第九单元溶液

1、第九单元溶液课题一 溶液的形成1、 溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。3、溶液的特征。均一性：溶液中各部分性质相同。如溶液中各部分的浓度密度颜色等都是一样的.稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。注：溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4呈紫红色。如CuSO4为蓝色 &#

2、160;  FeSO4为浅绿色    Fe2(SO4)3为黄色 均一稳定的液体不一定是溶液。4、溶解过程 （1）吸热过程：溶质的分子（或离子） 向水中扩散 的过程。 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。 （2）溶解过程中温度的变化 a当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。例如：氢氧化钠（NaOH）等。 b当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。例如：硝酸铵（NH4NO3）等。 c当吸收热量= 放出热量时，溶液温度不变。例如：氯化钠（NaCl）等。 即：物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶

3、于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。5、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）；搅拌（或振荡）；将固体研成粉末。（二）溶液的组成(溶质和溶剂) 1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 3溶质 （1） 固体 糖 氯化钠 硝酸钾等（2） 液体 酒精 硫酸等（3） 气体 氯化氢 二氧化碳 一种溶液中的溶质可以是一种或者多种物质4 溶剂 水是最常见的溶剂

4、一般没有提到溶剂就是水，但除了水汽油酒精等也可以作为溶剂例如 碘酒中的溶剂就是酒精5 溶质溶剂的判断 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。（5）当物质溶解发生化学变化时，溶质是发生化学变化的新物质不是原来的物质。例如二氧化碳溶于水。3、常见溶液中的溶质和溶剂： 溶液名称 溶质 溶剂 石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O 盐

5、酸 氯化氢HCl 水H2O 碘酒 碘I2 酒精C2H5OH(三)乳化1 乳化现象:在乳浊液中加入洗涤液以后,油虽然没有溶解在水中,但这时形成的乳浊液却能均匀稳定的存在而不分层,这一现象就叫乳化现象.乳化形成的不是溶液.2乳化作用洗涤,肥皂 洗洁精 洗面奶 沐浴露配制农药3 汽油可以洗掉衣服上的油渍是乳化现象么?汽油除油污是将油污溶解于汽油洗去,不是乳化现象.例题一、选择题1.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C硝酸铵固体 D食盐2.小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是A食盐 B硝酸

6、铵C生石灰 D氢氧化钠固体来3.将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是A泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油4.下列物质属于纯净物的是A.液化空气 B.石油 C.蒸馏水 D.碘酒5.下列物质属于溶液的是A.矿泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸馏水6.下列物质加入水中,吸收热量的是A硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰7.将下列物质混合并充分搅拌后，能得到无色溶液的是A.酒精与水 B.氧化铁与稀盐酸 C.植物油与水 D.奶粉与水8.生活离不开化学，下列认识错误的是A.氦气可用于填充安全气球B.用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液D.在

7、管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏9.下列过程中，吸收热量的是A.氢氧化钠固体溶于水 B.硝酸铵固体溶于水 C.生石灰和水反应 D.金属镁和稀盐酸反应10.将下列物质分别放入足量水中，并充分搅拌，不能形成溶液的是A.食盐 B.花生油 C.白糖 D.纯碱11.下列关于生理盐水的说法中，错误的是：A.生理盐水的溶剂是水 B.各种分一样咸体现了溶液成分的均一性C.引用生理盐水可以为人体补充无机盐 D.水分子是保持NaC1性质的最小微粒12.下列物质中，不属于溶液的是 （ ）A.泥水 B.硬水 C.矿泉水 D.生理盐水13下列说法中正确的是（ ）A.溶液中可以含有多种溶质B.析出晶

8、体后的溶液是不饱和溶液C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度14溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法正确的是A配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解B氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液D消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化二、填空简答题题1.小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不

9、溶于水，则是_。（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是_。（3）若溶于水溶液温度升高，则是_。（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是_。（1）CaCO3 （2）CuSO4 （3）NaOH （4）NaCl2.野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适宜选用_（填所携带的物品名称）。（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能是 。

10、A. 使用焰心加热B. 使用内焰加热C. 使用外焰加热（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_（填一条性质）。（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_。答案：课题二 溶解度一 饱和溶液和不饱和溶液：1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。注意(1)必须为一定温度,一定溶剂 (2)必须明确某一物质判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶

11、质，看能否溶解3、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低     最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 

12、   20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 例：20时NaCl的溶解度是36g。该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(O

13、H)2 （4）溶解度曲线 溶解度曲线的意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。如图有ABC三种物质的溶解度曲线： A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。 A

14、、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。 T2时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：ABC P点意义： t1时，B、C物质溶解度相等。2、气体的溶解度    （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。    （2）影响因素：  气体的性质  温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大）打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）

15、后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。 溶解度受温度变化影响小的物质蒸发的方法（如上图中B物质） 溶解度受温度变化影响大的物质冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出

16、。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。N溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC例1、右图为、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：1、M点表示的意义是_。2、当温度为t1时，三种物质的溶解度由小到大依次为_ _,3、当温度为t3时，溶解度最大的是_。4、如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3时的饱和溶液，再冷却到t1，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。5、若要把混在A中的少量C除去，应采用_法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用_法。例2、60时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A溶质质量溶剂质量110B溶剂质量溶液质

