山西大学附中 理综八化学试题

1、理综八化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法不正确的是A二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料 B臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到8某有机物的结构简式为 。下列关于

2、该有机物的叙述正确的是 A该有机物属于芳香烃 B该有机物苯环上一氯代物有6种 C该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应 D1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应9美国麻省理工学院的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置太阳能燃料电池，工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是()图A“人造树叶”工作原理示意图 图B太阳能燃料电池工作示意图A太阳能燃料电池的优点为无论天气如何，均能持续供应电能，并且实现对环境的“零排放”B图A中塑料薄膜上部的反应为2H2e=H2C图B燃料电池工作时的负极反应物

3、为O2D“人造树叶”上发生的反应为6CO26H2OC6H12O66O2 10X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W > Y > Z > XB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键11某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是 pH3

4、的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)pH4、浓度均为0.1 mol·L1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2×(1041010) mol/LA B C D12下列实验装置正确且能达到目的的是A装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B装置可用于氯化铵固

5、体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C装置可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D装置可用于制取少量Cl213已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×1031.77×10101.12×10126.7×1015下列说法正确的是A等体积、浓度均为0.02 mol·L1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向含有浓度均为0.01 mol·L1的CrO和Cl溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀CCH3COOAg悬浊液加入盐酸反应的离子方程式：CH3COOAgHCl=

6、CH3COOHAgClD298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)第卷（共174分）26（13分）一定温度下在固定容积为50 L的密闭容器中发生可逆反应。I若某可逆反应的化学平衡常数表达式为： （1）写出该反应的化学方程式： ；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）；Av正（H2O）=v逆（H2） B容器中气体的密度不随时间而变化 C容器中各物质总的物质的量不随时间而变化 D消耗n moll H2的同时消耗n mol CO若该密闭容器中加入的是2.0 mol Fe（s）与1

7、.0 mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。 （3）t1t2时间内的化学反应速率v（H2）= ； 该反应的平衡常数为_ （4）若继续加入2.0 mol Fe（s），则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”） （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。 t1时改变了某种条件，并且未引起K值改变，则改变的条件可能是 、 （填写两种条件）.27（15分）三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。合成流程如下：实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。 已知：过程中生成的

8、中间物质格氏试剂（C6H5MgBr）易发生水解反应；部分相关物质的沸点如下：物质沸点/三苯甲醇来源:Zxxk.Com380乙醚34.6溴苯156.2三苯甲醇的相对分子质量为260。请回答下列问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40，可以采用 加热方式。（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：其中，操作的名称是 ；洗涤液最好选用 （填字母序号）。a水 b乙醚 c乙醇 d苯检验产品已经洗涤干净的操作为 。（4）纯度测定：称取2.6

9、0 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。28（15分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H2S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）反应的离子方程式为 。 （3）步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.4 kJ·mol1：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJ·mol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的

10、措施是 （填字母代号）。a升高温度 b增大水蒸气浓度c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1.00 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 。若该天然气中硫化氢的体积分数为5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，则通过上述流程1.00 m3 天然气理论上可制得氢气 m3（同温同压条件下）。（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）。生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率为 。（

11、×100%，计算结果保留小数点后1位）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3Fe(SCN)6 硫氰合铁()酸钾和Fe(CO)x等。（1）基态Fe3+的M层电子排布式为 。请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因 。（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x = 。 （3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br离子为顶点构成的几何体为 。已知晶胞中最近的两个Fe2+离子的核间距为L pm，阿伏伽德罗常数用NA表示，试表示FeBr2的密度_。（4）

12、二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键。二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。图a图b图c二茂铁的分子式为 。穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷。因此每个环含有 个电子。二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8 20 kJ/mol。温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c。比较稳定的是 结构（填“重叠”或“错位”）。38【化学选修5：有机化学基础】

13、（15分）以下是合成香料香豆素的路径图：OHCHOCOOCH3COCH3CH3（）OHCOOCH2COOHCH（）香豆素OOCOOCHCOCH3OHCH（）COOHCHOHCH（）（1）香豆素的分子式为 。（2）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为 。（3）反应的反应类型是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。的结构简式为 。（6）一定条件下，CHO与CH3CHO两者之间能发生类似、的两步反应，则生成有机物的结构简式为 。理 科 综 合 试 卷（化 学）评分标准一、选择题：本大

14、题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号78910111213答案CDACDB C27（15分） （1）球形冷凝管（2分） 防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（2分）；（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（2分） 水浴（1分）（3）蒸馏或分馏（2分） a （1分） 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（2分）（4）90%（3分）28（15分）（1）2NH4HSO2=2NH3·H2O2S （2分）（2）SO2I22H2O =4H+SO2I （2分）（3） a （2分） 90% （2分） 3.09 （2分） （4） C6H66H6e=C6H12 （有机物可写结构简式）（2分） 51.7% （3分）37（共15分）（1） 3s23p63d