高一化学物质的量综合提高知识精讲

1、高一化学物质的量的综合提高【本讲主要内容 】物质的量的综合提高【学问把握】【学问点精析 】一.摩尔1. 物质的量：表示物质微粒集体的物理量；2. 摩尔（ mol ）：物质的量的单位；（ 1）个数：阿伏加德罗常数（ 1）数值上与该物质的式量（约 6.02 × 1023 个）（或原子量）相等（ 2）对象：微粒（ 2）摩尔质量：（ 分子、原子、离子、原子团概念： 1 摩尔物质的质量；质子、中子、电子、原子核）单位：克 / 摩二.同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算；“钥匙”： m摩尔质量na 阿伏加德罗常数三.不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算；微粒数之比物质的量之比在化学运

2、算中，常用到原子量、化学式式量、物质的量，气体摩尔体积以及物质的量浓度等化学基本量；这些化学基本量是运算中的基础，懂得和把握这些基本量的概念及运算方法，对于把握化学运算具有重要意义；在这些化学基本量中，摩尔处于核心位置，通过摩尔不仅把宏观物质质量，气体体积和微观计量数联系起来，而且仍能从微观角度反映出化学反应中微粒数和物质的量以及化学式前面系数数量关系的实质；因此使用物质的量可以使反应本质（微粒个数比）更清楚，运算更便利；在基本运算中我们仍旧要求娴熟使用以物质的量为核心的基本关系：它们不仅可以横（竖）向使用，有时仍会横竖相交使用，只要熟识概念即可；有关运算主要有以下四种类型：（ 1）物质的量n

3、，微粒数n，物质质量m、气体体积v 之间的换算（见例1）（ 2）依据气体密度求摩尔质量，化学式量（见例2）（ 3）求混合气体的平均式量，各成分质量、体积（见例3）（ 4）应用物质的量在化学方程式中运算（待学：第七讲）四.十字交叉凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给运算带来很大的便利，应用时肯定要留意交叉量的含义；特别要留意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简洁；高考常以挑选题的形式显现，有时也应用于综合运算之中；例如对于二种气体组成的混合气体，m 代表平均分子量，m 1 和m 2 代表组合气体的分子量，求两

4、种气体的体积比或物质的量比；设两种气体的物质的量为x 1， x 2x 1x 21m 1 x 1m 2 x 2m解： m 1 x1m 2 1x1 mxmm 21m 1x21x1 x1mx2m 1m 2m 1m 2m 1m 2mm 1mm 2m 2m 1mm 1m 2十字交叉法mmm 2x 1m 1mx 2m 2适用范畴列表如下x 1例如：x 21a1 x 1化含学义量类型a 2 x 2a 平a1、a2a 平x1、x2a1a 平 a2a 平a2a1 a 平相对分子质量1（摩尔质量）平均相对分子质量物质的量分数体积分数同位素原子2同位素原子量元素原子量百分组成x 1|a平a2|溶液物质的量3浓度4

5、质量分数混合液浓度体积分数混合溶液质质量分数量分数x 2a1a 平5 密度混合密度体积分数6 用于某些综合运算：如十字交叉确定有机物的组成；例 .将金属钠在空气中燃烧，生成na 2 o与na 2 o 2 的混合物；取该燃烧产物7.48g 溶于水制成 1000ml溶液，取出10ml用 0.1mol/l的盐酸中和，用去盐酸20ml，由此可知该产物中na 2 o的物质的量分数为（）a. 16.6%b. 20%c. 80%d. 78.4%解法一： na 2 oh 2 o2naoh2na 2 o 22h 2o4 naoho 2na 2 o 2naohna 2 o 2 2naohn hcl0.02l0.1

