2019高考化学二轮专题复习课件：第3讲氧化还原反应

1、第3讲氧化还原反应1 了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化 还原反应。2 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。3 能利用得失电子守恒原理进行相关计算。二二二二二二二二二二 真题导航二二二二二二二二二二7页全国卷1. （2016课标全国卷II）联氨是一种常用的还原剂。向装有 少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是答案：固体逐渐变黑，并有气泡产生2（2015新课标全国卷J ）大量的碘富集在海藻中，用水浸 霭籍爲sss將r窗，即可得机，该反3（2015新课标全国卷II）用CIO?处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）

2、6;明矶b.碘化钾C 盐酸d.硫酸亚铁答案：d4（201牛新课标I ）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P元素的化合价为。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ： 1，则氧化产物为（填化学式）。答案：+1h3po4地方卷1. （2017-北京理综）下列变化中，气体被还原的是（A 二氧化碳使Na2O2固体变白B 氯气使KBi溶液变黄C 乙烯使的四氯化碳溶液褪色D -氨气使AlCb溶液产生白色沉淀解析：A错:CO?使血2。2固体变白的原因是发生了反应： 2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2,

3、该反应中，Na2O2 既是氧化剂 又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。E对：C12使KEr 溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2+2KBr=2KCl + Br2,该反 应中C1元素由0价降低到一1价，故Cl?发生了还原反应，被还 原生成KCL C错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于 CH2=CH2与 班2发生加成反应生成了 BrCH2CH2Bro D错：NH3 使AlCb溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：A1C13 + 3NH3 + 3H2O =A1(OH)3 ； +3NH4C1,该反应为非氧化还原反应。答案：B2（2017-天津理综）下列能量转化过程与氧化还原反应无关 的是（）A硅

4、太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：A对：硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电 效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。E错：该能 量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发 生还原反应，与氧化还原反应有关。C错：该能量转化过程利用 的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧 化还原反应有关。D错：葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转 化的同时葡萄糖被氧化为CO?和水，与氧化还原反应有关。答案：A3（2016-±海化学）下列化

5、工生产过程中，未涉及氧化还原 反应的是（）A -海带提碘B.氯碱工业C氨碱法制碱D海水提漠解析：A.海带提碘是由KI变为0有元素化合价的变化， 属于氧化还原反应，错误；B氯碱工业是由NaCl的水溶液在通 电时反应产生NaOH、Cl?、H2,有元素化合价的变化，属于氧 化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的 变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提漠是由漠元素的化合 物变为漠元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应， 错误。故选项C正确。答案：C4 （2016-北京理）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Ot（橙色）+比0 g® 2CrO君（黄色）+ 2屮。

6、用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：滴加70WO叫绿色）口分成两份騒苕滴加叫呻色） 结合实验，下列说法不正确的是（）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B 中CO芥被C2H5OH还原C 对比和可知酸性溶液氧化性强D -若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析：滴加70%的硫酸，增大了 H+的浓度，使平衡Cr2Or（橙色）+比0 g® 2CrOf（黄色）+ 2曰+向左移动，因此中溶液橙色加深，当滴加30%的NaOH溶液时，中和了 HS 使上述平衡右移，因此中溶液变黄，A选项正确；中CO厂 被C2H5OH还原，所以颜色变为绿色，B选项正确；根据实验 可知，在酸性条件下，K2Cr2

7、O7将C2H5OH氧化，根据实验 可知，在碱性条件下，Cr2Ot和C2H5OH没有反应，故C选项 正确；若向中加入70% H2SO4溶液至过量，Cr2O?_的氧化性增 强,Cr2O?_被C2H5OH还原，溶液变为绿色，故D选项不正确。答案：D5(1)(201牛天津理综)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不 能用浓硫酸干燥，可用DO干燥的是b 。a NH3 b HIc SO2 d CO2(2) (2014-r东理综)比。2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应， 写出比。2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：得到2 X e_IFe2(S()4)3I2H2()2=2H2()+()2 f(3)

8、 (201牛安徽理综)CIO?常用于水的净化，工业上可用Cl2 氧化NaClO2溶液制取C1O2 °写出该反应的离子方程式，并标出 电子转移的方向和数目°2厂Cl2+ 2C1(逅一2CL+2C1()2氧化性化合价降低二二二二二二二二二二二考点篠拟考点一氧化还原反应基础知识的应用知讥I©纳1.有关概念及对应关系还原性化合价升高'还原剂氧化反应 > 氧化产物 反应物</、氧化剂-变化f还原反应还原产物2氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法待77 eIi氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物If失ne(2) 单线桥法?ie氧化剂+还原剂还原产

