高一化学专题一复习资料

1、学习必备欢迎下载第一单元人类对原子结构的熟悉一、原子结构模型的演化道 尔 顿 原子结构模型汤 姆 生 原子结构模型卢 瑟 福 原子结构模型波 尔 原子结构模型对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中， 原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化；二、原子的构成1 原子的构成原子原子核a电量相对质量实际体积占据体积质子 z+11小小中子 n1小小z x核外电子e- 11/1836小相对很大例 1以下关于原子的说法中，正确选项a 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数b 同种原子内的质子数相同c 含有相同中子数的原子，肯定是同一类的原子d 原子是最小的粒子2几个概

2、念：原子质量：即原子的真实质量也称原子的肯定质量；单位kg一个粒子的质量粒子相对质量：粒子相对质量一个 12 c原子质量112注：单位1（一般不写出）粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子质量数：原子中质量数与质子数得和例 2 （ 1）原方案实现全球卫星通讯需发射77 颗卫星，这与铱ir 元素的原子核外电子数恰好相等 ,因此称为 “铱星方案 ”；已知铱的一种同位素是191ir77,就其核内的中子数是a.77b.114c.191d.268例 3某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，就下述论断正确选项a. 不能由此确定该元素的相对原子质量b. 这种元素的相对原子质量为m+nc.如碳原子

3、质量为克；此原子的质量为m+nw 克d.核内中子的总质量小于质子的总质量3. 有关原子结构常用规律总结学习必备欢迎下载 质量关系：质量数a=质子数 z+中子数 n 电性关系：原子：核电荷数 =质子数 =核外电子数阴离子：质子数 =核外电子数电荷数阳离子：质子数 =核外电子数 +电荷数4. 核素、同位素核素：具有肯定质子数和肯定中子数的某种原子同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称1h： 1 h21 hd31 ht氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素；元素的相对原子质量：a =a1× a1%+a2× a2%+a1、a2为核素的相对原子质量a1%、a2%为核素的

4、原子百分数或核素原子的物质的量分数例 4 已知自然界中铱有两种质量数分别为191 和 193 的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为a.39 61b.61 39c.1 1d.39 11习题精练1. 元素的种类和原子的种类（）a 前者大b后者大c相等d 不能确定2. 用化学方法不能实现的是（）a 生成一种新分子b生成一种新离子 c生成一种新原子d生成一种新单质3. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相像的化学性质；氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，以下原子中，与氧元素原子化学性质相像的是（）氖碳镁硫abcd4.（ 20xx 年高考全国卷ii ）分析发觉，

5、 某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28mg ，该同位素的原子核内的中子数是（）a 12b14c 16d 185.（ 20xx 年高考上海卷） 据报道， 科学家已胜利合成了少量n 4，有关 n 4 说法正确选项 （）学习必备欢迎下载a n 4 是 n 2 的同素异形体b n4 是 n 2 的同种物质c相同质量的n 4 和 n 2 所含原子个数比为1:2d n 4 的式量是 56g6. （ 20xx 年高考广东卷） se 是人体必需微量元素，以下关于说法正确选项 （）a 互为同素异形体b互为同位素c分别含有44 和 46 个质子d都含有 34 个中子7. 已知自然界氧的同位素有16o1

6、718，o，o，如氢的同位素有h 、d，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）a 3 种b 6 种c 9 种d 12 种8. 在离子ro3n- 中, 共有x 个核外电子 , r 原子的质量数为a, 就 r 原子核内含有的中子数目是a. a x+n+48b. a x+n+24c. a x-n 24d. a+x-n 249. 以下说法中不正确选项（）质子数相同的粒子肯定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不行能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不肯定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数；a b cd 1

7、0. “原子结构模型”是科学家依据自己的熟悉，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的熟悉；人们对原子结构的描摹，按现代向过去次序排列为：原子模型、汤姆生原子模型、原子模型、电子云模型、玻尔原子模型；11. 已知 1 个 n2o3 分子的质量为akg， 1 个 n2o5 分子的质量为bkg，如以 1 个氧原子 16o 质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，就no 2 的式量为 ；12. （2005 浙江省高考理综） 已知 q 与 r 的式量之比为9:22，在反应 x+2y=2q+r中，当 1.6 gx与 y 完全反应后，生成4.4 g r，求参加反应的y 和生成物q 的

