届高考化学一轮复习练习题第2章阿伏加德罗常数及其应用

1、高频考点3阿伏加德罗常数 na 及其应用 一1设 na 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确选项a 标准状况下，22.4 l 的 h2 和 22.4 l 的 f2 混合后，气体分子数为2nab30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2na12c常温下ph 12 的 naoh 溶液中，水电离产生的氢离子数为10nad标准状况下，2.24 l c 2h6 含有的共价键数为0.6na 11. 选 b ；a 项，标准状况下，22.4 l 即 1 mol 的 h 2 和 22.4 l 即 1 mol 的 f2 混合，恰好完全反应生成2 mol hf，但标准状况下hf 是液体，错误；b 项，乙酸和葡萄糖

2、分子的30 g/mol最简式均为ch 2o，故 30 g该混合物中的氢原子数为30 g×2× na mol 2na ，正确；c 项，溶液体积未知，无法运算水电离产生的氢离子的数目，错误； d 项，一个 c2h6 分子中含有 7 个共价键，所以标准状况下， 2.24 l 即 0.1 mol c2h 6 含有的共价键数为 0.7na，错误；2 na 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确选项 a 1 mol na 2o2 晶体中共含有4na 个离子 b标准状况下，22.4 l ch 3oh 含有 na 个分子c常温下， 1 l ph 1 的 h2so4 溶液中，含有0.2na 个

3、hd标准状况下，22.4 l n 2 和 o2 的混合气体中含有的原子数为2na22222a2. 选 d ；na o 中过氧根为一个阴离子，即 o2 ，故 1 mol na o 晶体中含有 3n 个离子， a 错误；甲醇在标准状况下为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积来运算， b 错误； ph 1 的溶液中 ch 0.1 mol/l ，即 1 l ph 1 的 h2so4 溶液中含有 0.1 mol 的 h ，c 错误； 标准状况下， 22.4 l 气体即 1 mol，不管是 n2 仍是 o2 中都含有2 个原子， 所以 22.4l 混合气体中含有2na 个原子， d 正确；3用 na 表示

4、阿伏加德罗常数的值，以下说法正确选项·l3a 100 g 质量分数为46% 的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6na b标准状况下，6 g 乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1na c标准状况下，铁丝在22.4 l 氯气中燃烧时转移的电子数为3nad将 10 ml 0.1 mol1fecl溶液滴入沸水中，得到feoh 3胶粒的个数为0.001na3. 选 b ；a. 所给溶液中乙醇的物质的量为100 g× 46%÷ 46 g/mol 1 mol ，含氢原子数为 6na ，但乙醇溶液中乙醇分子和水分子均含有氢原子，故含有的氢原子数比6na 要多，错误； b.乙酸 c

5、2h4o2、丙醇 c3h 8o摩尔质量均为60 g/mol ，故 6 g 二者混合物的物质的量 为 0.1 mol ，分子数为0.1na，正确； c.标准状况下， 22.4 l 氯气的物质的量为1 mol ，氯气与 fe 反应生成fecl3，氯元素化合价从0 价降到 1 价，故 1 mol 氯气参与反应转移电子数 为 2na ，错误； d.fecl 3 水解得到feoh 3 胶体，其胶粒由多个feoh 3 分子集合而成，故feoh1× 0.01 l × n3 胶粒数目小于0.1 mol·la mol 1 0.001na ，错误；4 2021 ·高考全国卷

6、 ， t8 阿伏加德罗常数的值为na；以下说法正确选项a 1 l 0.1 mol 1 nh·l44 的数量为cl 溶液中， nh0.1 nab2.4 g mg 与 h 2so4 完全反应，转移的电子数为0.1na c标准状况下，2.24 l n 2 和 o2 的混合气体中分子数为0.2nad 0.1 mol h 2 和 0.1 mol i 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2na4. 选 d；溶液中含0.1 mol nh 4cl ，由于 nh 4 部分水解， 即 nh 4 的数量少于0.1na ，a 项错误； 2.4 g mg 为 0.1 mol，与 h 2so4 完全反应

