鲁教版化学九年级下册第八单元第三节《海水“制碱”》教案

1、5 / 3最新鲁教版化学九年级下册第八单元第三节海水“制碱”教案 “制碱”教案“制碱”知识与技能；1.认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业,制取纯碱的化学反应原理；了解2纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。过程与方法：培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、.动手、分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观：1 .通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。2 .通过实验探究，学会通过实验分析问题解决问题 ，培养团结协作的精神。重点和难点：重点：氨碱法制纯碱.的原理、纯碱的性质。难点：氨碱法制

2、纯碱的原理教学流程：任务一：自学课本，根据学 案完成教材预览，不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。通过展示完成学案的教材预览内容 ，对于出现的问题让学生做好标记。任务二：引导学生探究氨碱法制纯碱的内容。1 .通过思考与讨论，探究制取纯碱的原料，渗透元素的守恒观，巩固物质制取的一般思路。2 .引导学生对氨碱法制纯碱的进一步的学习。通过合作学习与讨论，深入理解原料、原理、流程以及注意事项。阅读课本：r解氨碱法制纯碱的流程和反应除理，思考以下问题：K能否利用海水中NmCI制取屿之口 ?为什么？2、如果利用海水中WGJ制取Na200m你认为还需要什么元素? 你打苜选取哪种物质为原料？理由？3、为了提

3、高生产效率，使反应充分，反应物的量要充足°为此，氨碱法制纯底的流程中，使用了什么样的食盐水？4、已知，标准状况下，一体积水中能溶解1体积的00箱能溶解700体积的四 为了使食盐水吸收更多的二氧化碳,流程中采用了加压和通入氨气的方法。思考：1）加压的条件下二氧化诚的溶解度会怎么样？2）为什么通入氨气后的氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化破？5、第一步反应中，生成的碳酸氢钠和氯化钱,哪种物质首先结晶析出？10 和制的酎配P口 的就为什么？（参考溶解度曲线图回答）.6、第二步反应中，获得产品碳酸钠的同时 产生了二氧化碳，你打算如何处理二氧化碳?3 .小结：总结氨碱法制纯碱的关键词4 .结合课本

4、“多识一点” 一侯氏制碱法的介绍，对学生进行爱国主义教育。任务三：引导学生学习碳酸钠和碳酸氢钠的用途，结合教材预览，组内相互交流。强调碳酸氢钠用于食品业、灭火等；结合碳酸氢钠的物质类别对酸碱盐的物质的定义进行复习。任务四：引导学生探究纯碱的性质。1 .指导学生做好分组实验。2 .强调碳酸钠溶液的碱性；渗透碳酸盐的检验；探究纯碱石灰制取火碱的方法。3 .对碳酸钠的化学，f质进行总结，并推广的对盐这一类物质的化学性质的概括。实验现象结论或化学方程式K与指 示剂作用2,与酸 反应酚醐试液变红有气泡产生， 燃着火柴熄灭碳酸钠溶液显碱性N%C(V2Hd=2NaCI+ CO2 t +H2O3、与氢 氧化钙

5、反 应4,与氯 化铁反应有白色沉淀产生Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I + 2NaOHV有白色沉淀产专BaCI2 + N%CO=BaCO. I + 2NaCI 4.引导学生学习课本 46页“多识一点”-复分解反应的实质，并作适当点拨。归纳整理和课堂小结：氨碱法制纯碱NaCI + NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH-CI 2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2 t2、纠i碱的,性质： 碳酸钠在工业上叫做纯碱或 苏打n 它是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性c3、酸碱盐之间在水溶液中发生的复分解 反应实质上是 m 门的离子相互结合的过 程教学反思：1 .对于制碱采用“联系一一预测”策略进行教学设计，如根据元素的守恒推测原料，根据溶解度曲线判定谁析出，通过因果关系帮助学生对制碱有深层次的理解。2 .纯碱的性质设计分组实验 ，指导完成对其性质