高一化学上学期期末考试试题2

1、高一化学上学期期末考试试题（含解析）1以下元素属于卤族元素的是a heb pclid f【答案】 d【解析】试题分析：卤族元素包括f、cl 、br、i ，应选项 d 正确考点：考查卤族元素等学问；2. 以下物质中，属于混合物的是a. 氖气b.盐酸c.液氨d.碳酸钠【答案】 b【解析】试题分析：盐酸是氯化氢的水溶液，应选项b 正确；考点：考查物质的分类等学问；3以下物质属于电解质的是a so3b na2so4c cl 2d酒精（ c2h5oh）【答案】 b【解析】试题分析：电解质是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，导电的离子是本身供应，so3和酒精属于非电解质，cl 2 是单质，既不是电解质

2、又不是非电解质，因此na2so4 属于电解质，应选项 b 正确；考点：考查物质分类等学问；4. 漂白粉的成分主要是a氯化钙b次氯酸钙c氯化钙与次氯酸钙d次氯酸【答案】 c【解析】试题分析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，应选项c 正确；- 1 -考点：考查漂白粉的组成等学问；5. 以下现象是由于物理变化引起的是a漂白粉使某些染料褪色b氯水使有色布条褪色c二氧化硫使品红溶液褪色d活性炭使红墨水褪色【答案】 d【解析】试题分析： a、利用漂白粉的强氧化性，把有色物质氧化，发生化学反应，故错误；b、利用强氧化性，把有色物质氧化，发生化学反应，故错误；c、so2 和有色物质简洁结合

3、，发生化 学反应，故错误；d、利用活性炭的吸附性，进行漂白，故正确；考点：考查元素及其化合物的性质等学问；6. 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是a nob fecl2c so2d nh3【答案】 b【解析】高温试题分析： a、可以用n2 和 o2 在放电条件下生成no， n2 o2 = 2no，故错误； b、铁和氯气，无论氯气与否，生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故正确；c、s o2=so2，符合题意，v 2o5高温、高压浓硫酸180充电催化剂放电故错误； d、n2 3h2催化剂2nh3，符合 题意，故催化错剂误；放电充电考点：考查元素及其化合物的性质等学问；7实现以下变化, 需要加入仍

4、原剂的是2+3+a n2 nob hno3 nocbacl 2 baso4d fe fe【答案】 b【解析】试题分析： a、n的化合价上升，需要氧化剂，故错误； b、n 的化合价降低，需要仍原剂，故错误； c、没有化合价的变化，不属于氧化仍原反应，故错误； d、化合价上升，需要氧化剂，故错误；- 2 -考点：考查氧化仍原反应中概念等学问；8. 很多国家特别重视海水资源的综合利用；不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是a 氯、溴、碘 b 钠、镁、铝 c 烧碱、氢气 d 食盐、淡水【答案】 d考点：考查海水的综合利用等学问；9. 酸雨是指a . 酸 性 的 雨 b. ph=5.6 的 雨 c.

5、ph<5.6的 雨 d. ph=5 的 雨【答案】 c【解析】试题分析：酸雨是ph 小于 5.6 的雨水，应选项c正确；考点：考查酸雨等学问；10. 以下物质暴露在空气中不简洁变质的是a. na 2ob. na 2 o2c. naohd. na 2so4【答案】 d【解析】试题分析： a、na2 o 和空气中水蒸气或 co2 生成 naoh或 na2co3，故错误； b、na2o2 和空气中水蒸气、 co2 生成 naoh、na2co3 和氧气，故错误； c、naoh吸取空气中的 co2 生成 na2co3，故错误； d、不简洁变质，故正确；考点：考查钠化合物的性质等学问；11. 下图为

6、矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用自然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指- 3 -饮用自然水理化指标矿物元素 测定结果钙 4.0 mg/l钾0.35mg/l 钠0.8mg/l 镁0.5mg/l偏硅酸 1.8mg/la、原子b、分子c、单质d、元素【答案】 d【解析】试题分析：矿泉水中钙、钾、钠指的是元素，由于分子、原子、单质不稳固，应选项d 正确；考点：考查微粒组成等学问；12. 等质量的以下气体中，所含的分子数最多的是 c-12 h-1 o-16 n-14 a o 2bch4c cod no【答案】 b【解析】 1 11试题分析：依据n=m/m=n/na，等质量时，分子数最多，说明摩尔质量越

