2022年2021届高考化学三轮专题高分冲刺提升训练：“文字叙述式”综合推断题

1、“文字叙述式”综合推断题【专题训练】1.(2019 湖北八校联合模拟) 位于不同主族的四种短周期元素甲 、 乙 、 丙 、 丁 ， 其 原 子 序 数 依 次 增 大 ， 原 子 半 径r( 丁)r(乙)r( 丙)r(甲) 。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3 倍。 据此推断，下述正确的是 ( ) a丙的简单氢化物分子内存在氢键b由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键c由甲和丙两元素组成的分子不止一种d乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应解析：甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大，原子半径r(丁) r( 乙) r(丙)

2、 r( 甲) ，则甲为 h元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族， 乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3 倍，乙为 c元素，丙为 n元素，丁为 al 元素。 a.丙为 n元素，丙的简单氢化物为nh3，nh3分子间存在氢键， nh3分子内没有氢键， a项错误； b.甲为 h元素，乙为 c元素，甲、乙组成的化合物有 ch4、c2h4等烃， ch4中只有极性键，其余烃中既有极性键又有非极性键， b项错误； c.h 与 n可形成 nh3、n2h4，c项正确； d.乙的最高价氧化物对应水化物为h2co3，丁的最高价氧化物对应水化物

3、为 al(oh)3，al(oh)3与 h2co3不反应， d项错误。答案：c 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - -2(2019山东青岛模拟 )短周期元素 w 、x、y、z的原子序数依次增加。 w 、x、y简单离子的电子层结构相同，x元素在短周期主族元素中原子半径最大； w的简单氢化物常温下呈液态，y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，x、y和

4、 z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 ( ) a离子半径： wyy2(mg2) ，故离子半径z(cl)w2 (o2)y2(mg2) ，选项 a错误；b.氧化镁的熔点很高， 故工业上采用电解y的氯化物氯化镁冶炼单质镁，选项b 错误； c.w 、x 元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，选项c错误；d.w 、x、z三种元素组成的化合物naclo为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，选项d正确。答案：d 3(2019河南郑州模拟 )a 、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子数总数与b 原子次外层电子数相同； c所在周期数与族序数相同； d与a同族。 下列

5、叙述正确的是 ( ) 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - -a含氧酸的酸性： ed b原子半径： bcda c由 a 和 b 两种元素形成的化合物不可能含共价键db、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应解析：a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同， 可判断 a

6、为氧，b 为第三周期元素； c所在周期数与族序数相同，则c 为铝，b 为钠；d 与 a 同族，则 d 为硫， e 就是氯。 a.氯的非金属性大于硫，则氯的最高价含氧酸的酸性大于硫酸， a错误；b.由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为naalso ，b正确； c.由氧和钠两种元素可形成 na2o 、na2o2两种的化合物， na2o2除离子键外还含共价键，c错误；d.na、al 元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，d错误。答案：b 4(2019北京高考 )2019 年是元素周期表发表150 周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青

7、莲教授曾主持测定了铟 (49in) 等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷 (37rb)同周期。下列说法不正确的是( ) ain 是第五周期第 a族元素b.115 49in 的中子数与电子数的差值为17 c原子半径： inal d碱性： in(oh)3rboh 答案d 解析由铟(49in) 的原子结构示意图可推断in 是第五周期第 a精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3

8、 页，共 17 页 - - - - - - - - -族元素， a正确；115 49in 的中子数为 1154966，电子数为 49，因此115 49in 的中子数与电子数的差值为17，b正确；铟和铝同属于 a族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：inal ，c正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于 a族，后者位于 a族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性 in(oh)3rboh ，d错误。5(2019全国卷 )x、y、z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。x与 z同族，y最外层电子数等于x次外层电子数，且 y原子半径大于 z

9、。下列叙述正确的是 ( ) a熔点： x的氧化物比 y的氧化物高b热稳定性： x的氢化物大于 z的氢化物cx与 z可形成离子化合物zx dy的单质与 z 的单质均能溶于浓硝酸答案b 解析x、y、z 均为短周期主族元素， x与 z 同族，y最外层电子数等于 x次外层电子数， y的最外层电子数不可能是8，只能为 2，且 y原子半径大于 z，所以 y为 mg ，x、y、z原子的最外层电子数之和为 10，故 x为 c，z为 si 。mgo 的熔点高于 co2、co的熔点， a错误；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，c的非金属性强于 si ，故 ch4的热稳定性大于sih4，b正确； x

