高一化学必修1苏教版专题知识点重点难点总结配套练习2

1、苏教版化学必修1专题学问点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）练习题： 1. na2 co3 俗名纯碱，下面是对纯碱采纳不同分类法的分类，不正确选项（）a na2 co3 是碱b na2co3 是盐c na2 co3 是钠盐d na2co 3 是碳酸盐2.以下物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）a na2obna2o2c nad cuo1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型（课本第5 页表格）：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化仍原反应和

2、四种基本反应类型的关系练习题： 1.以下有关四种基本反应类型与氧化仍原反应关系的说法中正确选项（）a 化合反应肯定是氧化仍原反应b分解反应肯定不是氧化仍原反应 c置换反应肯定是氧化仍原反应d复分解反应不肯定是氧化仍原反应氧化仍原反应1.氧化仍原反应：有电子转移的反应2. 氧化仍原反应实质：电子发生转移依据：元素化合价发生变化氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子 化合价上升 被氧化（发生氧化反应） 是仍原剂（有仍原性）得到电子 化合价降低 被仍原（发生仍原反应） 是氧化剂（有氧化性）练习题： 1.肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh 4no 3 2hno 3 4n2 9h2o，

3、在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为（）a 5 3b 5 4c 1 1d 35 2.11p+15cuso4+24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4 反应中，被氧化的p 原子与被仍原的p 原子个数比是（）a 6:5b 5:6c11:5d 11:6氧化仍原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目留意： a. “-”e表示电子；b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出 “得”与“失”及得失电子的总数；2-x-c失去电子的反应物是仍原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d被氧化得到的产物是氧化产物，被仍原得到的产物是仍原产物练习题： 1.m2o7

4、 与 s在酸性溶液中反应如下：x-2-+3+x-m2o7 +3s +14h 2m +3s+7h2o，就 m2o7中 m的化合价是 a.+2b.+3c.+4d.+62.3个so32 恰好将 2个xo4 离子仍原，就 x 元素在仍原产物中的化合价是（）a +1b +2c +3d +43.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,就该元素（）a 、肯定被氧化b、肯定被仍原c、既可能被氧化,也可能被仍原d、以上都不是4.对于反应cah2+2h2ocaoh2 +2h2有以下判定：h2 只是氧化产物，h2 只是仍原产物，h2o是氧化剂， cah2 中的 h 元素被仍原， 此反应中的氧化产物和仍原产物的分子个数

5、之比为1:1 ；上述判定正确选项（）a bcd5.在k 2 cr2o7+14hcl 2kcl+2crcl 3+3cl 2 +7h2o反应中，是氧化剂；是仍原剂；元素被氧化；元素被仍原；电子转移的总数是.6.盐酸能发生以下反应：zn+2hclzncl 2+h22hcl+cuocucl2+h2omno2+4hclmncl2+cl 2+h2o因此盐酸应当具有的性质是（） a只有酸性b只有氧化性c只有仍原性d有酸性、有氧化性和仍原性7. 以下各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被仍原的是（）a 、fecl2、cl 2、cuso4b 、h3po4 、hno 2、h 2so4c、h2s、hcl 、h2 s

6、o3d 、na2s、naclo 、nh 4hco 3氧化性、仍原性强弱的判定（）通过氧化仍原反应比较：氧化剂+仍原剂 氧化产物仍原产物氧化性：氧化剂>氧化产物仍原性：仍原剂>仍原产物（2）从元素化合价考虑：fe最高价态 只有氧化性，如fe3+、h 2so4、kmno 4 等；中间价态 既具有氧化性又有仍原性，如2+、s、cl 2 等；最低价态 只有仍原性，如金属单质、cl -、s2- 等；（3）依据其活泼性判定：依据金属活泼性：对应单质的仍原性逐步减弱kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau对应的阳离子氧化性逐步增强依据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐步减弱cl

