第三十五课时常见的化合物(一)

1、第第三三篇物质科学篇物质科学( (二二) )第三十五课时 常见的化合物(一)一、酸考点1列举常见的酸的主要性质及用途a1酸的定义电离时所生成的_阳离子全部是H_的化合物叫做酸。2几种常见的酸考点2概述酸的共性，并说明原因b1酸的共性(1)能使_紫色石蕊试液变红_，_不能使无色酚酞试液变色_。(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。_NaOHHCl=NaClH2O_ _Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O_ (3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。_CuO2HCl=CuCl2H2O_ _Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。_Zn2HCl

2、=ZnCl2H2_FeH2SO4=FeSO4H2_(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸_AgNO3HCl=AgClHNO3_(检验Cl)_BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(检验SO)_2原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子_全部是H_。考点3测定溶液的酸碱性，理解pH的含义b指示剂只能初略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的_酸碱度_(定量指示)。pH酸碱度的表示方法1范围：通常014之间。2测定：最简便的方法是使用pH试纸。_用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照_。3pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系考点4知道

3、强酸的使用注意事项a1浓盐酸是_无色_、_有刺激性_气味的液体，_易挥发_。2浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。3稀释浓硫酸的方法：_将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌_。1(2013宁波)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：根据上表可知，在正常情况下A人体的尿液一定呈酸性 B人体的血液一定呈碱性C人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 DpH试纸可精确测得以上体液的pH2(2013金华、丽水)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中

4、能达到实验目的的是( B )( D )【解析】硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确。3(2013舟山)往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示A硫酸的质量分数B生成硫酸锌的质量C溶液的pHD生成氢气的质量二、碱考点5列举常见的碱的主要性质及用途a1碱的定义在溶液中电离出的阴离子全部是_氢氧根离子_的化合物。2几种常见的碱( A )【解析】稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以硫酸会不断被消耗，则硫酸的质量分数会不断变小，直至最终变为0，所以A图不符合。考点6概述碱的共性，并说明原因b1碱的共性(1)可溶

5、性碱都能_使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色_。(2)与某些非金属氧化物反应，如：_2NaOHSO2=Na2SO3H2O_应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体_Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O_应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_(3)与酸发生中和反应(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：_2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2_现象：产生蓝色絮状沉淀_3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3_现象：产生红褐色沉淀_Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3_现象：产生白色沉淀应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠

6、2原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子_全部是OH_。考点7知道强碱的使用注意事项a氢氧化钠有强烈的_腐蚀性_，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。4(2013南宁)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是A在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成5(2012衢州)学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验。实验方案如图所示(说明：实验

7、中使用的药品均是溶液)。请回答下列问题：(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法： (2)实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：( B )【解析】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B与事实不相符。_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_；_在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加23滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应_。由上述分

8、析可知：固体A中一定含有碳酸钙和_氢氧化铁_。无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是_一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠_。【解析】(1)借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应；(2)因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁；根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余，故无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠。三、中和反应考点8

9、知道中和反应的概念及实质a1中和反应：_酸与碱作用生成盐和水的反应_，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2中和反应实质：_HOH=H2O_。6(2012海南)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是A反应前后，溶液的pH不变 B反应前后，Na和Cl的数目不变C反应前后，H和OH的数目不变 D反应前后，H2O的数目不变( B )【解析】 根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na和Cl的数目不变，故B说法正确。7(201

10、3佛山)如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是A该反应是稀HCl滴入NaOH溶液Bag是指加入氢氧化钠固体的质量CA点溶液的溶质为HCl和NaClD检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3【解析】 CA点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；D.先滴加足量的Mg(NO3)2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠，故D正确。高频点1酸的通性与个性例1(2013邵阳)如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下

11、列对反应现象的说法中，错误的是(D)Aa处形成浅绿色溶液 Bb处形成大量气泡Cc处反应放热 Dd处溶液呈红色( CD )【猜想】猜想：溶质只有氢氧化钠；猜想：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；你还需补充的猜想：溶质是_。【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案【解析】A.a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色；B.b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到b处产生了大量的气泡；C.c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应；D.石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，

12、氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色。1(2013资阳)向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将 ，并不断搅拌。_铜_CuOH2SO4=CuSO4H2O_浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中_【解析】向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，没有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜。高频点2碱的性质例2(2012烟台)某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验(装置气密性良好)，先关闭止水夹

13、，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。(1)烧瓶中观察到的现象是_。(2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是_。(3)实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？【答案】(1)澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊(2)不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的(3)氢氧化钠和碳酸钠2(2012重庆)氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。(1)氢氧化钠的俗名是 (只写一种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 (2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”，为了检验里面是否还存

14、在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：_烧碱(或火碱、苛性钠)_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。【解析】滴加酚酞试液溶液变红，说明溶液显碱性，故含有氢氧化钠，碳酸钠虽然也显碱性，但由于加入了过量的氯化钙，所以溶液中无碳酸钠。氯化钙会与变质的样品中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故白色沉淀中一定含有碳酸钙，又因为氢氧化钙微溶，故白色沉淀中还可能含有氢氧化钙。根据溶液变红这一现象说明样品中含有 (填序号)。ACaCl2 BNa2CO3CNaOH DNa2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是 (填化学式)。 _C_CaCO3和Ca(OH)2_高频点3

15、中和反应例3(2013株洲)向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：(1)当加入稀盐酸的体积为_10_mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_红_色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_无_色。(3)当烧杯中溶液的pH2.1时，溶液中的溶质有：_ NaCl和HCl _。3(2012岳阳)向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（B）【解析】(1)pH7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此

16、时消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL。(2)无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；当加入稀盐酸的体积为14mL时，烧杯中溶液的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞溶液不变色；(3)当pH2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸。【解析】 向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，一开始，随着氢氧化钠溶液的滴加，生成氯化钠的质量从零开始增加，直到两者恰好反应时，生成的氯化钠的质量到最大，之后不再增加。故B正确。【提醒】此题考查了氢氧化钠的性质，当溶液中有多种物质发生反应时

17、，要注意反应的顺序。例4敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是_，在C点时溶液中的溶质是_。【答案】CO22NaOH=Na2CO3H2O产生气泡NaCl【解析】向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，然后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着盐酸的加入，BC段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点后，质量稳步上升，说明C点处时恰好反应完全，

18、溶液中溶质只有氯化钠。例5(2013广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1：只含KOH; 假设2：含KOH和K2CO3; 假设3：只含K2CO3(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答) _。(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，说明假设2或假设3成立。(3)进一步探究的过程如下： “操作1”的名称是_。“固体A”的化学式是_。加入足量CaCl2溶液的作用是_。(4)变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是_(写出一条)。【答案】(1)2KOHCO2=K2CO3H2O(2)有气泡产生(3)过滤CaCO3将K2CO3完全反应，防止干扰(4)生产钾肥【解析】(1)氢氧化钾易吸收空气中的二氧化碳气体：2KOHCO2=K2CO3H2O；(2)在检验是否变质时，只需检验碳酸钾存在，所以加入盐酸检验是否有气体产生，若产生气泡则