、易挥发的物质时，不能大量共存；21. 弱碱的金属阳离子不能存在于强碱溶液中；如 nh4 、fe3+ 、cu2 、

22、al3+ 等不能与oh大量共存；22. 弱酸根的阴离子不能存于强酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫离子、偏铝酸根、次氯酸根不能与氢离子大量共存；23. 弱酸的酸式酸根，既不能存在于强酸溶液中，也不能存在于强碱溶液中；如碳酸氢根、硫氢离子、 亚硫酸氢根、 磷酸氢根、 磷酸二氢根等既不能与氢离子共存，也不能与氢氧根共存；24. 水解显酸性的离子与水解显碱性的离子一般不能大量共存，如三价铁离子、 铝离子不能与偏铝酸根、碳酸根、碳酸氢根、硫离子等阴离子大量共存；25. 两种离子间发生氧化仍原反应时不能大量共存；如在强酸溶液中二价铁离子、硫离子、 碘离子不能与高锰酸根、硝酸根等离子大量共存；26. 两种离子

23、相遇生成稳固的络离子时不能大量共存；如三价铁离子与硫氰根离子大量共存；27. 离子方程式概念：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子；（概念关键在懂得，并不能说明实质；离子方程式有其书写规章，并不是全部的离子方程式都是用实际参与反应的离子表示离子反应；例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式；）意义： 1. 揭示离子反应的本质2.表示同一类型离子反应28. 书写离子方程式的基本步骤为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的强电解质 强酸、强碱、可溶性盐 用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示；微溶的强电解质应看

24、其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的caoh2 写离子符号，石灰乳中的caoh2 用分子式表示；浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式；浓硝酸、盐酸书写离子式；“删”：删去方程式两边不参与反应的离子；学习必备精品学问点“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），仍要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，如不是，要化成最简整数比；29. 离子方程式的正误判定规律：1. 依据四原就1客观事实原就如 2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2 ，错在h+不能把fe 氧化成fe3+ ，而只能氧化成 fe2+ ；应为： fe + 2h+ = fe2+ + h

25、2 ；(2) 质量守恒原就如 na + h20 =na+ + oh-+ h2，错在反应前后h 原子的数目不等；应为：2na+ 2h2o = 2na+ + 2oh-+ h2；(3) 电荷守恒原就如 fe3+ + cu = fe2+ + cu2+，错在左右两边电荷不守恒；应为：2fe3+ + cu=2fe2+ + cu2+；(4) 定组成原就如稀硫酸与baoh2 溶液反应： h+ + so4- + ba2+ + oh-= baso4 + h2o， 错在 so42- 和 h+，ba2+和 oh-未遵循1： 2 这肯定组成；应为：2h+ + so4- + ba2+ + 2oh-=baso4 + 2h2

26、o；2. 看拆分正误(1) 能拆分的物质如 cahco32 + 2h+ =ca2+ + 2co2 + 2h2o，错在未将cahco32 拆分成ca2+和 hco3-；应为：hco3- + h+ =co2 + h2o；可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸hcl ）、强碱（如氢氧化钠naoh）、和 大多数可溶性盐（氯化钠nacl ）等强电解质(2) 不能拆分的物质如 cl2 + h2o. 2h+ + cl- + clo-，错在将弱酸hclo 改写成了h+ 和 clo-；应为： cl2 + h2o = h+ + cl- + hclo；可见不行拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸h2s）、弱碱（如氢氧化镁m

27、goh2 、一水合氨nh3.h2）o 、少数可溶性盐（如氯化亚汞hgcl2 ）、沉淀（ caco3、agcl 、cuoh2等）、气体（co2、 h2 等）和水3. 分析量的关系如把过量的nahco3溶液与caoh2 溶液混合：hco3- + ca2+ + oh-=caco3 + h2o，错在未考虑反应物中量的关系；应为：2hco3- + ca2+ + 2oh-= caco3+ 2h2o +co32- ；4. 查看是否有忽视隐含反应如将少量so2通入漂白粉溶液中：h2o+ so2+ ca2+ + 2clo- = caso3 + 2hclo，错在忽视了hclo 可以将 +4 价的硫氧化；应为：ca

28、2+ 2clo-+ so2 + h2o= caso4+ h+ + cl- + hclo；30. 易错分析：全部氧化物过氧化物统一写化学式, 初学者易忽视只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将很多不行溶的强电解质拆开，导致错误；这里必需清晰，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质, 但是不行拆；学习必备精品学问点仍有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，仍是在溶液中以离子形式存在；强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢

29、钠就拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）；弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆；31. 33种易误拆而不能拆的物质baso4,baco3,caco3,mgco3,ag2co3 fes,cusfeoh3,cuoh2,aloh3,mgoh2 nh3·h2oagcl,agbr,agi ch3cooh,hf,hclo,h2co3,h2s,h2so3 mno2,cuo,fe2o3,al2o3,na2o,na2o2 hco3-,hs-,hso3-,h2po4-,hpo4 2-32. 判定溶液中离子能否大量共存的规律: 多种离子能否大量共存于同一溶液中，

30、归纳起来就是：一色，二性，三特别，四反应；a. 一色 - 溶液颜色: 如限定无色溶液，就cu2+,fe2+,fe3+,mno4-等有色离子不能存在；b.二性 - 溶液的酸，碱性: （ 1 ）在强酸性溶液中，h+及弱酸根阴离子（如 co32-,so32-,s2-,ch3coo-等）均不能大量存在；（ 2）在强碱性溶液中，oh-及弱碱阳离子（如nh4+,al3+,mg2+,fe3+等）均不能大量存在；（ 3）酸式弱酸根离子（如hco3-,hso3-,hs- ）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；c.三特别 - 三种特别情形: （ 1 ） alo2- 与 hco3-不能大量共存： alo2-+hc

31、o3- +h2o=aloh3+co32- ；（ 2）“ no3- +h+”组合具有强氧化性，能与s2-,fe2+,i-,so32-等因发生氧化仍原反应而不能大量共存；（ 3） nh4+与 ch3coo，-co32-， mg2+与 hco3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）；d.四反应 - 四种反应类型: 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子明显不能大量共存；（ 1）复分解反应如 ba2+与 so42- ， nh4+与 oh-， h+与 ch3coo等- ；（ 2）氧化仍原反应学习必备精品学问点如 fe3+

32、与 i-,no3-h+与 fe2+,mno4-h+与 br- 等 ；（ 3）相互促进的水解反应如 al3+ 与 hco3-,al3+ 与 alo2- 等 ；（ 4）络合反应如 fe3+ 与 scn-等；33 、a. 定义： 有离子参与或生成的化学反应所以有的物质后面没有离子符号，只要反应方程式中显现离子就可以用实际参与反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子反应方程式b. 离子反应方程式书写：写、改、删、查写：写出化学反应方程式改：把易溶解、易电离的物质改成离子删：删去不参与反应的离子查：检查原子个数和电荷数是否守恒关键记住 :不行以改为离子的物质：难溶物 （如 baso4 ；难电离物 （弱