7、2br 2i2s对应的阴离子仍原性逐步增强(4) 依据反应条件进行判定：不同氧化剂氧化同一仍原剂，所需反应条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同仍原剂仍原同一氧化剂，所需反应条件越低，说明仍原剂的仍原性越强；如： 2kmno 4 + 16hcl 浓=2kcl + 2mncl2 + 5cl 2 + 8h2omno+ 4hcl 浓 + 2ho2=mncl 2 + cl 22前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：kmno 4 >mno 2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如： 2fe + 3cl 2 = 2fecl 3fe + s = fes可得氧化性cl 2 > s练习

8、题 :1.依据以下反应的化学方程式，判定有关物质的仍原性强弱次序是（）i2+so2+2h2oh2so4+2hi2fecl2+cl 22fecl 32fecl3+2hi2fecl 2+2hcl+i 22+2+a.i fe cl so2b.cl fe so2 i2+2+c.fe i cl so2d.so2 i fe cl2. 下面三个方法都可以用来制氯气：4hcl浓+mno2mncl2+cl 2 +2h2o2kmno 4+16hcl 浓2kcl+2mncl2+5cl 2 +8h2o催化剂4hclg+o22cl 2+2h2og 2就三种氧化剂由强到弱的次序是（）a o2 mno2 kmno4b km

9、no4 mno2 o2c mno2 kmno4 o2d o2 kmno4 mno23.从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）a na2sb sc so2d h2so44.在h + 、mg 2+ 、fe2+、fe3+、s2-、 i-、s中，只有氧化性的是 ，只有仍原性的是 _，既有氧化性又有仍原性的是 _；5.x 、y 、z 为三种单质；已知：y 能将 z 从其化合物的水溶液中置换出来，而z 又能将 x 从其化合物中置换出来；由此可以推断以下说法中可能正确选项（）单质的氧化性：y>z>x ； 单质的仍原性：y>z>x ；对应离子的氧化性：x&g

10、t;z>y ； 对应离子的仍原性：x>z>ya 、只有b 、只有c、只有d、6.化合物 a 、b 、c 都只含有两种元素，且a 、b 均含 x 元素；已知肯定条件下可发生反应：a+b x+c ， x 是一种单质，由此可知x 元素（）a 、肯定是金属元素b、肯定是非金属元素c、可能是金属元素，也可能是非金属元素d、无法确定离子反应（ 1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 ，叫非电解质；留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电是有条件的：电解质必

11、需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（so2、 so3、co2）、大部分的有机物为非电解质； 练习题： 1.某固定化合物a 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离；以下关于物质a 的说法中，正确选项（）a a 为非电解质b a 是弱电解质c a 是离子化合物d a 为易溶性盐2.在以下表达中，正确选项；(a) 溶于水能电离出h离子的化合物都是酸(b) 硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质(c) 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质(d) 氯气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质3.等体积的以下溶液中，阴离子的总浓度最大的是；(a

12、) 0.2mol/lk 2sb 0.1mol/lba o h 2(b) c 0.2mol/lnacld 0.2mol/l n h 4 2 s o 44.以下能发生离子反应的是（）a 、kcl溶液与naoh 溶液混合b、agno3 溶液与nacl 溶液混合c、na2co3 溶液与 caoh2 溶液混合d、nacl 溶液与cano32 溶液混合5.现有铁片 nacl 氨水醋酸酒精盐酸浓h2so4 koh 蔗糖 h2 s，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是；（ 2）离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类

13、型的离子反应；练习题： 1.不能用 h +oh =h2o表示的反应是（）a 盐酸与氢氧化钾溶液反应b稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 c稀硝酸与氢氧化钠溶液反应d硅酸与氢氧化钠溶液反应2.以下各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）a ch3 cooh 和 na2co3 与 ch 3cooh 和 nahco 3bagno 3 和 hcl 与 ag 2so3 和 hclcbacl 2 和 na2so4 与 ba（ oh） 2 与 h2 so4d koh 和 ch 3 coonh 4 与 ba（ oh） 2 与 nh 4cl3.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）a. .cuoh 2