9、物+氧化产物3常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂(1) 活泼的非金属单质，如Cl2、O2、Br2、F2 等(2) 高价金属阳离子，如Fe3+、Sn4+、Ci?+等(3) 高价或较高价含氧化合物， 如 KMnO4、MnO2 PbO2 KCIO3等(4) 过氧化物，如H2O2、Na2O2等活泼的金属单质，如K、Na、Mg等(2) 某些非金属单质如H2、C、Si等(3) 低价金属阳离子，如Fe2+、Cu+等(4) 元素处于低价态时的氧化物，如CO、NO、SO2 等(5) 非金属阴离子及低价化合物，如S2'、r > h2s 等(6) 非金属氢化物及其水溶液，如HBr、HI、H2S 等特别提

10、醒氧化还原反应中的几个“不一定”(1) 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。(2) 在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。例如:在反应H2+CuO=Cu + H2O中，H?表现出还原性。(3) 物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的 难易程度，而不是数目多少。(4) 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如浓 H2SO4和NazSCU溶液中'S元素均为+ 6价，浓H2SO4具有强氧 化性，而NazSCU溶液无强氧化性。模拟观组1.下列物质在生活中应用时 A明矶作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消

11、毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂'起还原作用的是（解析：A项，明矶作净水剂是因为它溶于水生成的A1(OH)3 胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病 毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原 性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。答案：D2 已知X和Y是两种单质，X +Y X2+ +Y2 5卜列叙 述正确的是（）X被氧化X是氧化剂丫2是还原产物X”具 有氧化性 丫2具有还原性 Y单质氧化性比X2+氧化性强A B.CD答案：C?xl

12、3酸性溶液中过氧化氢能使CiO厂转化成蓝色的过氧化鎔 ° o/Cr （CrO5，分子结构为丿）/ '），该反应可用来检验Cr2O7_的存在， 其反应的离子方程式为4出02+020厂+ 2才=2005 + 5耳0 ° 下列说法正确的是（）A过氧化縮中辂元素的化合价为+5B 该反应中Cr2Ot发生还原反应C该反应为非氧化还原反应D 该反应中出。2表现了还原性解析：从分子结构看，CrO5中Cr形成6个键，故显+ 6价, 而Cr2O7中Cr也显+ 6价，因此反应前后没有元素化合价发生 变化，故该反应是非氧化还原反应。答案：C4 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是

13、城市饮用水处 理的新技术，己知反应：Fe2O3 + 3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。 下列说法正确的是()A - Na2O2既是氧化剂又是还原剂B - Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D -在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性能消毒杀菌解析：A项，由元素的化合价变化可知，N&O2是氧化剂， FezCh是还原有齐【J； E项，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物; C项，“西。?中氧元素由一1价降到一2价，3 mol Na2O2发生反 应，有6 mol电子转移；D项，根据化合价原则可知在Na2FeO4 中

14、Fe为+6价，具有强氧化性。答案：B考点二氧化还原反应基本规律的应用知识他纳1.性质强弱规律内容：从化学反应方向的角度判断“剂物”，即同一反应 中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于 还原产物的还原性。2强者优先规律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反 应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种 氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化 性较强的物质，即强者优先反应。3价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降 低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉C女口： KC1O3 + 6HC1=3C1

15、2+KC1 + 3H2O，氧化剂：KC1O3， 还原剂：HC1，氧化产物：Cl2，还原产物：Cl2。4邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。 如：(1)C被氧化成Cl?，而不是更高价态氯元素。S?-一般被氧化为S，S单质一般被氧化成so2。(3)C1O、CIO舁乍氧化剂、C1一作还原剂时，一般被还原成 Cl2 而不是CF °5电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质 得失电子守恒，列出守恒关系求解，即琳氧化剂）X变价原子个 数X化合价变化值=斤（还原剂）X变价原子个数X化合价变化 值。模拟迺组1.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3

16、+ 3C1O-+4OH =2ROr + 3C1" + 5H2O，则 RO： 中R的化合价是()A +3B +4C +5D +6解析：根据反应前后电荷守恒，可得n=2,则RO4-中R的 化合价为+ 6价，即选D。答案：D2 O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2 SF6 + 2HF+4O2， 下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物B - O2F2既是氧化剂又是还原剂C 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4解析：A.O元素的化合价由反应前的+ 1价变为反应后的0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B. 在反应中O2