7、小，摩尔质量分别是 132g·mol、16g· mol、28g· mol、30g· mol，应选项b 正确；考点：考查物质的量运算等学问；13. 近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是a i 2b kiocnaiod kio3【答案】 d【解析】试题分析：食盐中碘易碘酸钾的形式存在，即kio3，应选项d 正确；考点：考查食盐中加碘等学问；14. a、b、c 三种金属， a 中混有 c 时 a 先腐蚀， a 与 b 组成原电池， a 为电池正极，就a、b、- 4 -c 三种金属的活动性次序为a a>b

8、>cb a>c>bc b>a>cd b>c>a【答案】 c【解析】试题分析： a 中混有 c 时 a 先腐蚀，说明a 的金属性强于c， a 与 b 组成原电池， a 为正极，就 b 的金属性强于a，因此金属性的强弱是b>a>c，应选项c 正确；考点：考查金属性强弱的判定等学问；215. 苹果汁中含有fe，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色；如榨汁时加入维生素 c，可有效防止这种现象发生；这说明维生素c 具有a氧化性b仍原性c碱性d酸性【答案】 b【解析】232试题分析：浅绿色变为棕黄色，说明fe变成 fe， fe被氧化，具有仍原性，v

9、c 能防止其被氧化，说明vc具有仍原性，应选项b 正确；考点：考查氧化仍原反应规律等学问；16. 分别加入适量以下物质，能使淀粉ki 溶液变蓝的是a naclbfe 粉c盐酸d新制氯水【答案】 d【解析】试题分析：能使淀粉变蓝，说明有碘单质，即氧化剂把i 氧化成 i2，应选项d正确；考点：考查氧化仍原反应中概念等学问；17. 在以下反应中氧化剂和仍原剂为同一物质的是a cl 2+h2=2hclb cuo +cocu +co2 c 3s +6naoh2na 2s + na 2so3 + 3h 2od 2na+2h2o=2naoh+2h【答案】 c【解析】- 5 -试题分析： a、氯气的化合价降低

10、，作氧化剂，氢气的化合价上升，作仍原剂，故错误；b、氧化铜中铜元素的化合价降低，作氧化剂，co 中碳的化合价上升，作仍原剂，故错误；c、s的化合价既上升，又降低，因此s 既是氧化剂又是仍原剂，故正确；d、钠化合价上升作仍原 剂，水中氢化合价降低，作氧化剂，故错误；考点：考查氧化剂和仍原剂等学问；18. 以下反应中，能放出气体，又属于非氧化仍原反应的是a浓盐酸与二氧化锰共热b浓硫酸与铜共热c过氧化钠与水反应d石灰石与稀盐酸反应【答案】 d【解析】试题分析： a、发生反应是mno2 4hcl 浓 =mncl2 cl 2 2h2 o，有化合价的转变，属于氧化仍原反应，故错误；b、发生cu 2h2so

11、4 浓=cuso4 so2 2h2o，有化合价的转变，属于氧化仍原反应，故错误；c、2na2o2 2h2o=4naoh o2，存在化合价的变化，故错误；d、发生caco3 2hcl=cacl2co2 h2o，没有化合价变化，不属于氧化仍原反应，故正确；考点：考查氧化仍原反应判定等学问；19. 在肯定温度和压强下，2 体积 ab2 气体和 1 体积 b2 气体恰好化合成2 体积的 c 气体，就c的化学式可能为a ab2b ab3c a3bd a2b3【答案】 b【解析】试题分析：等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应方程式为2ab2 b2 2c，依据原子守恒，即c 的化学式为ab3，应选

12、项b 正确；考点：考查阿伏加德罗推论等学问；20. 物质氧化性、仍原性的强弱，不仅与物质的结构有关，仍与浓度和反应温度有关，以下各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：a cu 与 hno3b cu 与 fecl3c zn 与 hcld fecl3 与 naoh【答案】 a- 6 -【解析】23试题分析： a、硝酸为稀硝酸时，生成 no，硝酸为浓硝酸时，生成 no2，故正确； b、只发生 cu 2fe3 =3fe2 cu2，故错误； c、只发生 zn 2h =zn2 h，故错误； d、发生 fe3 3oh =feoh ，故错误；考点：考查元素及其化合物的性质等学问；21. 某化学活动小组欲制备

