市一中高三化学二轮复习专题训练化学反应与能量

1、学习必备欢迎下载化学反应与能量1已知 ch4g 2o2g=co2g 2h2og h q12h2 g o2g=2h2og h q2h2og=h2ol h q3常温下，取体积比为41的甲烷和h2 的混合气体112 l 标准状况下 ，经完全燃烧后复原到常温，就放出的热量为a 4q1 0.5 q2b 4q1q2 10q3c4q1 2q2d4q1 0.5 q29q3【答案】 d【解析】试题分析：由盖斯定律得：ch4g 2o2g=co2g 2h2ol h q1+2q3 2h2 g o2g=2h 2ol h q 2+2q3所以 4molch4 和 1molh2 完全燃烧生成液态水放热4q1 0.5 q2 9

2、q3；考点：盖斯定律热化学方程式运算点评： 热化学方程式中，化学计量数表示物质的量；运用盖斯定律对方程式加减时，化学式前面乘以适当的系数， h 前也要乘以适当的系数； 2以下热化学方程式及说法正确选项a ch4（ g） + 2o2g co2g 2h2olh= 890kjb丁烷的燃烧热是2878 kj/mol，就：c4h10（ g） +13/2o 2（g） =4co2（ g） +5h2o（ g） h= 2878kj/mol c 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量， 11就： h2o（ g）=h2（ g） +1/2o2（ g）； h=+242 kj ·mold ch3co

3、oh（aq） +koh（ aq） =ch3coo（k值【答案】 b【解析】aq） +h2o（ l ） h=akj·mol， a 就为中和热的试题分析： a 项：h 的单位是kj/mol ，故错； c 项：反应是放热反应，h<0，故错； d 项：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热叫做中和热，故错；应选b； 考点：热化学方程式点评：此题考查了热化学方程式的书写方法和留意问题，标注物质的集合状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简洁；3以下说法错误选项 a化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由 b放热反应和吸热反应打算于反应物的总能量与生成物的总能量的

4、相对大小 c化学反应中能量变化, 通常主要表现为热量的变化-放热或者吸热 d凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】 d【解析】试题分析： a、化学反应的实质是化学键的断裂和形成，化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成造成的，正确；b、反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反应物浓度小于生成物浓度，就反应为吸热反应，正确； c、化学反应中能量变化, 通常主要表现为热量的变化 -放热或者吸热，正确；d、反应是吸热反应取决于反应物和生成物能量学习必备欢迎下载的大小，与反应条件无关，错误，答案选d；考点：考查化学反应中热效应的判定4以下反应类型中可以吸取能量的反应是化合反应分解反应置

5、换反应复分解反应氧化仍原反应ab c d 【答案】 a【解析】【错解分析】 四种基本反应类型及氧化仍原反应中，都存在放热反应和吸热反应；但是我们所知的反应中，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应；【正解】分解反应中有些反应是释放能量的反应也有一些反应是吸取能量的反应；化合反应、置换反应、 复分解反应及氧化仍原反应也都是这样，在这些不同的反应类型中，均存在释放能量的反应和吸取能量的反应；如：化合反应： c+o2 = co2释放能量， co2+c = 2co 吸取能量；分解反应： 2nh4clo4=n2+cl 2+2o2+4h2o释放能量， caco3=cao+co2 吸取能量；置换

6、反应： fe+2hcl= fecl 2+h2 释放能量， h2o+c= co+h2 吸取能量；复分解反应： naoh+hcl= nacl+h2o释放能量， baoh2· 8h2o + 2nh4cl = bacl 2 +2nh3+10h2o 吸取能量；氧化仍原反应：2na+2h2o = 2naoh+h2释放能量， co2+c = 2co吸取能量5以下关于能源和作为能源物质的表达中不正确的是 a化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 b自然气、石油、流水、风力为一次能源； c需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应 d反应物总能量和生成物总能量的相对大小打算了反应是放出能量仍是吸取能量【答

7、案】 c【解析】 反应是放热反应仍是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，c 是错误的，其余都是正确的；答案选c；【答案】 c【解析】 热化学方程式是表示肯定物质的量的、肯定集合状态的反应物完全反应生成肯定聚 集状态的生成物时的放热、吸热忱形； 只要依据书写热化学方程式的留意事项，对于此题就不难作出判定； 在 a、b、d三个选项中均未指明生成物的状态；且 d选项将反应错认为是放热反应； a 就未将反应的化学计量数与 h 正确对应起来；7反应2co22co 的能量变化如右图所示；以下说法正确选项a 12 g cs与肯定量o2 g 反应生成14 g cog ，放出的热

