化学一轮复习导学案第七章章末检测

1、第七章章末检测时间： 100 分钟，满分：100 分第一卷挑选题，共42 分一、单项挑选题此题包括7 个小题，每道题2 分，共 14 分 1化学反应中通常相伴着能量变化，以下说法中错误选项 a 煤燃烧时将部分化学能转化为热能b电解熔融al 2o3 时将部分化学能转化为电能ctnt 爆炸时将部分化学能转化为动能d镁条燃烧时将部分化学能转化为光能m·ol2 2021 济·南模拟 以下有关热化学方程式的表达正确选项a已知 2h 12g o2g=2h2ogh 483.6 kj1，就氢气的燃烧热为241.8kj ·molb已知 c石墨， s=c金刚石， sh >0，就

2、金刚石比石墨稳固c含 20.0 g naoh 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kj 的热量，就表示该反应中和热的热化学方程式为naohaq hclaq=naclaq h2olh 57.3 kj1m·old已知 2cs 2o2g=2co 2gh12cs o2g=2cogh 2，就 h 1>h23有 4 种燃料电池： a. 固体氧化物燃料电池b碱性氢氧燃料电池c质子交换膜 燃料电池d 熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是4 2021 张·家港质检 在 101 kpa 和 25时，有关反应的热化学方程式如下1 1cs 2o2g=cogh

3、1 110.5 kj1m·ol2hg 1h 241.7 kj ·mol 12o2g=h 2og223hg 1h 285.8 kjm·ol 12o2g=h 2ol32以下说法正确选项a cs h 2og=cog h2gh 131.2 kj11m·olbh 2燃烧热的热化学方程式为2h2g o2g=2h2olh 571.6 kjm·olc2h 2og=2h 2g o2gh 483.4 kj 1 1m·old h2og=h 2olh 44.1 kj m·ol 15依据以下热化学方程式 11cs o2g=co2gh1 393.5 k

4、jm·ol2h1gh 285.8 kjm·ol2o2g=h 2ol223ch 3coohl 2o2g=2co 2g 2h2olh3 870.3 kjm·ol 1可以运算出2cs 2h 2g o2g=ch 3 coohl 的反应热为 a h 244.1 kj 1m·olb h 488.3 kj 1m·ol4ch 996.6 kj 1m·old h 996.6 kj 1l·m·ol6在1 l k2so4、cuso4的混合溶液中，cso2 2 mol 1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后电解完全 ，两极均收集到2

5、2.4 l 气体 标准状况 ，原溶液中ck为 1a 0.5 mol l· 1c1.5 mol l· 1b 1 mol l· 1d 2 mol l·7 2021的是 黄·冈模拟 用石墨作电极电解alcl 3 溶液时，下图中的电解过程变化曲线合理二、不定项挑选题此题包括7 个小题，每道题4 分，共 28 分8 2021 西·安模拟 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量铺张；有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，猎取电能， 假设这种想法可行，以下说法确定错误选项a 两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解

6、质溶液 b通入氢气的电极为原电池的正极 c电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动d通氯气的电极的反应式为cl 22e=2cl9右图是某同学设计的验证原电池和电解池的试验装置，以下有关说法不正确选项a 关闭 k 2、打开 k 1，试管内两极都有气泡产生b关闭 k 2、打开 k 1，一段时间后，发觉左侧试管收集到的气体比右侧略多，就a 为正极， b 为负极c关闭k 2、打开k 1 ，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发觉左侧试管内溶液变成红色，就a 为正极， b 为负极d关闭 k 2、打开 k 1，一段时间后，再关闭k 1、打开 k 2，电流计指针不会偏转10用酸性氢氧燃料电池

7、电解苦卤水含 cl、br、na 、mg 2 的装置如下列图a、b为石墨电极 ；以下说法中正确选项a 电池工作时，正极反应式为o 2h o22b电解时， a 电极四周第一生成cl 24e =4ohc电解时，电子流淌路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极1d忽视能量损耗，当电池中消耗0.02 g h 2 时， b 极四周会产生0.02 g h 211烧杯 a 中盛放 0.1 mol 1的 hl·2so4溶液、 烧杯 b 中盛放 0.1 mol ·l的 cucl2 溶液两种溶液均足量，装置如下图所示，以下说法正确选项a a 为原电池， b 为电解池ba 为电解池， b 为原电池c当