13、肯定量的氢气，以下方法不能达到目的的是a.cu 和稀硝酸反应 b zn 和稀盐酸反应 c. fe 和稀硫酸反应 d a1 和稀盐酸反应【答案】 a【解析】2试题分析： a、金属和硝酸反应生成氮的氧化物，不产生氢气，故正确；b、发生 zn 2h =zn222 h ，故错误；c、发生 fe 2h =fe2 h ，故错误； d、发生 2al 6h=2al 3 3h ，故错误；考点：考查金属和酸的反应等学问；22. 氯化钡有剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是a .agno3b .cuso4c .mgso4d .na2co3【答案】 c222【解析】试题分析

14、： a、只发生 ag cl=agcl，没有除去ba，故错误； b、发生 baso4=baso4443，虽然除去ba2 ，但 cu2 属于重金属阳离子，仍能造成人体中毒，故错误；c、发生 ba2 so2 =baso， mg2+不属于重金属阳离子，不能造成人体中毒，故正确；d、发生ba2 co2=baco3，但 baco3 溶于胃酸，没有解决人体中毒，故错误；考点：考查离子反应和蛋白质变性等学问；23. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的so2 和 o2接触时， so2 会部分转化为so3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 a氧化剂b仍原剂c催化剂d载体【答

15、案】 c- 7 -【解析】催化剂高温h +肯定条件下试题分析：发生2so2 o2选项 c正确；加热2so3，此反应需要催化剂oh进- 行，因此飘尘作催化剂，故考点：考查二氧化硫的性质等学问；24. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是a增加水中氧气的含量b起杀菌作用c使水中的次氯酸分解d使水的温度上升【答案】 c【解析】试题分析：自来水常用氯气消毒，发生cl 2h2o=hcl hclo， hclo 不稳固见光受热易分解，hclo 具有强氧化性，能使蛋白质变性，必需除去，应选项c 正确；考点：考查氯及其化合物的性质等学问；25. 我国“四大创造”在人类进展史

16、上起到了特别重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为点燃2kno3 s3ck2s n2 3co2，该反应中被仍原的元素是a cb nc n 和 sdn 和 c【答案】 c【解析】试题分析：被仍原，是化合价降低，依据反应方程式，硝酸钾中 n 的化合价由 +5 价 0 价， 化合价降低， s 的化合价有 0-2 价，化合价降低，因此被仍原的元素是 n和 s，应选项 c 正确；考点：考查氧化剂和仍原剂等学问；3+26. 以下可用于检验试验室久置的feso4 溶液是否含有fe 的试剂是a石蕊试液b酚酞试液c新制氯水d kscn溶液【答案】 d【解析】- 8 -33试题分析：检验fe常用kscn，假如溶液变红

17、，说明含有fe，否就不含有，应选项d 正确；考点：考查fe3 的检验等学问；27. 某化学爱好小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）, 为了验证他们的猜想，请你挑选一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误:a 硫酸铜溶液b盐酸c稀硝酸d 硝酸银溶液【答案】 c【解析】试题分析：铜和锌能和硝酸反应，而金不和稀硝酸反应，应选项c正确；考点：考查元素及其化合物的性质等学问；28. 以下说法不正确选项 a严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染b 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害c使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体

18、有害d 食品厂产生的含丰富氮、磷养分素的废水可长期排向水库养鱼【答案】 d【解析】试题分析：a、大气污染的主要来源是汽车尾气的排放，故说法正确；b、 so2 有毒，增白食品，对人体有损害，故说法正确；c、使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害，故说法正确；d、简洁造成水华，产生环境污染，故说法错误；考点：考查环境爱护和危害等学问；29. 含有 co、n2、h2、co2 和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是a n2b n2 和 h2c n2 和 c02d h2 和 co【答案】 a【解析】- 9 -试题分析：通过热的氧化铜，气体是

19、co2、n2、水蒸气，通过浓氢氧化钠溶液，气体为n2 和水蒸气，通过浓硫酸，气体为n2，应选项a 正确；考点：考查试验方案设计的评判等学问；30. 以下气体不能用排水法收集而要用向上排空气法收集的是a no2bo2c nh3d no【答案】 a【解析】试题分析： a、no2 和水反应生成硝酸和no， no2 密度大于空气，因此采纳向上排空气法收集，故正确；b、氧气不溶于水，能用排水法收集，密度大于空气，可以采纳向上排空气法收集，故错误；c、nh3 极易溶于水，不能用排水法收集，nh3 的密度小于空气，用向下排空气法 收集，故错误；d、 no不溶于水，可以通过排水法收集，但no和氧气反应生成no

