高三化学《元素及化合物》练习题

1、高三化学元素及化合物练习题相对原子质量：H 1；Cl 355；Mn 55；S 32；O 16；Ca 40；Fe 56；Al27一选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1、下列物质属于纯净物的是A漂白粉         B盐酸         C碘酒         D液氯2、铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在A.夏朝  

2、;         B.商代          C. 春秋战国   D. 西汉3、金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是A.泡沫灭火器  B.液态CO2灭火器   C.大量水降温   D.砂土 4、已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，则下列说法正确的是A.一个这样的硫分子的质量为256克B.标准状况下，1mol这种硫单质的体积约

3、为22.4LC.1mol S8与1mol水所含分子数相同D.1 mol S8与NA个水分子所含原子个数相同5、小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A铝不易发生化学反应  B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化        D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用二选择题（本题共6 0分），每小题3分，只有一个正确选项。6、实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气A比多

4、60;    B比多     C一样多       D无法比较7、下列化合物不能由单质直接化合生成的是A. Cu2S           B. Al2S3            C. Fe2S3     

5、60;     D. FeS8、将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是A.CO2和HCl      B.O2和F2 C.SO2和Cl2          D.NO2和O29、 1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制O2，发现制得的氧气有异常气味，将其通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。则制得的氧气中可能混有ABr2 BI2 CHClDCl210、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成

6、为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧产物对环境的污染容易得到有效控制C在地球上，铝矿资源丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础11、欲迅速除去铝壶底部的水垢又不损坏铝壶的最好的方法是 A.加浓盐酸     B.加冷的浓硫酸     C.加稀硝酸   D.加冷的浓硝酸 12、 Al和NaOH水溶液反应中,氧化剂与还原剂的物质量之比为 A.1:1&#

7、160;           B.2:1          C.3:1            D.4:1 13、下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是 A. AgI           B. 漂白

8、粉       C. 食盐       D. 次氯酸钙溶液14、某溶液加入金属铝能放出氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是AAl3+  NH4+  Cl  SO42       BNa+  Cl  SO42  HCO3CNa  Cl  NO3  K+    DK+  Na+&#

9、160; Cl  SO4215、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于    A. 2:1             B. 1:3             C. 3:2     &#

10、160;       D. 2:316、铜和镁的合金a g，完全溶于浓硝酸。若反应中硝酸被还原只产生b mol的NO2气体和c mol的N2O4气体。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A（a46b92c）g B（a17b34c）g C（a34b68c）g D不能确定 17、 Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出H20.5g,则混合物中必定含有的金属是A.Na          B.M

11、g           C.Al           D.Fe18、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A.三者消耗原料相同                

12、      B.甲消耗的原料最少C.乙消耗的原料最少                      D.丙消耗的原料最少19、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是A、Cu和Al&#

13、160;  B、Fe和Cu    C、Fe和Na     D、Al和Na20、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO2形式存在于溶液中21、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：  若要制取得相同质量的铜单质，并按实验原则进行操作，则两者消耗的单质铁的量为：A、一样多&

14、#160;     B、多      C、多      D、无法判断22、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中注入盐酸,假如100mL,1mol·L1的盐酸,恰好使混合物溶解,放出224mL (SPT)的气体,所得溶液中不含Fe3+,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到Fe的质量为A11.2g    B5.6g   C2.8g  

15、60;D无法计算23、一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是原气体中肯定有SO2 原气体中可能有SO2 原气体中肯定无H2S、HBr、NO2不能肯定是否含有HCl原气体中肯定不含CO2原气体中肯定含HClA B C D 24、 120时，H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%，则原混合气体中H2S的体积百分含量为A.20%     B.40%&#

16、160;    C.60%      D.80%25、氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O。过量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比(可换算为百分比)称为“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为A. 6.5             B. 8  &

17、#160;           C. 8.5             D. 10三选择题（本题共20分），每小题4分，有一个或二个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。26、下列有关物质中含有氯离子的是A.氯水          

18、 B.氯酸钾      C.液态氯化氢     D.晶体氯化钠27、下列离子方程式正确的A. 在氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液  A13+ +4OH- AlO2-+2H2OB. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba2+SO42  BaSO4 C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳  OH+CO2=HCO3D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液  Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+H2O  28、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是

19、用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少 量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O).通SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒即析出.据此，下列叙述正确的是 A.H2SeO4氧化性弱于Cl2          B.亚硒酸氧化性强于H2SO3C.SeO2的还原性强于SO2         D.析出1molSe,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol29、将AlCl3溶液和NaOH溶液

20、等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是A、1:3          B、2:3          C、1:4        D、2:730、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量