8、a 烧杯中产生0.1 mol 气体时， b 烧杯中产愤怒体的物质的量也为0.2 mol 2ed b 烧杯中阳极的反应为2cl=cl 212按右图中甲装置进行试验，如图乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，以下表达不正确选项a e 表示反应生成h 2 的物质的量be 表示反应消耗h 2o 的物质的量 cf 表示反应生成h2so4 的物质的量 d f 表示反应生成o2 的物质的量4132021 ·广东调研 某同学按如下列图的装置进行试验，a 、b 为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水；当k 闭合后，在交换膜处so2 从右向左移动；以下分析不正确选项a 溶液中ca 2 增大b b 的电极

9、反应： b22e =bcy 电极上有cl 2 产生，发生氧化反应d 反应初期x 电极四周显现白色沉淀，随后沉淀消逝14.氯原子对o3 分解有催化作用：o3 cl=clo o2h1， clo o=cl o2h 2，大气臭氧层的分解反应是：o3 o=2o2h ，该反应的能量变化示意图如下列图，以下表达中，正确选项a 反应 o3 o=2o2 的 h e1e3 b反应 o3o=2o2 的 h e2 e3 co3 o=2o2 是放热反应d h h1 h 2题号1234567891011121314答案第 卷非挑选题，共58 分三、非挑选题此题包括5 个小题，共58 分15 10 分1 甲硅烷 sih 4

10、是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio 2和水蒸气；已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kj，其热化学方程式是 ；2使 cl 2 和 h 2og 通过灼热的炭层，生成hcl 和 co 2，是放热反应，当1 mol cl 2 参加反应时释放145 kj 的热量，写出这个反应的热化学方程式： ；3家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10 kg 丁烷完全燃烧并生成co 2 和液态水时，放 出的 热 量 是5×105kj ， 试写 出丁 烷 燃 烧的 热化 学方程 式： ； 1丁烷的燃烧热为 kj·mol；已知 1 mol 液态水汽化时需要吸取44 kj 的热

11、量，就反应： c hg 13og=4cog 5hog 的 h kj1；m·ol4102222168 分2021 青·岛模拟 10 月山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源；人们已经讨论出以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2 和 co 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为c3h 8 5o2=3co2 4h2 o；1已知： 2c3h 8g 7o2g=6cog 8h 2olh1cs o2g=co 2gh22cs o2 g=2cogh 3就 c3h8 g 5o 2g=3co 2g 4h 2olh ，其中h 用h1、h 2、 h3 表示

12、 ；2写出该电池正极的电极反应式： ，3电池工作时co2移向 ；用该电池电解1 000 ml 1 mol ·l 1 的 agno此电解池的反应方程式为3 溶液， ； 当电池消耗0.005 mol c 3h 8 时，被电解溶液的ph 为 溶液体积变化忽视不计；1714 分 50 ml 0.50 mol中进行中和反 1 1盐酸与 50 ml 0.55 mol ·ll ·naoh 溶液在如下列图的装置应；通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；回答以下问题：1烧杯间填满碎木屑的作用是 ；2环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？ 填“能”或“不能”，其原因是 ；的氢

13、氧化钠溶液？1(3) 为什么要用0.55mol ·l11 ；试验中如改用60 ml 0.50 mol· l的盐酸与 50 ml 0.55 mol· l的氢氧化钠溶液进行反应，与上述试验相比，所测得的中和热 填“相等”或“不相等”；4已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol h 2o 时，放出 57.3 kj 的热量，就上述反应的热化学方程式为 ；5 如某同学利用上述装置做试验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的缘由可能是 填字母代号 ；l ·a 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗洁净b把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动

14、作迟缓c做本试验的当天，室温较高d将 50 ml 0.55 mol 1 的氢氧化钠溶液换成了50 ml 0.55 mol ·l 1 的氨水e在量取盐酸时仰视读数 f大烧杯的盖板中间小孔太大2o71812 分含铬 cr 工业废水的处理原理是将cro2转化为 cr3 ，再将 cr3转化为沉淀；27转化过程中， 废水 ph 与 cr2 转化为 cr3 的关系如图1 所示， 试验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2 所示；请依据以上学问回答以下问题：1含铬废水预处理的方法是 ；2写出以下反应的离子方程式：电解过程中的阴极反应式2o7 ； cr2 转化为 cr3 的离子方程式 ；3当废水颜

