建平中学高三化学十月考试卷

1、学习必备欢迎下载建平中学 2021 学年高三化学十月考试卷相对原子质量： h 1，c 12，n 14，o 16，na23，mg 24，al 27，s 32，mn 55， cu 64一、挑选题（此题共10 分，每道题2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上；）1分类是学习和讨论化学的一种常用的科学方法；以下分类合理的是（） a 依据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等b依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化仍原反应和非氧化仍原反应c依据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质d依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属2已知 kno 3 晶体溶解于

2、水时要吸取热量，从溶液中析出kno 3 晶体时会放出热量；如有室温下 kno 3 饱和溶液20 ml ，向其中加入1 g kno 3 晶体，充分搅拌后，以下判定正确选项（）a 溶液质量增加b 溶液的温度降低c晶体不再溶解d 溶液的温度和质量都不变3以下有机物命名正确选项（）a ch 2br ch 2br二溴乙烷b ch 3oocch 3乙酸甲酯c17 h35 coocc17h35 cooch 2ch硬脂酸甘油脂d ch 3ch 3cchch32,2-二甲基 -3-丁醇c17 h35cooch 2ch 3 oh4饱和氯水长期放置后，以下微粒数目在溶液中增多的是（）a cl 2b hcloccl

3、-d h2o5以下溶液中的ccl - 与 50 ml 1 mol/l氯化铝溶液中的ccl -相等的是（） a 150 ml 1 mol/l氯化钠溶液b 75 ml1 mol/l 氯化铵溶液 c 50 ml 3mol/l氯化铝溶液d 75 ml 1 mol/l氯化铁溶液二、挑选题（此题共36 分，每道题3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上；） 6取 100 ml 0.3 mol/l的硫酸和300 ml 0.25 mol/l的硫酸注入500 ml 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h的物质的量浓度是a 0.21 mol/lb 0.42 mol/lc 0.56 mol/ld 0.26

4、mol/l7以下排列次序正确选项（）热稳固性：h2o>hf>h 2s原子半径：na>mg>o酸性： h 3po4>h 2so4>hclo 4结合质子才能：oh ->ch 3coo->cl -a b cd8要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+；进行如下试验操作时正确次序为加入适量氯水加入足量kmno 4 溶液加入少量kscn 溶液（）a bcd 学习必备欢迎下载9室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的（）a 能使 ph 试纸变红的溶液：nh+na+so 2fe2b饱和氯水中：clno44+23 naso3c ph=1 的溶液中： k

5、+mno424 clnh 4d fecl3溶液中： knaso2alo 10以下离子方程式书写正确选项（）a 向碳酸氢钙溶液中加入少量koh 溶液：2 hco oh caco h oca332b金属钠投入水中：na + 2h 2o na+ + 2oh - + h 2 sc次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2clo+so2+h22o 2hclo+so 3d硫化钠的水解反应：2- h+ h3ohs2o211试验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极： pbso 2pbso42e正极：pbo24hso42epbso42h 2 o4今如制得 cl 2o.050mol

6、 ，这时电池内消耗的h 2so4 的物质的量至少是（）a 0.025 molb 0.050 molc 0.10 mold 0.20 mol12有浓度均为0.1mol/l 的醋酸溶液氯化铵溶液硫酸溶液各25ml ；以下相关说法正确选项（）a 三种溶液ph 大小的次序是> >b 如将三种溶液稀释相同倍数，ph 变化最大的是c三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小次序是>>d 常温下分别加入25ml 0.1mol/l的氢氧化钠溶液，ph 最大的是13如不断地上升温度，实现"雪花水水蒸气氧气和氢气"的变化；在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）

7、a 氢键；分子间作用力；非极性键b 氢键；氢键；极性键 c氢键；极性键；分子间作用力d 分子间作用力；氢键；非极性键14以下对氯及其化合物的说法正确选项（） a 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁b用 ph 试纸测得氯水的ph = 4c溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色d由 caclo 2 + co 2 + h2o cahco32 + 2hclo 可推出caclo 2 + so2 + h 2o caso3 + 2hclo15 兴奋剂是体育竞赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图；关于它的说法中正确选项（）a 分子中有1 个碳碳双键b

