(新课标Ⅲ卷)2016年高考化学押题预测卷

1、（新课标卷）2016年高考化学押题预测卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Cd112第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.17 g ND3中含有10NA个电子(D为H的同位素)B.标准状况下，一定量的NO和O2混合后，体积稳定在22.4 L，其含有的分子数为NAC.高温下，5.6 g金属铁与足量水蒸气反应，转移电子数为0.3NAD.常温下，pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出

2、的H+的浓度为1012 mol·L17.【答案】B【考点】阿伏加德罗常数的判断与计算8由乙醇与某一元羧酸发生酯化反应可生成分子式为C7H14O2的酯，则该一元羧酸的可能结构共有(不考虑立体异构) A.6种B.5种C.4种D.3种8.【答案】C 【解析】由酯的分子式C7H14O2及酯化反应特点可知，该一元羧酸含有5个碳原子，为戊酸，戊酸可以看作是COOH取代C4H10中一个氢原子形成的，C4H10有两种碳链结构：CCCC、 ，每一种碳链结构被COOH取代的情况又各有2种，由此可推断戊酸共有4种同分异构体。【考点】有机物同分异构体的数目判断9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.A

3、l2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+NH3·H2OAl(OH)3¯+B.把少量CO2气体通入KClO溶液中：CO2+2ClO+H2O+2HClOC.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D.向NaAlO2溶液中通入过量SO2：2+SO2+3H2O2Al(OH)3+9.【答案】B【解析】Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3¯+3，A错误；Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液，Fe3+和都参与反应，C错误；向NaAlO2溶液中通入过量SO2的离子方程式为+SO2+2H2OA

4、l(OH)3+，D错误。 【考点】离子方程式的书写10W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W原子在元素周期表中原子半径最小，X、Y、Z的最外层电子数分别为6、2、6。下列说法正确的是A.X、Y、Z原子半径的大小顺序：ZYXB.一定条件下，过量的X单质与Z单质可直接生成XZ3C. Z的气态氢化物和最高价氧化物能发生氧化还原反应D.X与Y、X与W形成的化合物中化学键类型相同10.【答案】C【考点】元素周期表的结构与元素周期律的应用11甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是A.乙池正极反应为O26e3CO23B.乙池中电池工

5、作时，不断移向负极C.为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环D.甲池中Fe电极发生的反应为2Cl2eCl2 11.【答案】D【考点】电化学原理、新型电池分析12下列说法正确的是A.25 时，AgBr在0.01 mol·L1的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B.25 时，将0.01 mol·L1的HF加水不断稀释，减小C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液显红色D.25 时，pH=9的KHCO3溶液中：c(K+)c()c()c(H2CO3)12.【答案】C【解析】同浓度的MgBr2和NaBr溶液中，MgBr2中溴离子浓度是N

6、aBr中的2倍，根据Ksp=c(Ag+)·c(Br)可知，溴离子浓度越大，银离子浓度越小，即溴化银的溶解度越小，所以溴化银在MgBr2中的溶解度小于同浓度的NaBr溶液中的溶解度，A错误；是HF电离方程式的平衡常数，一定温度下是个定值，B错误；pH=3的醋酸溶液的浓度远大于0.001 mol·L1，所以两溶液混合，醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液显红色，C正确；pH=9的KHCO3溶液中，的水解程度大于其电离程度，因此c()c(H2CO3)，D错误。【考点】电解质溶液分析，涉及弱电解质的电离、盐的水解及粒子浓度大小比较等13下列有关物质分离或提纯的方法错误的是选项待提纯物

7、质杂质主要操作方法A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤B氯化钠氯化铵加热法C丁醇乙醚蒸馏D乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液13.【答案】A 【考点】化学实验方案的设计与评价三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第27题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)俗称“绿矾”，某同学对其进行下列实验。(1)常温下，测得绿矾溶液呈酸性，用相关离子方程式说明溶液呈酸性的原因_。(2)硫酸亚铁晶体受热可分解生成Fe2O3、SO2、SO3、H2O，该同学用如图装置验证其分解产物(加热

8、及夹持装置省去)，已知SO2的熔点为75.5 、SO3的熔点为16.8 。A装置中的现象是_，冷却完全后B中U型管中的物质是_(填化学式)。C中盛放的物质是_，目的是_，D中盛放的物质是_。2.78 g绿矾分解可得SO2的质量为_g。(3)硫酸亚铁还原性极强，易被氧化，请设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁试剂是否被氧化变质：_。26.【答案】(1)Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+(3分) (2)无水硫酸铜变蓝(2分) SO3(1分) 品红溶液(其他合理答案也可，1分) 检验SO2(1分) 氢氧化钠溶液(其他合理答案也可，1分) 0.32(2分)(3)取少量硫酸亚铁试剂加入试管，滴加KSCN

