北京房山区高三高考化学二模试题及答案

1、二模6以下做法与所要实现目的中，正确选项a 回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保 b 回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节省化石能源c采纳自然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染d 将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和防止水的污染7以下所述试验、现象、反应方程式中，均正确选项a 氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射b 铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极al 2o3+ 2fe2al + fe 2o32fe +3h 2ogfe2o3 +3h 22+c 产生无色气，阳极有红色固

2、体附着2cu+2h 2 oo2+2cu+4hd 铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡2al + 6h2o = 2aloh 3 + 3h 28.用以下试验装置进行相应试验，能达到试验目的的是abcda 用图1所示装置从feoh ） 3 胶体中过滤出feoh ）3 胶粒b用图 2 所示装置蒸发掉cucl 2 溶液中部分水制得cucl 2· 2h2o 晶体c用图 3 所示装置从ch 3oh 与 c2 h5oh 的混合物中分别出乙醇d用图 4 所示装置从c2h5 oh 与 c2h5oocch 3 的混合物中分别出乙酸乙酯9已知：向盛有稀h 2so4 试管中加入fe 粉， fe 粉完全

3、溶解得浅绿色溶液；向试验浅绿色溶液中滴加naoh 溶液，生成白色沉淀并立刻变为红褐色；向试验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的hi 溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液；以下判定正确选项a 上述试验中，共涉及四个氧化仍原反应b试验可证明仍原性：+ fe2+ oh- i -hc试验可证明溶解度：feoh 3 feoh 2d试验中，反应的离子方程式是：2feoh 3 + 2i -+6h += 2fe2+ i 2 + 6h 2o10可用于鉴别以下三种物质的一组试剂是银氨溶液溴的四氯化碳溶液氯化铁溶液氢氧化钠溶液a b cd 11. 如右图所示，如向盛有溶液和溶液的试管中，通入过量气体x，最终、均有沉淀生成的是选项

4、x溶液溶液acl 2na2so3na2 sbso2na 2sio 3bano 32cnh 3agno 3alcl 3dhclcuso4naalo 212已知，某温度下在4l 密闭容器中加入肯定量a ，发生以下化学反应：2agbg + c g； h = -24 kj 1mo·l 1反应过程中时间t 与 a、b 浓度有下图所示关系，如测得第15min 时 cb=1.6 mol·l，就以下结论正确选项a 该温度下此反应平稳常数为3.2b a 的 初 始 物 质 的 量 为4 mol c反应到达平稳的过程中，放出的热量是154.4kj d如使反应最终cb/ca = 3，只能降低反应

5、温度25（ 12 分） w、x 、y 、z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图4所示；已知w 的一种核素的质量数为14，中子数为7；x 的离子与nh+ 具有相同的质子、电子数目；w 与 y 的氧化物均能导致酸雨的形成；z 的非金属性在同周期主族元素中最强；（1） y 在周期表中的位置是；（2）用电子式说明x 与 w 能形成化合物x 3w 的缘由；（3） x 3w 遇水可释放出访酚酞溶液变红的气体 a ，化学方程式是；（4）用惰性电极电解化合物xz 溶液从阴极释放出气体b，反应的离子方程式是；（5）已知 w 的单质与气体b 在肯定条件下可形成气体a ，即： w 2 g + 3

6、b g2agh = 92.4 kj . mol 1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应；在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：浓度 mol/lcw 2cbca第 0 min4.09.00第 10min3.88.40.4第 20min3.47.21.2第 30min3.47.21.2第 40min3.67.80.8时间 w 2 的平均反应速率v0min 10min/ v10min 20min =；反应在第10min 转变了反应条件，转变的条件可能是；a更新了催化剂b上升温度c增大压强d增加 b 的浓度如反应从第30min 末又发生了一次条件转变，转变的反应条件可能是；a更新了催