17、F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物 质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是一2价，反应后变为 SF6中的+ 6价，所以H?S是还原剂，错误;C.外界条件不明确, 不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误; D.根据反应化学方程式可知还原剂H?S与氧化剂O2F2的物质的 量的比是1 ：4,正确。答案：D3硫酸铜缓解白磷(P4)中毒原理用下式表示：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O=20M + 24H3PO4+60H2SO4 下列 说法正确的是()A氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:6B作氧化剂的白磷与参加反应的白磷的物质的量之比为6:11C在上述反应中

18、，30 mol CuSO4能氧化l5mol白磷D每生成1 mol M，转移3 mol电子解析：根据原子守恒知，M的化学式为Cu3Po Cu3P中铜元 素为+1价，磷元素为一3价，白磷中磷元素一部分升至+ 5价, 另一部分降至一3价，题述反应可表示为5P4（氧化剂）+6P,还原 剂）+ 60CuSO4（氧化剂）+ 96H2O=20Cu3P（还原产物）+ 24H3PO4（氧化产） + 60H2SO4。氧化产物与还原产物的物质的量 之比为6:5, A项错误。作氧化剂的白磷与参加反应的白磷的物 质的量之比为5:11, B项错误。30 mol硫酸铜得到30 mol电子, 能氧化白磷的物质的量为“（PJ

19、=曽f J = 1.5 mol, C项正确。生 成20 mol Cu3P时转移了 120 mol电子，则生成1 mol Cu3P时转 移6 mol电子，D项错误。答案：C4已知氧化性Br2>Fe3+。溶液中通入一定量的CR， 发生反应的离子方程式为t/Fe2 + Z?Br + cCl? tZFe3+ + eBr2 + 1下列选项中的数字与离子方程式的u、b、c、（l、e、f 一一 对应，其中不符合反应实际的是（）A 243226B .021012C 201202D .222214解析：Cl?先氧化Fe?+； A项，Cb过量；C项,6少量;D 项,FeBr2和Cl?等量。答案：B5将废飢催

20、化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性含VO”K+、SO厂等。写出该反应的化学方程式向上述所得溶液中加入KC1O3溶液，充分反应后，溶液 中新增加了 VO扌、cr 0写出并配平该反应的离子方程式(2)将酸性条件下，铁与NO亍反应的离子方程式补充完整:Fe2+ + 0NH； + Q(3)六价銘Cr(VI)有剧毒，废水中的Cr2Ot常用铁氧磁体法 除去，即把过量的FeSO4-7H2O加入含Cr2Ot的废水中，调节 pH<4，Fe?+将 Cr(VI)还原为 Cr3+。写出上述Fe?+还原Cr2Ot的离子方程式，并标明电子转移 的方向和数目：。解析:(1)&

21、#174;K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4, V2O5为 氧化剂，还原产物VO2+oKCIO3把VO”氧化成VO二本身 被还原成or,离子方程式为C1O7+6VO2+3H2O=Cn+ 6VO；+6H+。答案：(1 )©V2()5 + K2SO3 + 2H2SO4=2VOSO4 + K2SO4 + 2H2O CIO 亍 + 6VO2+ + 3H2O=CF + 6VO2 + 6H+(2) 410 H+ 43 H2O(3) Cr2O?_ + 6F6e"e2+ + 14H=6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O6 二氧化氯（C1O2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒 的

22、消毒剂。回答下列问题：工业上可用KCIO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO.， 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2: 1。(2) 实验室用NH4CI、盐酸 NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过 以下过程制备C1O2：盐酸 NaCl()2溶液 IJ f Cl()2NHtCl溶液I电解|NC13溶液|-nh3 /溶液XH2 电解时发生反应的化学方程式为电解NH4C1 + 2HC1=3H2 f +NCI3o 溶液X中大量存在的阴离子有cr oh除去CIO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）°b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水混合气AKI、H2SO4玻璃液封管(3) 用右图装置可以测定

23、混合气中CIO?的含量：I 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸;II 在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；'III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;IV 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.100 0 mol-L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的 溶液(12+2S2Or=2F + S4OD指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：2C1O? +ior + 8H+=2Cr+5I2+4H2O 锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式为 L 玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体 V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