17、量2021C溶质质量溶剂质量1110D溶液质量溶质质量21103、右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在    时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2时，100g水中溶解     gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为        。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0的溶液，应加水       g。(3)t2时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1，溶质的质量分

18、数保持不变的是        。4右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是 At1时，甲、乙两物质的溶解度相等B温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同 C把t1时甲、乙两饱和溶液升温至t2时，两溶液仍都为饱和溶液 D把t2时甲、乙两饱和溶液降温至t1时，两溶液都析出溶质5右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B10时甲、乙两溶液的质量分数相等C30时甲的饱和溶液的质量分数为60%D降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 6.右

19、图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）P点的意义是                        。（2）t2时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是     g。（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有    

20、0;                 （答出一种即可）。 7、（3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是                      

21、               （2）t1时30g  a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？         （填“能”或“不能”）。 （3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是            &#

22、160;     （填物质序号）。 8、(3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。  （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是         （填序号）； （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是         （填“甲”或“乙”）；（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t

23、2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的      （填序号）。 A甲、乙都是饱和溶液               B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙                 D溶质质量分数：甲乙基础练习1食盐的溶解度是36g，这句话

24、最主要的错误是未指明（）A100g水中B是否达到饱和状态C温度 D36g为最大量2在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）A变小B变大 C不变 D不一定变3与固体溶解度无关的因素是（）A溶质和溶剂的量 B溶液的温度C溶质的性质 D溶剂的性质4当温度升高时，其溶解度降低的物质是（）A硝酸钾B氯化钠 C氢氧化钙 D氧气5溶解度曲线图可表示的意义是（）同一种物质在不同温度下的溶解度大小不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值物质溶解度受温度变化影响大小比较某一温度下各种物质溶解度的大小A全部BC D6氯化钠溶解度曲线是（）A一条略为上升的曲线B一条略为上升的直线C一条陡峭上升的曲

25、线D一条略为下降的曲线7在0，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0时，A压强的溶解度为（）A5LB5 C500L D0.28在20时，氧气的溶解度为0.031，其含义是（）A20时，100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液B20时，1体积的水中最多溶解0.031体积的氧气C20时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031g氧气D20时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031体积的氧气9增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：增大压强；减小压强；升高温度；降低温度，其中可行的是（）ABC D10已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A升

26、高温度B降低温度 C加水 D加硝酸钾（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是_（填序号，下同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是_；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是_；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是_。1160时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为_。12固体物质的溶解度与溶解性有如下关系，请按要求填表：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(20)13大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，例如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，例如_；极少数固体物质的溶解度随温度升高而_，例如_。14图7-4分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各

27、空格内。图7-4（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是_，属于微溶性物质的是_，属于难溶性物质的是_；（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有_；随着温度升高，溶解度降低的物质有_；（3）A物质在35时的溶解度为_，B物质在0时的溶解度为_。综合练习15下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质溶解度的是（）A把固体研细B搅拌 C加热 D振荡16“实验室不用热水来配制较浓的石灰水，因为其溶质的溶解度受温度变化的影响不大”。请在下面四个选项中选出最适合的一项代替划线部分（）A配制硝酸钾溶液B配制硫酸溶液C配制食盐水D稀释浓盐酸17t时，某饱和溶液里，若溶质的质量大于溶剂

28、的质量，则t时，该物质的溶解度一定（）A大于100gB大于200g C小于50g D小于100g18.60时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，则氢氧化钡属于（）A易溶物质B可溶物质C微溶物质 D无法确定1920时，100g水中最多溶解20gA物质，100g酒精中最多溶解8gB物质，A和B的溶解度相比（）A2AB BAB CAB D无法比较20下列关于石灰水的叙述正确的是（）A饱和石灰水是浓溶液B熟石灰的溶解度随温度升高而增大C澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液D加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊21打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为（）A温度升高B温度降

29、低C压强增大 D压强减小22图7-5是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（）图7-5AX溶液BY溶液 CZ溶液 DX、Y溶液23图7-6是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（）Aa点 Bb点 Cc点 D无图7-624理解溶解性和溶解度的涵义，按题意要求填空。（1）溶解性通常是指_溶解在_里的_。溶解性的大小跟_和_有关。同一种物质在不同_里的溶解性不同，不同物质在同种_中的溶解性也不同。室温时，把固态物质在水中的溶解性粗略地描述为_、_、_和_。（2）溶解度是对物质溶解性的定量表示方法，按溶

30、解度概念要素填空：要素温度溶液状态溶剂质量溶质质量单位(通常)条件25图7-7是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）在_时，A和B物质的溶解度相等。在时，A物质的溶解度比B物质的溶解度_（填“大”或“小”）；（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用_、_、_三种方法均可使其变为饱和溶液。图7-7拓展练习26生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面课题三 溶液的浓度一 溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的

31、质量分数。（2）数学表达式 溶质质量分数（） =（3）理解： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。如20时20 g NaCl投入到50 g水中（20时SNaCl36 g），20时，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶质质量为18 g，而不是20 g 当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。（4）关于溶液中溶质的质量分数

