第三节 化学键

1、思考1： 为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物，这些化合物为什么能够稳定存在？第三节第三节 化学键化学键思考思考2：什么是化学键？：什么是化学键？ 宏观： 地球和粉笔 一定的 万有引力 微观： 化学键 思考思考4：化学键主要类型？：化学键主要类型？a.离子键b.共价键原子间强烈的相互作用相邻思考思考3：怎：怎样理解相互作用样理解相互作用? 相互作用包括引力和斥力。c.金属键思考思考5：宏观上宏观上，钠和氯气反应生成了氯化，钠和氯气反应生成了氯化钠，从钠，从微观微观的角度如何理解上述反应呢？的角度如何理解上述反应呢？实验实验 氯化钠的形成氯化钠的形成钠和氯气剧烈反应产生黄色火焰，生成

2、氯化钠，小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。实验现象：反应方程式：2Na+Cl2 = 2NaCl2 7+178Cl2 1+118Na不稳定： Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-不稳定稳定e-静电作用思考思考6 6：在氯化钠晶体：在氯化钠晶体中，中，NaNa+ +和和ClCl- -间存在哪些间存在哪些力（相互作用）？力（相互作用）？（1） NaNa+ +离子和离子和ClCl- -离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用（2） 阴阳离子间、电子与电子、阴阳离子间、电子与电子、 原子核与原子原子核与原子核间的核间的相互排斥相互排

3、斥作用作用思考思考7：阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会：阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？中和呢？ 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸吸引和排斥作用达到平衡引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的，阴阳离子间形成稳定的化学键。化学键。1. 概念：概念：阴阳离子阴阳离子间通过间通过静电作用静电作用所形成的所形成的化学键化学键2. 概念要点概念要点:成键微粒成键微粒 阴阳离子阴阳离子键的实质键的实质 静电作用（引力和斥力）静电作用（引力和斥力）成键范围成键范围 活泼金属活泼金属(IA IIA)与活泼非金属与活泼非金属(VIA VIIA)一、离

4、子键成键过程成键过程 阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡吸引和排斥达到平衡成键原因成键原因 电子得失电子得失3.离子化合物：离子化合物： 含有离子键的含有离子键的化合物化合物a.a.活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA、IIAIIA）和活泼）和活泼的非金属元素（的非金属元素（VIAVIA、VIIAVIIA）之间形成）之间形成的化合物。的化合物。从元素间的相互化合分析从元素间的相互化合分析A AA AA AA AA AA AA A0 01 1 HHe2 2 LiBeBCNOFNe3 3NaMgAl SiPSCl Ar如：如：KClKCl、NaBrNaB

5、r、NaNa2 2S S、MgClMgCl2 2、MgMg3 3N N2 2、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2等等b.b.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，如活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，如NaClNaCl、NaBr NaBr 等等 。c.c.铵根离子铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐，如形成的盐，如 NH NH4 4ClCl、NHNH4 4SOSO4 4等。等。从物质的类别分析从物质的类别分析a.强碱：强碱：b.大部分盐：大部分盐：c.活泼金属氧化物、过氧化物：活泼金属氧化物、过氧化物： 活泼金属对应的碱活泼金属对应的碱如如 Na

6、OH NaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 等等如如 Na Na2 2O O、CaOCaO、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3、NaNa2 2O O2 2 等等如如 NaCl NaCl、NaNa2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3等；等； 特别注意：特别注意：AlClAlCl3 3不是离子化合物，不是离子化合物，不存在离子键。即其中没有不存在离子键。即其中没有AlAl3+3+,Cl,Cl- -4、离子键的强弱及其意义、离子键的强弱及其意义影响离子键强弱的因素有：影响离子键强弱的因素有： 离子半径和离子所带电荷离子半径和离子所带电荷离子离子半径半径越越小小，所带，所带

7、电荷电荷越越多多，阴阳离子间的作用就越阴阳离子间的作用就越强强强弱与性质的关系：强弱与性质的关系： 影响该离子的影响该离子的熔沸点熔沸点高低，高低，硬度硬度大小等大小等例如：例如：a.NaCl a.NaCl 与此与此 KCl KCl中，前者离子键强于后者，中，前者离子键强于后者， 所以熔点所以熔点NaCl KClNaCl KClb.Alb.Al2 2O O3 3与与MgOMgO均为高熔点物质，常用耐火材料，均为高熔点物质，常用耐火材料，原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成, ,离离子键很强子键很强2.2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A A、

8、离子键就是阴阳离子间的静电引力、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D D、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物3.3.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（互结合成稳定化合物的是（ ） A A、1010和和19 B19 B、6 6和和16 C16 C、1111和和17 D17 D、1414和

9、和8 8CC1.1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( ) ( ) A A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B B、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键D NH4Cl AlCl3NeKCSNaClSiO思考思考8：活泼的金属元素和活泼非金属元素化合：活泼的金属元素和活泼非金属元素化合