21、之比可能是A121B211C111D112四填空题（本题共30分）31、法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请回答：该指纹显影实验的原理是：_。 整个实验过程中所发生反应的化学方程式为_。 32、在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，某学生在教师指导下，重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×20

22、mm、纯度99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：12515203mol/LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/LH2SO4均无明显现象(无气泡)3mol/LH2SO4均无明显现象(无气泡)从上表可以看出，无论用1.5mol/LH2SO4或3mol/LH2SO4均无明显现象，为了探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，请回答下列问题：（1）请写出盐酸与铝片反应的离子化学方程式（2）铝分别与3mol/LHCl、1.5mol/LH2SO4的反应不相同的地方是盐酸中有Cl、而硫酸中有SO42，其余全部相同，我们可以想见Cl、SO42对H与Al3+的反应可能

23、有影响。请你对上述实验事实提出合理的假设加以解释 。（3）请设计一个实验方案对你的假设进行论证。实验步骤可能的实验现象及可能的结论    33、已知：2Fe3+2I-2Fe2+I2，5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O则可推知：Fe2+、Fe3+、I2、MnO4-四种微粒的氧化性由强到弱顺序为                      &#

24、160;   ，在酸性条件下，将含Fe2+、Fe3+、I-、MnO4-四种离子的溶液混合在一起进行充分反应，试回答：（1）混合物溶液中还有MnO4-，则混合溶液还含有的离子是         。（2）若混合物溶液中还有I-，则混合溶液还含有的离子是        。（3）若混合物溶液中还含有Fe2+，则混合溶液中还可能存在的离子是       或  

25、;    。（4）若混合物溶液中还有Fe3+，则混合溶液中还可能存在的离子是       或        。（从上述四种离子中选填）34、砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为           ；(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷

26、酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为           ；(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为          ；(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法。取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢。然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”。这一方法能 检出0.0001毫

27、克的砷.有关反应的化学方程式为                    ；35、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类同是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。（1）下列个组类比中正确的是_ A 由NH4Cl NH3+HCl&#

28、160; 推测：NH4I NH3+HI B. 由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC. 由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推测： CO2+NaClO+H2O=NaHCO2+HClOD. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2（2） 根据2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2 HCl的反应原理例举一个制取类似气体的反应（写出方程式）    &

29、#160;                           。（3）由氢氧化铁与盐酸生成氯化铁和水，应用有关知识，推断氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式               

30、60;                          。（4）从2F2+ H2O=4HF+ O2反应预测2F2+ 4NaOH=4NaF+ O2,然而经过实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学方程式       &#

31、160;                        。五实验题（本题共12分）36、实验：将硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）加入如图（11）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图（12）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状

32、硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。    回答下列问题： （1）写出如图（11）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：             

33、60;                                               ；（2）根据反应原理请你评价图

34、（11）实验装置的主要缺点是：                                                 &

35、#160;     ；（3）试管C中反应的化学方程式为：                        ；（4）简述如何检验图（12）所示装置气密性：               

36、                                              ；（5）试管D安装在此的作用是： &#

37、160;                                                  &

38、#160;        ；（6）写出F试管中反应的化学方程式：                                       

39、;                      。六计算题（本题共18分）37、某学生用电子天平和必要的化学实验测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示。实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有100mL 4.5mol·L1NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题：（1）合金表面最先产生气泡的位置是     

40、;      （填“切口断面”或“非切口断面”），原因是 反应的离子方程式为：                                。（2）不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作过程时间/min电子天平的读数/g烧杯+NaOH

41、溶液130.0烧杯+溶液+样品0145.61145.12144.73144.44144.4试计算合金中铁的质量分数。38、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知：加入固体A的质量m3.2 g时，收集到的气体为H2；当m3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。3.2 g固体A中所含的物质有。3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为，溶于上述

42、盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）。当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2 g时，收集到的气体体积（标准状况下）VmL（用含m的代数式表示）。参考答案一选择题1、 D 2、 C 3、 D 4、 C 5、 D 二选择题6、 B 7、 C 8、 B 9、 D提示：MnO2与KClO3中有Cl元素，且Cl2能与KI反应置换出I2。 10、 D 11、 D 12、 C 13、 C 14、 D 15、 B 16、 B 17、 D 18、 D 19、 C 20、 D 21、 B 22、 C 23、 A 24、 C 25、 C 三选择题26、 AD 27、 AC 28、 B 29、 BD 30、 CD 四填空题31、 人体汗液中有Cl，加入的Ag与Cl结合生成AgCl，然后生成的AgCl分解生成黑色的Ag而显出指纹。 32、 (1)2Al+6H+2Al3+3H2（1分） (2)Cl能加速Al与H反应，SO42不能加速Al与H反应（或Cl能破坏Al片表面的