(教师版)必修1第2章课堂讲义2017版

1、必修1，第二章圆梦教育蒋老师，张老师 合编目 录第二章 化学物质及其变化1第一节 物质的分类1第1课时简单分类法及其应用1第2课时分散系及其分类6第二节 离子反应11第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离11第2课时 离子反应及其发生的条件15第三节 氧化还原反应20第1课时 氧化还原反应20第2课时 氧化剂和还原剂24第二章 章末总结30第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1节：主要介绍了物质的分类方法，如交叉分类法、树状分类法等以及胶体的制备、应用和性质(一) 重点 1掌握物质的常见分类方法 2掌握分散系的分类和胶体的重要性质第1课时简单分类法及其应用一、常见的分类法1交叉分类法(1

2、) 含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。(2) 举例： Na2CO3 按其组成的阳离子来分类，属于 钠 盐 按其组成的阴离子来分类，属于 碳酸 盐 按其溶解性来分类，属于 易溶性 盐 在不同的物质和它所属的类别之间进行连线。2树状分类法：即对 不同物质 按照某种属性进行再分类物质答案：纯净物，金属单质、非金属单质；酸、碱、盐；空气、溶液、石灰石。思考题：交叉分类法或树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？提示：(1) 交叉分类法中所涉及的不同类别之间是 并列与交叉关系，它们之间不能相互包含，如Na2SO4和K2SO4，它们是并列关系，但可以在硫酸盐这一类别上进行交叉

3、(2) 而树状分类法中类别之间有并列关系，也有从属关系，如金属单质和非金属单质是并列关系，不是从属关系，也不是交叉关系；但金属单质属于单质，单质又属于纯净物二、分类法的应用可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：如Ca(OH)2 和 各类物质之间的转化关系是：金属 碱性 氧化物碱盐； 非金属 酸性 氧化物酸盐【特别关注】(1) 能和水反应只生成碱 或 能和酸反应只生成盐和水的氧化物叫 碱性氧化物；(2) 能跟水反应只生成酸 或 跟碱反应只生成盐和水的氧化物叫 酸性氧化物思考题：从溶解性角度分析，什么样的碱可由相应的碱性氧化物和水化合制备？提示：可溶性或微溶性碱可由相应碱性氧化

4、物与水化合生成，如：Na2OH2O2NaOH，CaOH2OCa(OH)2 【判断正误】1反应3COFe2O3 2Fe3CO2属于4种基本反应类型中的置换反应( )2纯碱、苛性碱都属于碱类物质 ( )3按树状分类法划分，NaHSO4属于钠盐、硫酸盐、酸式盐。( )4非金属氧化物都是酸性氧化物 ( )5金属氧化物都属于碱性氧化物 ( )6金属都能实现：金属碱性氧化物碱盐的一系列反应( )答案：1× 2× 3× 4× 5× 6×5提示：错误，Mn2O7等属于酸性氧化物6提示：错误，因为CuO、Fe2O3等都不能实现碱性氧化物直接生成碱的变化

5、。三、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化1金属单质的化学通性(1) 金属氧气金属氧化物 (2) 较活泼金属酸盐氢气(3) 较活泼金属较不活泼金属的盐溶液 较不活泼金属较活泼金属的盐溶液2氧化物的化学通性(1) 酸性氧化物水含氧酸 (2) 酸性氧化物碱盐水(3) 酸性氧化物碱性氧化物盐 (4) 碱性氧化物水碱 (5) 碱性氧化物酸盐水3酸的化学通性(1) 酸酸碱指示剂：使紫色石蕊溶液变红色(2) 酸活泼金属盐氢气 (3) 酸金属氧化物盐水(4) 酸碱盐水 (5) 酸盐新酸新盐4碱的化学通性(1) 碱酸碱指示剂：紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色(2) 碱酸性氧化物盐水 (3) 碱酸盐水 (4

