第二节几种重要的金属化合物Al新人教版必修

1、第二节第二节 几几种重要的金属化合物种重要的金属化合物第二课时第二课时 铝的重要化合物铝的重要化合物 学习目标学习目标 1.通过对通过对Al2O3性质的学习掌握不同与其它金属氧化性质的学习掌握不同与其它金属氧化物的特殊性质物的特殊性质 2.通过对通过对Al(OH)3性质的探究，形成两性氢氧化物的性质的探究，形成两性氢氧化物的概念。概念。 3.了解了解Al(OH)3的制备方法以及铝盐的净水作用的制备方法以及铝盐的净水作用 4.能够熟练书写所学的化学方程式，并巩固对离子能够熟练书写所学的化学方程式，并巩固对离子反应、离子方程式的认识。反应、离子方程式的认识。 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道在医疗

2、上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？它的作用吗？你知道它的成分是什么？ 铝能与强酸、强碱反应，那么铝能与强酸、强碱反应，那么AlAl2 2OO3 3能能否也溶于强酸和强碱呢？否也溶于强酸和强碱呢？ 请思考：二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1 1、氧化铝（、氧化铝（Al2O3）物理性质：物理性质：Al2O3是一种是一种白色、难溶白色、难溶于水、熔点高的、坚固的固体于水、熔点高的、坚固的固体，可作，可作耐火材料耐火材料( (熔点熔点2050) )( (天然产物称作刚玉天然产物称作刚玉) )氧化铝氧化铝的天的天然存在形式然存在形式铝土矿铝土矿由氧化铝的水合物和少由氧化铝的

3、水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂度大仅次于金刚石、金刚砂（SiCSiC）( (蓝宝石、红宝石是刚玉蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）的一种）闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲亚洲之星之星”重重330330克拉，缅甸产，世界著名克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。馆。天然红宝石天然红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博

4、物珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。馆。精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头2Al2O3 =4Al + 3O2电解电解熔融熔融Al2O3用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的实验仪器实验仪器 实验实验 氧化铝的性质探究氧化铝的性质探究实验内容实验内容实验实验现象现象结论结论化学方程式和化学方程式和离子方程式离子方程式氧化铝中氧化铝中滴加盐酸滴加盐酸氧化铝中滴氧化铝中滴加氢氧化钠加氢氧化钠沉淀沉淀溶解溶解氧化铝能氧化铝能与盐酸

5、反与盐酸反应应沉淀沉淀溶解溶解Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OH= 2AlO2 +H2O氧化铝能氧化铝能与氢氧化与氢氧化钠反应钠反应偏铝酸钠偏铝酸钠偏铝酸根离子偏铝酸根离子化学性质化学性质两性氧化物两性氧化物 既能和既能和强酸强酸又能和又能和强碱强碱反应生成盐反应生成盐和水的氧化物。和水的氧化物。 但不与氨水反应但不与氨水反应 实验实验3-73-7：向两支试管中加入一定量的：向两支试管中加入一定量的Al2(SO4)3溶液，一支试管中滴入溶液，一支试管中滴入NaOH

6、溶液溶液直至过量，另一支试管中滴入直至过量，另一支试管中滴入NH3H2O溶溶液直至过量。边加边振荡，观察现象液直至过量。边加边振荡，观察现象。（1 1）实验室制备氢氧化铝实验室制备氢氧化铝2、氢氧化铝、氢氧化铝 (Al(OH)3 )白色胶状沉淀不断增多，白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。氨水过量不溶解。Al2(SO4)3 6NaOH 2Al(OH)33Na2SO4Al(OH)3NaOH NaAlO22H2OAl2(SO4)3 +6NH3H2O =2Al(OH)3+3(NH4)2SO4AlAl2 2