14、+2hcl=cucl 2 +2h2ocuoh 2+2h +=cu2+2h 2ob. .feso +baoh=feoh +baso fe2+so 22+ +baso 42244+ba+2oh=feoh 24c. baoh+h so=baso +2h o2+2 =baso+2h o22442ba+2oh+2h+so442d 2hcl+fes=fe 2+h 2s2h+fes=fe2+h2s4.离子方程式2+ba +so42=baso4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）a b cd 5.将

15、 bacl2 溶液分别滴入到k 2so4 、稀 h2 so4 溶液中， 均有产生， 它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示肯定物质间的，而且表示了离子反应； .6.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1 个2（1）co2 +2oh =co 3+h 2o +（2）hco +h 3 +h =co 22o（3）caco3 +2h+=ca2+co2+h 20 （4） zn+cu 2+=zn 2+cu （5）h+oh =h 2o 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；练习题： 1.以下反应既是离子反应，又是氧化仍原反应的是（）a 二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水b 二氧化硫与氢氧化钠

16、溶液作用生成亚硫酸钠 c硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸d zn 粒与稀硫酸反应制取氢气 2.写出以下反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化仍原反应的标出电子转移方向和数目（1）氢氧化钡与稀硫酸反应（2）碳酸钠溶液与盐酸反应（3）铁片插到硝酸汞溶液中（4）试验室制取氧气（5）试验室制取二氧化碳3.向 cuso4 溶液中滴加naoh 溶液，溶液中离子的量削减，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是；离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数

17、是否相等（ 3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应，就不能大量共存；溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：fe2、 fe3、 cu2 、 mno4- 2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 ba2和 so42-、ag 和 cl- 、ca2和 co32- 、mg2和 oh- 等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h 和 c o 32-,hco3-,so32- ， oh- 和 nh4 等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如h 和 oh- ， oh- 和 hco3- 等；5、发生氧化仍原反应：如fe3与 s2

18、-、i- ， fe2+与 no3- （h+ ）等6、发生络合反应：如fe3与 scn-练习题： 1.以下各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产愤怒体和沉淀的是；(a) na、no3、 alo2 、so2b na 、no3 、 sio2- 、k 433c k、 cl、sio2- 、co2mol ·l103d na、cl、hco23、ba2.如溶液中由水电离产生的离子组是（）coh 1× 141 ，满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的a al 3na no3clb knaclno 3c knaclalo2d knh4so42no 33.以下各组中的离子，能在溶液中大

19、量共存的是（）a mg2 、 h、 c1、 oh b na、 ba2、 co32- 、 no3-c. na、 h 、 cl、co32-d k、 cu2 、 no3- 、so42-4.以下各组离子不能同时大量共存的是（）；a. k+ 、 mg2+ 、 oh- 、so42-b. cu2+ 、 fe3+、cl- 、no3-c. ca2+、 na+、co32- 、no3-d. k+ 、 na+、hco3- 、cl-5.欲配制含有大量以下各离子的溶液，能够实现的是（）a. na+ 、co32- 、oh- 、h+b. cu2+ 、k+ 、 so42+ 、 no3-c. cu2+ 、k+ 、oh- 、no3

20、-d. mg2+、na+、 hco3- 、 cl-6.在无色透亮溶液中，能大量共存的离子组是（）；a 、 k+ 、cu2+ 、no3- 、 so42-b、k+ 、na+、cl- 、co32-c、mg2+ 、oh- 、 no3- 、cl-d、 k+ 、na+ 、mno4- 、so42-7.在 ph=1 的无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）；a. k+ 、 ag+ 、no3- 、 cl-b. cu2+ 、 na+、no3-、so42-c. k+ 、 na+、 s2-、cl-d. mg2+ 、na+、no3- 、so42-8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的离子组是（）；a. k+ 、

21、mno4- 、na+、cl-b. k+ 、 na+、 no3-、co32-c. na+ 、h+ 、 no3-、so42-d. fe3+、na+、 cl- 、so42-（ 4）离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 练习题： 1.以下离子方程式书写正确选项；(a) 氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe o h 3+3h fe