8、质量之比；其次单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类单质纯洁物金属单质 非金属单质有机化合物酸碱盐氧化物学习必备欢迎下载物质化合物无机化合物混合物二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系留意：复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成；金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属；三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念1物质的量：物质的量是七个基本物理量之一， 其单位是摩尔（mol ），符号为n，留意：（ 1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等；（ 2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol h 2 o，5m

9、ol h +等；摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必需指明微粒的种类；2阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数；用符号n a 表示，通常使用近似值6.02× 1023mol-1 ；3摩尔质量： 1mol 任何物质的质量， 称为该物质的摩尔质量；用符号 m 表示，单位为 g/mol；1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/m4气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的 体积叫做气体摩尔体积；用符号 v m 表示， 常用的单位为 l/mol ；标准状况下

10、（0、 101kpa ）， 1mol 任何气体所占的体积都约为22.4l ，即标况下的气体摩 尔体积约为22.4l/mol四、物质的集合状态及分散系1物质的集合状态：主要有气态、液态和固态三种；同一物质在不同温度和压力下物质的集合状态不同；物质的体积由三个因素打算：微粒数目、微粒间距、微粒大小；固体、液体的体积主要打算于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要打算于微粒数目、微粒间距；2分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系；被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂；可分为：溶液（粒子直径小于10-9 m）、浊液（粒子直径大于 10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 1

11、0-7m）3胶体：胶体与溶液外观上没有区分，都是均一、稳固、透亮的分散系；其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体；有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清；比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等；习题精练学习必备欢迎下载1、以下广告用语在科学性上没有错误选项（）a 、这种饮料中不含任何化学物质b 、这种蒸馏水肯定纯洁，其中不含任何微粒c、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素d 、没有水就没有生命2、“垃圾是放错了位置的资源”，应当分类回收；生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）a. 氧化物b.盐c.金属或合金d.碱3、以下物质属于

12、纯洁物的是（）a 、洁净的空气b、食盐水c、浮有冰块的水d 、糖水4、经测定，一瓶气体中只含有c、h 两种元素，通常情形下这瓶气体不行能是（） 、一种化合物、一种单质和一种化合物的混合物、两种化合物、两种单质5、“可燃冰”又称“自然气化合物” ，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰； 1 体积“可燃冰”可贮存 100200 体积的自然气；下面关于“可燃冰”的表达不正确选项（） a 、 “可燃冰”有可能成为人类将来的重要能源b 、“ 可燃冰”是一种比较洁净的能源c、“ 可燃冰”供应了水可能变成油的例证d 、“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷6、以下表达中正确选项（）a 、 硝酸的摩尔质量63

13、gb 、1mol co 的质量是28gc、2g 氢气所含原子数目为1mol d 、 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量7、相同质量的以下气体中，所含原子数最多的是（）a 、ch 4b 、n2c、cod 、o28、以下说法中错误选项（）a 、 物质的集合状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同b 、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同c、1mol o 2 与 1mol o 3 所含的分子数目相等d 、 1mol 氢气所占体积约为22.4l9、设 na 为阿伏加德罗常数，以下说法中正确选项（）a 、 1mol na 2so4 溶于水中，所得溶液中na+个数为 nab 、18g 水含有

14、电子数为8n ac、标准状况下， 22.4l 氢气含有氢原子个数为2nad 、 11.2l 氢气肯定含有na个氢原子10、能区分胶体和溶液的方法是学习必备欢迎下载a 、 静置，有沉淀现象的是胶体b 、有丁达尔现象的是胶体c、能透过滤纸的是溶液d 、 用肉眼观看，匀称透亮的是溶液11、以下关于feoh3 胶体的制备，正确的操作是a 、 将 fecl3 溶液滴入蒸馏水中即可b 、将 fecl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可c、将 fecl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可d 、 将 fecl3 溶液滴入沸水中，并连续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可12、（ 1） 1.5molh 2so4 的质