7、转移0.2 mol 电子， b 项错误；标准状况下， 2.24 l n 2 和 o2 的混合气体为0.1 mol ，其分子数为0.1na， c 项错误； h2 与 i 2 的反应虽为可逆反应， 但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2 na， d 项正确；5.设 na 为阿伏加德罗常数的值，以下说法错误选项a 物质的量相等的na2o2 和 na2o 所含有的阴离子数目均为nab60 g 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2nac标准状况下，2.24 l ph 3 与 3.4 g h 2s 气体分子所含电子数目均为1.8nad常温常压下，35.5 g 氯

8、气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5na5. 选 a ；a 项，“物质的量相等”没有指明详细数据，无法运算，错误；b 项，甲酸甲酯和葡萄糖分子的最简式均为ch 2o，故可以用 “ ch2o”表示该混合物的组成，所以60 g60 g“ ch2o”的物质的量为30 g/mol 2 mol ，含碳原子个数为2na，正确； c 项，标准状况下，2.24 l ph 3 和 3.4 g h2s 的物质的量均为0.1 mol， ph3 和 h2s 电子数均为18 个，故所含电子数均为 1.8na ，正确； d 项，氯气和氢氧化钙溶液反应时，每消耗1 mol 氯气转移1 mol 电子，所以当3

9、5.5 g 即 0.5 mol 氯气参与反应时，转移0.5 mol 电子，正确；·la6 na 表示阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项 a 2.0 g co 2 与 so2 的混合气体分子中，含有的质子数为nab7.1 g cl 2与 100 ml 1.0 mol1 naoh 溶液反应，转移电子数为0.1nc17 g nh 3 与 48 g o 2 在催化剂作用下充分反应，得到no 分子数为na d 标准状况下，2.24 l ch 4 和 c3h6 混合气体中，含有极性键数为0.5na6. 选 a ；1 个 co 2 分子中含有22 个质子， 2.0 g co2 中的质子数为2.0

10、 g 44 g · 1× 22×1aanmol n，同理可求出2.0 g so中的质子数为n，故 2.0 g co、 somol2组成的混合气体2a2的质子数为na ， a 正确；由cl 22naoh=naclo nacl h2o 知 naoh 量不足，转移的催化剂电子数为0.05na，b 错误； 由 4nh 3 5o2=4no 6h2o 知，二者反应生成的no 分子数为 na，但过量的o2 会与 no 反应导致 no 分子数削减， c 错误； 1 mol ch 4、1 mol c3h6 中含有的极性键数目分别为4 mol 、6 mol ，标准状况下2.24 l

11、气体是 0.1 mol ，无法判定0.1mol 混合气体中所含极性键的数目，d 错误；7设 na 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确选项 a 30 g 乙烷中所含的极性共价键数为7nab标准状况下，22.4 l n 2 和 co 2 混合气体所含的分子数为2nac已知 n2g 3h2g2nh 3gh 92.4 kj/mol ，就 na 个 n 2 分子与足量氢气充分反应释放热量92.4 kjd na2o2 与 co 2 反应生成1 mol o 2 时，转移的电子数为2na7. 选 d；a.30 g 乙烷的物质的量为1 mol ，而 1 分子乙烷中含6 条极性共价键，故 1 mol 乙烷中含极性

12、共价键的数目为6na ，故 a 错误； b. 标准状况下， 22.4 l n2 和 co2 混合气体物质的量为1 mol，所含的分子数为na ，故 b 错误； c.n 2g 3h2g2nh 3gh 92.4 kj/mol ，表示 1 mol 氮气与 3 mol 氢气完全反应生成2 mol 氨气放出热量92.4 kj ，该反应为可逆反应，不能进行究竟，所以na 个 n 2 分子与足量氢气充分反应放出热量小于92.4 kj，故 c 错误； d.过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由1 价变为 0 价和 2价，故当生成1 mol 氧气时转移2na 个电子，故d 正确；8 na 为阿伏加德罗常数的值