10、与 z 形成的sic 是共价化合物， c错误； mg能溶于浓硝酸，但是si 单质不能溶于浓硝酸， d错误。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - -6(2018全国卷 )主族元素 w 、x、y、z的原子序数依次增加，且均不大于 20。w 、x、z最外层电子数之和为10；w与 y同族； w与z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说

11、法正确的是 ( ) a常温常压下 x的单质为气态bz的氢化物为离子化合物cy和 z形成的化合物的水溶液呈碱性dw与 y具有相同的最高化合价答案b 解析主族元素 w 、x、y、z 的原子序数依次增加，且均不大于20。w与 z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是 hf ，因此 w是 f，w与 y同族，则 y是 cl。w 、x、z的最外层电子数之和为 10，则 x、z应分别是 mg 、k或 na 、ca ，金属钠或镁常温常压下是固态， a 错误； cah2或 kh中含有离子键，属于离子化合物，b正确；y与 z形成的化合物是氯化钾或氯化钙，其水溶液都呈中性，c错误； f是最活泼的非

12、金属元素，没有正价，cl 元素的最高价是 7 价，d错误。7.w、x、y和 z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。w与 x可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；y的周期数是族序数的3倍；z 原子最外层的电子数与w的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) ax与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - -

13、by与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键c四种元素的简单离子具有相同的电子层结构dw的氧化物对应的水化物均为强酸答案a 解析根据分析可知w 、x、y和 z 分别是 n、o 、na、cl。氧元素与 n、na、cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如 no 、no2、na2o 、na2o2、cl2o7、clo2等，a正确；过氧化钠中含有离子键和共价键， b错误；n、o 、na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是 10 电子微粒，氯离子是18 电子微粒， c错误；亚硝酸为弱酸， d错误。8.w、x、y、z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素x和 z同族。盐 yzw 与

14、浓盐酸反应， 有黄绿色气体产生， 此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 yzw 的溶液。下列说法正确的是( ) a原子半径大小为wxyz bx的氢化物水溶液酸性强于z的cy2w2与 zw2均含有非极性共价键d标准状况下 w的单质状态与 x的相同答案d 解析黄绿色气体为氯气， 通入烧碱溶液， 得到氯化钠和次氯酸钠，所以 yzw 为 naclo ，再根据 x和 z 同族，得到 w 、x、y、z 分别为 o 、f、na、cl。同周期主族元素由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中 na(y)的原子半径最精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - -

15、 - - - 第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - -大，a错误。hcl是强酸，hf是弱酸，所以 x(f)的氢化物水溶液的酸性弱于 z(cl) 的，b 错误。clo2的中心原子是cl，分子中只存在cl和 o之间的极性共价键， c错误。标准状况下， w的单质 o2或 o3均为气态， x的单质 f2也是气态， d正确。9(2019江西南昌模拟 )短周期 w 、x、y、z、q五种元素的原子序数依次递增， w和 z 位于同一主族。已知w

16、的氢化物可与 q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且 y、q形成一种共价化合物， x的最高价氧化物对应的水化物可与z 单质反应产生常见的还原性气体单质 e。下列说法不正确的是 ( ) ax、z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂by、q形成的化合物是强电解质c电解 x、q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备e单质dw 、x、q三种元素都能形成多种氧化物解析：根据上述分析可知w 、x、y、z、q五种元素分别是： w是 c元素， x是 na元素， y是 al 元素，z是 si 元素， q是 cl 元素，单质 e是 h2。ax是 na ，z是 si 元素，二者的最高价氧化物相互化

17、合生成的产物是na2sio3，该物质不能燃烧，由于是离子化合物，分解需吸收大量的热，所以可用作防火剂，a正确； b.y 是 al 元素， q是 cl 元素，二者形成的化合物alcl3是盐，在水中完全电离产生离子，因此该物质是强电解质， b正确； c.x 是 na元素， q是 cl 元素，电解 x、q 元素组成的化合物nacl 的饱和溶液，方程式为：2nacl2h2o 电解,cl2h22naoh ，但是该方法用于工业上制取氢气和氯气，而在实验室制备恰恰是用zn与稀硫酸或稀盐酸反应制取，c错误；d.w精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页