20、2 ，不能用排空气法收集，故错误；考点：考查气体的收集等学问；31. 试验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是a znb. fec aldhcl【答案】 b【解析】23试题分析：配制溶液不能引入新杂质，防止其被氧化，常加入铁粉，即fe 2fe=3fe，故选项 b 正确；考点：考查药瓶的储存等学问；32. 在无色透亮的碱性溶液中，能大量共存的离子组是+22+3+2a 、 na、k 、 co3、no3b、cu、al、so4、 no3+2+c 、 k、fe、nh4 、no3d、nh4 、na 、no3、cl【答案】 a2【解析】2试题分析： a、能够大量共存，符合题意，故正确；b、

21、cu显蓝色，故错误；c 、 fe显浅绿色，在碱性条件下，生成沉淀，不能大量共存，故错误；d、nh4 和碱性中生成nh3·h2o，不能大量共存，故错误；- 10 -考点：考查离子大量共存等学问；33. 某溶液中滴入bacl 2 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，就该溶液中443a肯定有so2b可能有so2 或 ag+ c 肯定无ag+d仍可能有co2【答案】 b【解析】2试题分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是baso4 或 agcl ，因此溶液中可能存在ag ，或 so4，应选项 b 正确；考点：考查离子的检验等学问；34. 关于铁及其化合物的表达正确选项a铁是一种较

22、活泼的金属bfe2o3 在常温下可以导电c fe2o3 溶于水生成feoh3d在常温下铁丝简洁与水反应放出h2【答案】 a【解析】试题分析： a、依据金属活动次序表，铁是较活泼的金属，故正确；b、氧化铁在常温下不导电，故错误；c、氧化铁不溶于水，故错误；d、在高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁 和氢气，故错误；考点：考查铁及其化合物的性质等学问；35. 以下试验操作或事故处理正确选项a. 金属钠着火，立刻用水扑灭b稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中c试验终止后，用嘴吹灭酒精灯d皮肤上不慎沾上naoh溶液，立刻用盐酸冲洗【答案】 b【解析】试题分析： a、钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和水

23、反应生成氧气，因此应用沙子灭火，故错误； b、稀释浓硫酸，由于浓硫酸的密度大于水，沿器壁渐渐注入水中，边加边搅拌，故正确； c、应用灯帽熄灭酒精灯，故错误； d、应涂抹硼酸，故错误；考点：考查试验操作和安全事故处理等学问；- 11 - 136. 在 1l0.1mol.l的 k2so4 溶液中2a k 的物质的量为0.1 molb so4的物质的量为0.2mol4c k 的物质的量浓度为0. 1mol.l 1d. so2 的物质的量浓度为0. 1mol.l 1【答案】 d【解析】2 12 1 1试题分析：a、 nk=1 ×0.1 ×2mol=0.2mol ，故错误；b、nso

24、4=1 ×0.1mol=0.1mol ，故错误； c、 ck=0.1 ×2mol·l=0.2mol ·l，故错误；d、 cso4=0.1mol ·l，故正确；考点：考查物质的量浓度和物质的量运算等学问；37. 以下反应的离子方程式中，书写不正确选项2a钠跟水反应：2na + 2ho = 2na + + 2oh + h b铁粉跟稀硫酸反应：fe + 2h+= fe2+22+ h 22+c氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：ba+ so4= baso43d碳酸钙跟盐酸反应：caco+ 2h + = ca 2+ +h2o + co2【答案】 c【解析】试题分析

25、：a、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确； b、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；22c、缺少离子反应，应是ba 2oh 2h so4=baso4 2h2o，故说法错误；d、碳酸钙是难溶盐，不能拆写，故说法正确；考点：考查离子反应方程式正误判定等学问；38. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜 其他成分不跟酸反应 ，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害；如向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中肯定含有的金属离子是2+2+2+2+2+2+a fe、cub cu、 hc zn、 fed zn、 h【答案】 c【解析】-

26、12 -2 22试题分析：发生反应是zn 2h =znh2， cuo2h =cu h2o，加入铁粉，发生fe cu22222=fe cu， fe2h =fe h2，因此溶液中肯定含有金属离子是fe和 zn，应选项c正确；考点：考查元素及其化合物的性质等学问；39. 以下操作不能用于检验nh3 的是a气体使潮湿的酚酞试纸变红c气体与蘸有浓h2so4 的玻璃棒靠近bd气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】 c【解析】试题分析：检验氨气常采纳的方法是潮湿的酚酞试纸、潮湿的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒 白烟产生 ，浓硫酸难挥发，不能形成白烟，应选项c 正确；考点：考查氨