8、 既能发生加成反应，又能发生排除反应c该有机物能发生银镜反应d 1mol该物质最多跟6 mol 氢气发生反应oclcloch 2 cooh学习必备欢迎下载16某课外试验小组设计的以下试验合理的是（）a 制备少量氨气b 吸取hcl制取稀盐酸c配制肯定浓度硫酸溶液c 制备并收集少量no 2气体17化学反应进行完全的判定是化学试验的重要环节，以下对化学反应终点判定不正确选项（）a 向 bacl 2 溶液中加入适量na2co3 溶液后，静置，向上层清液中连续滴加na2 co3溶液，如无沉淀，说明ba2已经完全沉淀b溴乙烷在naoh 溶液中水解后，用硝酸酸化后，再加入agno 3 溶液，假如有淡黄色沉淀

9、生成，说明溴乙烷已经完全水解c将 na2so4·10h 2o 晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，如相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水d用 naoh 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞作指示剂，如滴入最终一滴使溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪时，说明已达滴定终点三、挑选题（此题共20 分，每道题4 分，每道题有一个或两个正确选项；只有一个正确选项的，多项不给分；有两个正确选项，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上； ）18已知， 0.1mol/l 的酸式盐 naha 溶液 ph=5 ，就以下说法（关系式）正确选项（）a c a

10、2 ch 的水解抑制了ha 的电离ab ha2 的水解和电离相互促进d coh cha2a = cha+ca+ch 2219在复杂的体系中，确认化学反应先后次序有利于解决问题，以下化学反应先后次序判定正确选项（）a 向含有相等物质的量的alooh3 2 、co32 、 oh、co2 的溶液中，逐滴加入盐酸：alo 、b向含有相等物质的量的febr 2、fei2 的溶液中，缓慢通入氯气：i 、br、fe2c向含有相等物质的量的ch 3coona 、c6h 5ona、nahco 3 的溶液中， 逐滴加入盐酸：c6h 5ona、nahco 3、ch 3coonad向含有相等物质的量的fe3+、cu

11、2+、h+的溶液中加入锌粉：fe3+、 cu2+、h +20肯定温度下，将cl 2 缓慢通入水中；当通入的cl 2 体积为v 1 时达到饱和，溶液中ch +变化如下图中曲线a；已知cl 2 的溶解度随温度上升而快速降低，以下表达中正确选项（）a 将饱和氯水升温，连续通入cl 2 时，溶液中ch + 变化如曲线 bb在饱和氯水中通入so2 气体，溶液中ch+ 变化如曲线c c降温，连续通人cl 2 时，溶液中ch + 增大学习必备欢迎下载d在饱和氯水中加入naoh 使 ph=7 ，所得溶液中存在以下关系cnachclo+ cclo- ccl 21阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023

12、mol 1，以下表达正确选项（）a 4.6 g na 在空气中完全反应生成na2o、na2o2 ，转移约 0.2 ×6.02 ×1023 个电子b 25时， 1 l ph=13 的 naoh 溶液中约含有6.02 ×1023 个氢氧根离子c1 mol 羟基所含的电子数约为9×6.02 ×1023d 在标准状况下，22.4 l 辛烷中所含分子数为na22将肯定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解 （假设反应中仍原产物全部是no ）；向反应后的溶液中加入3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65

13、g，就以下表达中正确选项（）a当生成沉淀达到最大量时，消耗naoh 溶液的体积为150ml b当金属全部溶解时收集到no 气体的体积为3.36l （标准状况下） c参与反应的金属的总质量肯定是9.9g d当金属全部溶解时，参与反应的硝酸的物质的量肯定是0.45mol四、（此题共8 分）已知丙氨酸的结构简式为：，依据题意完成第2326 题：23丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的次序为；24丙氨酸分子属于（填 “极性 ”或“非极性 ”）分子，一个丙氨酸分子中含有个非极性共价键；25氮原子核外有个未成对电子，有种不同能量的电子；26碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除h2o 外

14、，仍有 h 2o2，碳元素的氢化物除 ch 4 外，仍有 c2h 6 等；与之相像的氮元素的氢化物的除nh 3 外，仍有 ，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为 ；五、（此题共8 分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会快速分解，反应的化学方程式为： 8hclo 3 3o2 + 2c2l + 4hclo4 + 2h 2 o依据题意完成第2730 题：27在上述变化过程中，发生仍原反应的过程是： （填化学式） ；28该反应的氧化产物是 （填化学式） ；所得混合气体的平均式量为 ；29已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有h+ 、mn 2+、h2o、io 34、mno

