高三化学考前重点知识点归纳

1、学习必备欢迎下载比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子_电子才能的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一样，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应猛烈程度；5、常温下与水反应的猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增

2、强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；点燃6、其他，例：2cu s=cu 2scu cl 2 = cucl 2所以， cl 的非金属性强于s；“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结分子离子一核 10电子的nen 3-、o2- 、f- 、na+二核 10电子的hfoh - 、一 “ 10 电子”的微粒：、mg 2+、al 3+三核 10 电子的h-2onh 2四核 10 电子的nh 3h3o+

3、4五核 10 电子的ch 4nh +二 “ 18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的ark + 、ca2+、cl 、 s2-二核 18 电子的f2、hclhs-三核 18 电子的h2s四核 18 电子的ph 3、h2o2五核 18 电子的sih 4、ch 3f六核 18 电子的n2h4、ch 3oh注：其它诸如c2h 6、n2h+ 、n2h2+等亦为 18 电子的微粒；56微粒半径的比较：1 、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：na>mg>al>si>p>s>cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：li<

4、;na<k<rb<cs-3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：f <cl<br<i-+2+3+4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；如：f > na >mg >al2+3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小；如fe>fe物质熔沸点的比较（ 1）不同类晶体：一般情形下，原子晶体>离子晶体 >分子晶体（ 2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，就熔沸点高，反之就小；离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，就其熔沸点就越高；>fe学习必备欢迎下载分子晶体：对于同类分子晶

5、体，式量越大，就熔沸点越高；hf 、h 2o、nh 3 等物质分子间存在氢键；原子晶体：键长越小、键能越大，就熔沸点越高；（ 3）常温常压下状态熔点：固态物质>液态物质沸点：液态物质>气态物质定义：把分子集合在一起的作用力分子间作用力（范德华力）：影响因素：大小与相对分子质量有关；作用：对物质的熔点、沸点等有影响；分子间相互作用、定义：分子之间的一种比较强的相互作用；、形成条件：其次周期的吸引电子才能强的n 、o、f 与 h 之间（ nh 3、h2o）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升；、氢键的形成及表示方式：f- h· ·f-h ·· f

6、- h ··代表氢键；氢键oohhhh ohh、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力；元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面；一是依据概念判定一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断；其次部分：元素及其化合物1、各种“水”聚集一 纯洁物：重水d2o；超重水t2o；蒸馏水h2o；双氧水h 2o2；水银 hg ；水晶 sio 2；二 混合物：氨水分子： nh 3、h 2o、nh 3·h 2o；离子： nh 4+、 oh 、h +氯水

7、分子： cl 2、 h2o、hclo ；离子： h +、cl 、clo、oh 苏打水 na 2co 3 的溶液 ；生理盐水 0.9%的 nacl 溶液 ； 水玻璃 na 2sio3 水溶液 ；卤水 mgcl 2、nacl 及少量 mgso 4 ；水泥 2cao ·sio2、3cao· sio2、3cao·al 2o3；王水（由浓hno3 和浓盐酸以 1 3 的体积比配制成的混合物）2、各种“气”聚集一 无机的：爆鸣气h2 与 o2 ；水煤气或煤气co 与 h2；碳酸气 co 2二 有机的：自然气又叫沼气、坑气，主要成分为ch 4液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气

8、 以 ch 2=ch 2 为主 焦炉气 h 2、ch 4 等电石气 ch ch ，常含有 h2 s、ph3 等 具有漂白作用的物质氧化作用仍原作用吸附作用cl 2、o3、na 2o2、浓 hno 3so2活性炭化学变化不行逆可逆物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有cl 2hclo 和浓 hno 3 及 na2o2能被活性炭吸附的物质1、有毒气体 no 2、cl 2、 no 等去毒； 2、色素漂白；3、水中有臭味的物质净化；学习必备欢迎下载能升华的物质i2、干冰 固态 co 2、升华硫、红磷；fe3+的颜色变化1、向 fecl3 溶液中加几滴kscn 溶液呈 红色；2、fecl3 溶液