13、；以下说法正确选项 a 1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4na数目为 0.2nab25 时， 1.0 l ph 13 的 baoh 2 溶液中含有的oh1c加热条件下，20 ml 10 mol · l浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1na d 7.8 g 由 na2s 和 na2o2 组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1na8. 选 d；由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为5na， a 项错误； 25 时， 1.0 l ph13 的 baoh 2 溶液中含有的oh数目为 0.1na ， b 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：cu 4hno 3浓=cuno

14、 32 2no 2 2h2o，随着反应进行， hno 3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3cu 8hno 3 稀=3cuno 32 2no 4h 2o，参加反应的 hno 3 为 20× 10l × 10 mol · l 3 1 0.2 mol ，消耗的铜的物质的量在0.050.075 1mol 之间，就转移的电子数在0.1na 0.15na 之间， c 项错误； na2s 和 na2o2 的摩尔质量均为 78 g·mol ，故 7.8 g 由 na2s 和 na2o2 组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol ，含有的阴离子数目为0.1na ，

15、 d 项正确；9 2021 ·高考全国卷 ， t10 na 是阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项 a 16.25 g fecl 3 水解形成的feoh 3 胶体粒子数为0.1nab22.4 l 标准状况 氩气含有的质子数为18nac92.0 g 甘油 丙三醇 中含有羟基数为1.0nad 1.0 mol ch 4 与 cl 2 在光照下反应生成的ch 3cl 分子数为 1.0na9. 选 b ；16.25 g fecl3 的物质的量nfecl3 0.1 mol ，假如氯化铁完全水解，就生 成 0.1 mol feoh 3，而氢氧化铁胶体粒子由很多氢氧化铁集合而成，故氢氧化铁胶体粒子数

16、 远小于 0.1na ，a 项错误；氩气是单原子分子，1 mol ar 含 18 mol 质子， b 项正确；甘油 丙三醇 的分子式为c3h8o3，相对分子质量为92，1 mol 92.0 g 甘油含 3 mol 羟基， c 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即 1.0 mol 甲烷反应后生成的ch 3cl 、ch 2cl 2、chcl 3、ccl 4 共为 1 mol， d 项错误；10nh 4 no3 溶液受热可发生分解反应：nh 4no 3n 2 hno 3h 2o 未配平 ；用na 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确选项a 分解时每生成2.24 l 标准状况下 n 2

17、，转移电子的数目为0.6nab2.8 g n 2 中含有共用电子对的数目为0.3nac56 g fe 与足量热浓硝酸反应生成no 2 分子的数目为3nad 0.1 mol/l nh 4no 3 溶液中， nh 4 的数目小于0.1na10. 选 b；nh 4no 3 溶液受热分解的反应为5nh 4no 3=4n2 2hno 3 9h 2o，每生成 4 mol n 2，转移 15 mol 电子，故生成2.24 l 标准状况下 n2，即 0.1 mol n 2 时，转移0.375 mol 电子， a 错误；1 mol n2 中含有 3 mol 共用电子对， 2.8 g n2 的物质的量为0.1 m

18、ol ，故 0.1 mol n 2 中含有共用电子对的数目为0.3na ， b 正确； no 2 会转化为n2 o4，详细的分子数目无法运算，c 错误；缺少溶液的体积，无法运算，d 错误；11 na 是阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项a 电解精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数为2na b100 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12na c7.8 g na2o2 固体中含有离子总数为0.4nad 100 ml 10 mol · l 1 浓盐酸与足量mno 2 加热充分反应，生成cl 2 的数目为0.25na11. 选 b ；电解精炼铜时，导致阳极质量减小的缘由有cu2e =cu2 ，仍有比铜活泼的金属失去电子，因此阳极质量减小64 g 时，转移电子数目不肯定是2na ， a 错误；100 g 质量分数为4