15、 、io 4 离子，有关离子反应方程式为：；30在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中， ph = 2 ，就在反应中转移电子的物质的量为假如把反应后的溶液稀释到mol ；1 升，测得溶液的六、（此题共8 分）学习必备欢迎下载氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用；依据题意完成第3134 题：31在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：n 2g+3h 2g2nh 3g+ q ，其平稳常数k 与温度 t 的关系如下表：t/k298398498平稳常数k4.1 ×106k1k 2试判定k 1k 2（填写 “>”“或=”“<）”；假如合成氨反应的

16、方程式写为 与 k 的关系为k =；1n 2g+23h2gnh 3g，其平稳常数为k，就 k232以下各项能说明合成氨反应已达到平稳状态的是（填字母） （反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a容器内n 2、h 2、nh 3 的浓度之比为1 3 2b vn 2正 = 3vh 2逆 c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变33合成氨工业中，原料气（n2 、h 2 及少量co 、nh 3 的混合气）在进入合成塔前常用cunh 32ac 溶液来吸取原料气中的co ，其反应是： cunh 32ac + co + nh 3cunh 33ac ·co + q生产中必需除去原料气中co 的缘由是

17、；cunh 3 2ac 溶液吸取原料气中的co 的生产相宜条件应是；34对反应2no 2gn2o4g + q，在温度分别为t 1、t 2 时，平稳体系中no 2 的体积分数随压强变化曲线如右图所示；以下说法正确选项；a a 、c 两点的反应速率：a c b b、c 两点的气体的平均相对分子质量：b c c a 、c 两点 no 2 的转化率： a cd由状态b 到状态 a ，可以用加热的方法七、（此题共12 分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实；某化学爱好小组通过在试验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：浓盐酸mno 2甲烷（含水分）石棉浓硫酸强光水abcd

18、e学习必备欢迎下载35 b 装置有三种功能：掌握气流速度；匀称混合气体；36设 vcl 2 /vch 4=x ，如理论上欲取代反应获得最多的氯化氢，就x 值应 37 d 装置的石棉中匀称混有ki 粉末，其作用是；38在c 装置中，经过一段时间的强光照耀，发觉硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式；39 e 装置中除盐酸外，仍含有有机物，从e 中分别出盐酸的正确方法为；a. 分液法b.蒸馏法c.萃取分液法d.结晶法40该装置仍有缺陷，缘由是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）a 、ch 4b、ch 3clc、ch 2cl 2d 、chcl 3八、（此题共12 分

19、）mno 2 是一种重要的无机功能材料，粗mno 2 的提纯是工业生产的重要环节；某讨论性学 习小组设计了将粗mno 2（含有较多的mno 和 mnco 3）样品转化为纯mno 2 的试验，其流3程如下已知第步反应的离子方程式为：5mn 2+ + 2clo依据题意完成第4146 题：- + 4h2o 5mno2 + c2l + 8h+溶液粗 mno 2 加稀 h2so4co2加 naclo3cl2通入热 naoh溶液中蒸发含 naclo3的固体样品过滤滤液mno 2滤液过滤mno 241第步加稀h 2so4 时，粗 mno 2 样品中的（写化学式）转化为可溶性物质；42写出第步反应的化学方程式

20、；43试验室里完成第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒；44该流程中可以循环使用的物质是；45如粗 mno 2 样品的质量为12.69g，第步反应后， 经过滤得到8.7g mno 2，并收集到0.224 l co 2（标准状况下） ，就在第步反应中至少需要mol h 2so4 ；46已知 2h 2o2l 22hol o2g ，反应过程的能量变化如下列图；能量反应物生成物反应过程该反应为反应（填 “吸热 ”或“放热 ”）；请用虚线在图中画出访用mno 2 作催化剂的情形下反应过程中体系能量变化示意图；学习必备欢迎下载九、（此题共8 分）已知： r ch ch o r烃基烯基醚 h 2

