年上海初三化学溶解曲线专题训练

1、学科辅导讲义年级：初三辅导科目：化学任课老师：课题中考备战教学目的溶液- 溶解度 - 溶解度曲线教学内容1、溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物，叫溶液；2、溶液、悬浊液、乳浊液类别溶液悬浊液乳浊液项目溶质状态固体、液体或气体只能是固体只能是溶液现象透亮、均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象不变（稳固）沉淀（不稳固）分上、下两层（不稳固）实例食盐溶于水，形成食盐水泥土和水的混合物油和水的混合物相同点都是混合物2、溶解度： 在肯定温度下，向肯定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液叫做改溶质的饱和溶液；（溶解度常用单位：g/100g 水）3、不饱和

2、溶液变饱和溶液：1.降温（适用于溶解度随温度上升溶解度变大的溶质，反之就升温）2.恒温蒸发溶剂3.添加溶质饱和溶液变不饱和溶液：1.升温（适用于溶解度随温度上升溶解度变大的溶质，反之就降温）2.恒温添加溶剂4、溶解度曲线上“点”的意义：（ 1）溶解度曲线下方的点表示溶液所处的状态是不饱和 状态；（ 2）溶解度曲线上方的点表示溶液所处的状态是过饱和 状态，这时溶液不仅已经达到饱和状态，而且溶质仍有余外，或者溶质会从溶液中析出；（ 3）两条溶解度曲线的交点 ，表示在这点所对应的温度下，两种物质的溶解度相等，而且两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相等；5、从点、线、面和交点四方面来分析溶解度曲线的意义

3、与应用（ 1）点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度；即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶 解度；温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到；溶解度曲线上的点有三个方面的作用: 1依据已知温度查出有关物质的溶解度; 2依据物质的溶解度查出对应的温度; 3比较相同温度下不同物质溶解度的 大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小；（ 2）线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情形；曲线的坡度越大， 说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小；溶解度曲线也有三个方面的应用:a. 依据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情形；b

4、. 依据溶解度曲线，比较在肯定温度范畴内的物质的溶解度大小；c. 依据溶解度曲线，挑选分别某些可溶性混合物的方法；（ 3）面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余；假如要使不饱和溶液 曲线下部的一点 变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种: 第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上；其次种方法是蒸发肯定量的溶剂；（ 4）交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同；二、溶解度曲线及其综合应用例 1.如下列图是a、b、c 三种物

5、质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于p 点；依据图示回答： p 点的含义是（ 8）；在不转变溶液的溶质质量分数的情形下，把 c 物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是（ 9）； t2时 40g a 物质加入到60g 水中不断搅拌，溶液质量为（ 10）g；将 t1 a、b、c 三种物质饱和溶液升温至t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（ 11）（填选项序号） ； a>b=c a=b>c a>b>c b> a >c解析：交点：t1时， a、c 物质的溶解度相同，为20g/100g 水；溶解度（g/100g水）温度/ c 物质的溶解度随温度上升反而下降

6、，所以将c 物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是降温； t2时 a 物质的溶解度为50g/100g 水，现在60g 水中最多溶解30g a 物质（ 某一温度下一种物质饱和溶液：溶质：溶剂=k 常数 ） 50x100 = 60 =k解得 x=30g: 此时，溶液质量为30+60=90g t1到 t2， a、b 溶解度增大，无溶质析出，所以保持原先在溶液中的质量做平行线；c 由于溶剂的降低，会有溶质析出，到t 2溶液中c 的质量变为t2时 c 的溶解度，所以此时该三种物质的溶质大小关系为：b> a >c ；当溶剂质量相同时，溶质质量越大，溶质质量百分数越大，所以此时该三种物质的溶质质量

7、分数大小关系为： b> a >c例 2甲图是氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图是硝酸钾在水中的溶解度曲线，丙图是氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线；sg/100g 水36.635.7040t/ 63.913.2sg/100g 水 040t/sg/100g 水 0.20.1040t/甲乙丙请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答以下问题： 由甲、丙得出影响固体物质溶解度的因素是； 由甲、乙得出影响固体物质溶解度的因素是；因此欲除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠溶液可采纳方法； 40 时，在50g 水中加入30g 硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱 和”）溶液，此时溶液的质量分数是；如将该溶液

8、从40降温到0时，析出硝酸钾晶体质量为g；解析：影响物质溶解度的因素有：(1) 内因：物质本身的属性！(2) 外因：1）溶剂的性质2）温度 -大部分物质温度越高，溶解度越大；少数与此相反！3）气体物质 - 温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大！ 观看甲、丙可知考虑的是溶剂的性质；观看甲、乙可知考虑的是物质本身的性质；两种物质 中，提纯因温度变化溶解度变化大的物质经常用的方法是降温结晶（冷却热的饱和溶液） 40时， 硝酸钾的溶解度为 63.9 g/100g 水，所以 50g 水中最多溶解 31.95g 硝酸钾 , 此时加入 30g, 是不饱和溶液，溶液质量分数：溶质质量 / 溶液质量 =3

9、7.5%，让溶液温度降至 0时，硝酸钾的溶解度变为 13.2 g/100g 水，所以为析出 16.8g 固体课堂练习1. 以下说法正确选项（）(a) 凡是均一、稳固的液体肯定是溶液(b) 降温时物质的溶解度肯定削减(c) 同一温度时，同一溶质的饱和溶液的浓度肯定大于不饱和溶液(d) 汽水瓶盖打开，气体冒出，因此瓶内溶液从饱和状态变为不饱和状态2. 生活中的以下物质不属于溶液的是（）a. 牛奶b.消毒酒精c.白醋d.蔗糖水3. 欲将 20时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以实行的方法是（）a. 上升温度b.加入水c. 加入固体硝酸钾d.倒掉一半溶液4.t 时，向100g 30% kno 3

10、溶液中加入40g 固体 kno 3 时正好饱和，该温度下kno 3 的溶解度为（）a 100 g 100 g 水b 30g100 g 水c 40g 100水gd 47g 100 g 水5. 以下说法正确选项(a) 18克氯化钠完全溶于50 克水中，恰好饱和，就氯化钠的溶解度为36 克/100 克水；(b) 60 时硝酸钾的溶解度为110 克/100 克水，将110 克硝酸钾加入90 克水中肯定能得到此温度时的饱和溶液(c) 固态物质的溶解度均随温度上升而增大，只是增大的程度可能不同；(d) 浓溶液肯定是饱和溶液，稀溶液肯定不是饱和溶液；6. t时，在硫酸铜溶液中，加入n 克无水硫酸铜，保持温度

11、不变，可析出m 克硫酸铜晶体，就m-n 克为(a) 饱和溶液中失去水的质量(b) 削减的是硫酸铜饱和溶液的质量(c) 析出无水硫酸铜的质量(d) 原饱和溶液中失去溶质的质量7. 在其他条件不变的情形下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且牢靠的方法是(a) 上升温度b 降低温度c 加入溶质d 削减溶剂8. 以下是kcl 的部分溶解度数据，以下说法中正确选项（）温度 摄氏度 0204060溶解度 g/100g 水27.634.040.045.5a kcl 饱和溶液中不能再溶解其他物质b 20时， 100 g kcl 饱和溶液中含kcl 34.0 gc20的 kcl 溶液的浓度肯定小于40的 kcl 饱和溶液的浓度d 60时，将溶质质量分数为20% 的 kcl 溶液降温至40，有晶体析出9. 下图是某试验小组绘制的甲乙两种固体物质的溶解度