高中化学第3章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第1课时作业新人教版必修1

1、 1 第2节 几种重要的金属化第1课时 钠的重要化合物 一、选择题 1下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( ) ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 DNa2O2、Na2O均可作供氧剂 【解析】 Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作

2、还原剂，故C项正确；Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。 【答案】 C 2向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A最后溶液变蓝色 B溶液先变蓝色最后褪色 C溶液仍为紫色 D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 【解析】 氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。 【答案】 B 3下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(

3、) A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子 【答案】 D 4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( ) A只含Na B一定含Na，可能含有K 2 C既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能还含有K 【解析】 钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na，不能确定是

4、否含K。 【答案】 B 5现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( ) A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g 【解析】 碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O m 2×84 g 62 g x g 0.31 g 解之得：x0.84， 所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3) 5 g0.84 g4.16 g。 【答案】 C 6有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( ) A等质量

5、的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性 【解析】 相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与同浓度的盐酸反应，则消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHC

6、O3的两倍；CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3，由于溶剂水的质量减少，溶质NaHCO3的质量多于Na2CO3的质量，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以反应后溶液中析出NaHCO3晶体；实验证明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。 【答案】 A 7为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法， 3 其中不可行的是( ) A分别加入等量水中，看溶解能力差异 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉

7、淀 D分别取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上燃烧，观察火焰的颜色 【解析】 K2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，A正确；NaHCO3受热分解生成CO2，可使澄清石灰水变浑浊，而K2CO3不分解，B正确；滴加Ba(OH)2溶液时，其与K2CO3和NaHCO3反应的离子方程式分别为Ba2CO23=BaCO3、Ba22OH2HCO3=2H2OBaCO3CO23，现象一样，C错误；钠、钾元素的焰色反应分别为黄色和紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，D正确。 【答案】 C 8有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐

8、酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( ) A2：1 B1：1 C1：2 D4：1 【解析】 本题可从Na守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。 【答案】 B 9过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是( ) ANa2O和Na2O2 BNa2O2和Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O 【解析】 在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，2Na2O22C

9、O2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。 【答案】 C 10用1 L 1.0 mol·L1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO23和HCO3的物质的量浓度之比是( ) A1：3 B1：2 C2：3 D3：2 【解析】 设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y 4 由Na元素守

10、恒，得2xy1 mol， 由C元素守恒，得xy0.8 mol， 解得x0.2 mol，y0.6 mol，故选A。 【答案】 A 11纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( ) A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度 【答案】 D 12“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇

11、航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入( ) ANa2O2 BNa2CO3 CNaOH D氧气瓶 【解析】 由于2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此Na2O2有能使CO2浓度降低而保持舱内氧气适当比例的作用，应选择A项。 【答案】 A 二、非选择题 13有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： WXH2OCO2 ZCO2XO2 ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3 试回答下列问题： (1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W_、X_、Y_、Z_。 (2)以上4个化学反应中，属于氧化还原反应的是_(填反应

12、序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。 (3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个反应的化学方程式：离子方程式：_。 化学方程式：_。 5 【解析】 反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入两反应，逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其离子反应为CO2

13、3Ca2=CaCO3。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。 【答案】 (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2) Na2O2 Na2O2 (3)Ca2CO23=CaCO3 Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3 14按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 (1)A中现象是_。 (2)B中浓硫酸的作用是_。 (3)C中发生反应的化学方程式为_。 (4)D中的现象是_。 (5)E中收集的气体是_(填名称)。 【解析】 NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中

14、的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。 【答案】 (1)试管口有水珠 (2)干燥二氧化碳 (3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 (4)石灰水变浑浊 (5)氧气 15如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： (1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_(填“”或“”)烧 6 杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可比较出_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。 (2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式_，棉花燃烧说明该

15、反应的特点是_。 (3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。 【解析】 (1)NaHCO3受热易分解产生CO2：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，使澄清石灰水变浑浊；而Na2CO3较稳定，受热不分解。 (2)Na2O2与CO2反应产生O2，并放出大量的热：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故能使棉花燃烧。 (3)NaHCO3与CaCO3存在如下关系： 2NaHCO3 CaCO3 168 g 100 g m(NaHCO3) 4.0 g m(NaHCO3)6.72 g 则m

16、(Na2CO3)10.0 g6.72 g3.28 g，其质量分数为3.28 g10.0 g×100%32.8%。 【答案】 (1) Ca22OHCO2=CaCO3H2O Na2CO3 (2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热 (3)32.8% 16将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算： (1)原混合物中Na2O的质量为_ g。 (2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L。 【解析】 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2 mol 22.4 L n(Na2O2) 1.12 L n(Na2