学案6 钠及其重要的化合物

1、高三化学一轮复习讲义 第三章 金属及其化合物 课题学案6 钠及其重要的化合物考纲导引1掌握钠的化学性质及钠的保存。2掌握钠的氧化物的性质，并能应用以上知识解决实际问题。 重难点Na、Na2O2、NaCO3、NaHCO3的化学性质 复 习 过 程【课前预习】一、金属钠 1钠的物理性质(1) 钠是一种_色金属，硬度较_(填“大”或“小”)，密度比水_(填“大”或“小”),比煤油_(填“大”或“小”)，熔点较_(填“高”或“低”)。(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠，写出所用的仪器和操作的过程_ _。2.化学性质 化学性质 化学方程式或离子方程式 实验现象非金属与氯气反应与氧气反应水与水反应酸与稀硫酸

2、盐与硫酸铜溶液反应3钠的保存 钠应保存在_中，原因是_。钠着火应用_扑灭。二、钠的化合物 1氧化钠和过氧化钠Na2ONa2O2颜色状态是否碱性氧化物生成条件稳定性所含化学键类型跟水反应跟CO2反应跟HCl反应 2氢氧化钠 NaOH的俗称_，溶于水_热（填“放”或“吸”），常见的溶于水放热的物质还有_。 盛NaOH溶液的瓶子用_塞，原因是_。3碳酸钠和碳酸氢钠【预习检测】1在烧杯中加入水和苯（密度0.88 g / cm3）各50 mL，将一小粒金属钠（密度0.97 g / cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处

3、游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2将钠、镁、铝各0.3 moL分别放入100 ml 1 mol / L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A123 B632 C311 D1113金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是 （ ）ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaCl4将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）A111 B112 C121 D4325.(2013胜利一中期中)纯净碳酸钠a mol;碳酸钠与碳酸氢钠的混合物共a mol。两者

4、相比,下列叙述正确的是(D)A.分别与足量盐酸完全反应时,混合物的耗酸量多B.分别和足量盐酸完全反应时,纯净碳酸钠产生二氧化碳多C.分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀量多D.分别配成等体积溶液,纯净物溶液中Na+的物质的量浓度大【课堂探究】探究点一 、钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律思考1.金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？2.把钠投入到稀盐酸中，钠先和水反应还是先和盐酸反应？3钠能否保存在CCl4中？【例1】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液C

5、uSO4溶液饱和NaCl溶液【变式训练1】一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是()ANaOH溶液浓度增大，并放出H2B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C溶液的质量减小，有H2放出D钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声探究点二 Na2O2与CO2、H2O反应的规律思考：(1)Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？(2)Na2O2为什么表现强氧化性和漂白性？【例2】 (双选题)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德

6、罗常数)【变式训练2】取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是()AH2 BCOCC6H12O6D C12H22O11探究点 三 Na2CO3与NaHCO3的鉴别与计算思考：1.利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？用盐酸呢？2将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？来源:3Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除？【例3】下列叙述中正确的是

7、_。A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量Hcl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出E将试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，以检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3FNaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3G碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱【变式训练3

8、】常温下，向物质的量浓度均为0.1 mol·L1的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1 mol·L1碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（）。【当堂检测】1金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是()AK在空气中可以被空气中的氧气氧化BK可以与乙醇发生反应生成氢气CK与水的反应不如钠与水的反应剧烈DK也可放在煤油中保存2相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是 （ ）A366992 B23129 C123 D912233将一小块金属钠投入到盛有5mL饱和澄清石

9、灰水的试管中，不可能观察到的现象（ ）A.熔成小球并在液面上游动 B.发出嘶嘶的声音并有气体产生C.液面的温度不变 D.溶液变浑浊，静置片刻后试管底部有白色不溶物析出 4下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类变化的是（ ）ANa和O2 BCa(OH)2和CO2 CFe和HClDC和O25把11.5g钠投入m1 g过量水中得到a g溶液，把12g镁投入m2 g过量盐酸中得到b g溶液，若m1 = m2，a和b的质量关系是（ ）Aa > bBa < bCa = bD无法确定 6除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二