15、色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调剂电解液的ph 至 8 左右；调剂ph 的目的是 ； 1614含铬废水国家排放标准为cr含量 0.100 0 mg ·l；取上述电解后的废水200.00 ml ，2o7调剂 ph 1 后置于锥形瓶中，用浓度为0.000 1 mol l· 的 ki 溶液滴定，至滴定终点时，用去 ki 溶液 9.00 ml ；已知酸性条件下，i 被 cr上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准：2氧化的产物为i2；用运算所得数据说明 ；19 14 分2021 南·京期末 如下图装置所示，c、d 、e、f、x 、y 都是惰性电极，甲、乙中

16、溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，a 、b 为外接直流电源的两极；将直流电源接通后，f 极邻近呈红色；请回答：1b 极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中 x 极邻近的颜色逐步变浅， y 极邻近的颜色逐步变深， 这说明 ，在电场作用下向 y 极移动；2如甲、乙装置中的c、d 、e、f 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ；3现用丙装置给铜件镀银，就 h 应当是 填“镀层金属”或“镀件” ，电镀液是 溶液；当乙中溶液的 ph 是 13 时此时乙溶液体积为 500 ml ，丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的 ph 填“变大”、“变小”或“不变” ；(4)

17、如将c电极换为铁，其他装置都不变，就甲中发生总反应的离子方程式是 ；答案第七章章末检测1 b 煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热能，但这不是煤中的全部化学能，由于 其主要燃烧产物co2 中仍有化学能，a 项正确；电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，b 项错误； tnt 三硝基甲苯 爆炸时，部分化学能转化成了动能，c 项正确；镁条燃烧时放出大量热，产生刺眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，d 项正确； 2ch 2 的燃烧热应当以生成液态水为标准，所以 a 不正确； 由于石墨转变为金刚石 的 h >0 ，所以金刚石的内能比石墨的高，内能越高越不稳固，b 不正确；同

18、物质的量的碳 完全燃烧 生成 co2 放出的热量要比不完全燃烧生成 co 放出的热量多， 所以 h1<h2，d不正确； 3 c；b14 da 项中，只要将题目中的1 式减去 2式即可，得到h 131.2 kj ·mol中燃烧热的标准必需是1 mol 氢气，错； c 项中氧气分解应当是吸热反应，h 应为正值；题目中的 3式减去 2 式即得 d 项； 5b依据盖斯定律： 1式×2 2 式×2 3式得 2cs 2h 2g o2g=ch 3coohlh 488.3 kj 1；m·ol6 d 电解 k 2so4 和 cuso4 的混合溶液，依据离子的放电次序

19、，在阳极上发生反应：4ohmol ； 4e=2h 2o o2，当阳极上收集到1 mol o 2 时，转移的电子的物质的量为4在阴极上发生反应：2h 2e=h2，当阴极上收集到1 mol h 2 时，转移电子的物质4的量为 2 mol ，就另 2 mol 的电子需由溶液中的cu2获得，即cuso为1 mol；因cso2 2 mol 1，故 k2so41× 2 mol14l·亦为 1 mol， ck1 l 2 mol ·l；7 d 阴离子放电次序cloh，阳离子放电次序h al 3 ，因此电解alcl的实质是电解溶质alcl 3 和溶剂水，电解方程式为电解2alcl

20、3 6h2o=2aloh 3 3cl 2 3h 2电解前，由于al 3 水解，溶液呈酸性，随着电解进行，cal 33 溶液 减小， ph 上升；但生成的 aloh 3 是难溶物质， 故 ph 不行能大于7；电解过程中， aloh 3 沉淀量逐步增加，alcl 3完全电解后，沉淀量保持不变； 8 b电解9bd 关闭 k2 、打开 k 1，是电解 nacl 溶液的过程， 反应方程式为2nacl 2h 2o=2naoh cl 2 h 2，cl在阳极上放电生成cl 2，h在阴极上放电生成h2，就两极都有气泡产生；且由于cl 2 可以溶于水，就收集到cl 2 的体积略少于h2 的体积，就与外电源b 极相

21、连的石墨棒作电解池的阳极，就 b 极为正极； 左侧试管中溶液变红色，说明左侧试管中溶液呈碱性，就h放电，就左侧石墨棒为电解池的阴极，就a 为外电源的负极；一段时间后，打开 k 2、关闭 k 1，可以构成原电池，放电时会引起电流计指针发生偏转；故a 、c 正确，b、d 错误； 10 d由于磷酸为电解质，电池的正极反应为o2 4h 4e=2h 2o， a 错； a 电极与原电池正极相连，为电解池的阳极，由于br 仍原性强于cl ，因此 br 先放电， b 错；电解时，电子流淌路径是：负极 阴极，阳极 正极，电子不能从溶液中通过，c 错；依据通过的电子守恒，当电池中消耗0.02 g h 2， b 极