9、与 naoh 溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向 fecl3 溶液溶液中通入h 2s 气体，生成 淡黄色沉淀；4、向 fecl3 溶液中加入过量fe 粉时，溶液变浅绿色；5、向 fecl3 溶液中加入过量cu 粉，溶液变蓝绿色；6、将 fecl3 溶液滴入淀粉ki 溶液中，溶液变蓝色；7、向 fecl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色 “置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如： zn cu2+=zn 2+ cucu 2ag +=2ag cu2+2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换cl 2 2br=2 cl br 2i2 s2- =2i s2f2 2h2o=4hf

10、o23、活泼金属与弱氧化性酸中h+置换2al 6h +=2al 3- 3h 2zn 2ch 3cooh=zn 2+ 2ch 3cooh 24、金属单质与其它化合物间置换点燃点燃2mg co2 = 2mgo c2mg so2 = 2 mgo s2na 2h2o=2na + 2oh h22na 2c2h 5oh 2c2h 5onah 2高温高温10al 3v 2o5 = 5al 2o3 6v8al 3fe3o4 = 4 al 2o3 9fe2febr2 3cl 2=2fecl 32br 22 fei2 3br 2=2febr 32i 2高温mg 2h 2o=mgoh 2 h2 3fe 4h2 o气

11、 = fe3o4 4 h 2 5、非金属单质与其它化合物间置换h s x=s 2h +2x 2hso点燃不足 2h o2222 = 2s2高温高温cuoc = cu cocuoh 2=cu h2osio 2 2c = si 2co3cl 2 8nh 3=6nh 4cl n 23cl 2 2nh 3=6hcl n2条件不同，生成物就不同点燃点燃1、2p 3cl 2 = 2pcl3cl 2 不足 ； 2p5cl 2 = 2 pcl5cl 2 充分 点燃点燃2、2h2s 3o2 = 2h2o2so2o2 充分 ； 2h2s o2 = 2h2o2so2 不充分 缓慢氧化点燃3、4na o2=2na 2

12、o2na o2 = na2o24、caoh 2co 2适量 = caco3 h2o ； caoh 2 2co2过量 =cahco 32点燃点燃5、c o2 = co 2o 2 充分 ； 2 c o2 = 2co o 2 不充分 学习必备欢迎下载6、8hno 3稀 3cu=2no 2cuno 32 4h 2o4hno 3浓 cu=2no 2 cuno 32 2h2o7、alcl 3 3naoh=aloh3 3nacl；alcl 3 4naoh 过量 =naalo 2 2h2o8、naalo 2 4hcl 过量 =nacl 2h2 o alcl 3naalo 2 hcl h2o=nacl aloh

13、 39、fe 6hno 3 热、浓 =feno 33 3no 2 3h2ofe hno 3冷、浓 钝化 10、（ fe 不足）fe 6hno 3热、浓 = feno 33 3no 2 3h2o（ fe 过量）fe 4hno 3热、浓 =feno 32 2no 2 2h2o11、（ fe 不足） fe 4hno 3 稀=feno 33 no 2h 2o（ fe 过量） 3fe 8hno 3稀=3feno 3 3 2no 4h 2o12、6febr2 3cl 2（不足） =4febr 3 2fecl 32febr2 3cl 2（过量） =2br 22fecl 3滴加次序不同，现象不同1、agno

14、3 与 nh 3· h 2o：agno 3 向 nh 3· h2 o 中滴加开头无白色沉淀，后产生白色沉淀nh 3· h2o 向 agno 3 中滴加开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝2、naoh 与 alcl 3：naoh 向 alcl 3 中滴加开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝alcl 3 向 naoh 中滴加开头无白色沉淀，后产生白色沉淀3、hcl 与 naalo 2：hcl 向 naalo 2 中滴加开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝naalo 2 向 hcl 中滴加开头无白色沉淀，后产生白色沉淀4、na2co3 与盐酸：na2co 3 向盐酸中滴加开头有气泡，后不

15、产愤怒泡盐酸向 na2co3 中滴加开头无气泡，后产愤怒泡几个很有必要熟记的相等式量arcaco3fecuoar20100khco 356cao80so3cahfmg 3n 2kohbr40mgo naohn2h2so4ch 3choso2cuso4 289844co 264160fe2o3coh3po4n 2ocubr 21常用相对分子质量na 2o 2： 78na2co 3： 106nahco 3： 84na 2so4： 142baso4： 2332常用换算al oh 3： 78c6h 12o 6： 1805.6l 0.25 mol2.8l 0.125 mol15.68l 0.7 mol2