22、3+3h 2o(b) 次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：223 +hcloca2 +2clo +so +h o caso(c) 向 100ml0.1 mol/l fe br 2 溶液中通入0.02mol cl 2 ：222fe2 +4br +3cl 2fe3 +2br +6cl (d) 用氨水吸取少量so2 ：nh 3.h2o+so 2 nh 4+hso 32.以下电离子方程式错误选项（）a nahco=na+h+co 2bnahso=na+h+so 2ch so =2h +so2d kclo+233442443=k +cl +3o3.以下离子方程式书写正确选项（）a 碳酸钙与盐酸反应co 2+ +

23、h ob 硫酸和氯化钡溶液反应ba2+so 2 =baso 3+2h =co2244c氢氧化钠和少量氢硫酸反应2oh2+h2s=s+h 2od 铁钉放入硫酸铜溶液中fe+3cu2+=2fe3+3cu4.以下电离方程式错误选项（）anahco 322=na+h+co2b nahso2=na+h+so43422-cmgcl 2 =mg+2cld b a o h =ba+2oh5、以下离子方程式，书写正确选项（）3a 、盐酸与碳酸钡反应co2-+2h +=co 2 +h 2ob、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液2+ba+2oh-+cu2+so4 =baso 4 +cuoh 2c、硝酸银溶液中加入铜粉ag

24、 +cu=cu 2+ag d、铁与稀盐酸反应2fe+6h +=2fe 3+3h 26、以下离子方程式书写正确选项（）2+a 、氧化铜与盐酸反应o2 +2h =hob、碳酸氢钠溶于盐酸：hco3+ h= h2o + co 2 32c、硫酸氢钠溶液与naoh 溶液混合： hso4+ oh= h2o + so 4d、石灰石溶于硝酸：co2 + 2h + = h2o + co 2 7以下反应的离子方程式中，正确选项（）a 向硝酸银溶液中加盐酸agc1agcl b碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：ca（ hco3） 2 2hca2 2h2o 2co2c盐酸跟氢氧化镁反应：h ohh 2od碳酸镁跟硫酸反应：mgc

25、o8以下离子方程式中，正确选项32hmg 2 h2o co 23a 碳酸氢钙溶液与盐酸反应cahco 32+2h+2+=ca+2h2o+2co 2b 稀盐酸和碳酸钙反应co2 + 2h + = co2 + h 2oc 碳酸钠溶液与醋酸反应co2 + 2h + = co2 + h 2 o3大理石溶于醋酸的反应caco3+2ch 3cooh=ca 2+2ch 3coo -+co 2 +h 2o49以下反应的离子方程式中，正确选项（）a 、氢氧化钡溶液和稀硫酸ba2+oh +h +so 2 =baso4 +2h 2ob、氯化铁溶液中加铁粉2fe3+ + fe = 3fe 2+c、过量 co2通入 n

26、aoh 溶液中co 2+ 2oh= co2 + h o32d、少量 co2 通入 naoh 溶液中co 2 + oh= hco 3+ h 2o10以下离子方程式中，正确选项a 、氨气通入醋酸ch3cooh + nh3 = chnh3coo4b碳酸氢镁溶液中加过量石灰水mg 2+2hco 2+ +2ho+mgco c、澄3清石灰水与稀盐酸反应caoh 2+2h + =ca2+2h 2od、稀硫酸滴在铜片上：cu+2h +=cu 2+h 21.3物质的量+ca+2oh=caco 3231、 物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔mol 12、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12c

27、中所含的碳原子数目，约为6.02 ×1023 个；3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为na，单位 mol；4、 使用摩尔时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等；n5.、数学表达式:nn a练习题： 1以下表达中，正确选项（）a 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数b阿伏加德罗常数没有单位c“物质的量”指物质的质量d摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2以下说法正确选项（）a.1 molh2的质量是1 gb.1 mol hcl的质量是36.5 g· mol 1c.cl2 的摩尔质量等于它的相对分子质量d. 硫酸根离

