综合评估三 元素及其化合物 - 2014年高考高考录取分数线

1、综合评估三元素及其化合物(时间：90分钟满分：100分)第卷选择题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是 ()新制氯水久置后浅黄绿色消失；淀粉溶液遇单质碘蓝色；溴化银见光分解银白色；Na2CO3溶液中滴加酚酞红色；鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色；碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A B C D2为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是 ()A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含

2、有结晶水B取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH3(2010·山东理综，13)下列推断正确的是 ()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气

3、中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是() abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO5向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 ()A氧化性：Zn2>Cu2>Fe3>AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe

4、2的物质的量之比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe36已知A、B、C、D、E均是含有同一种元素的化合物；D的相对分子质量比C大16；它们之间的转化关系如下(图内转化关系中某些物质已略去)，则下列说法正确的是 ()ABCDEAX、E可以发生中和反应BA、E不可能为同系物C当X为强酸时，D可能为碱D当X为强碱时，E不可能为强酸7向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 (

5、)A0.24 mol B0.21 mol C0.16 mol D0.14 mol8下列实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是 ()A金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极9有关氨气的实验较多，下列对这些实验或实验原理的分析中，正确的是 ()A某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验该气体中可能含有氨气B氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离

6、出氢氧根离子C因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 gDNH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10(2010·上海，11)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()11.下列对有关化学反应过程或实验现象的预测或解释中，正确的是 ()A向新制饱和氯水中滴入少许石蕊试液，溶液变红B向石蕊试液中滴入少许新制饱和氯水，溶液不变红色C在高温条件

7、下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiD在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液褪色12甲型H1N1流感可防、可控、不可怕。人们可以经常在居住环境中喷洒84消毒液(主要成分是次氯酸钠)。下列有关说法不正确的是 ()A次氯酸钠水解的溶液呈碱性，说明次氯酸是弱酸B次氯酸钠水溶液具有强漂白性，说明其水溶液中存在次氯酸C84消毒液杀菌消毒的原理是使蛋白质变性D二氧化硫具有漂白性，若将二氧化硫通入84消毒液中，其漂白能力增强13下列叙述不正确的是 ()A可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油B棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素C甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生

8、取代反应D蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出14在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ()A无色透明溶液中：Na、CO、Cl、AlOB酸性溶液中：Fe3、Na、SCN、ClC加入Al能放出H2的溶液中：K、SO、NO、Fe2D能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SO、NH15下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是 ()HCl和NaAlO2Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 稀H2SO4和Fe(OH)3胶体NaHCO3和HClA B C D16(2010·北京理综，9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸

9、的反应。下列实验不合理的是 ()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向加水，观察颜色第卷非选择题二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)2009年9月莫拉克台风使台湾南部地区遭遇50年不遇的罕见自然灾害，高雄县甲仙乡小林村遭泥石流“灭村”。台湾当局估计，在台风中遇难人数已超过500人。(1)某化学兴趣小组收集到当时的雨水2 L，将该雨水分成相同的两份，一份加足量的硝酸银溶液，可产生白色沉淀1.435 g；另一份加入足量的铁粉能缓慢反应产生氢气。请回答：该雨水样品中c(Cl)_；举例说明能使该雨水

10、消耗铁粉速率加快但不影响氢气体积的两种方法(该反应可排除催化剂的作用)：_。(2)台风过后，须对环境进行消毒，常采用广谱性高效杀菌剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。目前主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2，使产物纯度降低，反应为：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。下列有关说法正确的是_。ANaClO3既作氧化剂，又作还原剂B生成1 mol ClO2时转移的电子数为2NACClO2的摩尔质量为67.5 g/mol，所以常温下其密度为3.0 g/LDCl2和ClO2都是通过氧化作用而起到杀菌消毒的功效，与Cl2一样，ClO

11、2消毒后的还原产物是Cl，则在等质量时ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍(3)铁、铝、铜是制造潜艇必不可少的重要金属材料，下列说法正确的是_。A向足量的硫酸铁溶液中加入少许铁、铝、铜的混合物粉末，充分反应后残留有固体B用铝制备1 mol氢氧化铝时，最少消耗0.375 mol H2SO4C铁、铝、铜合金加入到稀硫酸中，长时间加热，溶液不会呈现蓝色D工业上一般采用电解法来冶炼铁、铝、铜(4)无氧铜可用于制造潜艇所需的真空电子器件、电缆，无氧铜含氧超标则会造成电真空构件失败。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有Cu2O。某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究(已知：Cu2O与Cu均为红色固体，酸性条

12、件下能发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O)：甲同学取少量该红色样品溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色样品溶于过量的稀硫酸。甲、乙同学的实验中能判断样品中是否含有Cu2O的是_(填“甲同学”、“乙同学”或“都不能”)；甲同学的实验现象是_。18(9分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进

13、行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)K是否存在？_，判断的理由是_。19(7分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_(填物质名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若

14、用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_、_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAu BCu CAl DFe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：_，Na2CO3，_，NaHCO3。(5)将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为_g。20(6分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO

15、2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验：黑色固体溶解过滤固体灼烧(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中作用为_，写出该反应的化学方程式_。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式_。(3)验证步骤的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白：实验过程：_。实验现象：有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式_。21(6分)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表

16、示)：(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_。(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_，_。(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_。(4)由E制备出的E(C5H5)2的结构如上图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有_种峰，错误的结构有_种峰。22(16分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)实验室中制取CO2时，为了使反

17、应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置(填字母代号)。(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有；洗涤沉淀的操作是_。(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：_；此方案中所用药品的物质的量之比n(Al)n(H2SO4)n(NaOH)_。(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为3的结论。请指出该结论是否合理并说明

18、理由。答案 1C 2D 3A 4B 5A 6A 7B 8C 9D 10C 11.D 12D13B 14A 15D 16D17(1)0.01 mol/L对反应体系加热或向反应体系中加入铜粉(2)D(3)B(4)乙同学红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现18(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒可知K一定存在19(1)纯碱(2)CO2H=CO2H2OHOH=H2O(3)B(4)NaOH和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3(5)5.8520(1)玻璃棒(2)催化剂2H2O22H2OO2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)取的滤液适量于试管中，加入NaOH