6、) 碱盐新碱新盐5盐的化学通性(1) 盐酸新盐新酸 (2) 盐碱新盐新碱 (3) 盐盐新盐新盐6单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系考查点一物质的分类例1无机化合物可根据其组成和性质进行分类，(1) 上图所示的物质分类方法名称是_(2) 物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式 HCl _ _ Ba(OH)2 Na2CO3 _ CO2 Na2O NH3 H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中后面(3) 写出转化为的化学方程式：_(4) 写出实验室由制备O2的化学方程式：_(5) 实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_答案：(1) 树状分类法 (

7、2) H2SO4(或HNO3均可) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3) (3) 2NaOHCO2Na2CO3H2O (4) 2H2O2 2H2OO2(5) 稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，即可证明是CO2考查点二各类物质之间的转化关系例2双选图中，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙下面四组选项中，符合图示要求的是 ( CD )甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl练习1符合如图中阴影部分的物质是 (

8、 A )ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3 CNaCl DNaHCO3练习2下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是 (D)ACuSO4Cu BCaCO3Ca(NO3)2 CBa(OH)2NaOH D碳单质K2CO3第2课时分散系及其分类一、分散系及其分类1定义： 把 一种(或多种) 物质分散在 另一种(或多种) 物质中所得到的体系。2分散系的组成(被分散，容纳分散质)3分类(1) 按照分散系组成部分的状态分类以分散质或分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2) 按照分散质粒子大小分类二、胶体的制备与性质1Fe(OH)3胶体的制备(1) 实验操作 (如右图)(2) 实验现象：烧杯中液

9、体呈 红褐 色(3) 化学方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl2实验探究实验操作实验现象结论当用光束照射时，盛Fe(OH)3胶体的烧杯中有一条光亮的“通路”，盛CuSO4溶液的烧杯中 无此现象 。胶体能够发生  丁达尔效应   ，溶液无此性质过滤  Fe(OH)3胶体  的滤纸上无残留物；过滤 泥水  的滤纸上有残留物。  胶体   的分散质粒子能通过滤纸孔隙，  浊

10、液  的分散质粒子不能通过3性质(1) 介稳性：胶体的稳定性介于 溶液 和 浊液 之间，在一定条件下能稳定存在， 属于 介稳 体系(2) 丁达尔效应 内容：当光束通过胶体时，可以看到 胶体中有一条光亮的通路 ，这是由于胶体粒子对光线 散射 形成的 应用：丁达尔效应可用来区分 胶体 和 溶液 (3) 电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作 定向移动 的现象叫做电泳(4) 聚沉 概念：胶体的 介稳性 被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒(悬浮粒子)而以沉淀形式从分散剂中析出，这称为胶体的聚沉 胶体聚沉方法a中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相互排斥，从而使

11、胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出可加入 少量 电解质或与 胶体粒子带相反电荷 的胶体b 加热 或 搅拌 ：可加快胶体粒子运动的速率，增大胶体粒子之间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝聚成较大颗粒而沉淀4胶体的应用 (1) 改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃 (2) 医学上的应用：如疾病的治疗 (3) 农业上的应用：如土壤的保肥作用 (4) 日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐 (5) 解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲思考题：1丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？ 2电泳现象是否说明胶体带电？提示：(1) 不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同；(2) 电泳现象只是说明某些

12、胶体粒子带电，但胶体这种分散系是不带电的【判断正误】1在酒精和水组成的溶液中，酒精可作为分散质，有时也可作为分散剂。 ( )2胶体、溶液和浊液是三种常见的分散系 ()3可采用过滤的方法将胶体粒子与溶液分开 ()4所有胶体的粒子都带电荷 ()5静电除尘是利用了胶体的吸附性 ()答案：1 2 3× 4× 5× 4提示：错误，因为像淀粉溶于水形成的胶体中，胶粒不带电荷 5提示：错误，因为静电除尘是利用了胶体的电泳现象三、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小<1 nm1100 nm100 nm10