28、子的摩尔质量是96 g· mol 13以下说法错误选项（）a.1 mol氢b.1 mol oc.1 mol二氧化碳d.1 mol 水4以下各组物质中，含原子数最多的是（）a 0.4 mol nh3b 4时 5.4 ml 水c 10 g 氖气d 6.02 × 1023 个硫酸分子5.以下物质里含氢原子数最多的是（）a 1 mol h2b 0.5molnh3c 6.02× 1023 个的 ch4 分子d 0.3molh3po4 6 0.1 mol nahco3中含有（）a 0.2 mol na+ b 0.05 mol co23c6.02× 1023 个 od

29、 0.1 mol h7 1g o2 和 1g o3 相比，以下表述正确选项（）a 所含分子数相同b 所含原子数相同c所含原子数不同d 1g o3 中所含分子数较多摩尔质量1、定义： 1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量；符号：m 表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/m3、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.mm ，或n nm，或mnm m练习题： 1. 2.16 g x2o5 中含有 0.1 molo ，就 x 的相对原子质量为（）a.21.6b.28c.14d.31222某气体物质质量为6.4 g，含有 6.02 &

30、#215; 10个分子，就该气体的相对分子质量为（）a. 64b. 32c.96d323.4.5g 水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是；4. 19.0.012kg 14c 含有的碳原子数a. 等于 nab. 小于 nac. 大于 nad. 无法判定 5.mg o 2 中含 n 个氧原子，就阿伏加德罗常数的值可表示为a.2nb.16n/mc.32n/md.n6. 1.6g 某元素含有6.02× 1023 个原子，就该元素原子的相对原子质量为 a 1b. 12c.16d.237质量相等的so2 和 so3，所含氧原子数之比为a 1:1b. 2:3c.

31、6:5d. 5:68. 以下表达正确选项a 同质量的h2 和 cl 2 相比， h2 的分子数多b na2o2 的摩尔质量为78gc 0.1molh 2 so4 含有氢原子数的精确值为1.204× 1023 d 1molkclo 3 含有阿伏加德罗常数个kclo 3 分子9.同温同压下某瓶布满o2 时重 116g，布满 co2 时重 122g，布满某气体时重132g，就该未知气体的 分子量为（）a28b64c32d4410.以下说法正确选项（）a 三氧化硫的摩尔质量是80gb 氧原子的质量就是氧的相对原子质量c 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量d 1mol 氩气和 1mol 氟气具

32、有相同的质子数物质的集合状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离；固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离；2、气体摩尔体积vn单位物质的量的气体所占的体积；符号：vm 表达式： vm=；单位： l·mol -1在标准状况 0oc,101kpa 下， 1 mol 任何气体 的体积都约是22.4 l，即标准状况下，气体摩尔体积为 22.4l/mol ；练习题： 1.在标准状况下，1 升某气体的质量为1.25g， 就该气体可能是（）ah 2bn 2ccodco22.12.8g 氧气与l（标准状况） 的 co 气体所含氧原

33、子数相同，与mol so 2 所含的分子数相同3.在含有 na2co3 和 na2so4 的溶液里加入足量的 bacl 2 溶液，生成 43g 沉淀；把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出 2.24 升 co 2 气体，就原溶液中所含 na2co3 和 na 2so4 的物质的量的比值是多少？4.以下说法正确选项（ ）a. 1mol 任何气体的体积都是 22.4 升 b. 1mol 氢气的质量是 2 克，体 积是 22.4lc.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4 升d.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4 升5.标准状况下，3.01× 1023 个

34、 o2 所占体积约为l；6.标准状况下，1molh2 和 1molo2 混合后的体积是l；补充： 标=m/22.4 1/ 2 m 1 / m 2阿佛加德罗定律：v 1/v 2 n1/n 2n 1/n 2物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度.（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质b 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度；（ 2）单位： mol/l（ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积cb = nb /v 液练习题： 1.将 4g naoh 溶于水配成250ml 溶液， 此溶液中naoh 的物质的量浓度是多少？取出10ml 此溶液，其中含naoh 多少克？2.v