21、o / h +r ch 2cho + r oh烃基烯基醚 a 的相对分子质量（mr ）为 176，分子中碳氢原子数目比为34 ；与 a 相关的反应如下：依据题意完成第4750 题：47 a 的分子式为；48 b的名称是； a的结构简式为；49写出 c d反应的化学方程式：；50写出两种同时符合以下条件的e的同分异构体的结构简式： 属于芳香醛；苯环上有两种不同环境的氢原子：、；十、（此题共12 分）已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳固的，它将发生脱水反应：coh oh自动脱水co + h2o现有分子式为c9h8o2br 2 的物质 m ，已知有机物c 的相对分子质量为60， e 的化

22、学式为 c7h 5o2na 在肯定条件下可发生下述一系列反应：m稀 h 2so4oco2ba红色沉淀稀 naohde新制 cuoh ）2fg遇 fecl 3 溶液显色 h 2 足量 催化剂h 转化为 i 时，产物只有一种结构且 i 能使溴的 ccl 4 溶液褪色）i浓 h 2so4h依据题意完成第5156 题：51 c 的结构简式为； m 的结构简式为；52 gh 的反应类型是； hi的反应类型是；53 1 mol m 在 naoh 溶液中充分反应，最多消耗mol naoh ；学习必备欢迎下载54写出 e f 的化学方程式：；55请写出同时符合以下条件的g的同分异构体的结构简式；（任写一种）a

23、、分子中含有苯环b、能发生水解反应c、能发生银镜反应d、与 fecl3 溶液反应显紫色56g 脱去一个官能团后的物质在肯定条件下能够与hcho 反应， 生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式：；十一、（此题共16 分）黄铁矿 主要成分为fes2是生产硫酸的主要原料；高温时，黄铁矿在空气设空气中vn 2 ：vo 2=41 中煅烧，可能发生以下反应：3fes2 8o2 fe3o4 6so24fes2 11o2 2fe2o3 8so2依据题意完成以下运算：57如把 2.50g 黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后，得到1.56g 残渣，就黄铁矿的纯度为 ；58燃烧 70t 黄铁矿（含硫35%，杂质

24、不含硫）生产出72.8t 硫酸铵；如黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%，就在制取硫酸铵时硫酸的利用率为 ；59为使 fes2 煅烧完全生成fe2o3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，煅烧后的气体中 so2 的体积分数为 60 480g 纯洁的 fes2 在空气中完全反应，如所得固体中，fe 和 o 的物质的量之比n （ fe） n（ o） 4 x，此时消耗空气为ymol ；试写出 y 与 x 的关系式： ；学习必备欢迎下载建平中学 2021 学年 10 月考化学试题答题卡班级姓名学号一、（每道题 2 分，共 10 分）题序12345答案二、（每道题3 分，共36分）题序67答案89101

25、1121314151617三、（每道题4 分，共20分）题序1819202122答案四、（此题共8 分）23次序为24属于，个25个，种26 ，化学方程式为 ；五、（此题共8 分）27 （填化学式）28 （填化学式） ； ；29离子反应方程式为：；30mol ；六、（此题共8 分）31（填写 “ >”“或=“”<）” k =32（填字母）33缘由是 ；相宜条件应是 ；34；七、（此题共12 分）3536 x 值应 37作用是38化学方程式3940（填编号）八、（此题共12 分）41（写化学式）42化学方程式学习必备欢迎下载43、44循环使用的物质是45mol h 2so446该反应

26、为反应（填 “吸热 ”或“放热 ”）；请用虚线在图中画出访用mno 2 作催化剂的情形下反应过程中体系能量变化示意图；能量反应物生成物九、（此题共8 分）47 a 的分子式为；反应过程48 b的名称是；a 的结构简式为；49 c d的化学方程式：；50、十、（此题共12 分）51 c 的结构简式为； m 的结构简式为；52 gh 的反应类型是； hi的反应类型是；53mol54 e f 的化学方程式：；55；（任写一种）56化学方程式：；十一、（此题共16 分）57 58 59 60试写出y 与 x 的关系式： ；学习必备欢迎下载建平中学 2021 学年 10 月考化学试题答案一、（每道题 2 分，共 10 分）题序1234答案bdbc5d二、（每道题3 分，共 36