8、量为110 5 kj学习必备欢迎下载b 2 mol cs与足量o2 g 反应生成co2 g ，放出的热量大于221 kjc该反应的热化学方程式是2c so2 g 2co gh221kjd该反应的反应热等于co分子中化学键形成时所释放的总能量与o2 分子中化学键断裂时所吸取的总能量的差【答案】 b8 1gh2 完全燃烧生成液态水放出142.9 kj热量，表示该反应的热化学方程式正确选项-1a 2h2 o2=2h2o h 571.6 kj mol-1b h2（ g） 1/2o 2（ g） =h2ol h 142.9 kj mol-1-1c h2（ g） 1/2o 2（ g） =h2ol h 285

9、.8 kj mol d 2h2（ g） o2（ g） =2h2ogh 571. 6 kj ·mol【答案】 c【解析】试题分析： a、a、物质没有标明状态，故错误；b、1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9kj热量，就 2g1molh 2 燃烧生成液态水放出285.8kj热量，故错误；c、依据 b 选项分析，故正确； d、题目中生成液态水，不是气态水，故错误；考点：考查热化学方程式的书写等学问； 19已知： 2h2g o2g 2h2ol h 571.6 kj ·mol2chohl 3og 2cog 4h olh 1452 kj ·mol 132221h aq oh

10、 aq h2ol h 57.3 kj ·mol以下说法正确选项1a h2g 的燃烧热为571.6 kj ·molb同质量的h2g 和 ch3ohl 完全燃烧， h2g 放出的热量多c 1 h soaq 1 baoh aq 1 basos h olh 57.3 kj ·mol 124242222 1d 3h2g co2g ch3ohl h2ol h 135.9 kj ·mol【答案】 b【解析】 1 1试题分析： a、燃烧热是指1mol 的燃料完全燃烧生成稳固氧化物时放出的热量，所以h2g的燃烧热为571.6 kj ·mol/2=285.8 kj

11、 ·mol, 错误； b、从热化学方程式中可判定1gh2g 完全燃烧放出571.6/4=142.9kj的热量， 1g ch3ohl 完全燃烧，放出1452/64=22.7kj的热量，所以氢气放出的热量多，正确；c、硫酸与氢氧化钡的反应中有硫酸钡的沉淀生成， 1所以该反应的热效应不是57.3 kj ·mol，错误； d、依据盖斯定律可知3h2g co2g32 chohl h ol h （ 571.6kj·mol 1 ） ×3/2 - 1452kj·mol 1/2=-131.4kj/mol，错误，答案选b；考点：考查燃烧热、中和热的判定，盖斯定律的

12、应用10以下说法正确选项a含 4molhcl 的浓盐酸与足量mno2 充分反应，转移2na个电子b 500、 30mpa下，将 0.2mol n 2 和 0.6molh 2 置于密闭的容器中充分反应生成nh3g ，放学习必备欢迎下载热 7.72kj ，其热化学方程式为： n2g+ 3h2gh=38.6kj ·mol 1催化剂500 、 30mpa2nh3gc对于可逆反应n2g+3h 2g反应逆向移动催化剂高温高压2nh3gh 0，上升温度，可使反应速率增大，d元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必定联系【答案】 c【解析】 1试题分析：a、反应开头后浓盐酸逐步变为稀盐酸，

13、后者不能被mno2 氧化，就消耗的 nhcl<4mol，故转移电子数小于2na，错误；b、可逆反应不能进行究竟，就消耗的 nn2<0.2mol ，故热化学方程式的h<38.6kj ·mol，错误； c、合成氨是放热反应，上升温度时， v 正 、v 逆 均增大，平稳向逆反应方向移动，正确；d、元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱有关，同周期主族元素从左到右，非金属性随最外层电子数增多而增强，错误；考点： 考查氧化仍原反应中转移电子数、热化学方程式的书写、反应热的运算、温度对反应速率和化学平稳的影响、原子结构与元素的性质之间关系等相关学问；11 sf6 是一种

14、优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f 键；已知： 1molss 转化为气态硫原子吸取能量280kj，断裂1molf-f、s-f 键需吸取的能量分别为160kj 、330kj ；就 ss3f2g=sf 6g 的反应热 h 为a - 1780kj/molb - 1220 kj/molc - 450 kj/mold +430 kj/mol【答案】 b【解析】试题分析： 反应热就是断键吸取的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此该反应的反应热是 280kj/mol 3×160 kj/mol 6×330 kj/mol 1220 kj/mol，答案选b；考点：考查键能与反应热的关系

