高一必修一化学知识清单讲义

1、第一章、从试验学化学一、化学试验安全（1 ）做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）；点燃易燃易爆气体的试验时应先，尾气应燃烧掉或作适当处理，cl 2、so 2、nh 3 分别用/吸取；（2 ）浓酸撒在试验台上，先用中和，后用水冲擦洁净；浓酸沾在皮肤上，宜先用，再用水冲净，再涂上3%-5% 的；（3 ）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸 中和，然后用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸 溶液；（4 ）钠、磷等失火宜用扑盖；（5 ）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用扑盖；二混合物的分别和提纯1、过滤与蒸发（1）过滤是分别混合物的操作方法；

2、主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）简易装置图如右图：操作时留意事项：一贴两低三靠（2）蒸发适用于从混合物分别出固体；主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称） 摸索与争论 （ 1）对含少量泥沙的粗盐提纯的主要步骤是什么.（ 2）整个过程中几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？2、蒸镏与萃取（1）蒸镏是利用液态混合物中各组分的不同 ，将互溶的液体混合物分别 （或除去难挥发或不挥发的杂质）的操作方法；主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）留意事项； 为防止液体 暴沸 ，通常加，温度计水银球应，冷凝水应从冷凝管的端进端出；（2）萃取与分液中萃取 是利用溶质在两种的溶剂里的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另

3、一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；分液是把两种的液体分别的方法；例如：利用碘单质在ccl4 中的比在水中大的原理，第一用ccl4 将碘水中的碘进行，现象是液体，上层色，下层色； 然后进行，得到碘的四氯化碳溶液；主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）留意事项： 进行分液操作时应先打开或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通；再打开，使下层液体渐渐从流出，准时关闭活塞，上层液体由倒出；三、离子检验2 离子检验试剂试验现象化学方程式 或离子方程式 so4cl 四.除杂原就留意事项 ：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是 “适量 ”，而 应是 “过量 ”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去

4、；五、物质的量的单位 摩尔1、物质的量是国际单位制中的7 个基本物理量之一，用来表示，符号是 ；物质的量的单位是，符号是 ；2、关于“摩尔”这个单位的标准；规定：1mol 粒子集体所含的粒子数与相同，约为；并将 1mol 粒子集体所含的粒子数做，符号；3、物质的量、粒子数的转化公式为；【留意事项】“摩尔”所计量的对象是构成物质的,不能描述；“摩尔” 的后面要用指明粒子的种类； “ 1mol 氢”这样表述不正确；4、摩尔质量 ：指单位物质的量的物质的质量，符号是 ，单位是，在数值上等于；5、质量、物质的量的转化公式为；六、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积（vm ）单位： l/mol数值：视温度压强

5、而定；标况下（kpa ） , v m =2. 气体体积、物质的量的转化公式为；标准状况下，转化公式为；因此，同在相同的温度和相同压强下，任何气体的体积之比等于；七、物质的量在化学试验中的应用1. 物质的量浓度是指，符号 ；单位 ；2. 溶质的物质的量、溶液的体积的转化公式为；3. 配制肯定物质的量浓度的溶液（1）容量瓶 ：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用精确仪器，有规格限制，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的肯定物质的量浓度的溶液；（2）留意： 使用容量瓶之前肯定要检查是否漏漏水试验室常用容量瓶规格有ml 、ml、ml、ml、ml；（ 3）主要操作:运算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇

6、匀、装瓶贴标签；例如，要配制250ml、 0.2mol/l的氯化钠溶液；（ 1） 运算 需要 nacl 固体的质量：g；（ 2）依据运算结果，用称量 固体 nacl 质量；（ 3）将称好的nacl 固体放入中，用适量蒸馏水溶解 ；（4）将烧杯中的溶液注入，并用少量蒸馏水洗涤23 次，洗涤液也都注入；轻轻 振荡 容量瓶，使溶液混合；（5）将蒸馏水注入容量瓶， 液面离容量瓶颈刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀 ；（ 6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要；【归纳】配制肯定物质的量浓度的溶液所需仪器有：；4. 浓溶液的稀释由于稀释前后溶质的质量或物质的量不变，这种等量关

