高一化学导学案第三章第三节生活中两种常见的有机物

1、学习必备欢迎下载第三节生活中两种常见的有机物课时 1乙醇【学习目标 】1、 能说出乙醇的组成，用途及物理性质；2、 知道乙醇的结构及其官能团；3、 会运用乙醇的结构分析其化学性质；【学习 重点难点】重点： 官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应；难点： 从乙醇的结构熟识乙醇的氧化反应；【基础学问 】（预习教材p73 p74 ，找出疑问之处）基本概念1烃的衍生物烃分子中的 被其他 或 所 而生成的一系列化合物称为烃的衍生物；如：乙醇可看成是 的衍生物、一氯甲烷可看成是 的衍生物；2官能团：打算有机化合物的 的 或 叫做官能团；如：物质ch3clch3ch2ohch2=ch2 cl oh no氯原

2、子羟基硝基碳碳双键所含官2能团官能团的名称考考你： 白日放歌须纵，青春作伴好仍乡；2.明月几时有，把问青天； 3. 借问何处有，牧童摇指杏花村；4.何以解忧，唯有； （把相关的词语填写出）一、乙醇：1. 乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体；俗称，密度比水，沸点比水，挥发；能与水；【摸索】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？走进生活： 谁能帮帮我老王的苦恼（老王几次买到的都是劣质酒精，含水许多，这一次找同学帮忙检验酒精的真伪，你能帮他吗？【课堂练习】1. 以下关于乙醇的表达不正确选项ba乙醇易挥发bc是无色透亮有特殊香味的液体2、乙醇的分子结构d密度比水小，沸点比水高乙醇不能用于萃取碘水中的碘动手探

3、究： 乙醇的分子式是c2h6o，分子中有6 个 h 原子，依据我们学过的碳四价的原就，争论乙醇分子中原子的连接及其可能的情形；并动手搭出其可能的球棍模型；并写出它可能的结构式及结构简式；试验探究： 乙醇的分子结构设计试验方案：依据提示，设计试验，确定乙醇的分子结构温馨提示： 1. 水与钠反应放出氢气；2. 钠储存在煤油中；煤油是烃的混合物，说明白什么？3. 对比水分子、乙烷与乙醇可能的结构式，找出不同点？4. 设计一个最简洁的定性试验，判定乙醇的结构与水相像仍是与乙烷相像？设计试验方案：学习必备欢迎下载【试验步骤】观看试验用品中的金属钠是怎样储存的；在两支试管中分别加入无水乙醇和水，再分别加入

4、同样米粒大小的金属钠，反应后分别向试管中滴入2 滴酚酞试液振荡，观看并记录试验现象；物质水乙醇项目金属钠的变化气体燃烧现象检验产物乙醇与金属钠反应的化学方程式：由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是由于；乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明；（同学分组训练，对比争论结果并完成下面的有关乙醇分子结构表格）分子式结构式结构简式官能团分子模型【课堂练习】2. 比较乙烷与乙醇的结构，以下说法不正确选项b a两个碳原子都以单键相连b分子里都含有6 个相同的氢原子c ch3ch2与一个氢原子相连就是乙烷分子d ch3ch2与一个羟基相连就是乙醇分子3. 乙醇 c2h6o的结构可能有两种：关于确定

5、是 而不是 ，以下说法中正确选项ac a乙醇分子中的六个氢原子不完全相同b1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol h 2o c 1 mol 乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol h2d乙醇可以制酒精饮料【摸索与沟通】从乙醇的结构分析c、h、o原子形成的c h、c o、o h 键，可发生多种断裂组合，依据生活常识，乙醇仍可能具有什么化学性质？燃烧属于什么反应？（氧化反应），请写出乙醇燃烧的化学方程式；3、乙醇的化学性质乙醇与金属钠的反应2 氧化反应燃烧：化学方程式： ；现象：发出 火焰，放出大量的热；应用：是一种优良的 ；催化氧化：试验操作试验在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面 ，试管中的液体有 气