16、0.16l 0.9 mol16.8l 0.75 mol3常用反应al 3+ + 4oh - = alo 2- +2h 2o23alo- + al 3+ + 6h 2 o = 4 al oh 32co 2 + 2na 2o2 = 2na 2co 3 + o 2 m = 56g学习必备欢迎下载2h 2o + 2na 2 o2 = 4naoh + o 2 m = 4g alo 2- + co 2 + 2h 2o = al oh 3 + hco 3-4特殊反应2f2 + 2h 2o = 4hf + o 22al + 2naoh + 2h2o = 2naalo 2 + 3h 2二、bacdh2 oa（

17、a： nahco 3、nh 42co 3、nh 4hco 3 ）（白） + （无色）（ a： cac 2、al 2s3、mg 3n2）ao2b o2c （ a： s、h 2s、n2、nh 3、醇）ana oh （ a：铵盐、 al、 si、ch 3coona ）a浓h2 so4常温 （ a：氯化物）chclanaohb （ a ：al、nh 42co 3、nh 4 hco 3、nahco 3、nahs 、nh 42s、nh 4hs、氨基酸）中学化学常见气体单质：h 2、o 2、n2、cl 2、（ f 2）固体单质： s、 na、mg 、al 、fe、 cu液体单质： br 2中学化学常见化合物

18、：nacl 、naoh 、na 2co 3、nahco 3、fecl 2、fecl 3、h 2so4、hcl 、caco 3、so2、h 2o 、no 、no 2、hno 3不宜长期暴露空气中的物质1由于空气中co2 的作用：生石灰、 naoh 、caoh 2 溶液、 baoh 2 溶液、 naalo 2 溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、 na2o、na2o2；2由于空气中h 2o 的作用：浓 h 2so4、p2o5、硅胶、 cacl 2、碱石灰等干燥剂、浓h 3po4、无水硫酸铜、cac2、naoh 固体、生石灰；3由于空气中o2 的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、no 、自然橡胶、

19、苯酚、2 价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、 4 价硫（ so2水溶液或亚硫酸盐） 、亚铁盐溶液、feoh 2 ；4由于挥发或自身分解作用：agno 3、浓 hno 3、h 2o2、液溴、浓氨水、浓hcl 、 cuoh 2；试验中水的妙用一、水封： 在中学化学试验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中储存，通过水的掩盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒， 它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封削减其挥发；（可迁移到油封）二、水浴： 酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备50 60 、乙酸乙酯的水解70 80 、硝酸钾溶解度的测定

20、 室温 100需用温度计来掌握温度；银镜反应需用温水浴加热即可；三、水集： 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， h2，c2h 4，c2h 2，ch 4， no ；有些气体在水中有肯定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气；学习必备欢迎下载四、水洗： 用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去no 气体中的no 2 杂质；五、鉴别： 可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷；利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵

21、、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别；六、检漏： 气体发生装置连好后，加入药品前利用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气；第三部分：化学反应速率和化学平稳第五部分：电化学基础一、原电池1.原电池的形成条件：1、能自发发生氧化仍原反应2、两个活泼性不同的电极3、有电解质溶液4、形成闭合回路例、用 zn 、fe、al 分别与 ag 或 cu 作两极， nacl 作电解质溶液，试分析写出两极反应式；如是：铝镁 naoh 电池铜铁浓hno 32.化学电源一次电池、二次电池、燃料电池写出 ch 4 燃料电池的电极反应式，分析溶液的ph 变化；电解质为koh 溶液；如用ch3 oh 呢？二、电解原理阳极失电子次

22、序：ag 之前金属s2->i ->br ->cl ->oh ->含氧酸根 >f -阴极得电子次序：ag +>fe3+>cu2+ >h +>fe2+>zn 2+>al 3+>mg 2+>na+第六部分：有机化学基础一、反应条件利用特殊的反应条件，来确定物质所发生的反应类型及官能团的种类；卤代烃水解成醇；酯水解成醇和羧酸盐卤代烃消去成双键或叁键： 乙醇脱水成双键（ 170°c）或醚（ 140°c）其它醇写;酯化反应 .： 酯水解成醇和羧酸；羧酸盐变成羧酸；淀粉水解成葡萄糖；均可被氧化为cooh或