7、系可表示为：；5、误差分析（见学法大视野p12 ）其次章、化学物质及其变化一、物质的分类溶液、胶体、浊液三种分散系的比较粒子大小 /nm外观特点能否通过滤纸有无丁达尔效应举例溶液胶体浊液二、物质的化学变化1、依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：a 、化合反应（a+b=ab ）b、分解反应（ab=a+b ）c 、置换反应（ a+bc=ac+b）d 、复分解反应（ab+cd=ad+cb）2、依据反应中是否有离子参与可将反应分为：a、离子反应：b、非离子反应3、依据反应中是否有电子转移可将反应分为：a、氧化仍原反应：实质 ：有 电子转移 （得失或偏移） 特点 ：反应前后 元素

8、的化合价有变化b、非氧化仍原反应三、离子反应1、电解质与非电解质（1）在中或在下，能够导电的化合物 叫做 电解质（酸、碱、盐、活泼金属氧化物） ；（2）在中或在下，都不能够导电的化合物 叫做 非电解质（非金属氧化物、部分有机物） ；【练习】 有以下物质：nacl 晶体 氯化银 na2o 葡萄糖银so3 na2co3 溶液熔融 kno3 h2so4以上物质中，能导电的是属于电解质的是属于非电解质的是【留意】（1）能够导电的物质不肯定全是电解质；（2）电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子；（3） 电解质和非电解质都是化合物，都是纯洁物，单质既不是电解也不是非电解质；（4）溶于水或熔

9、化状态；留意：“或”字（5）溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）电解质和非电解质都是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质2、电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程；3、强电解质：；弱电解质：4、电离方程式书写以下物质的电离方程式：kcl、 na2so4、agno3、 bacl2、nahso4、nahco34小结 留意： 1、hco3 -、oh-、so 2-等原子团不能拆开42、hso 在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写；5、离子反应 ：6、复分解型离子反应发生的条件：7、离子方程式的书写步骤：；写；拆；删；查；【练习】写出以

10、下化学反应的离子方程式a 、caco3 和 hcl 溶液混和b 、 h2so4 和 baoh 2溶液混和c 、 na2so4 和 baoh 2溶液混和d 、 nh4hco3 和 naoh溶液混和；【留意】离子方程式正误判定（六看）（1）看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确（2）看能否写出离子方程式：如氢氧化钙和氯化铵固体加热能/ 不能书写？（3）看化学用语：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实（4）看离子配比是否正确（5）看原子个数、电荷数是否守恒（6）看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）8、离子共存问题所谓离子能在同一溶液中能大量共存，是指离

11、子之间不发生任何反应，常见不共存的情形：(1) 凡相互结合生成难溶 或 微溶性盐 的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；(2) 与 h+不能大量共存的离子生成水或弱酸及酸式弱酸根离子：-2-2-2-2-2-oh、 s 、hs、 so3 、hso3、clo-、 ch3coo、co3、 hco3、sio3等；(3) 与 oh不能大量共存的离子有：2+ 、-2+3+3+2+2+nh4hs、hso3、hco3 等弱酸的酸式酸根离子以及cu、al、fe、fe、mg 等(4) 能相互发生氧化仍原反应的离子不能大量共存：酸性条件下no- 与 fe2+、s2- 、i - 、 so2- 等不能共存；33232-(5

12、) 无色溶液中不存在fe四、氧化仍原反应1、氧化剂与仍原剂、fe、cu、mno4（1 ）氧化剂电子，化合价，发生反应，得产物（2 ）仍原剂电子，化合价，发生反应，得产物2、氧化仍原反应中电子转移的表示方法1 双线桥法（表示电子得失结果）2单线桥表示电子转移情形3、判定氧化剂或仍原剂强弱的依据氧化性： 氧化剂 >氧化产物仍原性： 仍原剂 >仍原产物第三章金属及其化合物一、钠（ na）第一部分钠和钠的化合物1、物理性质： 色、硬度 、 密度 和水比较 、 熔沸点 填 “高”或 “低” 导电导热性 填“好”或“差”【焰色反应】 na 的焰色： ， k 的焰色（透过 ）： 2. 化学性质1