10、氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸课后作业考试化1下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是()A化学名 B性状C化学式D用途2(2013黄浦区高三测评)观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化3向一定量的饱和Na

11、OH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()溶液中的Na总数不变单位体积内的OH数目减少溶质的物质的量浓度不变溶液的质量不变有晶体析出有气泡产生A BC D 4下列叙述正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C钠在常温下不容易被氧化DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行5对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是()A用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂C苏打固体的pH大于小苏打固体的pHD热的碳酸钠溶

12、液有去油污的作用6把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是()A加热前后一样多 B加热前消耗的多C加热后消耗的多 D当Na2O2适量时才会一样多7已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性 B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解8下列离子方程式正确的是()A向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OHHCOCa2=CaCO3H2OB将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液显碱性：HCOH2OOHCOD氯气溶

13、解于水：Cl2H2O2HClClO9杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A B CD10(2013

14、浙江白云中学联考)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()ANOBCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na11一在空气中自然放置，表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为 （ ）A.9.2gB.7.8 g C.2.3gD.4.6g12某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等)：实验编号盐酸体积50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g16.5

15、6 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L分析表中数据，下列说法不正确的是()A由可以计算出盐酸的物质的量浓度B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由、可知：中的固体不足而完全反应D由可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数13有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往 100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余

16、的Na能否放回原试剂瓶？(2)有关钠反应的现象是_。(3)大试管的溶液中出现的现象：_。(4)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。14如图中AF是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。 (1)写出A、B、E、F的化学式：A_、B_、E_、F_。(2)写出反应的化学方程式：_；_；_；_。【课前预习】一、1（1） 银白 小 小 大 低（2）用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切一小块钠，剩余的钠再放回原试剂瓶2 化学性质 化学方程式或离子方程式 实验现象非金属与氯气反应 2Na+Cl22NaCl钠

17、在氯气中燃烧， 产生白烟与氧气反应 4Na+O2 2Na2O钠表面变暗，生成白色固体 2Na+O2 Na2O2钠先熔为闪亮的小球后在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体水与水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2浮、游、熔、响（红）酸与稀硫酸2Na+2H+2Na+ H2浮、游、熔、响 （反应更剧烈）盐与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H2 浮、游、熔、响 ,还有蓝色沉淀生成 3、煤油 钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，且密度比煤油大 沙子二、1Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体是否碱性氧化物是否生成条件常温加热稳定性不稳定较稳定所含

18、化学键类型离子键离子键、共价键跟水反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2跟CO2反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2跟HCl反应Na2O+2HCl2NaCl+ H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+ O22、烧碱、火碱或苛性钠 放 浓硫酸、koH、Cao、Na2O2等。 橡胶 氢氧化钠易与玻璃的主要成分二氧化硅反应生成有黏性的硅酸钠溶液，使瓶口和玻璃塞和黏结3.纯碱或苏打 碱 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 2Al33CO3H2O=2Al(OH)3+

19、3CO2小苏打 碱 小 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 HCOCa2OH=CaCO3H2O 2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOAl33HCO=Al(OH)33CO2 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2【预习检测】1.D 2.C 3.D 4.D 5. 解析: 两者与足量盐酸反应时,前者耗酸量多,产生二氧化碳的量一样多,故A、B错误;与足量澄清石灰水反应时得到的沉淀一样多,C错误。【课堂探究】【例1】答案解析：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；中Ca2HCOOH

20、=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c(Na)增大，使NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。【变式训练1】A【例2】答案：AC解析1：根据反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，设有x g过氧化钠参加反应，则：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m15688212 3221215656x g28 g，解得：x78，即有1 mol CO2参加反应，生成1 mol Na2CO3。根据反应可知转移的电子数为NA，A、C项正确。常温常压下1 mol CO2的体积不是22.4 L，故B项错误。在反应中有106 g Na2CO3参加反应，转移的电子数为NA，D项错误。【变式训练2】D【例3】 答案DG解