15、；12已知以下热化学方程式：c（ s ） +o2（g） =co2 （g） h= 393.5kj/molco（ g） + 1/2 o2（ g） = co2（g） h= 283.0kj/mol2fe（ s ）+3co（ g） =fe2o3（ s） +3c（ s） h= 489.0kj/mol就 4fe（ s） +3o2（ g） =2fe2o3（ s ）的反应热 h 为（） a -1641.0kj/molb +3081kj/mol c +663.5kj/mold -2507.0kj/mol【答案】 a【解析】依据盖斯定律可得： h=【（ - ）× 3+ 】× 2= -1641.0

16、kj/mol， a、正确； 13已知在25， 101kpa 下， l g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj 热量；表示上述反应的热化学方程式正确选项818a c h（ 1） 22.5o（ g） 8co（ g） 9h o（ g） h 48.40kj ·mol 1222b c8h18（ 1） 22.5o2（ g） 8co2（ g） 9h2o（ 1） h 5518kj·mol 1学习必备欢迎下载1c c8h18（ 1） 22.5o2（ g） 8co2（ g） 9h2o（ 1） h 5518kj·mol1d c8h18（ 1） 22.5o2（

17、 g） 8co2（ g） 9h2o（ 1） h 48.40kj ·mol【答案】 b【解析】试题分析：由25， 101kpa 下， 1gc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量， 就 1molc8h18 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kj ×114=5518kj， 标明物质的集合状态，该反应为放热反应，就热化学反应方程式为c8h18（ l ）+o2（ g） 8co2（ g）+9ho（ l ） h=-5518kj/mol ，即为：c h（ l ）+22.5o（ g）8co（ g）+9h o（ l ） h=- 5518kj.mol -1

18、 ，2应选： b考点：热化学反应方程式的书写8 1822214最新报道：科学家首次用x 射线激光技术观看到co与 o在催化剂表面形成化学键的过程；反应过程的示意图如下：以下说法中正确选项（）a co和 o生成 co2 是吸热反应 b在该过程中，co断键形成c和 oc co和 o生成了具有极性共价键的co2 d状态状态表示co与 o2 反应的过程【答案】 c【解析】试题分析： a、成键的过程是放热的过程，a 错误； b、由信息知，未断键，b 错误； c、不同原子之间形成的共价键是极性键，二氧化碳分子中含有极性键，c 正确； d、在上述反应中表示的是氧原子而不是氧分子参与反应，d 错误；此题选c；

19、考点：考查共价键和能量变化相关学问；15肼（ n2h4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料；（1）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20 30的 koh溶液；该电池放电时， 通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是；电池工作一段时间后，电解质溶液的 ph 将（填“增大”、“减小”、“不变”） ；（2）肼用亚硝酸（ hno2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0 ，其中氮原子的质量分数为0.977 ；写出肼与亚硝酸反应的化学方程式（3）肼和四氧化二氮作火箭推动剂，两者反应产物是氮气和水；当反应生成28.0kg 仍

20、原产物时，运算参与反应的肼的质量写出运算过程 ；【答案】（1）负（ 2 分）n 2h4+4oh -4e= n2+4h2o（2 分）减小（ 2 分）学习必备欢迎下载（2） n2h4+hno2=hn3+ 2h 2o（ 3 分）（3） 64kg（ 3 分）【解析】试题分析：（ 1）肼是火箭的燃料，所以发生氧化反应，就在燃料电池中作电池的负极，肼中的 n 元素的化合价是-2 价，失去 2 个电子成为0 价 n，即有氮气生成， 同时结合溶液中的氢-氧根离子生成水，所以电极反应式为n2h4+4oh -4e= n2+4h2o；正极反应是o2+4e +2h2o=4oh，由于该反应中有水生成，造成溶液中氢氧根离

21、子浓度减小，所以ph 减小；（2）该氢化物的相对分子质量是43.0 ，其中氮原子的质量分数为0.977 ，就该氢化物分子 中 n原子的个数是43×0.977/14=3 ，就h 原子个数是43- 3× 14=1，所以该氢化物的分子式 为 hn3，所以肼与亚硝酸 （ hno2 ）发生氧化仍原反应生成hn3 和水，化学方程式为n2h4+hno2=hn3+ 2h2 o；（3）肼和四氧化二氮反应生成氮气和水，化学方程式为2n2h4+n2o4= 3n2+4h2o，其中四氧化二氮中 n 的化合价降低， 对应的氮气中有1/3 是仍原产物， 当反应生成28.0kg 仍原产物时，即整个反应中氮