6、味学习必备欢迎下载现象化 学 方程式反应中铜丝的作用为 ；工业上就是利用上述原理制取乙醛；与强氧化剂如：酸性 kmno4 溶液或 k2cr2o7 溶液反应： 现象为 ，乙醇最终被 为 ；交通警察判定某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由 色变为 色；与强氧化剂反应：乙醇可被 氧化，被直接氧化成 ；【课堂练习】4以下物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 a苯b蒸馏水c 无水酒精d 75%的酒精4、乙醇的用途乙醇的用途：；【课堂练习】5以下选项中说明乙醇作为燃料的优点是燃烧时发生氧化反应；充分燃烧的产物不污染环境；乙醇是一种再生能源；燃烧时放出大量的热abcd重难点一钠与

7、乙醇、水反应的比较水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化声的现象气体检验试验结论反应方程式钠粒浮于水面， 熔成闪亮的小球，并快速钠粒开头沉于试管底部，未熔化，最终渐渐地四处游动，很快消逝消逝有“嘶嘶”的声响无声响点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰钠的密度小于水， 熔点低； 钠与水猛烈反钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生应，生成氢气； 水分子中羟基上的氢原子成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼比较活泼2na 2h2o=2naoh h22na2ch3ch2oh2ch3ch2ona h2 规律总结1 乙醇除了能与钠反应制取氢气外，仍可与活泼金属k、ca、mg 等发生反应生成氢气，如2ch3c

8、h2oh mgch3ch2o2mg h2；2 利用醇与na 的反应可以确定醇中羟基的数目；重难点二乙醇的催化氧化1试验操作把一端绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，此时铜丝表面变黑；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立刻变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消逝而有带猛烈刺激性气味的物质生成；2试验原理：2cu铜丝变黑 o2=2cuo将上面两式合并，得出以下化学方程式： 铜丝由黑变红 学习必备欢迎下载cu 2ch3ch2oh o22h2o特殊提示1 醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的oh 键和与羟基相连的碳原子上的一个c h 键，所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子；(2) 在

9、乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是o2，铜在反应中只起催化剂的作用，cuo是反应的中间产物；(3) 有机反应中， “得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应； “加氢”或“去氧”的反应称为仍原反应； “氧化反应”、“仍原反应”是有机反应类型中的两类重要反应；重难点三根与基根基含义带电荷的原子或原子团 即离子 电中性的原子或原子团举例氢氧根离子oh ，铵根离子nh4羟基 oh，甲基 ch3存在离子化合物中共价型有机物中稳固性一般稳固活泼失去一个电子联系oh 得到一个电子oh特殊提示1 并不是全部离子都称根；如h 、k不叫氢根和钾根；(2) 基一般不能单独存在，在特殊条件下 如光照、高温等 ，一

10、些物质可解离出活性很强的自由基，作为·反应中间体；如甲烷的氯代反应：cl ·cl光照cl · cl · ，· 光照··333·cl · h chhcl· ch； · chclcl光照 chcl ·cl ；3【课堂小结】本节课通过对我们熟识的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要把握这些学问，更重要的 是要求我们善于用化学的视角看待四周生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法明白社会、熟识自然、发觉秘密、开拓创新；与水互溶飘幽香; 电离水比乙醇强; 钠

11、粒投入放氢气; 氧化成醛铜帮忙 .【检测拓展】 （时量： 6 分钟满分： 10 分）计分：1、将铜丝灼烧变黑后立刻插入以下物质中，铜丝变红，且质量不变的是（b）a、硫酸b、乙醇c 、二氧化碳d、硝酸2、能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（c ）a、金属钠b、无水氯化钙c 、无水硫酸铜d 、浓硫酸3、以下有关乙醇的物理性质应用中不正确选项（a）a. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去b. 由于乙醇能够溶解许多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分c. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒d. 由于乙醇简洁挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法4、乙醇分子中不同的化学键如图： 化学反应中乙醇的断键位置（ 1）与活泼金属