13、 和非金属（ o2 ,cl 2）反应常温下和空气中氧气反应：现象 ，方程式 在空气或氧气中点燃或加热：现象 ，方程式 和卤素单质（cl 2）的反应方程式 ；（2）和水的反应 ：现象 、 、 、 、 ，方程式 ；二、氧化钠与过氧化钠na2ona2o2颜色、状态与水反应 与酸反应与二氧化碳反应三、氢氧化钠（naoh）1、俗称 、 、 2化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性；碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应与酸发生中和反应与酸性氧化物 如 co2、so2 等 发生反应与盐发生复分解反应四、 na2co3 和 nahco3 比较na2co3nahco3俗名 色、态水溶性热稳固性与盐酸反应与氢

14、氧化钠溶液反应与澄清石灰水反应与二氧化碳反应与氯化钙溶液反应用途相互转换鉴别其次部分铝和铝的化合物一、铝（ al ）1. 物理性质2. 化学性质(1) 与氧气（ o2）反应 ： 铝极易和氧气发生反应，生成一层 氧化膜；这层氧化膜爱护 里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀；铝和氧气反应的化学方程式为 ；加热铝箔试验时，融解的铝并不滴落，缘由是，这个试验也说明 氧化铝的熔点比铝 （填“高”或“低” ）；(2) 与酸（ hcl）反应 ：化学反应方程式 ， 离子反应方程式 ；(3) 和碱（ naoh）溶液反应：化学反应方程式 ， 离子反应方程式 ；等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气

15、 填“相等”或“不相等” ，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气 填 “相等”或“不相等” ；(4) 铝和盐溶液（cuso4）的反应：化学反应方程式 ， 离子反应方程式 ；(5) 与金属氧化物反应铝粉和氧化铁粉末混合加热 ；二、铝的化合物al 2o3alcl 3aloh 3和酸反应和碱反应是否两性氧化铝既可和 反应仍可和 反应，生成 和 ，所以它是 氧化物；试验室制取aloh 3 的方法 用化学方程式表示 ： ；用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要缘由是 ；氢氧化铝在医学上可用于治疗 过多， 上述事实说明氢氧化铝是一种 （选“强” 或“弱”）碱；加热时， aloh 3 易分解

16、 用化学方程式表示 ： ；【偏铝酸盐】第三部分铁和铁的化合物一、铁（ fe）化学性质：(1) 铁和非金属（o2）反应 ：在纯氧中燃烧 ；(2) 与酸（ h2so4）反应；化学反应方程式 ；离子方程式 ；(3) 与水反应 ：铁和冷、热水 （填“能”或“不能” ）反应，但在 下能和水蒸气反应；铁和水蒸气反应的产物是氢气和(4) 铁和某些盐溶液（cuso4）的反应： 写名称 ；化学反应方程式 ；离子方程式 ；二、铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁 铁红 化学式 颜色状态和稀 h2so4 反应的化学方程式三、铁的氢氧化物feoh2 和 feoh3化学式feoh2feoh3颜色状态现象制化学方程式备

17、离子方程式稳固性和 h2so4 方程式2+3+四、 fe 和 fe 的性质3+1 fe 的检验：滴入 kscn（硫氰化钾）溶液fecl3 溶液现象 ；离子方程式 ；fecl2 溶液现象 3+32）2、fe的氧化性；（ fefe）fecl 3 溶液和铁粉（或铜粉反应）：化学反应方程式 ；离子方程式 ；3 fe2+的仍原性；（ fe 2fe3 ）fecl2 溶液中加入氯水（参与反应的是其中的cl 2）：化学反应方程式 ；离子方程式 ；第四章非金属及其化合物一、硅（ si ）第一部分无机非金属材料的主角硅1、物理性质 : 单质硅有 和 两种；晶体硅的结构类似于 ，是带有 的黑色固体；熔点 （填“高”

18、或“低” ）、硬度 （填“大”或“小” ）、有脆性； 硅的原子结构示意图为 ，硅元素在地壳中的含量是第几位 ；2. 化学性质 占硅在常温下化学性质 （填“稳固”或“不稳固” ）；但在肯定条件下，也可发生化学反应；3. 用途： 晶体硅良好的 材料；用于太阳能电池和运算机芯片；二、二氧化硅（sio2）（1）硅在自然界主要以形式存在；（2）地球上存在的自然二氧化硅称为 ，其存在形状有 和 两种；石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透亮的晶体称为 ，具有彩色环带状或层状的称为 ；（3）二氧化硅具有四周体结构；密度和硬度都 （填“大”或“小” ）；（4）化学性质a. 与强碱反应 naoh；b. 与碱性氧