23、 co ；学习必备欢迎下载： 醇（ rch 2oh）转变成醛（rcho ）；醇（ rchohr ）转变成酮（ rcor ）；： 醛（ rcho ）转变成羧酸（rcooh ）加成反应：加成反应（）或取代反应（） rch 2coona+naohrch 3+na 2co 3二、有机反应主要类型归纳下属反应涉及官能团或有机其它留意问题物类型取 代酯水解、 卤代、 硝化、烷、苯、醇、羧酸、卤代反应中卤素单质的消耗量；反应磺 化、醇成醚、 氨基酯和油脂、 卤代烃、酯皂化时消耗naoh的量（酚跟酸形成的酸成肽、皂化、多糖氨基酸、糖类、蛋酯水解时要特殊留意） ；水解、肽和蛋白质水白质等等解等等加 成反应氢化、

24、油脂硬化c=c、 c c、 c=o、苯环酸和酯中的碳氧双键一般不加成；c=c和 c c 能跟水、 卤化氢、 氢气、 卤素单质等多种试剂反应，但 c=o一般只跟氢气、氰化氢等反应；消 去醇分子内脱水醇、卤代烃等反应卤代烃脱卤化氢、等不氧 化有机物燃烧、烯和炔反应催化氧化、醛的银镜绝大多数有机物都可发生氧化反应能发生消去反应；醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；学习必备欢迎下载反应、醛氧化成酸等银镜反应、 新制氢氧化铜反应中消耗试剂仍 原加氢反应、硝基化合烯、炔、芳香烃、的量；苯的同系物被kmno4 氧化规律；复杂有机物加氢反应中消耗h2 的量；反应物被仍原成胺类醛、酮、硝基化合物等加 聚乙烯型加聚

25、、丁二烯烯烃、二烯烃（有由单体判定加聚反应产物；反应型加聚、不同单烯烃些试题中也会涉及由加聚反应产物判定单体结构；间共聚、单烯烃跟二到炔烃等）烯烃共聚缩 聚酚醛缩合、二元酸跟酚、醛、多元酸和加聚反应跟缩聚反应的比较；反应二元醇的缩聚、氨基酸成肽等多元醇、氨基酸等化学方程式的书写；三、有机物之间的相互转化关系网络1、 烃、烃的衍生物之间的相互转化其中重要的 “有机金三角 ”有两组：(1) 烯烃、卤代烃、醇之间的“三角关系 ”(2) 醇、醛、羧酸、酯之间的“三角关系 ”烯烃卤代烃醇醇酯醛羧酸（盐）学习必备欢迎下载2代表物质的转化关系： ch 2 ch 2 nch 3ch 3ch 3ch 2clch

26、 2cl ch 2clch 2ch 2ch 3ch2ohc2h5o c2h 5ch 2ohch chch 3choch 2ohcoohch 2 chclch 3coohch 3coonacooho ch 2 ch nclch 3cooc 2h5ch 4o cch 2o cch 2oso3hso3na no 2 nh 2 clohch 3clch 3oh ohoh ch 2 nhcho3延长转化关系举例 onahcooch 3hcoohbr br+h 2加成brbr2加成br水解broh消去ohbr+br 2br学习必备欢迎下载4多糖、二糖、单糖间的转化关系 n/2h 2oc6h10o5n 淀粉

27、c12h22o11 麦芽糖催化剂c12h22o11 麦芽糖 nh2 o+h 2o+h 2o植c6h10o5n 纤维素物光催化剂催化剂）催化剂）合+ nh2o 催化剂）作用c6 h12o6 葡萄糖c6h12o6 果糖氧化催化剂）h 2o、co 2氧化c2h 5oh 、co2氧化四、反应现象利用特征的反应现象，可以确定物质中含有什么样的官能团，能发生什么类型的反应；1） 使溴水褪色 - 含碳碳双键、叁键、醛基；2） 遇 fecl3 显色或遇br 2 产生白色沉淀- 含酚羟基；遇fecl3 显紫色为苯酚；3） 遇 i2 水变蓝 - 淀粉4） 新制 cuoh 2、加热，能产生砖红色沉淀（cu2o）或银