35、 ml硫酸铝溶液中含有a g al 3的量浓度是（）， 取 v ml4溶液稀释到4v ml ，就稀释后溶液中so24的物质a. 125a moll 19vc.125a moll 136vb.125a moll 118vd.125a moll 154v3.在 nacl 、mgcl2和 mgso 4三种盐配成的混合溶液中，如 na的浓度为0.1moll 1 、 mg 2 的浓度为0.25moll 1 、 cl的浓度为0.2moll 1 ，就 so 2的物质的量浓度为（）a. 0.5moll 1b. 0.45moll 1c. 0.2moll 1d. 0.25moll 14.在标准状况下，将v l a

36、 气体（摩尔质量为mgmol1 ）溶于 0.1l 水中，所得溶液的密度为dgml1 ，就此溶液中溶质的物质的量浓度为 ；留意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释：c浓溶液 .v浓溶液 =c稀溶液 .v稀溶液 33练习题： 1.将 12mol/l的盐酸（ =1.10g/cm ） 50ml 稀释成 6mol/l的盐酸（ =1.10g/cm），需加水的体积为（）a 50mlb 50.5mlc 55mld 59.5ml2.用 20g 烧碱配制成500ml 溶液，其物质的量浓度为mol/l；从中取出1ml，其 物质的量浓度为mol/l；含溶质g；如将这 1ml溶液用水+稀 释 到100

37、ml， 所 得 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为mol/l ， 其 中 含nag；224ba3.在 40ml0.1mol/l的 bacl 溶液中，加入足量0.1mol/l的 h so 溶液使2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25ml 0.2mol/l的 naoh溶液恰好呈中性，通过运算可知h2so4 为ml；4.现有 h2so4 和 na2so4 溶液 200ml，其中h2so4 的浓度是1mol/l ， na2so4 的浓度是0.5mol/l ，要3使 h2so4 和 na2so4 的浓度分别为2mol/l和 0.2mol/l，应加入55.8%的 h2so4

38、（密度为13.5g/cm ）多少 ml后再加入水配制，配制后溶液为多少ml？5.把 5%的 na2co3 溶液蒸发掉64.3g 水后，溶液变为31ml，浓度变为14%，就浓缩后na2co3 溶液的物质的量浓度为（）a 8.52mol/lb 4.26mol/lc 1.52mol/l d 3.04mol/l2.肯定物质的量浓度的配制（ 1）基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度运算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（ 2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液1运算 . 2称量（或量取）. 3溶解 . 4转移

39、 . 5洗涤 . 6定容 . 7摇匀 . 8贮存溶液 .所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶留意事项： a 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.b使用前必需检查是否漏水.c 不能在容量瓶内直接溶解.d 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e 定容时， 当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.（ 3）误差分析：可能仪器误差的操作过程分析mv对溶液浓度的影响4称量 naoh时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶未冷却至室温就移液减小减小偏低偏高定容

40、时，水加多后用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水减小增大偏低偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的量浓度和质量分数之间的关系式：3练习题： 1. 下面是用98%的浓 h2so4（ =1.84g/cm请按要求填空：（ 1）所需浓h2so4 的体积为）配制成 0.5mol/l的稀 h2 so4 500ml 的操作，（ 2）假如试验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用ml量筒最好；量取时发觉量筒不洁净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）；（ 3）将量取的浓h2so4 沿烧杯内壁渐渐注入盛c有约1001000mmll水的g / ml里，并不断搅拌，目的是；m