9、溶液，若溶液显红色，则硫酸亚铁已被氧化变质，反之，硫酸亚铁没被氧化变质 (3分)【考点】实验的基本操作、仪器的使用及实验方案的设计等27(15分)某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：(1)酸浸过程中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_。(2)滤渣的化学式为 ，它是 (填“强”、“弱”或 “非”)电解质。(3)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有 。过氧化钠的电子式为 。(4)用滤渣作粗铜电解精炼铜时，粗铜作 (填“阳”或“阴”)极，硫酸铜溶液作电解质溶液，阳极泥中含有 (填物质名称)。(5)滤液的溶质是 。电解B的化学方程式为_。(6)写出滤

10、渣生成A的化学方程式_。27.【答案】(1)3FeO+10H+3Fe3+NO+5H2O(2分)(2)BaSO4(1分) 强(1分)(3)Fe3+、Cu2+、Ag+(3分) (1分)(4)阳(1分) 银(1分)(5)NaHCO3(1分) 2Al2O3(熔融)4Al+3O2(2分)(6)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(2分)【考点】物质制备的工艺流程分析与应用、实验仪器的使用等28(14分)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H1=+Q1 kJ·mol1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2=Q2 kJ·mol1

11、2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3=Q3 kJ·mol1则反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的H=_kJ·mol1。 (2)在容积固定的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H，容器内部分物质的浓度如下表： 浓度时间c(NH3)/(mol·L1)c(O2)/(mol·L1)c(NO)/(mol·L1)c(H2O)/(mol·L1)起始4.05.500第2 min3.2a0.81.2第4 min2.03.02.03.0第6 min2.03.02.03.0反

12、应在第2 min到第4 min时，O2 的平均反应速率为_。 该条件下，反应的平衡常数K=_；升高温度，反应的K值减小，则H_0(填“>”、“<”或“=”)。 反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是_；若6 min后NO的浓度又逐渐增大，则改变的条件可能是_。 若反应起始的物质的量相同，下列图象错误的是_(填序号)。 28.【答案】(1)2Q1+2Q23Q3 (2分)(2)0.75 mol/(L·min)(2分)3.0(2分)<(2分)使用催化剂或升高温度(2分)降低温度(2分)AC(2分)【考点】盖斯定律的应用、化

13、学反应速率和平衡常数的计算等 (二)选考题：共15分。请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。36化学选修2：化学与技术(15分)锌灰是炼锌厂的烟道灰，主要成分为氧化锌和氧化镉(CdO)以及其它杂质，杂质中通常含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2。从锌灰中提取金属Cd并制得ZnSO4·7H2O的流程如下。回答下列问题：(1)锌灰中CdO与稀硫酸反应的化学方程式为_。(2)弃渣a的化学式为_，弃渣c的化学式为_。(3)加H2O2溶

14、液发生氧化还原反应的离子方程式为_。(4)提镉后的溶液中要滴加硫酸使溶液明显呈酸性，其目的是_。(5)假设锌灰为20 g(ZnO的含量以40%计)，调pH加入的ZnO为8.2 g，制得金属镉0.336 g，假设过程中不考虑锌的损失，理论至少上可制得ZnSO4·7H2O晶体_g(精确到0.01)。36.【答案】(1)CdO+H2SO4CdSO4+H2O(3分)(2)SiO2(2分) Fe(OH)3(2分)(3)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(3分)(4)抑制ZnSO4的水解(2分)(5)58.26(3分)【考点】物质的工业制备流程分析、化学计算37化学选修3：物质结构与性

15、质(15分)第四周期中的18种元素具有重要的用途。(1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_。 (2)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1 ，沸点为186 ，则GeBr4的晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_，与SiBr4相比，沸点较低的物质是_。 (3)第四周期AA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_。 (4)如图1所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_

16、；图2为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_(用含a、的代数式表示)。 37.【答案】(1)3d34s2(2分)Zn的4s能级处于稳定的全充满状态，较稳定(其他合理说法也对) (2分) (2)分子晶体(1分)sp3(2分)SiBr4(1分)(3)Br>Se>As(2分)(4) b(2分) (3分) 【考点】核外电子排布式、电离能和电负性、分子的空间构型、轨道杂化方式的判断、常见晶体的构型、晶胞中粒子数目的计算38化学选修5：有机化学基础(15分) 某新型有机物的合成路线如下：请回答以下问题：(1)A的结构简式为_。的反应类型为_。(2)实验室中进行反应实验时添加试剂的顺序为_。(3)下列有关C的说法正确的是_(填编号)。a.分子式为C6H6NO b.能与溴水发生加成反应c.遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应(4)已知与的性质相似，写出一定条件下与NaOH溶