19、化物反应cao ；c. 与盐反应（ na2co3、caco3） ，d. 和 hf 酸反应 ；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在 中；氢氟酸可用来 玻璃；（5）用途： 光导纤维 、装饰品等三、硅酸硅酸是一种酸性比碳酸 （填“强”或“弱” ）的酸，在水中的溶解度 （“大”或“小”）；可由 和 反应来制备；如：向na2sio3 溶液中滴加hcl，可发生反应：四、硅酸盐硅酸盐是由 、 和 组成的 的总称， 一般 溶解性如何 ，化学 性质很稳固；硅酸钠是最简洁而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称 ，溶液呈 性（填“碱”或“酸” ）；一般可用来制备硅胶和木材的 ；硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能

20、用玻璃塞；传统的硅酸盐产品为 、 和 ；新型陶瓷产品有 、 、 和 ；一、氯气（ cl 2）其次部分富集在海水中的元素氯1. 物理性质 ：氯气是一种 色， 有 气味的 的气体， 溶解性 ，密度比空气 ，能液化，液态氯气常称为 ；在自然界中氯元素以 态存在，主要是 ；2. 化学性质与金属反应（完成以下化学反应方程式并回答有关问题）和 na ，氧化剂： ，仍原剂： ；和 cu ，反应基本类型： 和 fe ，比较 cl 2 和 hcl 的氧化性 >；与非金属反应（完成以下化学反应方程式并回答有关问题）与 h2 反应，现象 纯的氢气在氯气中燃烧: ；与水反应 ； 反应方程式 【hclo 的特性】

21、，此反应中氧化剂是 ，仍原剂是 ；a 弱酸性 电离方程式 ， 酸性比碳酸仍弱b 不稳固性 光照条件 ，c 强氧化性 作用 ： ， 与碱反应 ：和 naoh反应的方程式为 ，此反应中氧化剂是 ，仍原剂是 ；试验室利用这个反应来吸取余外的氯气；工业上制取漂白粉的反应方程式为 ，漂白粉的主要成分是 和 ，而有效成分是 ；漂白粉是一种混合物；漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要缘由是漂白粉溶于水中可生成hclo，方程式为：caclo 2 + h 2o + co2 = caco3 + 2hclo与卤素离子（i - 、br - ）反应 （完成以下化学反应方程式并回答有关问题）氯水滴入nabr 溶液中 ，氧

22、化剂： ，仍原剂： ；氯水滴入ki 溶液中 ，氧化剂： ，仍原剂： ；氯气是一种强氧化剂，仍可和很多仍原性物质反应；氯气通入fecl 2 溶液中： 二、氯离子 cl - 的检验，基本反应类型是 ；-方法 1 ：向待测溶液中加入溶液，如产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀不消逝，说明存在cl ；-方法 2 ：向待测溶液中加入溶液，再加入溶液， 产生白色沉淀， 说明存在cl ；发生的离子反应为留意： 只有 氯化银 和硫酸钡 不溶于稀硝酸和稀盐酸【基础练习】1、以下氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（）a cucl2bmgcl2c fecl2dnacl 2 以下物质属于纯洁物的是（）a氯水b盐酸c

23、液氯d漂粉精7已知 cl 2h2o hclhclo；为了探究hclo 的漂白性，某同学设计了如下的试验；（ 1）通入 cl 2 后，从集气瓶a 中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ； 从集气瓶b 中潮湿的红色布条的现象可得出的结论是 ；（ 2）为了确证是hclo 使潮湿的红色布条褪色，你认为仍应增加的试验是 一、硫（ s）第三部分硫及硫的化合物硫是 色固体， 水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫在空气中燃烧发出 火焰，其化学方程式为： ；二、二氧化硫（so2）1. 物理性质： 色， 气味的 气体，密度比空气 ，易 于水；2. 化学性质 （完成以下化学反应方程式并回答有关问题）与水作用 ： （