22、四周会产生0.02 g h 2， d 对； 11ad 构成 a 装置的是活动性不同的电极、电解质溶液和两极，形成了闭合的回路， 所以 a 装置为原电池装置，且a 为 b 中的电解供应电能；电极反应式分别为烧杯 a 中 c正极： 2h 2e =h2， fe 负极： fe 2e =fe2； 烧杯 b 中阴极： cu2 2e =cu，阳极： 2cl 2e =cl 2；电解12ac 当 c 作阳极电解cuso4 溶液时， 总反应式为2cuso4 2h2o=2cu o242h 2so4，转移 4 mol 电子时消耗2 mol h 2o 生成 2 mol cu 、1mol o 2、2 mol h 2so4

23、； 13b选项 a ，当 k 闭合后，在交换膜处so2从右向左移动，说明a 为原电池的负极，该极的金属a 失去电子： a 2e =a2 ， ca 2增大；选项b，如金属b 是不活泼金属，溶液中的b 2获得电子生成b；14cd 此题考查的是有关化学反应中能量的变化关系，难度中等；从能量关系图来 看， h e3 e2，故 a 、b 项错；从图中仍可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是一个放热反应，故c 项正确； 115 1sih 4g 2o2g=sio 2s 2h 2ogh 1 427.2 kjmo·l22cl 2g 2h 2og cs=4hclg co 2gh 290

24、kj1m·olm·ol3c hg 13o g=4co g 5h olh 2 900 kj 12 9002 68041022221解析1sih 4 的摩尔质量为32 g ·mol 1，故其燃烧热为：44.6× 32kj ·mol 1 1 427.2 kj ·mol ；2 产物中含有co2，就反应物中必有炭的参加，由此即可写出热化学方程式；(3) c 4h10 的摩尔质量为58 g m·ol 1，当丁烷燃烧生成水蒸气时，比其完全燃烧生成液态水削减了液态水汽化时需要吸取的热量；16 11h13h 2 3h32o2 2co 4e22

25、负极4agno电解 2h 4hno122=2co332o=4ag o23解 析1 将 题 给 反 应 依 次 编 号 为 ， 根 据 盖 斯 定 律 所 求 反 应 可 以 通 过 × 2 ×32得到；2 丙烷燃烧反应中，丙烷发生氧化反应，氧气发生仍原反应，原电池的负极发生氧化反应， 正极发生仍原反应；依据电子得失守恒可知，可以从丙烷燃烧的方程式中氧气得电子数分析， 1 mol 丙烷反应，氧气得20 mol 电子，故当消耗0.005 mol 丙烷时，转移电子数为0.1 mol ，电解池阳极反应为：4oh 4e =o2 2h 2o，所以溶液中产生h 的物质的量浓度为 0.1

26、moll·1，溶液的ph 1；171保温隔热， 削减试验中的热量缺失2不能铜质搅拌棒导热， 会缺失热量3m·ol保证盐酸完全反应相等4haq ohaq=h 2olh 57.3 kj 15bdf解析1碎木屑的作用是削减试验过程中的热量缺失，使试验测定的中和热误差更小；3 选用 0.55 mol ·l 1 的 naoh 溶液，是为了保证盐酸全部被naoh 中和；原溶液中naoh和 hcl 生成的水的物质的量为：0.050 l × 0.50 moll· 1 0.025 mol ，改用 60 ml 0.50 moll· 1 的盐酸并中和完全后生成水的物质的量为0.050 l× 0.55 mol l· 1 0.027 5 mol ；后者生成的水多了，因而放出的热量也增多了，但所测定的中和热是相同的，由于中和热是指生成1mol 液态水时的反应热，与生成水的多少无关；5a 无影响； b 倒 naoh 溶液时动作迟缓，将导致散失部分热量，结果偏低； c 室温对测量结果无影响；d 用氨水代替naoh ，nh 3·h2o自身电离会吸取部分热量，使测得的中和热数据偏小；e 量取盐酸时仰视，导致量取盐酸的 体积比读数大，使测得的中和热数据偏