27、气的检验等学问；40. 用 20g 氢氧化钠固体配成1 mol·l1 的 naoh溶液，所得溶液的体积是 a 1000 mlb 500 mlc 100 mld 50 ml【答案】 b【解析】试题分析：依据c=m/mv，溶液的体积为20/40 × 1l=0.5l ，应选项b 正确；考点：考查物质的量浓度的运算等学问；41. 用 naoh固体配制肯定物质的量浓度的naoh溶液，以下操作中正确选项 a称量时，将固体naoh直接放在天平右盘上b将称量好的固体naoh放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 c定容时假如加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出余外部分 d将烧杯中溶解固体naoh所得溶

28、液，冷却到室温后转移至容量瓶中【答案】 d【解析】- 13 -试题分析： a、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀托盘，应放在烧杯中称量，故错误；b、容量瓶不能做溶解、反应容器，故错误；c、试验失败，重新配制，故错误；d、氢氧化钠固体溶于水放出热量，假如此时转移到容量瓶中，造成浓度增大，故正确；考点：考查配制肯定物质的量浓度的溶液等学问；42. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率；原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比；在以下用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是a nh3+nacl+h2o+co2=nahc3o+nh4clb2nh3 co2 =2h2 o co（nh2）2c 8nh3 3

29、cl 2 = n 2 6nh4cld nh3 hcl = nh 4cl【答案】 d【解析】试题分析：原子利用率最高是化合反应，应选项d 正确；考点：考查原子利用率和基本反应类型等学问；43. 以下物质中既能跟稀h2so4 反应 ,又能跟氢氧化钠溶液反应的是a nahco3b na2co3c feso4d nacl【答案】 a【解析】2试题分析： a、发生： hco3 h =co2 h2o， hco3 oh =co3 h2o，故正确； b、碳酸钠只与酸反应生成co2 ，不与碱反应，故错误；c、 feso4 和碱反应生成氢氧化亚铁，不与硫酸反应，故错误；d、极不合硫酸反应，又不和碱反应，故错误；考

30、点：考查元素及其化合物的性质等学问；44. 氯气是一种重要的工业原料；工业上利用反应3cl 2 + 2nh 3 n 2 + 6hcl检查氯气管道是否漏气；以下说法错误的是a如管道漏气遇氨就会产生白烟c生成 1 mol n 2 有 3 mol电子转移bd该反应利用了cl 2 的强氧化性该反应不属于复分解反应【答案】 c【解析】- 14 -试题分析： a、nh3 和 hcl 发生反应生成nh4cl ，有白烟生成，故说法正确；b、氯气的化合价降低，氯气作氧化剂，故说法正确；c、生成1mol氮气，转移电子物质的量为1 × 2 × 3mol=6mol ，故说法错误；d、此反应属于置换

31、反应，故说法正确；考点：考查元素及其化合物的性质、氧化仍原反应、基本反应类型等学问；45. 将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步试验就能加以区分，并只用一种试剂，这种试剂是：a、naohb、hclc、 kscnd、bacl2【答案】 a【解析】试题分析：阴离子一样，阳离子不同，常用碱区分，现象是：无现象、只产愤怒体、有红褐色沉淀、白色沉淀，应选项a 正确；考点：考查物质的鉴别等学问；46. 用 fecl3 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2fe3+cu = 2fe2+ cu2+；以下有关说法错误选项3+a cu是仍原剂，被腐蚀b fe 是氧化剂c该反应是置换反应d该反应属于离子

32、反应【答案】 c【解析】试题分析：铜的化合价上升，作仍原剂，被腐蚀，故说法正确； b、fe3 的化合价上升，作氧化剂，故说法正确； c、没有单质生成，不属于置换反应，故说法错误； d、存在离子的反应，故说法正确；考点：考查氧化仍原反应、反应类型等学问；47. 提纯含有少量bano3 2 杂质的 kno3 溶液，可使用的方法为 a加入过量na2co3 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 b加入过量k2so4 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 c加入过量na2so4 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 d加入过量k2co3 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸- 15 -【