7、化剂b上升温度c增大压强d减小 a 的浓度26（ 14 分）铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用；（1）用钢、铁碎屑与稀硫酸反应制备feso4制备原理用离子方程式表示为；如要提高feso4 生成速率，实行以下措施中正确选项；a 使用浓硫酸与铁屑反应 b使用磨细的铁粉反应c掌握温度在50 70 d掌握温度在80 100在上述反应过程中，常会相伴发生反应：4fe2+ + o2+ 4h +4fe3+ 2h 2o如要削减产品feso4 中 fe3+的含量，实行以下措施中正确选项；a 掌握稀硫酸的浓度不能太高b用去 o2 蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸c反应中保持nfe

8、/nh 2so4 >1d反应中应常常添加fe2（ so4） 3 搅拌反应终止后，将溶液进行、冷却、过滤、洗涤即得feso4 ·7h2o 晶体；（2）工业上用含有少量cu、al 的废铁屑制备fe2（ so4）3其反应及操作流程如下：加入 nahco 3 并搅拌，将混合液ph 调控至范畴内，使杂质沉淀过滤除去；沉淀物feoh 3feoh 2aloh 3cu开头沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反应中反应的离子方程式是：；oh 2生产中，将反应产生的no 配比一种气体x ，混合后重新通入反应中，该设计的目的是，气体 x 与 no 配比的比例是；（3）用 fe

9、2（ so4） 3 处理含 s2- 污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是；27（ 15 分）资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含s）燃烧时产生的so2 转化成固体 caso4 ，从而削减so2 排放，该方法被称为钙基固硫；这一过程是通过以下两步反应实现的： caco3cao + co 2 2cao + 2so 2 + o2 = 2caso4对此，某试验小组利用以下试验装置和药品对其可行性进行了模拟探究；已知试验所用样品：-s 粉与 caco3 粉末的混合物-caso 4 粉末（1）试验一： 取样品装入a 中；连续通入过量o2，加热至 500左右， 充分反应发觉，b中

10、红色消逝、c中显现大量白色浑浊；停止该步试验的正确操作是；取反应后d 中溶液滴加过量盐酸，无明显现象；由此得知试验一过程中：a 中发生反应的化学方程式是；c 中反应的离子方程式是；要获得与以上试验事实相一样的结论，可替代 b 中品红溶液的是；a. 酚酞的 nh 3· h2o溶液b.酸性 kmno 4 溶液c. 酚酞的 nahco 3 溶液d. br 2 的 ccl 4 溶液（ 2）试验二：取样品装入a 中；连续通入过量o2，并快速加热升温，掌握在1000 左右，充分反应；发觉b 中红色消逝， c 中显现白色浑浊；取反应后d 中溶液滴加过量盐酸，显现大量无色气泡，反应的离子方程式是；反

11、应终止后， 将 a 中余下固体溶入水中，取其上层清液， 滴加 bacl 2 溶液，立刻有白色沉淀显现；由此得知试验二：a 中发生的反应有（填选“”、“”）；（ 3）试验三：取样品装入a 中；连续通入过量o2，加热至1200左右，充分反应，b中红色消逝，就a 中发生反应的化学方程式是；比较试验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是；（4）在中学化学试验室里，装置a 通常只能选为材料制作的玻璃管，但这种挑选有一点不妥，其理由用化学方程式说明是：；（5）试验所需o2 如改由空气供应，且对上述试验探究事实不产生影响，应在a 前添加一装有某药品的装置；请将该药品和装置图示在图中的虚线框内；28（ 17 分）聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维；它可通过如下路线合成：已知：回答以下问题：（1）如 w 的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2 ： 3 ； w 物质的结构简式为；生成 w 的反应类型为； j 物质所含官能团的名称是；（2）如 g 的摩尔质量是116g/mol ，其分子中含c 为 41.4% 、含 o 为 55.2% ，其余为氢元素；以下表达中不正确 的有；a. a 的同系物中可能存在顺反异构现象b. 反应 i 需要在 naoh 的乙醇溶液中完成c. w 与 a 均能使酸性kmno 4 溶液褪色d. 在 b 中滴加 agno 3 溶液不会产生淡黄色沉淀（3）完成化