24、h2so3 是 酸，酸性比碳酸 ；），此反应属于可逆反应；具仍原性 ： so2 与 o2 制取 so3 的化学反应方程式 ；漂白性 （不同于hclo的漂白原理） ：将 so2 通入品红溶液，现象 ；然后稍稍加热，现象 ；氧化性 ： so2 与 h2s 反应方程式 【留意】 二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要缘由；正常雨水的ph 约为 ，是正常雨水由于溶解了 ，酸雨的 ph 小于 ；三、三氧化硫（so3 ）（1）极易和水反应生成硫酸，方程式为（2）与碱性氧化物（cao）反应生成硫酸盐，方程式为（3）与碱（ caoh2）反应生成硫酸盐和水，方程式为四、硫酸（ h2so4）1. 稀硫酸硫

25、酸的电离方程式为 ；稀硫酸中主要存在 、 ；具有酸的通性：a. 能使紫色石蕊试液变 ；b. 和金属反应生成 和放出 ；如： ；c. 和碱性氧化物反应生成 和 ； 如： ；d. 和碱反应生成 和 ；如： ；e. 和某些盐反应生成 和 ；如： ；2. 浓硫酸浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以 （填 “分子” 或“离子”）形式存在， 它主要具有如下性质：强酸性吸水性： 右图是试验室用于证明浓硫酸具有吸水性的试验装置，试回答有关问题：a. 关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的 有色布条 填“褪色”或“不褪色” ；关闭活塞 a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条 填“褪色”或“不褪色”

26、；b. 该装置左右均设计了氢氧化钠的吸取装置，这是为什么？ ；脱水性 ：蔗糖遇浓硫酸的现象是： ；强氧化性 ； 和不活泼金属cu 反应的方程式 仍原剂是 ； 和活泼金属能反应，但不产生 ；氧化剂是 ， 钝化 ： 和 在冷的 硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻挡里面金属连续被氧化，这个现象叫钝化；所以浓硫酸可盛装在 制或 制容器中； 和非金属c 反应 的方程式 ；氧化剂是 ，仍原剂是 ；要证明此反应中确有so2 生成，可把产生的气体通过 溶液，如溶 液颜色 ，证明确有so2 生成；如要证明有co2 产生，必需先把气体通入 溶液，再通入 溶液，最终通入 中，说明存在的现象是 ；【基础练习】1能证明so

27、2 具有漂白性的是（）a酸性 kmno4 溶液通入so2 气体后，紫色消逝b溴水中通入so2 后，橙色消逝 c显红色的酚酞通入so2 后，红色消逝d品红溶液通入so2 后，红色消逝2区分浓硫酸和稀硫酸，既简洁又牢靠的方法是（）a与铜片反应b与石蕊溶液反应c用玻璃棒各蘸少许涂在纸上d加入铁片看是否有气体产生3浓硫酸具有：强酸性强氧化性高沸点、难挥发性脱水性吸水性；以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中；热的浓硫酸和铜片等金属反应（）用磷矿粉 主要成分ca3po4 2 和硫酸反应制磷酸（）热的浓硫酸和灼热的木炭反应时产生混合气体（）浓硫酸能干燥h2、o2、cl 2、 hcl、so

28、2 等，但不能用来干燥nh3（）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）浓硫酸使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体（）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会渐渐变黑（）一、 n2、 no和 no2第四部分氮及其化合物1、 n 2： 色、 味的气体， 水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者 高温下能与氧气反应；化学方程式为 ；氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为 ；此反应中氧化剂是 ，仍原剂是 ；【摸索】 1moln2 和 3molh2 充分反应后能得到2molnh3 吗？ ，为什么？ ；2、no： 色的气体， 毒性 ，极易和氧气反应：化学方程式为 ；3、no2： 色、 的 气体，密度比空气 ， 液化，溶于水时生成 和 ，反应方程式为： ；此反应中氧化剂是 ，仍原剂是 ；氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 ；【留意】 氮氧化合物是大气污染的主要物质之一，主要来源于机动车的尾气排放；二、硝酸（ hno3）1. 物理性质 ：浓硝酸 挥发性；2. 化学性质不稳固性 ：光照或受热条件下分解，浓度越大越易分解；故长期放置的浓hno3 呈 色，所以一般储存在 试剂瓶，冷暗处；强酸性 ：电离方程式 ；强氧化性 ：a. 和不活泼金属反应： cu 和浓 hno3 反应方程式为 ，氧化剂是