33、答案】 d【解析】4试题分析： a、引入na ，故错误； b、引入so2，故错误； c 引入 na ，故错误； d、能做到物质的提纯，故正确；考点：考查物质的除杂和提纯等学问；48. 有关 na2co3 和 nahco3 的表达中正确选项a相同质量的na2co3 和 nahco3 与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同b na2co3 比 nahco3 热稳固性强 c na2 co3 不能与澄清石灰水反应d na2co3 和 nahco3 均可与 naoh溶液反应【答案】 b【解析】2试题分析： a、发生na2co3 2hcl=2nacl co2 h2o， nahco3 hcl=nacl co2

34、 h2o，等质量时产生co2 的量为m/106mol、m/84mol ，故错误； b、碳酸氢钠不稳固受热易分解，因此碳2酸钠比碳酸氢钠稳固，故正确；c、发生co3 ca=caco3，故错误；d、碳酸钠和氢氧化钠不反应，故错误；考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质等学问；49. 用 na表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确选项 s-32 o-16 a标准状况下 ,22.4l氦气含有2na个氦原子b 在常温常压下，11.2l cl2 含有的分子数为0.5n ac 常温常压下，64g so2 中含有的氧原子数为2na d标准状况下，11.2lh 2o含有的分子数为0.5n a【答案】 c【解析】试题分析

35、： a、氦气是单原子组成的分子，因此原子物质的量为 22.4/22.4mol=1mol ，故错误； b、常温常压不是标准状况，故错误； c、氧原子物质的量为 64× 2/64mol=2mol ，故正确； d、标准状况下，水不是气体，故错误；考点：考查阿伏加德罗常数等学问；- 16 -50. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，以下关于三种药片中和胃酸的才能比较，正确选项 相对原子质量ca -40 c-12 o-16 h-1 mg-24 abcd【答案】 c【解析】试 题 分 析 ： 假 设 都 是 克 ， caco3 2hcl=cacl2 co2

36、h2o， 消 耗 酸 的 物 质 的 量 为2 × 250/100mol=5mol ， mgoh2 2hcl=mgcl2 2h2 o，消耗酸的量为2 × 250/58mol=9mol ， mgo2hcl=mgcl2 h2o，消耗酸的物质的量为2× 250/40mol=12.5mol ，因此大小次序是> >，应选项 c 正确；考点：考查物质的量运算等学问；其次部分（共 50 分）二、填空题（50 分）51（ 10 分）某小组同学在学习了氨的性质后争论：运用类比的思想，既然氨气具有仍原性，能否像 h2 那样仍原cuo呢？他们设计试验制取氨气并探究上述问题：

37、（一）制取氨气（1）写出实验制取氨气的化学方程式；（ 2）有同学仿照排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气；你认为他能否达到目的？（填“能”或“否” ），理由是；（二）该小组中某同学设计了如下试验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的仍原性：- 17 -（ 1）该装置在设计上有肯定缺陷，为保证明验结果的精确性，对该装置的改进措施是；（ 2）利用改进后的装置进行试验，观看到cuo变为红色物质，无水cuso4 变蓝色，同时生成一种无污染的气体；写出氨气与cuo反应的化学方程式；【答案】（一）2nh4cl + ca （ oh） 2cacl2+2nh3+2h2o；（ 2）

38、否；氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大；（二）（1）在装置a 与 b 之间增加装有碱石灰的干燥管；（ 2） 3cuo+2nh33cu+n2+3h2o；【解析】试题分析： 一1试验室制取氨气，常用氯化铵和氢氧化钙固体，因此反应方程式为2nh4cl= caoh2cacl2 2nh3 2h2o；（ 2）由于氨气极易溶于水，且氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大，即不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气； 二 1制备的氨气中混有水蒸气，对硫酸铜检验b 装置中生成水蒸气，产生干扰，因此应在a 和 b 之间增加一个盛有碱石灰的干燥管；2 有红色物质，即生成铜单质，无水硫酸铜变蓝，说明产生水蒸气，无污染

39、的气体为n2，因此反应方程式为3cuo+2nh33cu+n2+3h2o；考点：考查气体的制备、干燥、试验方案设计的评判等学问；52. （10 分） fe3o4 是重要的化学试剂，其化学式仍可以表示为 feo· fe2o3， 铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法；图 1 是制取四氧化三铁的系列装置， a装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳固，流速可控；- 18 -（ 1）图 2 中仪器 a 的名称是 ；（ 2）依据题目要求，在图2 中最好挑选 填序号 作为 a 装置；（ 3）对图 2 中装置进行气密性检查的方法是 ；（ 4）在 b 装置中发生的主要反应的化学方程式是；（ 5）