10、时形成离子键。时形成离子键。试试分析氢和氯的原子结构，你认分析氢和氯的原子结构，你认为为H2 、Cl2 、HCl的形成和的形成和NaCl一样吗？一样吗？那非金那非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 非金属元素的原子均有获得电子非金属元素的原子均有获得电子的倾向。所以的倾向。所以H原子和原子和Cl原子结合原子结合时不能形成离子键。时不能形成离子键。1+1H2 7+178Cl不稳定：HCl我是非金属，我是非金属，我很少失电子我很少失电子我才不会失我才不会失电子给你电子给你 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的的方

11、法使双方最外电子层均达到稳定结构。方法使双方最外电子层均达到稳定结构。共用电子对共用电子对原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键共价键。成键微粒成键微粒相互作用相互作用二、共价键1. 概念：概念：2. 概念要点概念要点:原子原子共用电子对共用电子对一般是同种或不同种非金属一般是同种或不同种非金属元素（如元素（如 H2 、HCl）或某些）或某些不活泼金属与非金属之间不活泼金属与非金属之间 （如（如 AlCl3）成键微粒成键微粒说明：大部分非金属单质、气态氢化物，酸分说明：大部分非金属单质、气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价

12、键。子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。思考思考9：H原子和原子和Cl原子在形成原子在形成HCl分子的过程中都没分子的过程中都没有得失电子而是形成了共用电子对，那为什么有得失电子而是形成了共用电子对，那为什么H元素显元素显+1价，价，Cl元素显元素显-1价呢？价呢？因为因为Cl元素的非金属性强（元素的非金属性强（Cl原子吸引电子的能力比原子吸引电子的能力比H原子的原子的强），而强），而共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边，导致了，导致了氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。HCl（结构式）（结构式）由由不同种

13、非金属元素不同种非金属元素的原子间形的的原子间形的共价键共价键极性共价键极性共价键HH （结构式）（结构式）由由同种非金属元素同种非金属元素的原子间形的共的原子间形的共价键价键非极性共价键非极性共价键思考思考10：试解释：试解释H2分子中两个分子中两个H原子都为原子都为0价的原因。价的原因。共用电子对不偏移，成键原子不显电性。共用电子对不偏移，成键原子不显电性。 “同非”3. 共价化合物共价化合物:只含有只含有共价键的共价键的化合物化合物a.含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物b.共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定含有共价键c.共价化合物中一定不含离

14、子键共价化合物中一定不含离子键如：如：CClCCl4 4、H H2 2O O、CHCH4 4、NHNH3 3、HNOHNO3 3、COCO2 2、AlClAlCl3 3a.含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物b.离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键c.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键【辨析】【辨析】 Na2O2、NaOH、NH4Cl Na2O2、NaOH、NH4Cl4、影响共价键强弱的因素、影响共价键强弱的因素(1)原子半径原子半径 : 半径越小半径越小,共价键越强共价键越强* 共用电子对数目的确定：共用电子对数目的确定：8-

15、最外层电子数最外层电子数(2)共用电子对数目共用电子对数目:电子对数目越多电子对数目越多,共价键越强共价键越强例例：下列分子中，极性最强的是（：下列分子中，极性最强的是（ ） A A、H-Cl BH-Cl B、F-F CF-F C、H-F DH-F D、H-OH-O(3)组成与结构相似的不同分子中，组成与结构相似的不同分子中，所含元素的所含元素的原子活动性差异越大，键的极性越强原子活动性差异越大，键的极性越强C离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念粒子间的作粒子间的作用力用力熔沸点熔沸点硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性熔化时破坏

16、熔化时破坏的作用力的作用力实例实例含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物肯定有离子键、肯定有离子键、可能有共价键可能有共价键分子内只存在共价键分子内只存在共价键强碱、大多数盐、强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化物、非金属的氢化物非金属的氢化物较高较高一般较低，个别很大一般较低，个别很大较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电熔融时不导电、水熔融时不导电、水溶液部分导电溶液部分导电一般破坏离子键，一般破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键一

17、般不破坏共价键一般不破坏共价键1.1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( ) ( ) A A、含有共价键的分子一定是共价分子、含有共价键的分子一定是共价分子 B B、只含有共价键的物质一定是共价化合物、只含有共价键的物质一定是共价化合物 C C、离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键、离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D D、氦分子中含有共价键、氦分子中含有共价键C稀有气体单质中稀有气体单质中不存在化学键。不存在化学键。A2.2.下列物质中含有共价键的离子化合物是（下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A.Ba(OH) A.Ba(OH)2 2 B.CaCl B.Ca

18、Cl2 2 C.H C.H2 2O D.HO D.H2 23.3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（离子键的是（ ） A.A.可溶于水可溶于水 B. B.具有较高的熔点具有较高的熔点 C. C.水溶液能导电水溶液能导电 D. D.熔融状态能导电熔融状态能导电D7.7.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为的类似足球状结构，化学式为C C6060，下列说法正确，下列说法正确的是（的是（ ）A.CA.C6060的熔沸点高的熔沸点高 B.C B.C6060和金刚石都是碳单质和金刚石都是碳单质C.CC.C6060中含离子键中含离子键 D.C D.C6060中只有共价键中只有共价键DBDB4.4.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是( ( ) ) A. A.碘升华碘升华