高三化学总复习电解质溶液试题

1、高三化学寒假作业电解质溶液一 挑选题（每道题有1 2 个选项符合题意）1. 20时 h2s 饱和溶液 1l，其浓度为 0.1mol/l ，其电离方程式为h2sh+hs ， hsh+s2-，如要使该溶液的ph 增大同时使cs2-减小，可实行的措施是（）a.加入适量的水b.加入适量的 naoh 固体c.通入适量的 so2 气体d.加入适量的 cuso4 固体2-2. 已 知 等 物 质 的 量 浓 度 的h2co3溶 液中 的cco3calo 2-大得多 , 就以下推断正确选项 a.通入适量co2 于 alo 2- 的溶液中 , 有 co32- 生成比halo 2溶 液 的32b.co 2- 简洁

2、使aloh 3 沉淀溶解为alo -3c.hco -只能与al 3+反应, 不能与 alo - 反应24d.nh+、alo 2-、hco3- 能大量共存于同一种溶液中3. 密度为0.91g/ml 的氨水溶液中 , 溶质的质量分数为25%, 将该氨水用等体积的水稀释后 , 所得溶液中溶质的质量分数为a.等于 12.5%b.大于 12.5%c.小于 12.5%d.无法确定4. 以下表达中正确选项 a. ph 相等, 体积也相等的硝酸和硫酸溶液中, h+ 的物质的量也相等 .b. ch+ = 10-3 mol/l的强酸和coh- = 10 -3 mol/l的弱碱等体积混合生成强酸弱碱盐 , 溶液显酸

3、性 .c. zn 和 ph = 3 的醋酸溶液反应比和ph = 3 的硫酸溶液反应慢 .d. 中和 10ml 0.1mol/l的氨水与中和100ml 0.01mol/l的氨水所需要同一种酸的物质的量不同 .5. 已知某温度下 , 0.1mol/l的 nahb强电解质溶液中ch+ > coh -,就以下关系式肯定正确选项 a.cna+ = chb - + 2cb2- +coh-b.cna+ = 0.1mol/l cb2- c.ch+ ·coh- = 10-14d.溶液的ph = 16. 在肯定体积ph=12 的 baoh2 溶液中，逐滴加入肯定物质的量浓度的2+nahso4 溶液

4、，当溶液中的ba恰好完全沉淀时，溶液ph = 11；如反应后溶液的体积等于 baoh2 溶液与 nahso4 溶液的体积之和，就 baoh2 溶液与 nahso4溶液的体积比是a1 9b11c12d147.甲、乙两种溶液，甲溶液的ph 是乙溶液的 2 倍；就甲溶液中 ch+与乙溶液中ch+的关系是（）1a.21b.1001c. 1 100d.无法确定8常温下，等体积混合 0.10 molph等于l· 盐酸和 0.06 mol1l· baoh2溶液后，溶液的a2.0b12.3c1.7d12.09对某弱酸稀溶液加热时，以下表达错误选项 a弱酸的电离程度增大b弱酸分子的浓度减小c

5、溶液的 coh 增大d溶液的导电性增强10 表示 0.1mol/lnahco 3 溶液中有关微粒浓度的关系式，正确选项（）a cna+>chco3->cco32->coh ->ch+33bcna+>chco ->ch +>coh->cco 2-33c cna+ch+=coh-+chco -+cco 2-d cna+=chco3-+cco32-+ch 2co311. ph 相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n 倍和 m 倍后， ph 仍保持相同，就n 与 m 的关系是（）a. nmb.nmc.nmd.无法确定12. ph 为 4 的 nh 4 cl

6、溶液和 ph 为 10 的 k 2co3 溶液中，水的电离度分别为a1 和 a2，就它们的大小关系为（）a. a1a2b.a1 a2c.a1a2d.无法确定13在h2s水溶液中加入少量以下物质：o2 cl2so2 cuso4，能使溶液ph削减的是 abcd14. 要使含有 ba2+、al 3+、cu2+、mg 2+及 ag +的溶液中各种阳离子逐一形成沉淀而析出，以下加入试剂及次序正确选项（）ana2sna2so4naclnaohhcl b hclh2so4h2snaohco2 chclh2so4na2snh3h2ohcldnaclna2so4na2snaohhcl15. 用水稀释 0.1mo

7、l/l 氨水时 , 溶液中随着水量的增加而减小的是a. coh /cnh 3h2ob. cnh 3 h2o/ coh c. ch+和 coh-的乘积d. oh-的物质的量16. 有五瓶溶液分别是10 毫升 0.60 摩/升 naoh 水溶液 20 毫升 0.50 摩/升硫酸水溶液 30 毫升 0.40 摩/升 hcl 溶液 40 毫升 0.30 摩/升 hac 水溶液50 毫升 0.20 摩/升蔗糖水溶液 , 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小 次序是 a. > > > > b. > > > > c. > > > > d

8、. > > > > 17. 室温时，相同浓度的四种溶液的ph大小关系为：na2co3 c6h5 onanahco3ch3coona，就以下物质中能与少量na2co3 反应但无气体放出的是a.ch 3coohb.c 6h5ohc.nahco3d.cahco3218.在低温下加热蒸干以下各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（）a.nahco3b.feno3 3c.alcl 3d.cahco3 219某酸的酸式盐nahy 在水溶液中， hy的电离程度小于hy的水解程度；有关表达中正确选项（）+a.h 2y 在电离时为： h2y h2ohy h3o+b.在该盐的溶液中，离子浓度为