22、气的物质的量是28.0kg/28g/mol ×3=3kmol， 就参与反应的肼的物质的量是 2kmol ，质量是2kmol×32g/mol=64kg ；考点： 考查对肼燃料电池的应用，物质化学式的判定，化学方程式的书写，氧化仍原反应的运算16从能量的变化和反应的快慢等角度讨论反应：2h2 o2 2h2 o；（1）为了加快正反应速率，可以实行的措施有 （填序号，下同） ； a使用催化剂b适当提高氧气的浓度 c适当提高反应的温度d适当降低反应的温度（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是 ；（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化；化学键h ho oh o键能 kj/m

23、ol436496463请填写下表：化学键填“吸取热量”或“放出热量”能量变化kj拆开化学键2molh2 和 1molo2 中的化学键形成化学键4molh o键总能量变化（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2h2 o2 2h2o；其中，氢气在 极发生 学习必备欢迎下载反应；电路中每转移0 2mol 电子，标准状况下消耗h2 的体积是 l；【答案】（ 1） abc （3 分）（ 2） a（3）化学键填“吸取”或“放出”能量能量变化（ kj ）拆开化学键1molo2 中的化学键吸取热量1368形成化学键4molh-o 键放出热量1852总能量变化放出热量484（4）负氧化2 24（ 2 分）（其余各一

24、分）【解析】2molh2 中的化学键试题分析：（ 1）a、使用催化剂可以加快反应速率；a 正确； b、适当提高氧气的浓度可以加快反应速率， b 正确； c、适当提高反应的温度可以加快反应速率，c 正确； d、适当降低反应的温度降低反应速率，d 错误，答案选abc；（2）氢气燃烧是放热反应，就反应物的总能量高于生成物的总能量，答案选a；（3）断键吸取能量，形成化学键放出能量，反应热等于断键吸取的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，就拆开化学键吸取热量1368形成化学键1molo2 中的化学键4molh-o 键放出热量1852总能量变化放出热量484化学键填“吸取”或“放出”能量能量变化（ k

25、j ） 2molh2 中的化学键（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2h2o2 2h2o；其中，氢气是仍原剂，在负极极发生氧化反应；电路中每转移02mol 电子，消耗 0.1mol 氢气，标准状况下消耗h2 的体积是 2.24l ；考点：考查反应热、外界条件对反应速率影响、氢氧燃料电池17用 50ml 0.50mol/l盐酸与 50ml 0.55mol/l naoh溶液在如下列图的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热回答以下问题：（1）从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小

26、、无影响”）（4）假如用 60ml0.50mol/l盐酸与 50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述试验相比， 所放出的热量 （填“相等、 不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”） ，简述理由 _.（5）用相同浓度和体积的氨水（nh3.h2o）代替 naoh溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）学习必备欢迎下载【答案】（ 1）环形玻璃搅拌棒（2）削减试验过程中的热量缺失（3）偏小（4）不相等，相等，由于中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molh2o 所放出的热量，与酸碱的用量无关（ 5）偏小；【解析】试题分析：（ 1）测定中和热，使溶

27、液混合匀称，所以缺少环形玻璃搅拌棒；（ 2）为削减试验过程中的热量缺失，烧杯间填满碎纸条； （ 3）大烧杯上如不盖硬纸板，反应放出的热量缺失，求得的中和热数值偏小；（ 4）假如用60ml 0.50mol/l盐酸与 50ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，生成的水的物质的量比用50ml 0.50mol/l盐酸与 50ml 0.55mol/l naoh多，放热不相等；中和热是指生成1mol 水放出的热量，与酸碱的用量无关，所求中和热相等；（5） 弱酸、弱碱电离吸热，用相同浓度和体积的氨水（nh3.h2o）代替 naoh溶液进行上述试验， 测得的中和热的数值会偏小；考点：此题考查中和热测

28、定；18（ 12 分 用 50ml050mol/l 盐酸与 50ml055mol/lnaoh 溶液在如下列图的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；回答以下问题：（1）从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是；（3）假如用 60ml050mol/l 盐酸与 50ml055mol/lnaoh溶液进行反应，与上述试验相比，所放出的热量（填“相等、不相等” ，所求中和热（ 填“相等、不相等” ，简述理由；（4）用相同浓度和体积的氨水（ nh3·h2o代替 naoh溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无

