阳离子和阴离子的定性分析

1、阳离子和阴离子的定性分析表 1. 阳离子的分组分组族根据（硫化物溶于水硫化物不溶于水碳酸盐溶于水碳酸盐不溶于水硫化物溶于硝酸硫化物不溶于硝酸硫化物不溶于硫化钠硫化物溶于硫化钠氯化物不溶于水氯化物溶于水组别第一组第二组第三组第四组第一族第四组第二族第五组第四组包括的离子K +、Na+、NH 4+、Mg 2+ 等Ba2+、Sr2+、Ca2+ 等Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn 2+、Zn2+、Co2+、Ni 2+等Ag+、Pb2+、Hg22+ 等Cu2+、Bi 3+、Cd2+、（Pb2+） 等Hg2+、As3+、As5+、Sb3+、Sb5+、Sn2+、Sn4+等组（族）试剂无碳酸铵硫化

2、铵盐酸Na2S0.3M 盐酸存在下通 H2S表 2. 第一组阳离子的鉴定反应试剂阳离子K+Na+NH4+Mg2+Na3 CO（ NO2） 6 K2NaCO（NO2）6黄色（NH4）2NaCO（NO2）6黄色Zn（ UO 2） 3AC 8+HAC不产生沉淀 （k+浓度大时可能生成 沉淀）醋酸铀酰锌钠淡黄色氢氧化钠或氢氧化钾氨气氢氧化镁白色萘斯勒试剂 K 2HgI 4+KOHHg 红ONH2 I 棕Hg 色氢氧化镁 白色NaHPO4+NH 4OH 在 NH4Cl 存在时MgNH 4PO4 白色对硝基苯偶氮间苯二酚蓝色沉淀或溶液显蓝色焰色反应紫色黄色表 3. 第二组阳离子的鉴定反应试剂阳离子Ba2+

3、Sr2+Ca2+碳酸铵或碳酸钠碳酸钡白色SrCO3白色CaCO3 白色铬酸钾铬酸钡黄色SrCrO4黄色铬酸钾 +乙酸铬酸钡黄色硫酸铵硫酸钡白色SnSO4白色CaSO4白色草酸铵草酸钡白色SrC204白色CaC2O4白色磷酸氢二钠磷酸氢钡白色SrHPO4白色CaHPO4白色玫瑰红酸钠红褐色红褐色焰色反应黄绿色洋红色砖红色硝酸盐 +丙酮或乙醇不溶不溶溶氯化物 +丙酮或乙醇不溶溶溶表 4. 阴离子分组组别第一组第二组第三组分组依据钡盐难溶于水银盐难溶于水及稀硝酸钡盐及银盐都溶于水包括离子F-、SO42-、SO32-、S2O32-、CO32-、BO 2-（B 4O72-）、 PO43-、SiO32-、

4、Cl-、Br-、I-、S2-NO3-、NO2-、AC-组试剂氯化钡、中性或弱碱液硝酸银、冷且稀的硝酸无表 5 第三组阳离子的鉴定Al 3+Cr3+Cr2O72-Fe3+Fe2+Mn 2+Zn2+Co2+Ni2+硫化铵用硝酸 处理硫化物氢氧化铝白色 初生时溶于 乙酸氢氧化铬灰绿 色初生时溶 于乙酸氢氧化铬 +S 绿色溶于乙酸硫化铁黑色溶于盐酸FeS黑色溶 于盐酸MnS 肉色 溶于乙酸ZnS 白色 溶于盐酸CoS 黑色 溶于硝酸NiS 黑色 溶于硝酸NaOH适 量氢氧化铝白色 NaAlO 2 无色氢氧化铬灰绿 色NaCrO2 绿色CrO42-黄色Fe（OH）3棕 色Fe（OH）2白 至绿色Mn（O

5、H）2肉色变 为棕褐色 MnO （OH） 2Zn（OH）2白 色 NaZnO2 无色Co（OH）2 红色Ni（OH）2绿 色NH4OH适 量氢氧化铝白色 氢氧化铬灰绿 色CrO42-黄色Fe（OH）3棕 色Fe（ OH）2白 至绿色Mn（OH）2肉色变 为棕褐色、有足量的 NH4Cl 时不产生沉淀Zn（OH）2白 色Zn（NH 3） 62+ 无色Co（OH）Cl兰色 Co（ NH 3）62+土黄色Ni（OH）2绿 色Ni （ NH 3）62+ 兰色乙酸钠煮沸Al （OH）2AC 白色无沉淀如有Al、Fe 时有部 份铬共沉淀CrO42-黄色Fe（ OH）2AC 红棕色碳酸钠氢氧化铝白色 氢氧化铬

6、灰绿 色CrO42-黄色Fe（OH）3棕 色Fe2（OH）2CO 3白至绿 色碳酸锰白色Zn（OH）2 （CO3）3白色 碳酸钴粉红 色磷酸氢二钠磷酸铝白色磷酸铝灰绿色 CrO42黄色磷酸铁淡黄 色磷酸铁白色 磷酸锰白色磷酸锌白色磷酸钴紫色 磷酸镍绿色 K 4【 Fe（ CN ）6】Fe4【Fe（CN）6】 3普氏兰Fe3【Fe（CN）6】 2滕氏兰Mn 2【 Fe（ CN ） 6】白 色Zn2【Fe（CN）6】白色Co2【Fe（ CN ）6】绿色Ni 2【Fe（CN）6】淡绿色K 3【 Fe（ CN ）6】Fe3【Fe（CN）6】 2滕氏兰Fe4【Fe（CN）6】 3普氏兰褐色淡黄色暗红色黄