15、量是 ，其中含有 mol h ，含有 g 氧元素；（ 2） 9.03× 1023 个氨分子含 摩尔氨分子， 摩尔氢原子， 摩尔质子， 个电子；（ 3） molco 2 中含有 3g 碳；标况下， lco 2 中含有0.25mol 氧原子， mol co 2 中含有 3.01× 1023 个 co2 分子，它的质量是 ；13、按以下化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必需含有前一个反应的生成物：（ 1）分解反应： ；（ 2）置换反应： ；（ 3）化合反应： ；（ 4）复分解反应： ；14、同温同压下,某容器布满o2 重 16g，如布满co 2 重 2

16、2g，现布满某气体重44g，就某气体的摩尔质量为多少？15、试验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；如收集到标准状况下3.36l氧气 ,至少需要多少克氯酸钾.同时生成氯化钾的物质的量为多少.第三单元讨论物质的试验方法一、 物质的分别和提纯依据混合物中各物质溶解性、沸点、 被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分别和提纯；分别提纯方法适用范畴实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶蒸馏（分馏）混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物分别 nacl 和 kno

17、 3 的混合物蒸馏水、 无水乙醇的制备、 石油的分馏学习必备欢迎下载互溶液体沸点有明显差异ccl 4沸点 76.75 和甲苯（沸点 110.6）混合物的分别被吸附才能不同的物质的分别红、蓝墨水混合物中的不同色层析的分别分液两种互不混溶的液体混合物ccl 4 和水的分别溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不萃取同利用 ccl 4 从溴水中萃取溴留意：不同的分别方法都有肯定的适用范畴，要依据不同混合物的性质挑选合适的方法进行分别，且有时需要多种方法协作使用；二、 常见物质（离子）的检验物质（离子）方法及现象与含ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无co3 22色无气味、能使澄清

18、石灰水变浑浊的气体（co 2）；与含 ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸；so4cl 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；+与 naoh 浓溶液反应，微热，放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味nh 4气体（ nh 3）；na +焰色反应呈黄色 k+焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） i2遇淀粉显蓝色蛋白质灼烧 有烧焦羽毛气味三、 溶液的配制及分析1 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系cbnbnbbv，vc，nbcbv2配制肯定物质的量浓度的溶液主要仪器：（1）当溶质为固体时，用到的试验仪器有：托盘天平（包括砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；（ 2

19、）当溶质为液体时，用到的试验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；操作步骤：运算称量溶解洗涤移液定容摇匀留意事项： 容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不行作为贮存溶液的试剂瓶；容量瓶在使用前需检查是否漏水；称量 naoh等易潮解或有腐蚀性的固体必需在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量；学习必备欢迎下载溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度复原至室温才能转移到容量瓶中；往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2 3 次，洗涤液也要注入容量瓶中；定容时，当液面接近瓶颈刻度线1 2cm 处，应改用胶头滴管滴加； 3误

20、差分析能引起误差的一些操作因变量cmvmol/l1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大��偏大右端托2、调成天平零点时，游砝放在了刻度线的增大��偏大盘3、药品、砝码左右位置颠倒减小��偏小天4、称量易潮解的物质（如naoh）时间过长减小��偏小平5、用滤纸称易潮解的物质（如naoh）减小��偏小6、溶质含有其它杂质减小��偏小量7、用量筒量取液体时，仰视读数增大��偏大筒8、用量筒量取液体时，俯视读

21、数减小��偏小烧无影9、溶解前烧杯内有水����杯响及10、搅拌时部分液体溅出减小��偏小玻璃11、未洗烧杯和玻璃棒减小��偏小棒容12、未冷却到室温就注入容量瓶定容��减小偏大13、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小��偏小量14、定容时，水加多了，用滴管吸出减小��偏小学习必备欢迎下载瓶15、整个过程不摇动��减小偏大16、定容后，经振荡、

22、摇匀、静置、液面下降再加水��增大偏小17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降无影����响18、定容时，俯视读刻度数��减小偏大19、定容时，仰视读刻度数��增大偏小20、配好的溶液转入洁净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影����响习题精练1在容量瓶上无需有的标记是（）a 刻度线b温度c浓度d 规格（容量） 2以下试验中用错试剂的是（）a 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 b 用酒精萃取碘水中的碘c用

