高一化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》测试题

1、高一化学必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸测试题满分 100 分考试时间60 分钟一. 挑选题 每道题 3 分，计 54 分；每道题只有一个选项符合题意1. 以下变化，能证明硫酸是强酸的事实是a.能使石蕊试液变红b.能跟磷酸钙反应制磷酸c.能跟氯化钠反应制氯化氢d.能跟锌反应产生氢气2. 以下各组气体，在通常情形下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有a.so2、o2、n2b.hcl、 cl2、co2c.ch4、h2、cod.so2、cl2、o23. 以下关于浓硫酸的表达正确选项a.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化b.浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、

2、氢气等气体d.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4. 往浅绿色的fe（ no3） 2 溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应当是a.颜色变浅b.逐步变红色c.没有转变d.变棕黄色5 关于氨的以下表达中，错误选项a氨易液化，因此可用来作制冷剂 b氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验 c氨极易溶解于水，因此氨水比较稳固（不简单分解） d氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色6 有 na2so3、bacl 2、 na2so4 、nahco3 等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是a na2co3 溶液b 硝酸c硫酸dagno3 溶液7. 以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的

3、是423a na+、ba2+、cl 、 so2b na +、ba2+、alo 、no4333c nh+、 k+、 cl 、nod na 、k、 no 、hco28 检验某未知溶液中是否含有so4的以下操作中，合理的是a先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液b先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液c先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液d先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9 铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺诈行、人的大事屡有发生；要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，依据现象即可判定，所取的试剂是a硫酸b“王水”c盐酸d硝酸10 对于硫酸和硝酸的比较中，以下表达不正确选项

4、中a冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装b浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性c稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 d硫酸和硝酸都是重要的化工原料11 将潮湿的红色石蕊试纸放在进行以下试验的试管口，试纸变蓝色的有加热浓氨水加热 nh4cl 固体加热 nh4cl 和 caoh2 的混合物加热饱和nh4cl 溶液a.b.c.d.12. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消逝，原混和物中确定有a cacl2 和nh4 2so4b.nh 4 2so4 和nh4 2co3c. nao

5、h 和 cacl2d. naoh和nh4 2so413. 有关氨气的试验较多，下面对这些试验的试验原理的分析中，正确选项氨气极易溶解于水的性质可以说明氨气的喷泉试验氨气的仍原性可以说明氨气与氯化氢的反应试验铵盐的水溶性大是试验室中用nh4cl 和 caoh2 的混合物制取氨气的缘由 nh3·h2 o的热不稳固性可以说明试验室中用加热氨水的方法制取氨气 a.b.c.d.14. 以下离子方程式正确选项2+碳酸钙跟醋酸反应: caco3 + 2ch3cooh = ca + 2ch3coo+ h2o + co2+2铜与稀硝酸反应：cu+4h +2no3 =cu+2no+2h2o2硅酸钠溶液中

6、通人足量二氧化碳：sio3+2co2+2h2o = h 2sio3+2hco3+2+2 cu+4h+so4=cu +so2 +2h2oa.b.c.d.15. 有 50ml某气体，可能含有co2、o2、nh3 等气体，将其通过浓h2so4 没有发觉体积变化；通过足量na2o2后，体积变为30ml，就该气体可能为：a co2 为 20ml， nh3 为 30mlb.nh3 为 40ml， o2 为 10mlc co2 为 30ml， o2 为 20mld.co2 为 40ml， o2 为 10ml16. 氨氧化制硝酸的反应如下： nh3+o2 no+h2o no+o2 no2 no2+h2o hn

7、o3+no如将氨全部氧化得2mol 硝酸，以下哪个值是理论上需氧气的物质的量是a 2molb 3 molc 4 mold 5 mol17. 对于某些离子的检验及结论肯定正确选项2a. 加入稀盐酸产生的无色气体通入澄清石灰水时，溶液变浑浊，肯定有co3 2b. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，肯定有so4 +c. 与氢氧化钠溶液共热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，肯定有nh42+d. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，肯定有ba-18. 把 al 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成 2 等份 , 一份需用 bmol 烧碱刚好把铵全部赶出 , 另一份与氯化钡溶液

8、反应时 , 消耗 c mol 氯化钡 , 由此可知原溶液中 no3离子的物质量浓度为 单位： mol · l-1 a.b-2c/ab.2b-2c/ac.2b-4c/ad.2b-c/a挑选题答案栏：题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案二. 填空题19.6 分） a、b、c 、d、 e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a 是单质； b 是气体； c、 d 是氧化物；e 是最高价氧化物对应的水化物；bacde（ 1）假如 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a； b； c；（ 2）假

9、如 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：c； d； e；20.（8 分） 依据以下变化进行推断，且已知强热a 产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3；（ 1）推断 a、 b、c、d 的化学式：a ， b ， c ，d ；（ 2）写出变化的离子方程式： ； ；21.（8 分） 某同学课外活动小组利用如下列图装置分别做如下试验：（ 1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐步变浅，冷却后复原红色，就原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐步变浅的缘由是 ；（ 2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后复原无色，就此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色

10、的缘由是 ；22（ 14 分） 某同学设计氨催化氧化试验，并将制得no进一步氧化为no2 用水吸取no2，并检验 hno3 的生成；可供挑选的固体药品有：nh4 cl 、 caoh2、kclo3、mno2、cao可供挑选的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供挑选的仪器有：如右图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管如干，可供挑选；设计试验时，a 和 b 两个制气装置答应使用两次，其余装置只能使用一次；（ 1）氨氧化制no的化学反应为 ，该反应在装置（填仪器代号）中进行；（ 2）为快速制 nh3 和 o2，制取 nh3 的装置最好挑选，其化学反应方程式为；制取 o2 的装置最好挑选，其化学反应方

11、程式为；（ 3）利用快速制 nh3 和 o2 的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确次序为：（按装置先后次序排列）；（ 4）装置 c 的作用是；（ 5）装置 h 中溶液变红，其缘由是（用化学方程式表示）；23 （ 10 分）将 32.64g 铜与 140ml肯定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和 no2 混合气体在标准状况下的体积为11.2l ；（ 1） no的体积为多少？（ 2） no2 的体积为多少？高一化学必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸测试题参考答案题123456789101112131415161718号答案bcddccbcdbbbcbdccc19.6 分 （ 1）硫；硫化氢；二氧

12、化硫（ 2） no； no2； hno320.（8 分） （ 1） nh4hco3 ； nh3 ； baco3 ； co2（ 2）nh+ hco+ba2+2oh-nh+baco +2h o43332 baco3+2h+=ba2+co2 +h2o21.（8 分） （ 1）稀氨水和酚酞稀氨水中的nh 3 逸出，所以溶液的颜色变浅（ 2）溶有 so2 的品红so2 气体逸出，品红溶液复原红色催化剂22. （ 14 分）（ 1）、4nh 35o 24no6h 2o ； f（ 2）、 a； nh3·h2o浓 cao nh3 caoh2a； 2h2o2mno 22h2o o2（ 3）、 agdfceh a（ 4）、吸取余外nh3 及生成 h2o（ 5）、 4no2 o2 2h2o 4hno323 （ 10 分）设混合物气体中no的物质的量为a， no2 的物质的量为b；（ 1） 4hno3（浓） cu cu（ no3） 2 2no2 2h2o随着反应的进行，硝酸的浓度逐步减小，进行以下的反应（ 2） 8hno3（稀） 3cu 3cu（no3） 22no 4h2o 1由两个反应方程式中no2 与 cu， no与 cu 的计