6、 mol / l0.2 mol1000ml 溶液用n hcl0.2molhcl naoh1m ol 1m ol0.2m ol 0.2m ol所以 na 2o和na2 o2总的物质的量为0.1m ol；可以列方程组解：设na 2o 的物质的量为x ， na 2 o2 的物质的量为yxy62 x0.178y7.48gx0.02y0.08na 2 o的物质的量分数为答： b解法二： 十字交叉法20%0.1molna 2 o和 na 2 o 2 的混合物质量为1molna 2 o和na 2 o2 的混合物质量为7.48g74.8gna 2 ona 2 o26274.83.2112.8478na 2 o

7、的物质的量分数为答： b1，即 20%5【解题方法指导 】例 1.以下数量的各物质所含原子个数由大到小次序排列的是： 0.5molnh3标况下22.4l 氮气 4时 9ml水 0.2molh 2 so4解： 比较微粒数的多少关键是将物质的各种数量变成n，最终求和； 0.5mol49g 18g / mol2mol31.5mol22.4 l 22.4l / mol 0.2mol11mol71.4mol从大到小为：例 2.某物质 a 在肯定条件下加热分解，产物都是气体； 分解方程式为2ab2c2d测得生成混合气体时氢气的相对密度为d ，就解：m a 为 ；例 3.将 4 体积h 2 和 1 体积d2

8、 混合，1.2g 这种混合气体在标况下所占的体积为 ；解： m2441552.4g / moln1.2g混2.4g / mol0.5molv混0.5mol22.4l / mol11.2 l【考点突破】【考点指要】本节课的学问为高中化学运算的基础学问，高考中往往将高二、高三的学问和本节的基本运算集合， 单纯考察本节学问的题目高考中极少见到；本章节三节课的学问在高考中一共占 6 分（一道挑选题） ；在高考中， 主要考查两个方面的学问：一是 22.4l/mol的适用范畴 （针对标准状况下的气体物质）；二是阿伏加德罗定律的推论及其应用；本章节三节课的学问在高考中一共占6分（一道挑选题） ；在高考中，

9、本节内容一般有两种考查方法：一是结合高二化学中强弱电解质的学问进行 概念的判定及浓度运算；二是在试验中考察如何配制肯定物质的量浓度的溶液；本章三节课的内容在高考中共占6 分（一道挑选题） ；【典型例题分析 】例 1.以下表达正确选项： （）（ 2006 年高考题）a. 200ml 1mol/lal 2 so4 3 溶液中，al 3和so2离子总数为6 .0210234b. 标况下，22.4l cl 2 和 hcl 的混合气体中含分子总数为26.0210 2335c.0.1 mol 81br原子中含中子数为3.56.0210 23d. 30g hcho 中含共用电子对总数为46.0210 23解

10、： a.200ml10 31mol / l0.2 mol0.2231molb.22.4l22.4l /mol1molc.8135:o:.0.14.6d.h : c : hm hcho30g / mol30 g30 g / mol1mol观看， hcho电子式可知有4 个共用电子对 1mol4答案： d【综合测试】4mol（综合一）一.挑选题 （每道题有1 2 个选项符合题意）1. 以下说明正确选项a. 物质的量就是物质的质量b. 物质的量就是物质的数量c. 物质的量可以认为是物质量d. 物质的量是一物理量，表示含有肯定数目粒子的集体2. 以下关于摩尔的说法中，正确选项a. 摩尔是表示物质质量的

11、单位b. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一c. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位d. 用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3. 以下关于阿伏加德罗常数的说法正确选项a. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位23b. 阿伏加德罗常数就是6.02 × 10-1c. 阿伏加德罗常数是指1mol 的任何粒子的粒子数23d. 阿伏加德罗常数的近似值为：6.02 × 104. 以下表示方法中，错误选项mol-a. 2mol氮b. 1molh2oc. 4moled. 0.5molh2so45. 以下各物质所含原子个数按由大到小的次序排列的是 0.