7、褐色温和酸、 氧化剂 碱液CrO42-黄色Fe（OH）3棕 色Fe3+、 Fe （OH）3棕色 MnO （OH）2 褐色CO（OH）3 棕黑色Ni（OH）2绿 色强酸液、 氧化剂 碱液CrO42-黄色、Cr2O72-橙色Fe（OH）3棕 色Fe3+、 Fe （OH）3棕色 MnO 4紫色CO（OH）3 棕黑色Ni（OH）3黑 色还原剂Cr3+绿色Fe2+无色无MnO （OH）2 褐色表 6. 第三组阴离子的鉴定反应试剂硝酸根亚硝酸根乙酸根氯化钡不产生沉淀硝酸银AgNO2 白色浓溶液溶于过量水中AgAC 白色稀硫酸NO+HNO 3HAC浓硫酸二氧化氮NO+NO 2HAC高锰酸钾、氧化剂、酸、碱性

8、HNO3还原剂NO2、NO、N2、NH3被 Al 、Zn还原 NO与KI作用表 7. 第五组阳离子的鉴定反应试剂阳离子AS3+AS5+Sb3+Sb5+Sn4+Sn2+Hg2+酸液内通入 H2SAs2S3 黄色浓 HCl 中 黄 色 As2S5橙色 Sb2S3橙色 Sb2S5黄色 SnS2棕色 SnS黑色 HgS硫化物对浓盐酸作 用不溶不溶溶溶溶溶不溶硫化物对硫化钠作 用AsS33-AsS43-SbS33-SbS43-SnS32不溶HgS22-氯化加水SbOCl 白色（ SbO）OCl 白色SnO（OH）2 白色SnO（ OH） Cl 白 色氢氧等量HSbO2 白色HSbO3白色H4SnO4 白

9、色Sn（OH）2白色HgO 黄色化钠适量SbO2-SbO3-SnO32-SnO32-氢氧化铵、碳酸铵HSbO2 白色HSbO3白色H4SnO4 白色Sn（OH）2白色（ NH 2Hg）Cl 白色 或碳酸钠碱盐红褐色若离子溶液是 Hg（NO3）2则生成（ NH 2Hg）NO3白色表 8 第四组阳离子鉴定反应试剂阳离子银离子铅离子Hg22+Hg2+铜离子铋离子镉离子酸液中通入 H2SAg2S 黑色溶 于硝酸PbS 黑色溶于硝酸HgS+Hg 黑色溶于王水HgS 黑色溶 于王水CuS 黑色溶于硝 酸Bi2S3黑色溶于 硝酸CdS 黑色溶于盐 酸HCl 或 Cl-AgCl 白色溶PbCl2白色溶于热水、

10、Hg2Cl2通氨水变黑BiCl 3易水解 BiOCl于氨水乙酸铵白色NaOH 或KOHAg2O棕色Pb（OH）2白色甘油存 在时不沉淀溶于过量碱Hg2O 黑色HgO 黄色Cu（OH）2 浅兰色 甘油存在时不Bi（OH）3 白色 甘油存在时不Cd（OH）2白色 甘油存在时能氨 水适量Ag2O棕色Pb（ OH ） 2白色NH 2HgNO 3+Hg 黑色NH 2HgNO 3 白 色Cu（OH ）NO3兰绿 色Bi （OH）3NO3白 色Cd（OH）2白色过 量Ag （NH 3） 2 +无 色不溶不溶不溶Cu（NH 3）42+深蓝色不溶Cd（NH 3） 42+无色硫酸Ag2SO4白色浓 液溶于热水Pb

11、SO4 白色HgSO4白色KI适 量AgI 黄色PbI 黄色Hg2I2 绿色HgI 2 红色Cu2I2+I2 褐色BiI 3 棕色CdI2过量AgI 32-很浓 KI 液极浓 KI 液 PbI42-HgI 42-+HgHgI 42-不溶BiI4-（CdI4）2-碳酸钠Ag2CO3白色 煮沸分解变黄碱式盐白色HgCO3 淡黄色迅速分解 成 HgO+Hg 黑色碱式盐红褐色碱式盐淡蓝色碱式盐白色碱式盐白色磷酸氢钠Ag3PO4黄色Pb3（PO4）2白色Hg2HPO4 白色Hg2HPO4 白色 Cu3（PO4）2淡蓝 色BiPO 4白色Cd3（PO4）2白色表 9. 第二组阴离子的鉴定反应试剂氯离子溴离

12、子碘离子S2-氯化钡不产生沉淀AgNO 3（ HNO 3存在下）AgCl 白色溶于氨水、碳酸铵AgBr 淡黄色部份溶于氨水AgI 黄色不溶于氨水Ag2S 黑色溶于热硝酸溶于氰化钾、亚硫酸钠、不溶于酸稀硫酸盐酸溴酸碘化氢硫化氢浓硫酸盐酸溴水或溴酸碘硫化氢、二氧化硫氧化剂氯气溴水碘、碘酸硫、二氧化硫、硫酸根；酸碱液中与高锰酸钾作用，S 与碘作用酸性溶液中与强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、氧化铅作用碱液中与高锰酸钾作用表 10. 第一组阴离子鉴定反应试剂SO42-SO32-S2O32-CO32-BO 2-、B 4O72-PO43-SiO32-F-氯化钡硫酸钡白色不 溶于酸亚硫酸钡白色不溶 于酸硫代硫酸钡白色浓 液中析出碳酸钡白 色Ba（BO2）2浓 液析出Ba3（PO4）2 白色BaSiO3白色溶于酸析出硅酸BaF2 白色浓液中析 出溶于无机酸及铵盐溶于有机酸无机酸硝酸银硫酸银白色浓 液中析出、 溶于过 量水亚硫酸银白色溶于 无机酸、