9、：cna+>cy2 >chy>coh>ch c.在该盐的溶液中，离子浓度为：cna+>chy >cy 2 >coh >ch+2d.hy水解方程式为： hy+hoy 2 h+20以下四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 1 1 ph=0的盐酸 0.1 mol·l的盐酸 0.01 mol·l的naoh溶液 ph=11的naoh溶液a1 10100 1000b1000100101c141312 11d 141323 21物质的量浓度相同的以下溶液中，含微粒种类最多的是acacl2bch3coonacnh 3dk 2po422在

10、某温度时，测得纯水中的ch+2.4 ×107 mol ·l 1，就coh为7 17 1a.2.4 ×10mol·lb.0.1 ×10mol·l1.0c.2.41471010mol4· ld.无法确定 123.在已达平稳的 na2hpo4 溶液中，如要使 po43-可采纳以下方法中的（）和 hpo 2-两种离子的浓度都增大，a.加 h2 ob.加 agno 3c.加 na3po4sd.加 naoh（ s）24.在甲烧杯中放入盐酸， 乙烧杯中放入醋酸， 两种溶液的体积和ph 都相等， 向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应终止后

11、得到等量的氢气；以下说法正确的是a 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大b 甲烧杯中的酸过量c 两烧杯中参与反应的锌等量d 反应开头后乙烧杯中的c（h ）始终比甲烧杯中的c（h ）小25. 有四种盐都是一元酸和一元碱生成, 试验测得盐ax和 by的水溶液的ph 值都等于7, ay水溶液的ph > 7, bx的水溶液的ph < 7, 以下结论正确选项a. 酸性: hx > hy , 碱性: aoh > bohb. 等物质的量的ay和 bx的混合物溶解于水 , 溶液呈中性c. 盐 ax和 by没有发生水解 , 盐 ay 和 bx发生了水解d.等物质的量浓度的hx溶液

12、和hy溶液的 ph ,前者大于后者二非挑选题26.相同条件， 等物质的量浓度的以下八种溶液：na2co3， naclo，naac， na2 so4， nahco3 ， naoh ， nh 4 2 so4 ， nahso4 等溶液， ph 值由大到小的次序为：27重水（ d2o）的离子积为 1.6×10-15，可以用 ph 一样的定义来规定pd=-lgcd +；在 100ml 0.25mol/l 的 naod 的重水溶液中加入50ml 0.2mol/l的 dcl 的重水溶液，（不考虑混合后溶液体积的变化） ，就混合液的 pd 是 28.已知 25时 0.1mol/l 醋酸溶液的 ph

13、约为 3；加入少量醋酸钠晶体，晶体溶解后溶液 ph 增大，试分析以下两种说法：甲：醋酸钠水解呈碱性，增大了coh-，因而溶液的 ph 增大；乙：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离， 使醋酸的电离平稳向逆方向移动， ch+减小，因此溶液的ph 增大；两种说法均有道理，请设计简洁试验验证哪种因素为主要影响因素；29.已知肯定温度下，肯定浓度的弱电解质达到平稳时的电离程度可用电离度表示，其数学表达式为：已经电离的弱电解质分子数原有弱电解质的分子总数100% ；相同条件下，电离度越大，表示弱电解质的电离程度也愈大，依据以上信息解答以下各题：肯定条件下ha （弱酸）电离度为，此时溶液中含

14、有1molha 分子，该溶液中所含微粒的物质的量为 mol；（假定 h2o 及其所电离的离子不计）肯定条件下， 10l 0.1mol/l ha （弱酸）溶液（ ha 的电离度为 ）中所含微粒的物质的量为 mol；已知 25时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/l）如下表；（已知 h2so4的第一步电离是完全的） ； h2so4 溶液中的hso4-nahso4 溶液中的-ch3cooh hclhso410%29%1.33%100% .25时， 0.1mol/l 的上述溶液中 ch+由大到小的次序是（填序号，以下同） ： ； .25时，将足量锌粉放入等体积ph=1 的上述几种溶液中， 产生

15、 h2 的体积（相同状况）由大到小的次序是 ； .25时， 0.1mol/lh 2so4 溶液中的 hso4-的电离度小于0.1mol/lnahso4 溶液4中的 hso-的电离度的缘由是 ；_30.如下图，在 10ml 0.1mol/l 某一元酸溶液中，溶液的ph 随加入 naoh 溶液的体积 v 的变化示意图phba2.875.010.0.恰好完全中和时（ b 点）溶液的 ph 0_7（填、）已知当弱电解质ab在水溶液里达到电离平稳时：aba +b- ，存在ca + cb- k 电离；式中 ca+、cb-、cab 分别表示平稳状态时a +、b-、ab cab物质的量浓度； k 电离是弱电解质的电离平稳常数，简称电离常数，肯定温度下， 电离常数不随溶液浓度转变而转变，通过上述材料的阅读， 求此题中一元弱酸的电离平稳常数；（已知： 1.8=0.26）求 a 点的 ph；答案一、挑选题123456789100+acacabdddcd10+b20+dcabcbacbabdbdaaa二填空题2627、15-4lg228、挑选一种既能电离出大量醋酸根离子， 同时本身溶于水后