23、稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜d用碱石灰吸取氨气中的水蒸气3以下溶液与20ml 1 mol1l· nano3 溶液中 no 物质的量浓度相等的是（）a 10 ml 1 mol 13l· mgno32 溶液b 5 ml 0.8 mol1l · alno33 溶液c10 ml 2 mol 1l· agno3 溶液d 10 ml 0.5 mol 1l ·cuno32 溶液4 0.5lalcl 3 溶液中含cl 9.03×1023 个，就溶液物质的量浓度是（）a 0.1mol/lb 1mol/lc3mol/ld 1.5mol/l5用 98%的浓

24、硫酸（密度为1.84g-3 ）配制 1mol·l -1 的稀硫酸100 ml ，现给出以下仪器配制c·m过程中可能用到： 100 ml 量筒 10 ml 量筒50 ml 烧杯托盘天平 100 ml 容量瓶胶头滴管玻璃棒；按试验时使用仪器的先后次序，排列正确选项a bcd 6以下除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法anaclna 2co 3盐酸学习必备欢迎下载bco2coo2点燃cfe zn稀硫酸过滤dco2hclnaoh 溶液洗气7以下各组溶液，不用其他试剂 ，就可将它们区分开的是（）a 盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜b

25、盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠c氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠d氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙8某气体可能含有n2、hcl 、co 中的一种或几种， 将其依次通入足量nahco 3 溶液和灼热cuo， 气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但仍有剩余气体，以下对该气体组分判定正确选项（）a 肯定没有n 2， co 和 hcl 至少有 1 种b 肯定有 n 2， hcl 和 coc肯定有 n 2， co 和 hcl 至少有 1 种d肯定有n 2 和 co ，没有 hcl9试验室用固态不纯氯化钠（含少量nh 4hco 3 和 na2so4 杂质）制取纯洁氯化钠溶液；以下操作可供选用：逐滴加入稀盐

26、酸，调剂ph 值为 5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产 愤怒体为止；加入稍过量的na2co 3 溶液；加入稍过量的bacl 2 溶液；过滤；上述试验操作的正确次序应是（）a b cd 10试验中需要2mol/l 的 na2co3 溶液 950 l ，配制时应选用的容量瓶规格和na2co 3 的质量分别为（）a 1000 l ， 212gb 950 l ，201.4gc500 l ， 212gd任意规格， 572g11配制 100ml 、1.0mol · l-1 的 naoh 溶液，以下情形会导致溶液浓度偏高的是（）a 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥b 配制过程中，未用蒸馏水洗涤

27、烧杯和玻璃棒 c俯视确定凹液面与刻度线相切d 用敞口容器称量naoh 且时间过长 12现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台带铁圈 、三脚架、石棉网、火柴；如所需试剂均有供应，在以下5 个试验中：沉淀的过滤，含泥沙的碘中提纯碘，溴的萃取，蒸馏，硫酸铜溶液的蒸发浓缩；其中因缺乏某种试验用品而不能完成的试验是 a b和4c和d 和13在 k2so4和 fe2so43的混合溶液中，已知fe3 的物质的量浓度为0.1mol./l ，而 so2 的物学习必备欢迎下载质的量浓度为0.3mol/l ，就混合液中k 的物质的量浓度为a 0.15mol/lb 0.3mol/lc

28、 0.45mol/ld 0.6mol/l 14以下各组混合物的分别或提纯方法正确选项（）a 用过滤法分别fe（ oh ） 3 胶体和 fecl3 溶液的混合物 b 用结晶法提纯nacl 和 kno 3 的混合物中的kno 3c用蒸馏法分别乙醇和苯酚（沸点为182）的混合物 d用加热法分别碘和氯化铵的混合物15以下试验操作错误选项 a 测定溶液ph 的操作是：将潮湿的ph 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在ph试纸的中部，与标准比色卡进行比较；b 容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观看是否漏水；c配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按运算结果将肯定体积浓硫酸沿玻璃棒渐渐倒入容量瓶，最终加水至刻度，摇匀；22d观看钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观看；16某溶液中含有oh、co、so三种阴离子，要求