12、5molnh3 1molhe 0.5molh 2o 0.2molh 3po4a.b. c. d. 6. 0.012kg14c含有的碳原子数a. 等于 nab.小于 nac. 大于 nad.无法判定7. 含有相同氧原子数的co2 和 co的物质的量之比为a. 1:1b. 1:2c. 2:3d. 2:1二.填空题233+8. 3.01× 10个 co2 与mol h 2 质量相等，与g so 2 含有的原子个数相等；223239. 1.50× 10个 s在化学变化中共失去了3.01 × 103+个 e ，恰好被0.5mol fe全部得到，就反应产物中s 的化合价为价，

13、 fe被仍原为；10. 1mol o2 的质量是一个o2 分子质量的 倍， 1mol o 2 的质量与o2 的化学式量在 上相同，但前者以 为单位，后者以 为标准；11. 含 0.4 mol cl的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g 氯化钠含有相同数目的cl；12.s原子的摩尔质量是 ， 1mol h 2so4 的质量是 ， 1mol h 2so4 约含有 个硫酸分子， 个氢原子， 个氧原子； 0.49 kg h2so4 中含有 个 h2so4 分子；三.运算题13. 将 4g naoh溶于多少克水中，可使100 个水分子中溶有1 个 na数是多少？，所得溶液的质量分（综合二）.挑选题（有

14、1 2 个正确选项）1.卤族元素非金属性按f、cl 、br 、i逐步减弱，其缘由是（）a.最外层电子数都是7 个b.电子层数增多c.质量依次增大d.原子半径逐步增大2.将碘水和以下试剂混合振荡，静置后下层为紫红色的是（）a.酒精b.水c.汽油d.四氯化碳3.有毒又有颜色的气体是（）a.氯化氢b.氟气c.碘化氢d.溴蒸气4.将碘和砂子分别开的最好方法是（）a.溶解b.过滤c.升华d.萃取5.以下试剂储存不正确选项（）a.碘必需储存在煤油中b.固体碘常盛放在棕色细口瓶中c.新制的氯水用棕色试剂瓶密封储存d.液溴用一薄层水封盖，再密闭储存于低温处6.以下说法错误选项（）一a. 卤素在自然界中都以化合

15、态存在b. 卤素的单质都是双原子分子c. 卤素的原子半径比相应的离子半径大d. 卤素的原子半径随着电子层数的增多而增大7. 向盛有液溴的试剂瓶中注入肯定量的水，其目的是（）a. 制溴水b.隔绝空气c.防止液溴挥发d.比较液溴和水的密度8. 以下说法正确选项（）a. 检验氯气是否集满用ph 试纸b. 检验氯气是否集满用潮湿的淀粉碘化钾试纸c. 用碱石灰干燥氯化氢气体223d. 用浓硫酸或p2o5 干燥氯气39. 依据反应式： （ 1）2fe+2i 2fe+i 2；（ 2）br 2 2fe 2br+2fe，可判定离子的仍原性从强到弱的次序是（）22a. brc. br、fe、2、feb. id.

16、fe、 fe2、br、br10. 砹是核电荷数最大的卤族元素，估计砹及其化合物最不行能具有的性质是（）a. hat很不稳固b.砹是白色固体c. agat不溶于水d.砹易溶于某些有机溶剂二.填空题11. 卤族元素主要包括等四种元素，卤素在自然界里都可以态存在，卤素的单质分子都是分子， 而且卤素单质的性质有较大的差别，在常温时，和是色和色的气体，是色液体，是色固体，它们的熔沸点随核电荷数的递增而逐步；12. 做过碘升华试验的烧杯壁上沾有碘，应用洗涤；试验室制氯气的烧瓶底沾有二氧化锰固体，用洗涤；只盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用洗涤；13. 在 a、b、 c、d、e、f 六个集气瓶中，分别集满了c