13、0 nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特点均一透明多数均一透明较稳定不均一、不透明久置沉淀不均一、不透明久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆四、胶体的性质和提纯内容应用举例性质丁达尔效应一束光线通过胶体时产生一条“光路”鉴别胶体和溶液布朗运动胶粒在胶体中做不停的、无秩序的运动电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动有些胶粒带电：如Fe(OH)3有些胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电工厂静电除尘聚沉胶体

14、粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热、加入电解质、加入胶体粒子带相反电荷的胶体制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲提纯渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯用于将胶体粒子和溶液离子分开【特别关注】(1) 分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别(2) 胶体的分散质粒子大小介于1100 nm之间，这样的粒子能够透过滤纸，而不能穿过半透膜(如鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等)半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能够透过，而直径较大的胶体分散质粒子不能通过，因而可以用它将胶体与溶液分开(3)

15、 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷考查点一胶体的制备与性质例1：取少量Fe2O3粉末(红粽色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色用此溶液进行以下实验：(1) 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：_，此反应属于_反应。(2) 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，制得的分散系为_(3) 向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化： 先出现红褐色沉淀，原

16、因是_ 随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为：_答案：Fe2O36HCl2FeCl33H2O (1) FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 复分解(2) 红褐氢氧化铁胶体(3) 盐酸中的Cl中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，破坏了胶体的介稳性，从而使Fe(OH)3聚集成较大的颗粒而沉降下来 Fe(OH)33HClFeCl33H2O 考查点二胶体的应用例2：血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是AFeCl3溶液有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液聚集沉降 (B)CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DF

17、eCl3能使血液发生化学反应关键一点：胶体的聚沉与化学反应中沉淀的生成不相同，胶体的聚沉不一定发生化学反应练习1：“纳米材料”是粒子直径为1100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 (B) 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D练习2：微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热；现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血下列关于其作用原理的说法正确的是 (B )A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B微

18、波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚D以上说法都正确第二节 离子反应第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离第2节：重点讲述离子反应及其发生的条件内容分为两部分：第1部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”，这部分内容在了解电解质概念的基础上，重点探究酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质第2部分：“离子反应及其发生的条件”，其中离子反应、离子方程式的书写是密切相关的，其核心是离子反应电解质的概念是离子反应的基础；离子方程式是离子反应的表示方法【关注重难点】1理解离子反应和离子方程式的含义2掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法(二) 难

19、点1理解离子反应和离子方程式的含义2理解氧化还原反应的实质是电子转移一、电解质与非电解质1电解质：在 水溶液里 或 熔融 状态下自身能够导电的 化合物 如：NaCl、KNO3、NaOH等。2非电解质：在 水溶液里 和 熔融 状态下 都不 导电的 化合物 如：酒精、蔗糖等。思考题：纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？提示： H2SO4在水溶液中可以导电，因此H2SO4是电解质二、电解质的电离1概念：电解质在 水溶液 中或 熔融状态 下离解成 能够自由移动的离子 的过程2表示方法电离方程式(1) 酸的电离：如 (2) 碱的电离：如 (3) 盐的电离：如 答案：H2SO4：H2S

20、O42HSO NaOH：NaOHNaOH CuSO4：CuSO4Cu2SO3从电离角度认识酸、碱、盐思考题：NaHSO4溶于水时能电离出H，NaHSO4属于酸吗？提示：NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H外，还有Na，不符合酸的定义，应属于酸式盐【判断正误】1金属能导电，故金属都是电解质()2NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质()3蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 ()4NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子()5CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，故CO2属于酸。 ()答案：1× 2× 3× 4× 5× 三、

21、电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液 或 熔融状态能导电水溶液 和 熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下 自身 能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身 不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3水活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机

22、物：蔗糖、酒精、CH4四、电解质与溶液导电的关系1电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能导电(1) 强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴、阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电(2) 酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电。如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。2不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物，O2不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不

23、是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质3电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强【特别关注】判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电考查点一电解质与非电解质的判断例1：以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气混合物：_；非电解质：_；电解质，但难溶于水：_；电解质，但熔融状态下并不导电：_；既不是电解质，也不是非电解质，但本身导电：_。答案： 考查点