28、氨溶液水浴加热产生银镜- 醛基（含有醛基的物质有：醛类；甲酸，甲酸某酯，甲酸盐；葡萄糖，果糖，麦芽糖；）5） 加 na 放出 h2- 含 oh 或 cooh6） 加 nahco 3 产愤怒体 - 含 cooh7） 加 naoh ,再加硝酸酸化 的 agno 3 产生白 （浅黄、 黄） 色沉淀 - 含 cl（ br、i）的卤代烃；8） 水果香味的物质- 酯；芳香族化合物- 含苯环；9） 遇浓硝酸变黄 - 蛋白质10） 两性：能与强酸反应又能与强碱反应的有机物- 蛋白质、氨基酸；五、分子量及其差值利用特殊物质的分子量及其差值来推断物质中可能存在的基团；1）常见物质的相对分子质量m=16 o、 ch

29、 418.h2om=28.c2h 4、co 、n2.m=44 c3h8 、ch 3cho 、co 2、n 2om=60.c3h7oh 、ch 3cooh 、hcooch3m=46.m=78.c2h5oh 、hcooh 、no 2c6h621a+c 2h 5oh b m b =118 + h 2o酯化 就 m a = 118+18 - 46 = 90 2 a 一元醇+ ch 3cooh b 酯 + h 2o学习必备欢迎下载就m a+ 60 = m b+18 ,m b- m a= 42六.有机反应中的数据依据与h2 加成时所消耗h2 的物质的量进行突破：1mol cc 加成时需1molh 2， 1

30、mol cc 完全加成时需2molh 2， 1mol cho 加成时需1molh 2，而 1mol 苯环加成时需3molh 2 ； 1mol cho 完全反应时生成2molag或 1molcu2 o； 2mol oh 或 2mol cooh 与活泼金属反应放出1molh 2； 1mol cooh 与碳酸氢钠溶液反应放出1molco 2，或与少量碳酸钠溶液反应放出1molco 2； 1mol 一元醇与足量乙酸反应生成1mol 酯时， 其相对分子质量将增加42，1mol 二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84； 1mol 某酯 a 发生水解反应生成b 和乙酸时，如a 与 b 的相对

31、分子质量相差42，就生成1mol 乙酸，如 a 与 b 的相对分子质量相差84 时，就生成2mol 乙酸；七.分子式及 c 原子个数利用通式来确定物质的种类及可能结构（同分异构体）；各物质间碳原子个数的差异又能确定其转化关系或类型；11）分子通式及同分异构体12）cnh2n+2烷烃cnh 2n-6 o酚、芳香醇、烷基醚cnh2n单烯烃、环烷烃cnh 2no醛、酮、烯醇、环醇、环醚cnh2n-2二烯烃、炔烃、环烯烃cnh 2no2羧酸、酯、羟基醛、羟基酮cnh2n+2ox醇、烷基醚cnh 2no3羟基酸（乳酸）13） 已知 1mol 有机物中c、h 、o 各元素的百分含量，可确定其化学式； 已知

32、有机物的质量，燃烧后生成co 2 、 h 2o 的量及有机物的相对分子质量确定化学式； 已知有机物化学式中c 原子个数，就可确定反应物中c 原子个数（明确通过何种反应得到的）八.物质的特殊结构利用物质结构某一方面的特殊性，来确定这种物质的存在；具有 4 原子共线的可能含碳碳叁键；具有 4 原子共面的可能含醛基；具有 6 原子共面的可能含碳碳双键；具有 12 原子共面的应含有苯环；2. 高聚物、单体的判定规律a) 加聚反应：链节中全部以单键结合，就单体必为乙烯类； 链节中以单、双键结合，就单体必为1， 3-丁二烯类； 链节为开环加聚得到，就单体为链节成环；b) 缩聚反应： 链节中含酚羟基，就单体