41、g/mol1l（ 4）将的上述溶液沿注入中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯23 次，洗涤液要中，并摇匀；（ 5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平；2.用 4mol/l 的标准盐酸配制0.1mol/l的标准盐酸时， 需从以下仪器中托盘天平容量瓶滴定管量筒烧杯胶头滴管玻璃棒漏斗（填序号）；一、判定题1、为了使所配溶液浓度匀称，定容终止后，手握瓶颈，左右振荡2、为了便利起见，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行3、用蒸馏水润洗后必需将容量瓶烘干4、配制 naoh 未冷却至室温就转移至容量瓶导致所配溶液的物质量浓度偏低5、原容量瓶洗净后未干燥导致所配溶液的物质量浓度偏低6、定容时

42、俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓度偏低7、定容时仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓度偏高8、定容时液面超过了刻度线导致所配溶液的物质量浓度偏高9、称量时左盘高右盘低导致所配溶液的物质量浓度偏低10、未洗涤烧杯就定容导致所配溶液的物质量浓度偏低11、试验室中需要配制2 mol/l 的 nacl 溶液 950 ml ，应选用950ml 的容量瓶，称取111.2gnacl3. 等体积的nacl、mgcl2、alcl 3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的agno3 溶液恰好完全反应，就nacl、 mgcl2、alcl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（）a 1:2:3b 3:2:1c 6:3:2d

43、1:1:1+24. 某试验室用以下溶质配制一种混合溶液，已知溶液中k =cl就其溶质可能是（）a kcl， na2so4b kcl， na2so4，nacl c nacl， na2so4， k2 so4dkcl ， k2so4， na2so43=1/2 na =so4，35用密度为 1g/cm ，质量分数是 的浓盐酸， 配制成体积比为1:4 的稀盐酸， 密度为 2g/cm ，就所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）11000amol / l100012bmol / l182.514c 100012 mol / ld 100012 mol / l36.514182.5物质的分散系1 分散系： 一种（或

44、几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物；分类（依据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9 m 、胶体（2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910 -7m 之间的分散系；（2）性质：丁达尔现象-9-710 10m）浊液（大于-710m）（用聚光手电筒照耀胶体时，可以看到在胶体中显现一条光亮的“通路 ”，这是胶体特有的现象；）凝结作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的fecl3 溶液逐滴滴入沸水中fecl3 + 3h 2 o = feoh 3胶体 + 3hcl练习题 ： 1.以下分散系最稳固的是（）a悬浊液b 乳浊液c胶体d 溶液2.氢氧化铁胶体稳固存在的主要

45、缘由是（）a 胶粒直径小于1nm b 胶粒带正电荷c胶粒作布朗运动d胶粒不能通过半透膜3.胶体区分于其它分散系的特点是（）a胶体粒子直径在1 100nm 之间b胶体粒子带电荷 c胶体粒子不能穿过半透膜d胶体粒子能够发生布朗运动4.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分别出来的方法是（）a电泳b 电解c凝结d渗析 5.关于胶体和溶液的表达中正确选项（）a 胶 体 带 电 荷 ， 而 溶 液 呈 电 中 性b胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 c胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种特别稳固的分散系d胶体能够发生丁达尔现象，而溶液就不能其次单元讨论物质的试验方法2.1 物质的分别与提纯分别和提分别的物

46、质应留意的事项应用举例纯的方法过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯提纯或分别沸点不同的液体混蒸馏合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶萃取质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏 斗上的水孔，使漏斗内外空气相通；打开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发用来

47、分别和提纯几种可溶性固和结体的混合物晶加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热分 离 nacl 和kno 3 混合物练习题： 1. 对以下各组物质：nano 3 和 nacl ； cacl 2 和 caco3； mno 2 和 kcl ； baso4和 agcl ，可依据溶解、过滤、蒸发的试验操作次序，将它们相互分别的是 a只有bcd2. 以下所实行的分别方法正确选项a 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来b 水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精c可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯洁的氯化钠晶体d由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分别3.某试验小组只领取以下仪器或用品 ：铁架台 带铁 夹、铁圈 、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸；只应用上述仪器用品， 不能进行的试验操作是a蒸发b萃取c过滤d蒸馏4.可用于分别或