24、二电解质的电离与电离方程式的书写例2：(1) 判断下列物质在相应条件下能否电离，不能请说明理由；能电离请写出电离方程式。 液态HCl：_，_ 熔融状态下的NaCl：_ 高温熔化后的单质铁_，_ 固体KOH：_，_ (2) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：_；H2SO4：_Ca(OH)2：_；KOH：_NH4NO3：_；KAl(SO4)2_练习1下列说法正确的是(A)A酸、碱、盐都是电解质 B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质 D氢化物都不是电解质练习2关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (D )A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢

25、氧根离子的是碱C盐电离时，只生成金属阳离子和酸根离子DNH4Cl的电离方程式是：NH4ClNHCl，所以NH4Cl是盐第2课时 离子反应及其发生的条件一、离子反应1离子反应：电解质 在溶液中 的反应实质是 离子 之间的反应如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 SO42 和 Ba2 之间的反应思考题：电解质发生的反应一定都是离子反应吗？提示：不一定，如2KClO32KCl3O2等反应就不属于离子反应2离子方程式(1) 定义：用 实际参加反应的离子的符号 来表示反应的式子叫做离子方程式。(2) 书写步骤 (以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)(3) 意义 表示某一个具体的化学反应，

26、如BaCl2CuSO4BaSO4CuCl2表示为：Ba2SOBaSO4 表示同一类型的离子反应：如 HOHH2O 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应思考题：HOHH2O能表示所有强酸和强碱发生的中和反应吗？提示：不能如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用HOHH2O表示，故HOHH2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应二、复分解反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应这类离子反应发生的条件是： 生成水 ， 生成沉淀 ， 放出气体 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生思考题：(1

27、) 向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是？离子方程式？(2) 向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是？离子方程式？(3) 向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞试液的试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是？离子方程式？【判断正误】1Fe溶解在稀盐酸中的离子反应为：2Fe6H2Fe33H2( )2离子方程式FeFe32Fe2违背了质量守恒 ( )3HOHH2O也可表示某些盐与碱的反应，如NaHSO4与NaOH之间的反应( ) 4复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体和水生成 ( )5溶液中进行的置换反应都为离子反应 ( ) 答案：1× 2× 3 4×

28、 5三、离子方程式的书写及正误判断1离子方程式的书写要点(1) 抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件(2) 注意的问题 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标)，如Ca(OH)2等 氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3

29、(标)2离子方程式的正误判断方法(1) 看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示 (2) 看离子方程式是否符合客观事实如：2Fe6H2Fe33H2就不符合客观事实，正确的应该是：Fe2HFe2H2(3) 看“”、“”、“”、“”等使用是否正确(4) 看表示各物质的化学式是否正确如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如HCO3；而强酸酸式酸根离子则应该分开书写，如HSO4通常应写成 SO42H(5) 看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应(6) 看电荷是否守恒

30、如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl22Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl22Fe32Cl(7) 看反应物和产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2BaSO42H2O(8) 看是否符合题设条件及要求如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响例如： 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2HCOOHCaCO3H2O； 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式：Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2O【特别关注】离子

31、方程式的正误判断，要多总结考查的类型如“拆分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律四、离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存1生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1) 生成难溶性盐：Ca2与CO，Ba2与SO、CO，Ag与Cl、Br、I、CO；(2) 生成难溶性碱：OH与Fe3、Fe2、Mg2、Cu2；(3) 生成微溶物质：Ag与SO，Ca2与SO、OH，Mg2与CO等2生成气体的离子不能大量共存如H与CO、HCO、SO、HSO

32、、S2、HS等3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如H与OH、CH3COO，OH与NH、HCO、HSO、HS等4溶液无色透明时，不存在有色离子常见的有色离子有：Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)5其他隐含条件(1) 强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H反应的离子不能存在(2) 强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH，则与OH能反应的离子不能大量存在考查点一离子方程式的书写与正误判断例1写出下列化学反应的离子方程式：(1) 过量的CO2通入澄清石灰水中； (2) 将少量的NaHSO4溶液加入