32、计算的具体情况 若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。如SO3溶于水，SO3H2OH2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少 若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质为CuSO4，结晶水成为溶剂的一部分二、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、

33、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g×5%2.5g，水的质量：50g2.5g47.5g 。（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂

34、柜中。三、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤： 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。四、怎样正确理解溶质的质量分数与溶解度的区别和联系？溶质的质量分数溶解度意义表示溶质在溶液里所含质量的多少，一般不受外界条件的影响定量表示在一定量溶剂里可溶解物质的多少它受外界条件影响表示方法用百分率来表示溶质在溶液里的相对含量只是一个比值在一定条件下，100 g溶剂里溶质所能溶解的最多克数单位是克/100克水计算式饱和溶液或不饱和溶液里均有下列关系式：溶质的质量分数在一定条件下，饱和溶液里，

35、才有下列关系式：联系饱和溶液里的溶质的质量分数和溶解度的关系式饱和溶液里溶质的质量分数例1、溶液稀释增浓的计算1溶液稀释的计算溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在例化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 c%加水前50 g×98%49 g 50 g49 g1 g50 g98%加水后49 g 1 gx 5

36、0 gx 20%解：设需要水的质量为x则（50 gx）×20%50 g×98%50 gx x245 g50 g x195 g答：需加水195 g2溶液增浓的计算例有100 g 10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？分析： 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数加NaCl前100 g×10%10 g100 g 10%加NaCl后10 gx100 gx20%解：设加入NaCl质量为x，则×100%20%解得：x12.5 g答：需加入NaCl 12.5 g在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加 3怎样快速掌

37、握溶液稀释的计算？答：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算（1）用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则可得：m×a%（mn）×b%（2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%，则可得A·a%B·b%（AB）·c%为了便于记忆和运算可列成十字交叉图式如下： 这种运算方法，叫十字交叉法注意：在用十字交叉法计算时，c%必须是已知的

38、量，即用这种方法不能求c%例：利用80%的浓H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，问需这两种溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的浓H2SO4和5%的稀硫酸质量比为12所以80%的H2SO4溶液用量为3000 g×1000 g5%的H2SO4溶液用量为3000 g× 2000 g例4、已知20时食盐的溶解度是36 g，现将20 g食盐充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？解：设20时50 g水中最多能溶解食盐的质量为x，则x18 g所以所得溶液中溶质的质量分数为：×100%26.5%答：所得溶液中溶质质量分数

39、为26.5%点拨：本题已告诉了食盐在20时的溶解度，所以就应先考虑20时，50 g水能否将20 g NaCl全部溶解，因为未溶解的食盐不能算溶质例5在有关溶质质量分数与化学方程式联系的综合计算中，最关键的是掌握生成溶液质量的计算100 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成CO2的质量为z CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 7311144 x 100 g×18.25%yz18.25 g10073x18.2511173y18.25734418.25zx25 g 2

40、7.75 g11 g所以所得溶液质量为25 g100 g11 g114 g所以溶质质量分数×100%24.3%答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%点拨：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，解题的关键是要弄清楚反应后溶液中的溶质是什么，如何求该溶液中溶质质量和溶液质量一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行计算；而计算生成物溶液的质量有很多方法，较为简便的一种为质量守恒法，即利用质量守恒定律进行计算：溶液质量反应物物质质量总和不溶固体或生成的沉淀质量生成的气体质量课后练习一、选择1下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（）A食盐B熟石灰C二氧化碳 D硝酸钠2.将白糖、面

41、粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）A.白糖B.面粉C.味精D.食盐3.下列溶液中，溶质是液体的为 （ ） A、医用葡萄糖溶液 B20的氢氧化钠溶液 C、75的消毒酒精 D09的生理盐水4.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是（ ）A食盐 B食用油 C蔗糖 D味精5. 将20时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用( )A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液6. 能证明某溶液在20时已达到饱和状态的叙述是（ ）A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小B. 取少量该溶液，降温到10时，有晶体析出C. 取少量该溶液，升温后无晶体析出 D.

42、 温度不变时，向该溶液中加入少量晶体，晶体不再溶解7下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）A. 20时，31.6 g硝酸钾溶解在水中 B、20时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C. 31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D. 20时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态8.将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）A加入KNO3晶体 B加水 C降温 D恒温蒸发水分9. 已知20时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量（ ） A36g B3.6g C7.2g D10g10、

43、将50 g食盐水恒温蒸发掉25 g水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（）A溶解度变大B溶剂质量不变C溶质质量不变D溶液由稀变浓二、计算1某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到10 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数2把100 g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？3 某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm3）多少毫升？4配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？5100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数650 g质量分数

44、为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L）7某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%18%，该厂日产酱油15 t试计算该厂每月（按30天计）消耗多少吨氯化钠计算答案1某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到10 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数指导建议：寻找溶质和溶液质量，根据题意可知：溶质质量10 g，溶液质量35 g，所以，溶质质量分数×100%28.6%2把100 g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？指导建议：此题为加水稀释的题目，可设需加水的质量为x，则：100 g×98%（100 gx）×10%x