40、反应一段时间后，如将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色显现，估计固体粉末中除fe3o4 外，肯定有 填名称 ；（6）写出fe3o4溶于足量稀硫酸的离子方程3+式，要检验所得溶液中的fe ，常用试剂是 填名称 ；【答案】 1长颈漏斗；2； 3用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置的气密性良好；4 2na2o2 2co2=2na2co3 o2； 5铁粉； 632fe3o4 8h =2fe fe 4h2o，硫氰化钾溶液；- 19 -考点：考查试验室制备气体、离子检验、四氧化三铁的性质等学问；53. （ 10 分）氧化铜矿石

41、含有cuo和难溶于水的cu2oh 2co3 ，仍含有 fe2o3、feo和 sio2 等；铜、铁是畜禽所必需的微量元素；某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：硫酸kmno 4产品· hcaco3cuso 42o烘干粉碎氧化铜矿粉酸浸氧化中和 /过滤滤液蒸发结晶分别滤渣酸浸过滤母液滤液铁屑置换、仍原feso4·3h 2o烘干氧化焙烧滤渣过滤滤液蒸发结晶分别2+3+（ 1）氧化铜矿石粉碎的目的是, kmno4 的作用是将fe 氧化成 fe ；（ 2）写出“酸浸”中cu2oh 2 co3 发生反应的离子方程式；3+（ 3）“中和 / 过滤”中加入caco3 的目的是,使 fe水解成沉

42、淀而除去；（ 4）流程中多处涉及“过滤”，试验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、；3+2+（ 5）加入铁屑的作用是使母液中fe 转化为 fe 、；（ 6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果；序号t/ht/ m/gx138054- 20 -2316010134160100.8441605055805365160151硫酸铜晶体 cuso 4·5h 2o干燥试验表表中 m 为 cuso4· 5h2o 晶体的质量， x 为干燥后所得晶体中结晶水个数；据此可确定由cuso4· 5h2o脱水得流程所示产品的相宜工艺条件为（指出条件的温度和时间）；2【答案】（ 1）增大接

43、触面积 或加快化学反应速率 ；使fe2+转化为fe3+；（ 2） cu oh2 co3 h3+2so4 2cuso4 3h2o co2；（ 3）适当降低溶液的酸性，使fe 水解成沉淀而除出；（ 4）玻璃棒、漏斗；（5）使母液中fe3+转化为 fe2+， 除去 cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度；（6） 160、 3h；3试题分析： （ 1）依据影响化学反应速率的因素，粉碎矿石的目的是增大反应接触面积，加快2反应速率；依据杂质的成分，加入高锰酸钾溶液的作用是把fe氧化成 fe，便于除去杂质；(2) 碱式碳酸铜可以看作是cuoh2·cuco3，因此反应的方程式为：cu2oh 2co3 h2

44、so4 2cuso43 3h2o co2；（ 3）加入caco3 的目的是调剂ph，使 fe全部转化成feoh3，而除去； 43过滤所使用的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、 烧杯； 5 依据流程图， 滤液中含有fe2和少量的cu3+2+2+，试验目的是制备feso4·3h2o，因此加入铁屑的作用是：使母液中fe 转化为 fe ，除去 cu ，提高硫酸亚铁晶体的纯度；（ 6）依据试验目的制备cuso4·h2o，对应的数值为3h 和 160；考点：考查化学工艺流程，涉及化学反应原理、试验基本操作、元素及其化合物的性质等知识；54. 硫酸铜的制备试验是化学试验教学中一个必做试验，某学习小

45、组设计了如下两个试验方案：试验一：因铜不能与稀硫酸反应，试验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体；- 21 -（ 1）依据上述试验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有；（ 2）该反应的化学方程式为；试验二：以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2cu + o 2 + 2h 2so4 = 2cuso4 + 2h 2o ，但反应速率太慢，当上升温度到8090，反应仍旧缓慢；如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量fe2so4 3 溶液，就速率明显加快；（ 3） fe2so4 3 的作用是；3（ 4）得到的混合液可以用以下四种物质中的调剂溶液的ph =2 4，使 fe3+ 形成 feoh沉淀而除去：a naohb cuoc cuco 3d fe（ 5）请依据以上内容，对这两