33、Ba(OH)2溶液中答案：(1) CO2OHHCO3 (2) HSO42OHBa2H2OBaSO4考查点二离子共存例2已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 (B)AAl3、CH3COO、Cl BNa、NH、ClCMg2、Cl、Ag DMg2、Ba2、Cl练习1下列反应的离子方程式正确的是(B)A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)：SO2OHHSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OHBaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOHH2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2HCO2H2O练习2在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 (B)

34、AK、MnO、Na、Cl BK、Na、NO、COCNa、H、NO、SO DFe3、Na、Cl、SO第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应 第3节主要讲述氧化还原反应的概念、特征和本质呈现顺序是先从得氧、失氧的角度对这些反应进行分类，最后得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论，从而得出氧化还原反应的概念；进而对常见的化学反应从元素的化合价是否发生了变化进行分类，分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，引出氧化还原反应的特征；最后从原子结构的角度讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义【关注重难点】会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化

35、还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应(二) 难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移一、从得氧、失氧角度认识氧化还原反应1氧化反应：物质 失去 氧的反应2还原反应：物质 得到 氧的反应3实例(如右图)：思考题：在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？提示：不可能因在化学反应中，有一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，氧化反应和还原反应必然同时存在于同一个反应中二、从化合价变化角度认识氧化还原反应 (如右图)1氧化反应物质中所含元素的化合价 升高 的反应如：H2中H的化合价由0价升高到1价，发生 氧化 反应2还原反应物质中所含元素的化合价 降低 的反应如CuO中

36、Cu的化合价由2价降到0价，发生 还原 反应3氧化还原反应：有元素化合价 升降 的化学反应4氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化思考题：(1) 你熟悉常见元素的化合价吗？ (2) 如何判断一个化学反应是否属于氧化还原反应？三、从电子转移的角度认识氧化还原反应1电子得失型2NaCl22NaCl反应过程中发生了电子的得失：钠元素从0价升高到1价，一个钠原子失去一个电子，钠元素 被氧化 ；氯元素从0价降低到1价，1个氯原子得到1个电子，氯元素被 被还原 2电子对偏移型H2Cl22HCl反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个 共用电子对 共用电子对 偏离 氢原子，使氢元

37、素由0价升高到1价， 被氧化 ，发生了 氧化 反应；共用电子对 偏向 氯原子，使氯元素由0价降低到1价， 被还原 ，发生了 还原 反应3氧化还原反应的实质 氧化还原反应的实质是 电子转移 (即电子的 得失 或 偏移 )【判断正误】1氧化反应一定是物质和氧发生的反应( )2有单质参加的化学反应必定是氧化还原反应( )3氧化还原反应必定有电子转移( )4置换反应一定是氧化还原反应( ) 5氧化还原反应可发生在同种元素间( )6氧化反应可能优先于还原反应发生( )答案：1× 2×3 4 5 6×2提示：错误，因为有些反应，如3O2 2O3，虽有单质参与反应，但其中元素化

38、合价未变，故不属于氧化还原反应 5提示：正确，如反应CO2C2CO等四、氧化还原反应概念的三个层次(见下表) 得氧和失氧角度化合价升降角度电子转移角度氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去(或偏离)电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到(或偏向)电子的反应氧化还原关系得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失(或偏离、偏向)电子同时发生，且得失(或偏离、偏向)总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应五、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(1) 根据反应物与生成物的种数、类别将化学反应分为四种基本反应类型，即化合

39、反应、分解反应、置换反应和复分解反应它们可用下面式子来表示：化合反应：ABAB 置换反应：ABCACB分解反应：AB AB 复分解反应：ABCDADCB(2) 根据化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应(3) 氧化还原反应与基本反应类型的关系如下表：氧化还原反应非氧化还原反应化合反应有单质参加如：2NaCl22NaCl没有单质参加如：CaOH2OCa(OH)2分解反应有单质生成如：2KClO32KCl3O2没有单质生成如：NH4HCO3NH3H2OCO2置换反应全部都是如：ZnH2SO4 ZnSO4H2全部都不是复分解反应全部都不是全部都是如：H2SO4Ba(OH)2&

