富集在海水中的元素—氯（第一课时）教学设计

1、富集在海水中的元素一氯（第一课时）教学设计顺德一中高中部 何亚鑫 教学内容：氯气的物理性质和化学性质课型：新课教学目标：（1）知识与技能:1、掌握氯气的物理性质和化学性质;2、培养学生的归纳能力，推理能力和实验能力;(2)过程与方法:1、通过实验培养自主探究的能力;2、引导学生自主学习，探究氯气的性质、用途;(3)情感态度与价值观：1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风;帮助学生树立“结构决定性质” “性质决定”思想。 实验法、引导一探究法2、教学方法：讲授法、讨论法、教学手段：投影、课件演示 重点和难点：氯气的化学性质，氯气与水的反应教学过程设计:教师活动学生活动设计意图【

2、板书】一、活泼的黄绿色气体一一氯气【多渡】在第一次世界大战期间，一次德军与 英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时， 英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森 的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、 法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这 就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。 这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什 么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途 呢？今天我们一起来认识认识它。通过资料 引入氯气 的物理性 质。【提问】通过上述资料，谈谈你对氯气了解多 少？氯气是一中黄绿色有毒气体。【展示】一瓶氯气。引导学生从颜色、气味、 状态、密度、毒性等方面进行归纳。氯气在通常情况

3、下呈黄绿色，是一种刺 激性气味的有有毒气体，密度比空气 大。在低温和加压的条件下易液化，液 态的氯称为液氯，利用此性质在运输 ci2时需将氯气液化。指导学生 以事实为 依据验 证。【板书】1.氯气的物理性质：黄绿色、刺激性、 有毒气体【提问】闻气体气味时，不管毒性大小如何， 应如何正确操作方法？用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动， 仅使极少量的气体飘进鼻孔。【思考与交流】阅读科学史话“氯气的发现和 确认”，思考：1774年，瑞典化学家舍勒在研 究mno2和浓hci的作用时,最早发现了 cb， 写出该反应的化学方程式，并指出该反应中氧 化剂、还原剂、转移的电子数。mno2 + 4hci（浓）=mn

4、ci2 + 2h2o+ 6 个 氧化剂：mnch、还原剂：浓hci、转移 的电子数2e'对学生进 行化学史 的教育， 同时复习 氧化还原【板书】mno2 + 4hci（浓）=mnci2+2h2o+ ci2 个反应。【过渡】我们知道元素的性质由结构所决定， 大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测 氯气可能具有哪些化学性质？讨论，氯原子最外层有7个电子，很容 易得到1个电子，使最外层达到8电子 的稳定结构。说明氯气的化学性质很活 泼。帮助学生 树立物质 的结构决 定性质，性质决定 用途的思 想。【讲解】氯气是一种很活泼的非金属单质，具 有较强的氧化性，能与大多数金属反应。下面， 我们通过

5、实验来探究氯气的化学性质。【板书】2.氯气的化学性质（1）与金属反应【展示】钠、铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片观察钠、铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图 片。【提问】现象钠和氯气：剧烈燃烧黄色火焰、白烟 铜和氯气：剧烈燃烧棕黄色烟，加水溶 液绿色铁和氯气：燃烧，棕褐色烟，棕黄色溶 液【板书】占燃占燃2na + ci2 = 2nacicu + ci2=cucl2点燃2fe+3ci2=2feci3【思考与交流】氯气与金属的化合反应有何特 点？大多书金属都能在一定条件下与cl2 发生化合生成金属氯化物；2、氯气与金属反应在价态上有何规 律？变价金属与ci2反应时被氧化为高价。【小结】氯气能与大多数金属反应，生

6、成金属 氯化物。氯气具有强氧化性。【过渡】氯气能与金属反应，能不能与非金属 反应呢？【演示实验】h2在ci2中燃烧。描述实验现象，安静燃烧,苍白色火焰， 有白雾形成。【讲解】hci气体具有刺激性气味，极易溶于 水。hci的水溶液称为盐酸。同学们观察到的 白雾就是hci气体跟空气中的水蒸气结合所形 成的盐酸小液滴。盐酸是重要的化工原料。在 一定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反 应。【板书】（2）与庄等非金属反应h2+ci2=2hci【思考与交流】通过氢气在氯气中燃烧的实 验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认 识？燃烧不一定有氧气参加。所有发光发热的剧烈的化学反应都称 为燃烧。燃烧的条件:与

7、足量的气体接触要达到 着火点。本质：氧化还原反应【展示】一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的 气味。闻氯水的气味后回答:有时打开水龙头 也会闻到这种气味，难道我们喝的自来 水就是氯水？【讲解】因为很多自来水厂都是用氯气来杀菌 消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的 气味。引导学生 如何以事 实为依据 验证假 说；培养 学生的分 析推理能 力和逻辑 思维能 力。【提问】氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？淡黄绿色，说明有氯气分子存在。【提问】氯气溶于水形成氯水的过程，是简单 的物理过程吗？会有怎样的反应发生？讨论(1)假设ci2不和水反应，只是溶 于水，那么溶液中只存在ci2分子和 出。分子，这时溶液

8、应该是中性的。(2)假设ci2和水反应，那么溶液中除 存在ci2分子、出。分子外，还可能会 含有cr,溶液不一定是中性。【实验验证】(1) 加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。(2) 加酸化的硝酸银溶液检验cl(3) 加zn粒或na2co3粉末检验h+。实验(1):石蕊试液先变红后褪色。 实验(2)：生成了白色沉淀，说明溶液 中有ci存在。实验(3)：有气体产生，说明生成了酸 性较强的含氯物质，应为盐酸。【初步得出结论】氯水中含。2、也。、h cl o【提问】石蕊试液为什么先变红后褪色呢？猜想(1)溶液中有盐酸，是不是盐酸 使石蕊褪色呢？(2) ck中氯是0价，而hci中氯是.1 价,则氯气与水反

9、应后还会有氯元素显 正价的物质生成。氯气有强氧化性，使 石蕊褪色的物质是不是氯气？(3) 氯水光照产生氧气，而氯水中c、 h2o> h er都不可能在光照的条件下 产生氧气,说明氯气与水反应的产物中 应该有一种含氧元素，光照能产生氧气 的物质。【实验验证】(1)一张干燥和一张湿润的红纸 分别投入两瓶干燥氯气中。(2)取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯 气中。干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色 了。【结论】使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧 元素、光照能产生氧气的次氯酸(hc10) o【板书】（3）与水反应c12+h2o=hc1+hc1o【小结】氯水的成分：c12、1七0、hc1、hcloo

10、【设问】我们能否归纳出次氯酸有什么性质？次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、 漂白）、酸性。【动画演示】氯水见光分解。次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于 水溶液中，在光照下容易分解。【板书】次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、光昭漂白）、酸性。2hcio 2hci + o2 t【引申】因为hc1o具有强氧化性，故有杀菌 消毒作用。此外，hc10有漂白性，可以用于棉 花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都 用到氯气。【课堂小结】本节课我们主要学习了氯气的物 理性质和化学性质。c12是一种黄绿色、有刺 激性气味的气体，有毒。c12是一种化学性质 很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多 种金属、非金属直接化合。c12可用于合成盐 酸，制漂白粉。【作业】学案课后巩固，优化设计附：板书第二节富集在海水中的元素一氯一、活泼的黄绿色气体一氯气1、物理性质：黄绿色、刺激性、有毒气体mn02+ 4hc1 （浓）=mncl2 + 2h20+