33、为酚和醛； 链节中含酯基，就单体为二元羧酸、二元醇或羟基酸； 链节中含肽键，就单体为氨基酸；九.有机物状态及水溶性学习必备欢迎下载利用物质的状态及水溶性等物理性质来锁定某一类常见物质；1） 烃类中： c 原子数小于等于4 的烃为气体 ,ch4 、c2h6 、 c3h8 、c4h10；c2h4 、c3h6 、c4h8； c2h2、c3h 4、c4h6； cch 34烃的衍生物中为气体的有：ch3 cl、ch2=chcl、hcho等 2）大多数烃不易溶于水；烃的衍生物中，卤代烃不溶于水，酯类也不易溶于水，而低级醇易溶于水，如：ch3oh甲醇 ,ch3ch2oh乙醇，低级脂肪酸也易溶于水，如hcoo

34、h,c3hcooh等；3） 相像相溶原理十、有机物燃烧规律及其运用有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容, 现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃完全燃烧c x h y xy o 4yhoxco 2222烃的衍生物完全燃烧c x hyy oz x4z o 2yhoxco2222有机物完全燃烧前后气体体积的变化气态烃 cxhy 在 100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关如 y=4,燃烧前后体积不变, v=0如 y>4,燃烧前后体积增大, v= y14如 y<4,燃烧前后体积削减, v=1y 4第七部分：化学试验学问点 1、

35、常见物质除杂方法序号1原物n 2所含杂质o2除杂质试剂灼热的铜丝网主要操作方法用固体转化气体2co2h 2scuso4 溶液洗气3coco2naoh 溶液洗气4co2co灼热 cuo用固体转化气体5co2hci饱和的 nahco 3洗气6h 2shci饱和的 nahs洗气7so2hci饱和的 nahso3洗气8ci 2hci饱和的食盐水洗气9co2so2饱和的 nahco 3洗气10炭粉mno 2浓盐酸（需加热）过滤学习必备欢迎下载11mno 2c-加热灼烧12炭粉cuo稀酸（如稀盐酸）过滤13ai 2o3fe2o3naoh 过量 ， co2过滤14fe2o3ai 2o3naoh 溶液过滤15

36、ai 2o3sio 2盐酸 氨水过滤16sio 2znohci 溶液过滤，17baso4baco 3hci 或 稀 h2so4过滤18nahco 3 溶液na2co 3co2加酸转化法19naci 溶液nahco 3hci加酸转化法20feci3 溶液feci 2ci 2加氧化剂转化法21feci 3 溶cuci 2fe 、 ci2过滤22feci 2 溶feci 3fe加仍原剂转化法2324cuofeoh 3 胶体fefeci 3磁铁 蒸馏水吸附渗析25cusfes稀盐酸过滤26i2 晶体naci-加热升华27naci 晶体nh 4cl-加热分解28kno 3晶naci蒸馏水重结晶 .29乙

37、烯so2、h 20碱石灰加固体转化法30乙烷c2h 4溴的四氯化碳溶液洗气31溴苯br 2naoh 稀溶液分液32甲苯苯酚naoh 溶液分液33己醛乙酸饱和 na2co3蒸馏34乙醇水（少量）新制 cao蒸馏35苯酚苯naoh 溶液、 co 2分液学问点 2、常见阳离子的检验方法：学习必备欢迎下载离子检验试剂试验现象离子方程式h+石蕊试液溶液变红na+焰色反应火焰呈黄色ba2+先加入稀硫酸溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸ba2+so42-=baso 4mg 2+加过量naoh溶液有白色沉淀生成mg 2+2oh - =mgoh 2al 3+naoh溶液 ,氨水fe2+ nao

38、h 溶液kscn溶生成的白色沉淀，连续加naoh 溶液，沉淀溶解；连续加氨水沉淀不溶解先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变为红褐色加al 3+3oh -=aloh 3-aloh 3+oh= aloh 4 fe2+2oh -=feoh 24feoh 2+2h2o+o2=4feoh32+3+_液、氯水kscn 溶液不变色，加氯水后便 2fe3+cl 2=2fe +2cl_2+红色fe +scn= fescnfe3+ naoh 溶液显现红褐色沉淀 fe3+3oh -=feoh 33+_2+ kscn 溶液溶液呈血红色 fe+scn= fescncu2+naoh 溶液蓝色沉淀cu 2+2oh -=c