29、影响”）；【答案】（ 12 分 （1）环形玻璃搅拌棒（ 2）保温隔热，防止热量缺失；（3）不相等；相等；由于中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molh2o 所放出的热量，与酸碱的用量无关（4）偏小；【解析】试题分析：（ 1）依据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定试验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温隔热，防止热量缺失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并如用60ml050mol.l -1 hcl 溶液跟 50ml055mol.l-1 naoh溶液进行反应，与上述试验相比，生成水的量增多，所放出的热量 偏高，不相等；但是中和热

30、的均是强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热，与酸碱的用量 无关，所以所求中和热相等；（4）氨水是弱碱，电离过程需要吸取热量，所以用相同浓度和体积的氨水（nh3·h2o代替 naoh溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会偏小；学习必备欢迎下载考点：考查中和热的测定；-119已知h 2（ g+cl 2g=2hclg h1=- 184.6 kj ·mol,就 12h2g+1 cl 2g=hclg h2=- x kj ·mol-12中的 x 的值是多少？【答案】 x 的值为 92.3【解析】由于反应中各物质的化学计量数是反应中各物质的化学计量数的一半，所以，反应热也该

31、是一半；那么x= 184.6 =92.3 ；220 x、y、z、t、 w五种元素的性质或原子结构如下表： 元素元素性质或原子结构x 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍ny 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性z 基态原子最外层电子排布式为n+1st与 z 同周期，元素最高价是+7 价n+1pn+2w原子序数为y、 t 元素之和，不锈钢中含有该元素（1）元素 x 的一种同位素可测定文物岁月，这种同位素的符号是 ；w元素基态原子电子排布式为 ；（2）元素 z 与元素 t 相比， 非金属性较强的是 用元素符号表示） ，以下表述中能证明这一事实的是 ；a常温下z 的单质和 t 的单质状

32、态不同b t 的氢化物比z 的氢化物稳固c肯定条件下z 和 t 的单质都能与氢氧化钠溶液反应d t 的电负性比z 大（3）常见溶剂xz2 的分子中，含有的键与 键个数比为 ，它所形成的晶体类型为 ； y 的常见氢化物易液化的主要缘由是 （4）自然界常见的x 元素含氧酸的钙盐和适量t 的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体 不考虑气体溶解 放热 a kj ，就该反应的热化学方程式为 ；上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入ph 传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得 ph 变化曲线如下图所示：请用离子方程式表示bc段、 cd段发生的反应：bc段： ；cd段： ；【答案】6（1） 14c 或 1

33、4c （ 1 分）1s 22s22p63s2 3p63d54s1 或ar3d54s1（ 2 分）学习必备欢迎下载（2） cl（1 分）b 、d（ 2 分）（3） 1:1 （或答 1）（ 1 分）分子晶体（ 1 分）y的氢化物（氨）分子间存在氢键作用（1 分）（4） caco3s+2hclaq=cacl2aq+co 2g+h 2olh=-10akj/mol （ 2 分）2+2-ca + co3=caco3（ 2 分）2-co3+h2ohco3 +oh（2 分）【解析】试题分析：依据题意可知x、y、 z、t、w分别为 c、n、s、cl 、cr；（ 1） 14 c 常用来测定文物岁月，cr的基态原子

34、电子排布式为1s22s 22p63s23p63d54s1 或51ar3d4s ；（2） s 和 cl 相比非金属性较强的cl ，选项中a、c 不能作为判定非金属性强弱的依据，而b、d 中氢化物的稳固性、电负性可以作为判定依据；（3） cs2 分子中含有2 个 键与 2 个 键，个数比为1： 1，属分子晶体，n 的常见氢化物（如氨气）易液化的主要是由于分子间存在氢键；（4）生成 0.1mol 二氧化碳放出akj 的热量， 故反应热为 -10akj/mol ；开头溶液中有过量的算，滴加碳酸钠，发生反应，ph 上升，后来钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，钙离子反应完后，再加入碳酸根，发生水解，ph上

35、升；考点：此题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、 键、 键的判定、氢键、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等学问；21（ 15 分）（ 1）a、b、c、d、e、f 六种物质在肯定条件下有如下列图的转化关系，全部反应物和生成物均已给出；如反应均为水溶液中的置换反应，a、d、e 都为卤素单质，化合物中的阳离了均为+na ，就 a、d、e 的氧化性由弱到强的次序为（写化学式） ；在肯定条件下e 和 d以 物 质 的 量 比 为5 ： l在 硫 酸 溶 液 中 恰 好 完 全 反 应 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程式：；如把 b、c、f 三种溶液聚集在一起得到1l 混合溶液，并物质的转化关系给其中加入肯定量的 e，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入e 的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和 y 均大于 0）；各离子的量与e 的体积的关系i 当通入e 的体