【化学】高中知识点规律大全(2)——《碱金属》34194

1、高中化学知识点规律大全碱金属1.钠钠的物理性质很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽（但常见的钠的表面为淡黄色）； 密度比水小而比煤油大（故浮在水面上而沉于煤油中）；熔点、沸点低；是热和电的良导体.钠的化学性质（1） na与o2反应：常温下：4na + o2=2na2o, 2na2o + o2 = 2na2o2 （所以钠表面的氧化层既冇na?。也冇 na2o2,且 na?。？比 na?。稳定）.加热时：2na +。2建=删。2（钠在空气屮燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）.（2）na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，牛成+1价的钠的化合物.例如:2na + cl22naci2na +

2、ss=na2s失去2xe- 2na+2h2o=2naoh+h21i_卞na与h20反应.化学方程式及氧化还原分析：得到2xe"离子方程式：2na + 2h2o = 2na+ + 20h" + h2 tna与h20反应的现象：浮熔游鸣红.（4）na 与酸溶液反应.例如：2na + 2hci = 2naci + h2 t2na + h2so4=na2so4 + h2 t由于酸中浓度比水中屮浓度人得多，因此na与酸的反应要比水剧烈得多.钠与酸的反应有两种情况： 酸足量（过量）时：只有溶质酸与钠反应. 酸不足量时：钠百先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应.因此，在涉及冇

3、关牛成的naoh或出的量的计算时应特别注意这一点.na与盐溶液的反应.在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应牛:成naoh和出, 再分析naoh可能发牛的反应.例如，把钠投入cuso4溶液中：2na + 2h2o = 2naoh + h2 t 2naoh + cuso4=cu（oh）2 1 + na2so4注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属.例如：4na + ticl4（熔融）=4naci+ti实验室中钠的保存方法由于钠的密度比煤汕人且不与煤汕反应，所以在实验室屮通常将 钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触.钠在口然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在口然

4、界中只能以化合态的形式（主要为naci,此外还有na2so4x na2co3> nanch等）存在.钠的主要用途制备过氧化钠.（原理：2na + 02i= na2o2）（2）na-k合金（常温下为液态）作原子反应堆的导热剂.（原因：na k合金熔点低、导热性好） 冶炼如钛、错、锐、钮等稀有金属.（原理：金属钠为强还原剂）（4）制高压钠灯.（原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强）失去2xl2na2o2+2h2o=4naoh+o21i今得到2x已一得到2xj2na2o2+2co2=2na2co3+o2i牛失去2xl2钠的化合物过氧化钠物理性质淡黄色固体粉末化 学 性 质与h2o反应2na2o

5、2 + 2h2o = 4naoh + o2现象：反应产生的气体能使余烬的木条复燃；反应放出的热能使棉 花燃烧起来与co2反应2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2说明:该反应为放热反应强氧化剂能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色用途呼吸面具和潜水艇里氧气的來源；作漂口剂说明(l)na2o2与出0、co?发生反应的电了转移悄况如下:山此可见，在这两个反应中，na?。?既是氧化剂又是还原剂，出0或co?只作反应物， 不参与氧化还原反应.能够打m2o2反应产生。2的，可能是co?、水蒸气或co?和水蒸气的混合气体.(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法乙一，其发生装置为“固+

6、液一气体” 型装置.碳酸钠与碳酸氢钠na2co3nahcch俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末.碳酸钠结品水合物的化学式为 na2co3 10h2o口色晶体.无结晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比ncos小热稳定性加热不分解加热易分解.化学方程式为：2nahco3na2co3 + c02 t +h2o与酸反应较缓慢.反应分两步进行：co32 + h ' = hco3hco3 +h+= c02 t + h20较剧烈，放岀c02的速度快hco3+ h+= c02 t +h20与 naoh反应不反应nahcos + naoh = na2co3 + h20 酸式盐与碱反应可生成盐和水

7、与 caci2 溶液反应co32+ ca2+= caco3 i不反应。ca(hco3)2溶于水鉴别方法 固态吋：分别加热，能产牛使澄清石灰水变浑浊气体的是nahco? 溶液中：分別加入cacb或bach溶液，有口色沉淀产生的是na2co3主要用途 用于玻璃、制皂、造纸等 制烧碱用作制糕点的发酵粉用于泡沫 灭火器治疗胃酸过多相互关系s或 naoh .广cnahcok 如 + hqn心说明 由于nahco3在水中的溶解度小于m2co3,因此，向饱和的m2co3溶液中通入c02 气体，能析出nahcos品体.利用n32co3溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，町在不加任何外加试剂的

8、情况下，鉴别na2co3溶液与盐酸.*侯氏制碱法制nahcos和na2co3的原理在饱和naci溶液屮依次通入足量的nh3、c02 气体，有nahco3从溶液中析岀.有关反应的化学方程式为：nh3 + h2o + co2 =nh4hco3nh4hco3 + naci =nahco3 i + nh4ci2nahco3 = na2co3 + h20 + c02 t3.碱金属元素碱金属元素的原子结构特征碱金属元素包括锂(li)、钠(na)、钾(k)、御(rb)、艳(cs)和放射性元素锈(fr).相似性：原子的最外层电子数均为1个，次外层为8个(li原子次外层电子数为2个).因 此，在化学反应中易失去

9、1个电了而显+1价.递变规律：随着碱金属元索核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增人，失电子能力 增强，金属活动性增强.碱金属的物理性质相似性：都具有银口色金属光泽(具屮锥略带金黄色)；柔软；熔点低；密度小， 其屮li、na、k的密度小于水的密度；导电、导热性好.(2)递变规律：从li - cs,随着核电荷数的递增，密度逐渐增大(特殊：k的密度小于na的 密度)，但熔点、沸点逐渐降低.碱金属的化学性质碱金属的化学性质与钠相似.由于碱金屈元索原子的最外层电子数均为1个，因此在化学反 应中易失去1个电子，具有强还原性，是强还原剂；乂由于从li - cs,随着核电荷数的递 增，电了层数增多，原了半径增大，原子核对绘外层电了吸引力减弱，故还原性增强.与。2等非金属反应.从li 一 cs,与02反应的剧烈程度逐渐增加. li与02反应只生成li20：4li + o2童釦2li2o 在室温下，rb、cs遇到空气立即燃烧； k、rb、cs与o2反应生成相应的超氧化物ko2、rbo2> cso2.与出0反应.发生反应的化学方程式可表示为：2r + 2h2o = 2roh + h2 t (r 代表 li、na、k、rb、cs).从li-na,与出0反应的剧烈程度逐渐増加.k与出0反应时能够燃烧并发牛轻微爆炸；