39、uoh 2ag +hcl 溶液白色沉淀ag +cl -=agcl nh 4+naoh溶液和无色有刺激性气味的气体，+-潮湿的红色石蕊试纸，加热学问点 3、常见阴离子的检验方法：试纸变蓝nh 4+h 2o+oh=nh 3离子检验试剂试验现象oh -酚酞试液石蕊试液或试纸呈红色呈蓝色cl -agno 3 ，稀 hno 3白色沉淀ag +cl -=agcl br -agno 3 ，稀 hno 3淡黄色沉淀ag +br -=agbr i-agno 3 ，稀 hno 3黄色沉淀ag +i -=agi so42-hcl,bacl 2 溶液加 hcl 无沉淀，再加bacl 2 有白色沉淀2-ba 2+so2

40、2- =baso44+so3稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色so3-+2h=so2 +h 2oco 2-2-+ +h3hcl, 澄清石灰水白色沉淀co 3+2h=co 22oco 2+caoh 2=caco 3+2h 2o学问点 4、常见气体的检验：学习必备欢迎下载 h 2，无色、无味有仍原性；可点燃；火焰呈浅蓝色；（不纯氢气点燃有爆鸣声） o2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃； co, 无色、无味有仍原性；可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊； co2，无色，燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭；气体通入石灰水，石灰水变浑浊； cl 2，黄绿色、有刺激性气

41、味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使潮湿的淀粉ki 试纸变蓝； hcl ，无色、有刺激性气味的气体；可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟；可使潮湿的蓝色石蕊试纸变红；将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀； so2 ，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热；又显现红色； nh 3，无色有刺激性气味，可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝； no ，无色气体，打开瓶口与空气接触，立刻变为红棕色气体； no 2，红棕色、 刺激性气味， 易溶于水并反应；溶于水， 溶液无色但能使紫色石蕊试液变红；可使潮湿的淀粉ki 试纸变蓝； ch 4，无色无味，点燃，为淡蓝色的火焰，产物为

42、h 2o 和 co2. c2h4, 无色，点燃，火焰光明，略有黑烟；可使溴水或酸性kmno 4 溶液退色； c2h2，无色无味，点燃，火焰光明，有大量黑烟；可使溴水或酸性kmno 4 溶液退色；学问点 5、重要有机物的检验物质使用的试剂甲苯kmno 4操作方法和现象化学反应方程式加 少 量 待 测 物 质 于酸性溶液kmno 4 酸性溶液中，紫红色退去（留意与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水退色， 而甲苯却不能kmno 4c6h 5-ch 3c6h5-cooh卤代naoh加入 naoh溶液，加热烃 r-x溶液，煮沸， 加 hno 3 酸化后， 再滴r-x+nao h r-oh+nax+-agn

43、o 3，hno 3乙 醇螺旋状c2h5oh铜丝入 agno 3 溶液，观看沉淀颜色将螺旋状铜丝加热至表 面有黑色cuo 生成，快速插入乙醇溶液， 反复多次， 可见铜丝被仍原成光亮的红色，并由刺激性气味产生；ag +x =agxcu2c 2h5oh+o 2 2ch 3cho+22ho苯酚浓溴水fecl3 溶液在试液中加浓溴水， 溴水退色，生成白色沉淀在试液中少量fecl3 溶液，溶液变紫色蛋 白浓硝酸加入少量浓硝酸微热蛋白黄色反应质淀粉碘水溶液变蓝学习必备欢迎下载葡 萄糖（醛）银氨溶液新制有银镜产生 加 热 煮 沸 ， 有 红 色cu2o 沉淀产生 c5h 6（ oh） 5-cho+2cuoh 2 c5h 6（ oh） 5cooh+c2ou+2h2o的氢氧化铜悬浊液学问点 6、 常见试验事故的处理方法浓硫酸溅到皮肤上：浓酸沾到皮肤上, 先用抹布揩干 , 再用水冲洗 , 最终敷上nahco3 稀溶液；浓硫酸溅到眼睛里：溅到眼睛中, 用大