40、#160;BaSO42H2O(4) 值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应【特别关注】用集合方法来表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如右图：考查点一氧化还原反应的基本概念例1双选下列各项所述的关系正确的是 ( AB )A有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现。B在无机化学中，有一种物质被氧化，必然有一种物质被还原。C被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子。D氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离

41、电子的反应。考查点二四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系例2下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(D) 铁和氯气反应：2Fe3Cl22FeCl3 氯气通入溴化钠溶液中：Cl22NaBr2NaClBr2 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl 二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HClA B C D练习1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 (C)A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应就是氧化还原反应D有化合

42、价升降的反应，不一定是氧化还原反应练习2下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ( C )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应第2课时 氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂1氧化还原反应的有关概念(1) 氧化剂和还原剂 氧化剂： 得到 电子(或电子对 偏向 )的物质在反应时所含元素的化合价 降低 ，本身被 还原 还原剂： 失去 电子(或电子对 偏离 )的物质在反应时所含元素的化合价 升高 ，本身被 氧化 (2) 氧化性和还原性 氧化性：氧化剂在反应中所表现出来的性质 还原性：还原剂在反应中所表现出来的性质(3) 氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被 氧化 生成的物质 还原产物：氧化剂被

43、 还原 生成的物质2常见氧化剂(1) 非金属单质(如O2、Cl2等) (2) 含有高价态元素的化合物(如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等)3常见还原剂(1) 活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等) (2) 某些非金属单质(如C、H2等)二、氧化还原反应与科学、技术、社会1列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 2列举氧化还原反应给人类带来的危害：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。思考题：一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，该观点是否正确？提示：不正确物质是否具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2，有

44、些物质只具有还原性，如K、Ca等，也有些物质既具有氧化性又具有还原性，如SO2在反应SO22H2S3S2H2O中表现氧化性，而在反应2SO2O22SO3中表现还原性思考题：你知道工业炼铁的原理吗？该反应属于何种基本反应类型？提示：炼铁原理：Fe2O33CO2Fe3CO2，该反应不属于基本反应类型中的任何一种【判断正误】1发生氧化反应的物质就是氧化剂 ()2发生还原反应的物质具有还原性 ()3Zn、Fe、C、CO、Cl2都是常见的还原剂()4Fe3、KMnO4、O2等都是常见的氧化剂 ()答案：1× 2× 3× 4三、氧化还原反应中各概念之间的对应关系【特别关注】氧

45、化剂和还原剂可形象的表示为：四、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法 (1) 示例 (如右图)：(2) 使用时需注意 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素 在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数相等，电子对的偏移也按得失处理 电子转移数以a×be形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略 箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化2单线桥法表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。(1) 示例

46、(2) 使用时需注意 单线桥必须画在反应物中 箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素 不需要写“失去”、“得到”【特别关注】(1) 对于同一个氧化还原反应，不论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的(2) 反应中，电子转移数目氧化剂得到电子数目还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和五、物质氧化性、还原性强弱的判断1根据化学方程式判断一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂还原剂还原产物氧化产物则：氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物2根据元素的化合价判断一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素。变价元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性可记忆为：“高价氧化低价还，中间价态两边转”3根据金属活动性顺序判断其一般的反应规律是：“上左下右可反应，隔之愈远愈易行”【特别关注】金属单质一般具有较强的还原性，但其还原性强弱与失去电子的多少无关，只与失电子的难易程度有关4根据变价元素被氧化或被还原的程度判断如：2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，根据变价金属元素Fe被氧化的程度：被Cl2氧化成3价，而S只能把其氧化成2价，判断氧化性：Cl2S5根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断如： 2