18、，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - -是 c 元素，它的氧化物有co 、co2等；x 是 na元素，钠的氧化物有na2o 、na2o2；q是 cl 元素，其氧化物有clo2、cl2o5、cl2o7等多种， d正确。答案：c 10. 下列叙述正确的是 ( ) a24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数b同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同c1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数之比为21 d1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯

19、中，化学键数相同 解析1 个 mg原子中有 12 个质子， 1 个 al 原子中有 13 个质子。24 g 镁和 27 g 铝物质的量都是1 mol，所以 24 g 镁含有的质子数为 12na,27 g 铝含有的质子数为13na，a 错误。设氧气和臭氧的质量都是x g ，则氧气 (o2) 的物质的量为x32 mol ，臭氧(o3) 的物质的量为x48 mol ，所以两者含有的氧原子分别为x322x16 mol和x483x16 mol ，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有 8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数， b正确。重水为21h162 8o ，

20、其中21h含有 1 个中子，16 8o含有 8 个中子，所以 1 个重水分子含有10 个中子，1 mol 重水含有 10 mol 中子。水为11h162 8o ，其中11h没有中子，16 8o含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子， 1 mol 水含有 8 mol 中子。两者的中子数之比为10854，c错误。乙烷 (c2h6) 分子中有 6 个 ch键和 1 个 cc键，精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - -

21、- - - - - - 第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - -所以 1 mol 乙烷有 7 mol 共价键。乙烯 (c2h4)分子中有 4 个 ch键和1 个 c=c 键，所以 1 mol 乙烯有 6 mol 共价键， d错误。 答案b 11原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有8 个电子， c和 d的电子层结构相同。下列叙述正确的是( ) aa 元素的三种核素的氧化物互为同素异形体ba 和其他 3 种元素均能形成共价化合物cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物d元素 a 与 b

22、、c、d 均能形成 18 电子微粒答案c 解析根据 a与氦具有相同电子层结构可确定a 为 h，结合 b、c 次外层均为 8 个电子，且最外层电子数分别为6 和 7，可确定 b、c分别为 s和 cl，因 c和 d的电子层结构相同，可确定d 为 k。h的三种核素分别是1h、2h 、3h，三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质， a错误；h与 k形成的 kh是离子化合物， b错误；k与 s、cl、h均形成离子化合物， c正确；h与 k、s、cl 形成 kh 、h2s、hcl，kh为 20 电子微粒， h2s、hcl 为 18 电子微粒， d错误。12(2019昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测

23、试)短周期元素 x、y、z、w原子序数依次增大， y 是同周期主族元素中原子半径最大的， w原子最外层电子数是电子层数的2 倍，工业上电解熔融精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 17 页 - - - - - - - - -z2x3制备单质 z。下列说法正确的是 ( ) a气态氢化物的稳定性：xzx c含 z元素的盐，其水溶液可能显酸性，也可能显碱性dx与 y形成的所有化合物中均只含

24、一种化学键答案c 解析x、y、z、w原子序数依次增大， y是同周期主族元素中原子半径最大的， w原子最外层电子数是电子层数的2 倍，工业上电解熔融 z2x3制备单质 z，可推出 y是 na，w是 s，z是 al ，x是 o 。氧元素的非金属性强于硫元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故a错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径是 xyz ，故 b错误；naalo2溶液显碱性， alcl3溶液显酸性，故c正确； na2o2中既含离子键又含共价键，故d错误。13(2019绵阳市高三第二次诊断性考试)w 、x、y和 z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。w为空气中含量最

25、多的元素，短周期元素中 x的原子半径最大， y的周期数等于其族序数，z 的最外层电子数是最内层电子数的3 倍。下列叙述错误的是 ( ) aw 、x、y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水bw 、x、z均可形成两种或两种以上的氧化物c简单离子的半径： yxw z d含 y元素的盐溶液一定呈酸性答案d 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 17 页 - - - - - - -

26、- -解析w 、 x、 y和 z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，w为空气中含量最多的元素，w为 n元素； z 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，其最外层有 6 个电子，为 s元素；y的周期数等于其族序数，原子序数大于w而小于 z，为 al 元素；短周期元素中x的原子半径最大，则x为 na元素。w 、x、y分别是 n、na 、al 元素，其最高价氧化物的水化物是硝酸、氢氧化钠、 氢氧化铝，这三种化合物都能两两相互反应生成盐和水，a正确；w 、x、z 分别是 n 、na 、s元素，n可以形成 no 、no2、n2o5等氧化物， na可以形成 na2o 、na2o2，s 可以形成 so