7、(SO(SO4 4) )3 3与与NaOHNaOH、NHNH3 3H H2 2O O均可反应生成均可反应生成Al(OH)Al(OH)3 3, , Al(OH)Al(OH)3 3溶于强碱而不溶于弱碱。溶于强碱而不溶于弱碱。制备制备（2 2）物理性质）物理性质: :氢氧化铝氢氧化铝是几乎不溶于水的是几乎不溶于水的白色固体白色固体. .在水溶液中新生成的在水溶液中新生成的氢氧化铝呈氢氧化铝呈胶状胶状, ,能凝聚水中悬浮物能凝聚水中悬浮物, ,又有吸附色素的又有吸附色素的性能。性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、氢氧化铝胶体可用作净水剂、色色素吸附剂等。素吸附剂等。 实验实验38 取新制取的氢氧化铝分别

8、取新制取的氢氧化铝分别与与2mol/L盐酸和氢氧盐酸和氢氧化钠、氨水溶化钠、氨水溶液液反应。观察现象。反应。观察现象。实验内容实验内容实验实验现象现象 结结 论论化学反应方程式化学反应方程式离子反应方程式离子反应方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氢氧化铝氢氧化铝与氢氧化与氢氧化钠反应而钠反应而溶解溶解 氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反与盐酸反应而溶解应而溶解Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中逐铝，向其

9、中逐滴滴入氢氧化滴滴入氢氧化钠观察现象钠观察现象取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中滴铝，向其中滴入盐酸观察现入盐酸观察现象。象。 向氢氧化铝向氢氧化铝中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氢氧化铝氢氧化铝不与氨水不与氨水反应反应 无无与强碱反应与强碱反应 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物两性氢氧化物。 注意：注意：Al(OH)3不能溶不能溶于弱于弱碱碱2)两性两性与强酸反应与强酸反应 Al(OH)33HClAlC

10、l33H2O 3）Al(OH)3的不稳定性：的不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。规律：难溶性的氢氧化物规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物相应的氧化物+水水 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?答：因为氢氧化铝能答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。有影响。4 4）氢氧化铝的用

11、途）氢氧化铝的用途胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： HCO3-+H+=CO2+H2O如果病人同时如果病人同时患胃溃疡患胃溃疡，为，为防胃壁穿孔防胃壁穿孔，不能服用，不能服用小苏打，原

12、因是：小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：程式： Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O3、硫酸铝钾、硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗名明矾，俗名明矾，无色晶体、无色晶体、易溶于水，易溶于水，是一种是一种复盐复盐，常用作净水剂。常用作净水剂。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-阅读：资料卡片阅读：资料卡片硫酸铝钾硫酸铝钾净水原理：净水原理： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 胶体胶体课堂小结课堂小结、实验室制法、

13、实验室制法、两性氢氧化物。两性氢氧化物。1、氧化铝、氧化铝两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2 2、氢、氢氧化铝氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O、不稳定性、不稳定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 、用途：医用的胃药。净水。、用途：医用的胃药。净水。Al3+ AlO2 AlAlAl2O3Al(OH)

14、3Al(OH)3铝及其重要化合铝及其重要化合物之间的转化物之间的转化“铝三角铝三角”有关铝三角的基本图象：有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应、铝盐溶液和氨水的反应原理：原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 32、在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 343、向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +

15、CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/24、向一定量、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液n沉淀沉淀n HCl 14原理：原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。但氢氧化镁不溶。n沉淀沉淀n NaOH 氢氧化镁氢氧化镁氢氧化

16、铝氢氧化铝随堂检测随堂检测1、不能用、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（ ）A. Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水3、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离子全部沉淀离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2 溶液溶液 C盐盐 D氨水氨水BDD4.4.下图中能表示

17、将下图中能表示将Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（溶液中，产生沉淀的质量（W W）与加入）与加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液的体积（的体积（V V）关系的是）关系的是 ( )( ) VVVVWWWWABCDC5.5.向一金属铝的易拉罐内充满向一金属铝的易拉罐内充满COCO2 2，然后向罐内注，然后向罐内注 入足量入足量NaOHNaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象新鼓起，解释上述变化的实验现象: :(1)(1)罐壁内凹而瘪的原因罐壁内凹而瘪的原因: : 反应方程式反应方程式: : (2)(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式反应方程式: : NaNa2 2CO