17、l 2、o2、h2、hcl、hbr 和 br 2 蒸气；其中 a 气体为黄绿色，f 为红棕色， d 和 a 混合后光照会爆炸，b 和 a 混合后瓶内壁上显现 红棕色液滴，打开e 的瓶盖有白雾显现；就这6 种气体分别是：a， b，c， d， e， f；14. 工业中贮存氯气有两种方法，一是将氯气液化，贮存于钢瓶中， 二是用强碱将氯气吸取，制成固体，可长期储存，需用氯气时，加入硫酸可使氯气释放出来；（ 1）写出用naoh吸取氯气的化学方程式：；（ 2）写出释放氯气的化学方程式：；三.运算题15. 试验室用 mno2 和浓盐酸加热制取氯气时，有14.6ghcl 被氧化，将所得到的气体全部用石灰乳吸取

18、，可得漂白粉多少克？一.挑选题（有1 2 个正确选项）（综合三）1. 以下气体中既有颜色，又有毒性的气体是（）a. cob. cl 2c. hcld. co 22. 以下物质中，属于纯洁物的是（）a. 漂白粉b.氯水c.碘酒d.液氯3. 以下关于氯的说法正确选项（）a. 液氯和氯气是同种物质b. 标准状况下氯气的密度为3.17g .l-1c. 液氯不导电是非电解质，氯气导电是电解质d. 液氯是混合物，氯气是纯洁物4. 以下含氯化合物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（）a. cacl 2b. naclc. fecl 2d. cucl 25. 以下反应中，水既不是氧化剂也不是仍原剂的是（）a.

19、钠与水b.过氧化钠与水c.氯气与水d.高温下碳与水6. 以下表达正确选项（）a. 任何物质燃烧都必需有氧气参与b. 氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾c. 饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气d. 长期放置的氯水将失去漂白成效7. 以下氯化物，既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（）a. cucl 2b. fecl 3c. fecl 2d. mgcl 28. 有关氯水的以下表达中，正确选项（）a. 新制氯水中只有cl 2 和 h2o分子b. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c. 光照氯水有气泡逸出，该气体是cl 2d. 氯水放置数天后，ph将变

20、小9. cl 2 是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于入侵战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防备方法是（）a. 人畜应躲到低洼的地方去b.人畜应到较高的地方去c.可用肥皂或尿液浸湿软布蒙面d.人畜应饮水二.填空题10. 在以下各组物质反应过程中：a. 氢气在氯气中燃烧b.红磷在氯气中燃烧c.铜丝在氯气中燃烧d.金属钠在氯气中燃烧e.铝丝在氧气铝中燃烧其中，生成白烟的是，产生惨白色火焰的是，产生白色烟雾的是，产生棕色烟的是，发生刺眼白光的是；11. 常温下，氯气是一种色，有气味的气体， 1 体积水能溶解体积的氯气，所得溶液称为，它是含有多种微粒的，除水外含量最多的是，氯水能使有色布条褪色，其

21、中起主要作用的是，氯水跟硝酸银溶液的反应中起主要作用的是离子；12. 现在 a、b、c、d、e 五种物质的转化关系，如下列图：确定 a、b、 c、d、e 各为什么物质abcde13. 指出以下各物质中氯元素的化合价cl 2pcl 3pcl 5hclokclo3hclo4三.运算题-114. 将 0.65g 锌加到 50ml 1mol .l盐酸中，运算： 在标准状况下，可生成多少升氢气？ 如反应完成后，溶液的体积仍为50ml，这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度分别为多少？一.挑选题1. d（考查物质的量的概念）综合测试答案综合一2. bd（考查对摩尔的懂得，它是物质的量的单位）233. c

22、d（考查阿伏加德罗常数与6.02 × 10之间的关系）4. a（使用物质的量和摩尔时必需指明微粒的种类，且用化学式表示）5. a（留意题目所问的是原子个数的大小次序，不是分子个数；）12146. b （依据规定0.012kgc 所含的原子的物质的量为1mol；此题问的是0.012kgc，它的物质的量确定不足1mol ，因此原子个数小于na）二.填空题237. b（氧原子个数相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子个数之比为1 ： 2，因此物质的量之比也是1:2 ）238. 第一求出二氧化碳的物质的量：3.01 × 10÷ 6.02 × 10 0.5mol ，其质量是0.5 ×