27、2、so3，b 正确；离子核外电子层数越多，离子半径越大， 对于电子层结构相同的离子， 离子半径随着原子序数增大而减小，w 、x、y、z离子核外电子层数分别是2、2、2、3，且原子序数 w xy，所以简单离子半径yxw z，c正确；含有 y的盐溶液可能呈酸性，如 alcl3等，可能呈碱性，如naalo2溶液， d错误。14(2019a10 联考段考 ) 元素周期表中前20 号部分元素，其相关信息如下表所示，回答下列问题：元素信息w 其单质是密度最小的气体x 其单质性质稳定，可通过分离液态空气法制备y 其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞z 其中间层电子数是最内层和最外层电子数之和的两倍m 与

28、 z同主族，若人体缺乏此元素会导致骨质疏松症精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - -(1)x2w4的电子式为 _，其水溶液显弱碱性，则与足量的盐酸反应生成的盐化学式为_。(2) 用 x 的最高价氧化物的水化物稀溶液可以除去au 中的杂质cu，其化学方程式为 _ 。(3)能 证 明m 的 金 属 性 强 于z的 实 验 事 实 是_ 。(4

29、) 在稀硫酸中， cu2s 与 w2y2反应可以得到蓝色溶液，且反应后的 溶 液 中 硫 元 素 只 有 最 高 价 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ ；反应后可能会产生大量无色无味气体，其原因是_ 。答案(1) n2h6cl2(2)3cu8hno3( 稀)=3cu(no3)22no 4h2o (3)ca 与水反应比 mg与水反应剧烈或ca和 mg与同浓度的稀盐酸反应， ca更加剧烈 (答案合理即可 ) (4)2hcu2s5h2o2=2cu2so246h2o cu2催化分解过量的 h2o2产生了大量氧气 ( 答案合理即可 ) 解析h2是密度最小的气体，则w是 h；n2的性质稳定，可

30、通过分离液态空气法制备， 则 x是 n；o3可吸收紫外线， 是地球的保护伞，则 y是 o ；人体缺乏 ca时会导致骨质疏松， 则 m为 ca；与 ca同主族的前 20 号元素中，中间层电子数是最内层和最外层电子数之和的两精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - -倍的元素为镁，则z为 mg 。(1)n2h4中，每个 n形成 3 个共用电子对，

31、每个h形成 1 个共用电子对，可以推写出其电子式。(3) 金属性强弱的判断依据有：金属单质与水或酸反应置换出h2的难易程度； 最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属单质的还原性强弱。依此可知，金属性钙强于镁则有：ca与水反应比 mg与水反应更剧烈， ca(oh)2的碱性强于 mg(oh)2，还原性 ca强于镁等。(4)h2o2不稳定，遇催化剂或受热分解速率加快。cu2、fe3等均可作 h2o2分解的催化剂。【专题反思】1微粒半径大小比较的规律精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学

32、习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - -“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数： 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。2巧记 10 电子微粒和 18 电子微粒的方法(1)10 电子微粒(2)18 电子微粒3巧用核外电子排布的特殊规律(短周期元素 ) (1) 最外层有 1 个电子的原子： h、li 、na。(2) 最外层有 2 个电子的原子： he、be、mg 。(3) 最外

33、层电子数等于次外层电子数的原子：be、ar。(4) 最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子：c；是次外层电子数 3 倍的原子： o ；是次外层电子数4 倍的原子： ne。(5) 电子层数与最外层电子数相等的原子：h、be、al 。(6) 电子总数为最外层电子数2 倍的原子： be。(7) 次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子： li 、si 。(8) 内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子： li 、p。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 17 页 - - - - - - - - -(9) 最外层电子数是电子层数2 倍的原子： he 、c、s；最外层电子数是电子层数 3 倍的原子： o 。4. 思维模板5解题必备的 2 个核心要素要素 1：根据原子结构、原子序数和组成物质的性质及用途确定元素种类。要素 2：依据元素周期表中相似性和递变性规律分析判断问题。6解题必备的 2 个重要推导关系关系 1：元素金属性强 单质还原性强 对应阳离子的氧化性弱最高价氢氧化物碱性强。关系 2：元素非金属性强 单质氧化性强 对应简单阴离子的还原性